最全必備高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

最全必備高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，有任何不理解的地方，立刻去問(wèn)老師，仔細(xì)聽(tīng)老師的分析，訂正自己理解上的偏差，長(zhǎng)此以往高中化學(xué)成果肯定會(huì)得高分的。下面是我為大家整理的有關(guān)高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)，盼望對(duì)你們有關(guān)心!

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子力量強(qiáng)弱(需要汲取能量)的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強(qiáng)弱的性質(zhì)

“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動(dòng)性是：ZnCu。

1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應(yīng)越簡(jiǎn)單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應(yīng)越簡(jiǎn)單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

人教版高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色;酚酞8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色10.0紅色;石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：Au3+AnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大