山東省日照市黃海高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題（理）

PAGE10山東省日照黃海高級(jí)中學(xué)2022-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Na23Al27Fe56Cu64olNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移（4-18/5）mol×5=2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。注意書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。gbYgcZg在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率v—時(shí)間t圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是

b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)。但如果是改變壓強(qiáng)，則說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a＋b＝c，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像的分析與判斷。8熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：olHI，待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為＞＜=bD無(wú)法確定【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式：H2（g）I2（g）?2HI（g）可知，方程式兩邊氣體的體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，達(dá)到平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為a%，再向該容器中充入1molHI，由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則達(dá)到新的平衡時(shí)各組分的濃度增大為原先的2倍，而碘化氫的轉(zhuǎn)化率一定不變，即：a%=b%，故C正確。構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

最穩(wěn)定與C的能量差為反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】B

13反應(yīng)：Ag3Bg2Cg2Dg，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是D=L·sC=L·sA=L·sB=L·s【答案】D【解析】在相同情況下，該反應(yīng)υA===。可以把不同情況下的反應(yīng)速率統(tǒng)一用A表示。AυA==L·s；BυA==L·s；A=L·s；DυA==L·s。故選D。14有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：Xs＋3Yg2Zg，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑤C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)Xs3Yg2Zg，△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)。gH2OgCO2gH2g，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為%%%%【答案】B【解析】試題分析：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）起始濃度（mol/L）2600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）2—6—?jiǎng)t根據(jù)平衡常數(shù)K可知解得＝所以CO的轉(zhuǎn)化率是，答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)計(jì)算16反應(yīng)：LsaGgbRg達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)AgnBgn_________n＞ol/4]×mol=；的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2gO2g2SO3g,測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：（1）平衡時(shí)SO3的濃度________________（2）該溫度下的平衡常數(shù)___________（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_________________________【答案】1L24350%【解析】試題分析：（1）假設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量是，則根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2gO2g2SO3g可知，每有1mol氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量是1mol。由于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是6mol，反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，則減少1mol，所以反應(yīng)消耗氧氣1mol，消耗SO22mol，產(chǎn)生SO32mol，則平衡時(shí)SO3的濃度是cSO3=2mol÷4L=L。（2）平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是cSO2=4mol÷L=L；cO2="2mol-1mol"÷4L=L；cSO3=2mol÷4L=L。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率φ=2mol÷4mol×100％=50%?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的物質(zhì)平衡濃度、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。20在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率___________（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：__________________________（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時(shí)正反應(yīng)速率_____（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）。（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________（填字母）；a．N2和NH3濃度相等b．NH3百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變【答案】1·L－1·min－1220-25min，35-40min3使用了催化劑4分離出5減小6大7bc【解析】（1）由圖示與速率公式可求速率，v（NH3）=2L÷10min==Lmin；（2）由圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)20-25min，35-40min，各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增快，且10min時(shí)變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時(shí)，△n′N(xiāo)2=×4=，△nH2=×12=，△nNH3=×8=，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說(shuō)明10min可能改變的條件是使用催化劑；（4）第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明應(yīng)是分離出NH3，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大；（5）a．N2和NH3濃度是否相等取決于反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，不能判斷是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．NH3百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率不等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e．由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度都保持不變，故e錯(cuò)誤．故答案為：bc．、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且D常呈紅棕色，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QJ，試寫(xiě)出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)____________升?！敬鸢浮?Fe（s）2/3O2（g）＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QJ/mol24OH--4e-＝2H2OO2↑3【解析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，且D為金屬且常呈紅棕色，則D為Cu，A為氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說(shuō)明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F(xiàn)為氧化物，F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2SO43，A應(yīng)為CuSO4。（1）已知1gF