云南省建水縣四校2022年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B.干千年,濕萬年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料2、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤3、某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=4、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3,則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì),也可以是O25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含CO32-數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6、Ag+與I-既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn);實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中Ag+與I-沉淀反應(yīng)速率更大B.向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉,溶液變藍(lán)C.實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD.實(shí)驗(yàn)2中Ag+與I-沉淀反應(yīng)速率大于07、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無機(jī)化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放8、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X膜為選擇性陽離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.每生成1molH2O2電極上流過4mole-D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-9、下列說法中正確的是()A.加熱濃硫酸和乙醇混合液,產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,證明該氣體是乙烯B.用苯與溴水制取溴苯,溴苯的密度比水的大C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,可以利用排水法收集D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)10、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是A.HgS B.Hg C.O2 D.SO211、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯12、常溫下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>aB.常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C.a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等D.d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)13、如圖所示,在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花,再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸,下列說法不正確的是A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4ClB.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C.用手觸摸玻璃管外壁,會(huì)感覺到有熱量放出D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象14、常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01molD.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍15、目前,國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵-鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低16、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍?,有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OC.全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變二、非選擇題(本題包括5小題)17、研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。18、石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。(6)參照F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。19、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?;顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);②③④實(shí)驗(yàn)過程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑),連接好裝置,在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻,開始緩慢滴加混合液,滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化銨溶液,使晶體析出。②提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置,用該裝置進(jìn)行提純,最后冷卻抽濾(1)圖1實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置(2)①合成格氏試劑過程中,低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________;②合成格氏試劑過程中,如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降,其原因是______;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升,此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______;(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______;A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A.用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度,當(dāng)接近支管口位置時(shí),撥掉橡皮管,濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物,以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時(shí),左手______,右手持移液管;(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1%)。20、乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號(hào));①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號(hào));①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。21、環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一,化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:已知:①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸,需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸____mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需哪些儀器_____。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:________。(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié),既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,請(qǐng)解釋該顏色變化的原因_______。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR?MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,已知:銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào)),A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN②如何確定該滴定過程的終點(diǎn):_______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化,引起水華、赤潮等水體污染,與硫的排放無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,在干燥的環(huán)境中,青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕,在地下,將青銅器、鐵器完全浸入水中,能夠隔絕氧氣,阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生,因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年,濕萬年,不干不濕就半年”,故B正確;C.碳纖維是碳單質(zhì),屬于新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等,可用于防彈衣材料,故D正確;答案選A。2、B【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故錯(cuò)誤;②用圖示裝置制取少量氯化鋁,為防止鋁與氧氣反應(yīng),反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣,即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),裝置II可以用于收集氯化鋁,故正確;④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣,因此盛放堿石灰可以達(dá)到目的,盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣,故錯(cuò)誤;⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低,a處使用較粗的導(dǎo)氣管,不容易造成堵塞,實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全,故正確;正確的有②③⑤,故選B。3、A【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng),即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段式:由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體?!驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動(dòng),但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動(dòng),所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。4、B【解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,說明A、B、C中含有鈉元素,水溶液均呈堿性,則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,B為碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性;碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,C為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉為堿性,故A正確;B.若A為氨氣、X為氧氣,則B為一氧化氮,C為紅棕色氣體二氧化氮,則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?,故B錯(cuò)誤;C.若B為FeCl3,則A為氯氣,與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故C正確;D.若A為碳、X為氧氣,則B為一氧化碳,C為二氧化碳;若A為氧氣、X為碳,則B為二氧化碳,C為一氧化碳,故D正確;答案為B?!军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題,要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案,熟記物質(zhì)的性質(zhì),綜合運(yùn)用。5、C【解析】

A.缺少溶液的體積,不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體完全是O3,其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤;C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有1molCH2,1molCH2中含有2molC-H鍵,因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確;D.在常溫常壓下,22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。6、D【解析】

由題意可知Ag+與I-可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++I-=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2,二者相互競(jìng)爭(zhēng)。A.實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn),表明無I2生成或生成的I2沒檢出,說明Ag+與I-發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),故A正確;B.實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn),則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無外加電源),表明Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2,淀粉遇碘變藍(lán),故B正確;C.根據(jù)Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2,該原電池負(fù)極反應(yīng)為2I--2e-=I2,正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中,并未相互接觸,故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯(cuò)誤;答案選D。7、B【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正確;B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高,但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.碲化鎘屬于無機(jī)化合物,故C正確;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù),提高了光電轉(zhuǎn)化率,能夠減少溫室氣體排放,故D正確。故選B。8、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e-=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜,讓H+進(jìn)入中間,故A正確;B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,加快反應(yīng)速率,故B正確;C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià),每生成1molH2O2電極上流過2mole-,故C錯(cuò)誤;D.b為正極,氧氣得電子,b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正確;故選C。9、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯,其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生,SO2有還原性,也能使溴水,故A錯(cuò)誤;B.苯的溴代反應(yīng)需要催化劑,而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵,在有水存在時(shí),溴化鐵就會(huì)電離和水解,改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu),失去了催化作用,反應(yīng)就無法進(jìn)行,制取溴苯要用苯和溴單質(zhì),不能用溴水,故B錯(cuò)誤;C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,一氧化氮難溶于水,可以利用排水法收集,故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的,干燥的試紙不變色,故D錯(cuò)誤;答案選C。10、A【解析】

反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中,Hg元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,O元素化合價(jià)降低,結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答?!驹斀狻緼.HgS中S元素化合價(jià)升高,作還原劑,故A符合;B.Hg是還原產(chǎn)物,故B不符;C.O2是氧化劑,故C不符;D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故D不符;故選A。11、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。12、B【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān),根據(jù)圖象可知,b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),d點(diǎn)最弱,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖象可知,0.1mol/L的HR溶液的pH=3,則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L,c(HR)≈0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等,但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離,a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L,d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L,所以對(duì)水的電離程度的影響不同,C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得:2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3?H2O),則c(HR)+c(R-)>c(NH3?H2O),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨,發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4Cl,選項(xiàng)A正確;B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比,故應(yīng)在C附近看到白煙,選項(xiàng)B不正確;C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng),用手觸摸玻璃管外壁,會(huì)感覺到有熱量放出,選項(xiàng)C正確;D、濃硝酸也易揮發(fā),與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨,故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象,選項(xiàng)D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn),掌握化學(xué)反應(yīng)原理,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。14、B【解析】

HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí),醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-),B正確;C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點(diǎn)pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點(diǎn):一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】A.一定溫度下,電解質(zhì)溶液中,不可能所有離子同時(shí)增大或者減??;B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。15、C【解析】

A.電池放電時(shí),是原電池的工作原理,a電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,故A正確;B.充電時(shí)是電解池工作原理,b電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+,故B正確;C.原電池在工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池構(gòu)造分析,該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低,故D正確;故選C。16、C【解析】

電子從吸附層a流出,a極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑?!驹斀狻緼.由上面的分析可知,NaClO4沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯(cuò)誤;B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,B錯(cuò)誤;C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知,實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動(dòng),左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。二、非選擇題(本題包括5小題)17、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?!驹斀狻浚?)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F(xiàn)與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3?氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,應(yīng)③的化學(xué)方程式為;故答案為:CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán),即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個(gè)取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。19、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾,并移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?;顪\,易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng),應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管;(2)①為使反應(yīng)充分,提高產(chǎn)率,用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低,在加熱過程中可容易除去,同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶?jī)?nèi)的空氣相接觸。因此答案為:作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng);②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會(huì)生成聯(lián)苯,使格氏試劑產(chǎn)率下降;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體,需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性,故答案為:立即旋開螺旋夾,移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查。(4)①濾紙使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆蓋住,并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密,A正確;用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀,B正確;當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí),拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液,C錯(cuò)誤;洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,D錯(cuò)誤;減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙;沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,E正確;答案為ABE。(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手持移液管;答案為:拿洗耳球。(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng),理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol,即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molⅹ=7.80,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%,答案為:51.3%。20、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí),乙烯被酸性K

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