人教版高一化學(xué)必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測(cè)試

人教版必修二第一章《元素周期表元素周期律》單元測(cè)試及答案一、選擇題（共12題，每題3分，共36分）1.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿.請(qǐng)你在元素大廈中為120號(hào)元素安排好它的房間（）A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）16O2和M2互為同素異形體16O和18O核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子3.已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）?二三止；A.R元素的原子序數(shù)為36B.R元素是第4周期元素R元素的最高正化合價(jià)為+8D.R元素的原子在反應(yīng)中易失去電子.主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,下列敘述正確的是（）A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高價(jià)氧化物為RO3C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.一定條件下，碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈程度最弱B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低6.下列各組中順序的排列不正確的是（）A.酸性:HClO/H2sO4〉H3PO4>H2SiO3B.穩(wěn)定性:HF〉H2O〉H2sC.堿性:KOH〉NaOH〉Mg(OH)2

D.熔沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF7.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有（）項(xiàng)①HCl比H2s穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③C12能與H2s反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2s大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe生成FeS⑥HCl的溶解度比H2s大強(qiáng)A.1B.2強(qiáng)A.1B.2C.3D.48.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫化物沸點(diǎn):H2X>HY>H2R.含氧酸酸性:HWO>H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2RD.離子半徑:R2->X2->Y->Z+.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族B.最高價(jià)氧C.原子半B.最高價(jià)氧C.原子半D.T的最高A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R淚化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W徑:T>Q>R價(jià)氧化物的水化物一定不能和酸反應(yīng).原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、611.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作制冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵12.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDBr2+H2-^-2HBri2+h—/hi非金屬性:Br>I二、非選擇題（每空2分）13.I（1）M2離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,M原子質(zhì)子數(shù)為,質(zhì)量數(shù)為,M原子核素符號(hào)（2）寫出下列物質(zhì)的電子式①HCl②Na2O③H2O2④NH4Cl⑤CO2⑥CaCl2⑦H2s⑧N2；其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），共價(jià)化合物中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是；用電子式表示CaCl2形成的過(guò)程。II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、一3-2回答下列問(wèn)題：（1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)是。（填化學(xué)式）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）⑧元素的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為（4）①、②、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）14.某同學(xué)為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I⑴將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為II.利用下圖裝置可驗(yàn)證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。⑶儀器A的名稱為,干燥管D的作用為防止。⑷若要證明非金屬性：Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣。⑸若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。（6）將NaOH溶液與NH4cl溶液混合生成NH3-H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3?H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：?！对刂芷诒碓刂芷诒怼穯卧獪y(cè)試答案.答案：A解析：元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32,稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118,120號(hào)元素在118號(hào)的下一周期第二種元素,所以120號(hào)元素位于第八周期第IIA族.故選A..答案：D.答案：B.答案：A解析：主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,設(shè)最高化合價(jià)為x,則最低化合價(jià)為x-8，則有x+x-8=6,x=7，則該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià),最低化合價(jià)為-1價(jià)。R的最高價(jià)是+7,氧化物為007,故A錯(cuò)誤;R為Cl、Br等元素，對(duì)應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故B錯(cuò)誤;R的最高價(jià)是+7,R一定是第VIIA族元素，故C正確;R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤。.答案：D.答案：D解析：A.非金屬性:Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:HClO>HSO>HPO>HSiO,故A正確;B.非金屬性:F>O>S4元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HF>HO>HS,故B正確；C.金屬性心東@刈當(dāng)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH),故C正確；D.HF含有氫鍵,熔沸點(diǎn)最高,^^、HBr、HI不含氫鍵,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,則有熔沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,故D錯(cuò)誤.故選D..答案：C.答案：B.答案：D.答案：B解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，說(shuō)明a是H,b、c的最外層分別有6、7個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子說(shuō)明是S、Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d為K。元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確:K在化合物中只能是K+只能形成離子化合物，不能形成共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物，如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C正確;a、b、c元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確..答案：B解析：四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；甲(NH3)、乙(H2O)、丙(HF)中沸點(diǎn)最高的是乙(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨常用作制冷劑，C項(xiàng)正確；甲(NH3)、乙(H2O)分子中均只含有極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。.答案：C二、非選擇題.答案：I(1)a+2a+2+ba+b+2M(2)④③a+2II(1)第二周期第VA族(2)HClO4NaOHAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)H—O—HCl2+H2O=HClO+H++Cl—(4)r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)>r(Mg2+)14.答案：I(1)鉀；鋁；鋁；(2)S2-+CI=S!+2Cl-II.(3)分液漏斗；倒吸；(4)變藍(lán)；NaOH;(25)有白色沉淀生成；飽和NaHCO(6)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水3化物的堿性強(qiáng)弱比較,NHHO不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；32解析：1.根據(jù)金屬活動(dòng)性3順2序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活