《水溶液中的離子平衡-弱電解質(zhì)的電離平衡》一輪復(fù)習(xí)-完整版課件

水溶液中的離子平衡——弱電解質(zhì)的電離平衡考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點突破題型透析學(xué)科素養(yǎng)技能提升考點二電離平衡常數(shù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實驗方法考綱要求備選素材1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？季V要求考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。共價共價離子2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)___________的速率和_____________________的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡離子結(jié)合成分子電離(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：a．溫度：升高溫度，電離平衡向_________方向移動，電離程度_____，原因是電離過程______。b．濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向______的方向移動，電離程度_____。c．同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)______，CH3COOH的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，電離程度_____，c(H＋)_____

，pH值_____。

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．填空：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入鎂粉升高溫度思維提升提示：考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大2.等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液，誰的導(dǎo)電性更強(qiáng)？提示：鹽酸。3．對pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍，哪種溶液的pH變化較大？提示：鹽酸。4．CH3COONa溶液顯堿性，能否說明CH3COOH是弱電解質(zhì)？其依據(jù)是什么？提示：能，CH3COO－水解生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液呈堿性。考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

提示：(1)①②⑤

(2)③⑤

(3)①②⑤

(4)①②③④考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．(2015·臨沂模擬)向體積均為1L、pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2gCa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(

)醋酸是弱酸，向1LpH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2gCa時，鹽酸恰好完全反應(yīng)，但是醋酸過量，所以B圖像符合。

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較B2．(2015·濟(jì)寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_______。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________。

(1)b>a>c

(2)b>a＝c

(3)c>a>b(或c>a＝2b)

(4)c>a＝b

(5)a＝b＝c

a＝b>c

(6)c>a＝b

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較

題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較3．(2015·福建泉州模擬)將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起(

)A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(H＋)減小CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加水稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大；當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。題組二電離平衡移動結(jié)果的判斷

D4．(2015·泰安檢測)用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(

)A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的pH減小B．KW逐漸減小C．水的電離程度增大題組二電離平衡移動結(jié)果的判斷

C稀釋醋酸溶液，醋酸電離程度增大，c(H＋)減小，pH增大，A不正確；因溫度不變，故KW不變，B不正確；醋酸溶液稀釋c(CH3COO－)減小，c(OH－)增大，故c(CH3COO－)/c(OH－)減小，D不正確；稀釋后酸電離的c(H＋)減小，對水電離的抑制作用減弱，故水的電離程度增大，C正確。題組二電離平衡移動結(jié)果的判斷

分析溶液稀釋時離子濃度變化的誤區(qū)(1)溶液稀釋時，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時，c(OH－)減小，c(H＋)增大。稀釋酸溶液時，c(H＋)減小，c(OH－)增大。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH－)反而減小，導(dǎo)電能力下降。題組二電離平衡移動結(jié)果的判斷

加入NaOHc(H＋)減小，A錯誤。降低溫度平衡左移c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，B錯誤。加入CH3COOH(冰醋酸)，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的倍數(shù)更大，C錯誤。題組三選取措施使電離平衡定向移動

D題組三選取措施使電離平衡定向移動B

考點二電離平衡常數(shù)

1．表達(dá)式3．意義2．特點(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因電離是吸熱過程，所以升溫，K值_______。(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是________________故其酸性取決于第一步。

考點二電離平衡常數(shù)增大K1>K2>K3>……考點二電離平衡常數(shù)(1)改變溫度，電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，因為弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的；而升高溫度，對于吸熱的可逆反應(yīng)來說，化學(xué)平衡常數(shù)增大，而對于放熱的可逆反應(yīng)來說，則減小。(2)電離平衡常數(shù)越小，酸(堿)性越弱，其相應(yīng)離子水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)。

考點二電離平衡常數(shù)

提示：(1)×

(2)√

(3)×

(4)×思維提升2．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8考點二電離平衡常數(shù)1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱的一個物理量，其值越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B、C錯誤；多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1>K2>K3，D錯誤。題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素A題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算D

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算2．(雙選)(2013·高考上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

AD題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

3．(2012·高考山東卷節(jié)選)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算

以證明某酸(HA)是弱酸為例實驗方法結(jié)論測0.01mol·L－

的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸pH>2，HA為弱酸室溫下測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸pH>7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，HA為強(qiáng)酸；若HA導(dǎo)電性比HCl弱，HA為弱酸測定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若反應(yīng)過程中HA產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則HA為弱酸測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量若耗堿量相同，則HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實驗方法判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一