高中化學(xué)階段重點突破練(二)附參考答案

階段重點突破練(二)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)答案A解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe答案A解析Al3＋處于最高價，只有氧化性；K的化合價只能升高，只有還原性；Fe2＋的化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－的化合價只能升高，只有還原性，B錯誤；NO2中氮元素化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋的化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e的化合價只能升高，只有還原性，D錯誤。3．(2022·廣東潮安高一檢測)下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Al→Al3＋ B．CuO→CuC．Cl2→Cl－ D．COeq\o\al(2－,3)→CO2答案A解析Al→Al3＋，鋁元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；Cl2→Cl－，氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；COeq\o\al(2－,3)→CO2，元素化合價未發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意。4．高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移答案B解析一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，故B錯誤；反應(yīng)中硅元素化合價降低，被還原，SiO2是氧化劑，故C正確；氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D正確。5．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)B．HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)①中HCl被氧化D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)答案D解析置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A項錯誤；在反應(yīng)②中HCl的兩種元素?zé)o化合價變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)①HCl中H元素化合價降低，被還原，C項錯誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍變綠，D項正確。6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A.B.C.D.答案D解析選項A中，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧得到電子。二、氧化性和還原性強弱比較7．在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性：I2>KClO3C．還原性：KClO3>I2D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2答案A解析從反應(yīng)中變價元素的化合價分析：Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(0))2，eq\o(I,\s\up6(0))2→eq\o(KIO,\s\up6(＋5))3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，還原產(chǎn)物為Cl2，則氧化性：KClO3>KIO3，還原性：I2>Cl2，可推知B、C、D錯誤；由化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的類別和種類，可知A正確。8．(2022·浙江寧波高一檢測)有下列氧化還原反應(yīng)：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論中正確的是()A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，應(yīng)通入過量的氯氣B．氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，I2是I－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O答案B解析若通入過量的氯氣，亞鐵離子也會被除去，A錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正確；MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋中錳元素化合價降低，高錳酸根離子是氧化劑，二價錳離子是還原產(chǎn)物，I－→I2中碘元素化合價升高，碘離子是還原劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，C錯誤；若反應(yīng)能發(fā)生，高錳酸根離子是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，符合氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，亞鐵離子是還原劑，二價錳離子是還原產(chǎn)物，符合還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強，所以反應(yīng)能發(fā)生，D錯誤。三、氧化還原規(guī)律的應(yīng)用9．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待氧化性強的粒子反應(yīng)完后，再與氧化性弱的粒子反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是()A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋答案C解析由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，當(dāng)將Fe3＋完全反應(yīng)后才與Cu2＋反應(yīng)。若鐵粉有剩余，則Fe3＋、Cu2＋均無，所以溶液中只有Fe2＋，且不溶物中有銅；若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，說明鐵粉少，可能并未將Fe3＋完全還原，所以可能有Fe3＋；若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，說明鐵將Cu2＋完全還原，這時一定無Fe3＋。10．(2021·廣州高一檢測)從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaClB．2KI＋Br2=I2＋2KBrC．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO答案C解析在反應(yīng)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反應(yīng)物中Br－被氧化，BrOeq\o\al(－,3)被還原，最后都生成Br2，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴)，而且都生成同一價態(tài)的物質(zhì)；在四個選項中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。四、氧化還原反應(yīng)的配平和計算11．已知aM2＋＋bO2＋4H＋=cM3＋＋dH2O，則化學(xué)計量數(shù)c的值為()A．1B．2C．3D．4答案D12．(2022·廣東天河高一檢測)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有助于我們從定量的角度認識氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)事實中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確的是()選項反應(yīng)事實電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目A2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22e－B3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H29e－CH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O6e－D5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑5e－答案A解析，A正確；，B錯誤；，C錯誤；，D錯誤。13．(2022·廣州高一檢測)田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5變?yōu)椋?B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6D．上述反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移15個電子答案B解析A項，反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，Cl元素的化合價由＋5變?yōu)椋?，正確；B項，P元素化合價從0變?yōu)椋?，P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，錯誤；C項，氧化劑是KClO3，還原劑是P，被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6，正確；D項，消耗6個磷原子時，轉(zhuǎn)移30個電子，所以消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移15個電子，正確。14．(2022·合肥一六八中學(xué)高一檢測)亞砷酸(H3AsO3)與氯化亞錫(SnCl2)在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sn2＋＋H3AsO3＋H＋＋Cl－→As＋SnCleq\o\al(2－,6)＋H2O，下列說法錯誤的是()A．配平后的系數(shù)為3、2、6、18、2、3、6B．氧化性：H3AsO3＞SnCleq\o\al(2－,6)C．As是還原產(chǎn)物D．每生成1個As，Sn2＋得到的電子數(shù)為3答案D解析Sn元素由＋2價升高到＋4價，As元素由＋3價降低到0價，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平可得：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6H2O。15．根據(jù)下表信息，解答有關(guān)問題。氯氣(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒Pb的最高化合價為＋4，其穩(wěn)定化合價為＋2，難溶于水，灰色固體(1)上表所列物質(zhì)通常做氧化劑的是_____________________________________________。(2)在濃鹽酸中加入少量KMnO4，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。每生成71g氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量為________g。(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。①在配制酸性KMnO4溶液時，能否用鹽酸？________，原因是________________________________________________________________________________________________。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序為_______________________________。(4)根據(jù)上述反應(yīng)能否比較Cl2與H2O2的氧化性強弱？________(填“能”或“不能”)。答案(1)KMnO4、PbO2、氯氣(Cl2)(2)KMnO4Cl273(3)①不能KMnO4的氧化性比氯氣的強，可將鹽酸氧化為氯氣②PbO2＞KMnO4＞H2O2(4)不能解析(3)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生，說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色說明Mn2＋能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，綜上得出，氧化性由強到弱的順序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。16.亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋(淺綠色)氧化成Fe3＋(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)換為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程敘述不正確的是__________(填字母，下同)。a．亞硝酸鹽被還原b．亞硝酸鹽是還原劑c．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋d．維生素C被氧化(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________。a．取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸b．取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液(3)某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)廢水中的NOeq\o\al(－,2)可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)b(2)b(3)Cl2＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(4)2Al＋NaNO2＋NaOH＋H