《水溶液中的離子平衡-弱電解質(zhì)的電離平衡》一輪復(fù)習(xí)-完整版課件

水溶液中的離子平衡——弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)突破題型透析學(xué)科素養(yǎng)技能提升考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法考綱要求備選素材1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？季V要求考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。共價(jià)共價(jià)離子2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)___________的速率和_____________________的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡離子結(jié)合成分子電離(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：a．溫度：升高溫度，電離平衡向_________方向移動(dòng)，電離程度_____，原因是電離過程______。b．濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向______的方向移動(dòng)，電離程度_____。c．同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)______，CH3COOH的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度_____，c(H＋)_____

，pH值_____。

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．填空：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入鎂粉升高溫度思維提升提示：考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大2.等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液，誰的導(dǎo)電性更強(qiáng)？提示：鹽酸。3．對(duì)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍，哪種溶液的pH變化較大？提示：鹽酸。4．CH3COONa溶液顯堿性，能否說明CH3COOH是弱電解質(zhì)？其依據(jù)是什么？提示：能，CH3COO－水解生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液呈堿性?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

提示：(1)①②⑤

(2)③⑤

(3)①②⑤

(4)①②③④考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．(2015·臨沂模擬)向體積均為1L、pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2gCa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(

)醋酸是弱酸，向1LpH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2gCa時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，但是醋酸過量，所以B圖像符合。

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較B2．(2015·濟(jì)寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_______。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________。

(1)b>a>c

(2)b>a＝c

(3)c>a>b(或c>a＝2b)

(4)c>a＝b

(5)a＝b＝c

a＝b>c

(6)c>a＝b

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較3．(2015·福建泉州模擬)將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起(

)A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(H＋)減小CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大；當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷

D4．(2015·泰安檢測)用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(

)A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的pH減小B．KW逐漸減小C．水的電離程度增大題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷

C稀釋醋酸溶液，醋酸電離程度增大，c(H＋)減小，pH增大，A不正確；因溫度不變，故KW不變，B不正確；醋酸溶液稀釋c(CH3COO－)減小，c(OH－)增大，故c(CH3COO－)/c(OH－)減小，D不正確；稀釋后酸電離的c(H＋)減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，故水的電離程度增大，C正確。題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷

分析溶液稀釋時(shí)離子濃度變化的誤區(qū)(1)溶液稀釋時(shí)，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時(shí)，c(OH－)減小，c(H＋)增大。稀釋酸溶液時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大。(2)稀釋氨水時(shí)，雖然電離程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH－)反而減小，導(dǎo)電能力下降。題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷

加入NaOHc(H＋)減小，A錯(cuò)誤。降低溫度平衡左移c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，B錯(cuò)誤。加入CH3COOH(冰醋酸)，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的倍數(shù)更大，C錯(cuò)誤。題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng)

D題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng)B

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)

1．表達(dá)式3．意義2．特點(diǎn)(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因電離是吸熱過程，所以升溫，K值_______。(2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是________________故其酸性取決于第一步。

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)增大K1>K2>K3>……考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)(1)改變溫度，電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離都是吸熱的；而升高溫度，對(duì)于吸熱的可逆反應(yīng)來說，化學(xué)平衡常數(shù)增大，而對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)來說，則減小。(2)電離平衡常數(shù)越小，酸(堿)性越弱，其相應(yīng)離子水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)。

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)

提示：(1)×

(2)√

(3)×

(4)×思維提升2．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱的一個(gè)物理量，其值越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B、C錯(cuò)誤；多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1>K2>K3，D錯(cuò)誤。題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素A題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算D

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算2．(雙選)(2013·高考上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

AD題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

3．(2012·高考山東卷節(jié)選)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算

以證明某酸(HA)是弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測0.01mol·L－

的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸pH>2，HA為弱酸室溫下測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸pH>7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，HA為強(qiáng)酸；若HA導(dǎo)電性比HCl弱，HA為弱酸測定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若反應(yīng)過程中HA產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則HA為弱酸測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量若耗堿量相同，則HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一