《化學方程式》單元檢測 省一等獎

PAGE16第五單元化學方程式可能用到的相對原子質量:C:12H:1O:16K:39Mn:55一、選擇題每小題2分，共40分1質量守恒定律揭示了化學反應中（）哪些物質是反應物反應物和生成物的質量關系2化學反應前后，一定發(fā)生改變（）原子的相對質量原子種類3天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測（）A“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B“百武”彗星中存在單質和化合物C“百武”彗星是一個液態(tài)混合物D“百武”彗星可能存在生命4等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣的質量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是（）A精確稱量是科學研究的重要方法B水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥罜物質變化過程中總質量守恒D沉淀物來自于蒸餾器本身、Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2XY3=3C則X、Y兩元素的相對原子質量之比（）：：：：4＋2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為（）A．3∶2∶1 B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶228加熱，當剩余物的質量為時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（） 、K2MnO4、MnO2、MnO2 、K2MnO49下列化學方程式書寫完全正確的是（）3O2↑5O2====4CO22H2O＋8HNO3＝3CuNO32＋2X↑＋4H2O中的X的化學式是（） 11下列敘述中正確的是（）A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量相等B按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質量，跟反應后生成水的質量相等C二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量D煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律固體質量12鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質量變化可用圖表示,則80-48克表示的質量為（）

固體質量的質量2的質量C參加反應的鎂的質量2的質量和13若23克某正一價元素的單質和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是（）下列四個反應中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化學式為Ａ2B3，則該反應的化學方程式為（）B2=2B2=2CB2=B2=2C15氯酸鉀與二氧化錳按7:3的質量比均勻混合，加熱至不再產生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質量分數(shù)（）A等于70% B大于70% C小于70% D等于100%16某可燃物在足量氧氣充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該可燃物的組成為（）A一定含碳、氫、氧三種元素元素 B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素 D所含元素大于三種污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O55COI25CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（）2的質量2中氧原子的總數(shù)2的質量比D反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的關系正確的是（）＝N ＜N ＞N ＝N＝64B====C2D中，A、B、C的相對分子質量依次分別為103、71、160，則D相對分子質量為（） 和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D，已知2A5B===4C2D，測得C與D的質量比為44∶9，則生成的C的質量為（） 二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共26分O2SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數(shù)為___________2↑O2↑為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律。（1）反應前后___________沒變；（2）反應前后___________不變；3而___________不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總和。月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染，事故產生的主要污染物為苯（C6H6）和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式____________________________________________。24我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式____________________________________________。25石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____________________________。26安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如下圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。

寫出有關化學方程式：_____________________________、_____________________________。27體育課上，劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為______________________________。、B兩種物質各8g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發(fā)現(xiàn)B全部用完，生成新物質C3g，D9g，則反應中A和B的質量比是_________。29我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹4HNO3==PbO2PbNO322H2O，則鉛丹的化學式為____________。B=C2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D____________g。現(xiàn)已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量____________。31五配平下列化學方程式每1分，共6分⑴____NH3____CI2===____N2____NH4Cl⑵____FeS2____O2===____Fe2O3____SO2⑶____C3H8____O2===____CO2____H2O⑷____N2O3____Fe===____Fe3O4____N2⑸____FeS2____O2===____Fe2O3____SO2⑹____AlOH3____H2SO4===____Al2SO43____H2O

三、信息與探究：（32題10分；33題8分；34題4分；共18分）32閱讀下面小文章，回答問題。氫氣在通常狀況下，是一種無色無味、難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體。它在空氣中能安靜的燃燒，產生淡藍色的火焰。氫氣常在實驗室被使用，如它能和氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水。氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多優(yōu)點。如資源豐富（以水為原料制取）、燃燒產物是水無污染、燃燒放出熱量多等等。⑴試想，如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？

⑵寫出所有文中出現(xiàn)的反應的化學方程式。

⑶根據(jù)文中信息，寫出利用氫氣物理性質和化學性質的用途各一條。

33實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣。

（1）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是____________填a、b或c，寫出這個反應的化學方程式____________________________________。（2）采用方法c制取氧氣應該選用裝置____________（填“A”或“B”）。寫出這個反應的化學方程式____________________________________。（3）利用裝置Ａ制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是________________________；利用裝置B制氧氣時，儀器=3\*GB3③的下端要插入液面以下，其目的是____________________________________。34早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

四、計算題每小題8分，共16分35將二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為。求：（1）生成氧氣多少克（2）原先氯酸鉀的質量是多少克？

2的混合氣體，點燃充分反應后，產生18克水，則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的，通過計算說明。

參考答案一、選擇題：題號1234567891011121314151617181920答案DAAABCDCDBCBDDCABBAA二、填空題:氫原子總數(shù)氧原子總數(shù)同種原子的質量

15O212CO26H2O2SO2O2==2CaSO42CO23O22CO23H2O3O2↑4nO4K2MnO4MnO2O