原化學第四章第三節(jié)硫和氮氧化物教案人教版必修

課題：第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物(一授課班教學目的技過方情價值第三節(jié)硫和氮的氧化1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于，易溶于CS2，熔沸點2的化學性①氧化性：與絕大多數金屬反△與非金屬反應 ②還原性：與氧氣發(fā)生反身氧化還原反應3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO33H2O(二)二氧化硫1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。2、化學性可逆反應：在同下，既能向正反應方向進又能向逆反應方向的反應，叫可逆反酸性氧化 亞硫①二氧化硫與水反應：SO2+ (亞硫酸②二氧化硫與堿的反SO2+2NaOH==Na2SO3+ ；SO2+NaOH==[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3堿性氧化物反二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S鹵素單質反應 2HO=H 2HO=H ②與某些強氧化劑的反應2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+③SO2的催化氧 漂白

催化加 用途：制H2SO4；作漂白SO2應原理：Na2SO3H2SO4Na2SO4 裝置：固體和液體不加 氣體的裝 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變 濕潤的品紅試紙---褪 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒SO2的污酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6(三)三氧化硫1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。1、H2S的物理性無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇2、由強酸制弱酸的原FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑用濕潤的Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2H2SPbS 試紙變3、化學性可燃2H2S+ 2H2O＋2H2S+ 2H2O還原性：H2SX2==2HXS↓(X=Cl、Br、(4)H2S氣體的水溶 氫硫(3)不穩(wěn)定性 教學過教學步驟、內教學方法、師生活［投］當天的空氣質量日(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒［講］今天來共同關于硫、氮及其化合物的問［板書］第三節(jié)硫和氮的氧化一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化［投影］硫磺的存在形式和硫單質的物理性［講解并投影小結化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏［板書］(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶 ，易溶于CS2熔沸點都很低［思考］用何種方法除去沾在試管上的(CS2洗滌，加熱升華法［投影化價0FeSNa2SHgS、SSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4NaHSO4、［問］硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質［講］硫既有氧化性又有還原［板書］2、硫的化學性①氧化性：與絕大多數

學生舉例練習并［投影

△

△Cu2S與變價金屬生成低價金屬2Na+S==Na2S(研磨并輕微 Hg+S==HgS(除去 的Hg的方法)［板書］與非金屬反

［講］制得的H2S是一種臭雞蛋氣味 ［板書］②還原性：與氧氣發(fā)生［投影］硫在空氣和氧氣中燃燒化學方程式：S+O2點燃［板書］③自身氧化還原反3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？這就是這節(jié)書所介紹的[板書](二)二氧化[展示]一瓶盛滿的二氧化[問 二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣 [板書]2分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。[引導]非常好，那 一起通過實驗進行驗證［投影］二氧化硫可溶性 SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。[板書](1)酸性氧化 亞硫①二氧化硫與水反應：SO2+ H2SO3(亞硫酸［講 是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性

學生自己查閱資料完成物理性質 [板書]可逆反應：在同下，既能向正反應方向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應[板書]②二氧化硫與堿的反應SO2+2NaOH==Na2SO3+ ；SO2+NaOH==[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3［思考與交流］能否與石灰水反應？有什么現象？方 +Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O；SO2+ +H2O==Ca（HSO3 + ==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2CO2[板書]堿性氧化物 可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫［過］二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還[板書(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S［講］SO2H2S氣體混合后可看到混［講］SO2具有很強的還原[板書(3)二氧化硫的還原鹵素單質反應 2HO=H 2HO=H [板書]某些強氧化劑的反應2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+［講］KMnO4SO2的漂白性水與酸性KMnO4不是有機色質。氯氣氧氣等強氧化劑氧化如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。[板書]③SO2的催化氧化催化 加 ［投影］實驗：SO2的漂白性(品紅溶液是一種有機紅色［講 有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復[板書](4)［投影小結］常見漂白劑及其原理比劑HClONa2O2O3與某些有色物質化不穩(wěn)定可逆，受熱或放置一段時間可復----毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些廠商非［問］關于酸性氧化物，最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與［投影小結不同點：SO2有刺激性氣味，；SO2能使品紅退但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2［思考與交流］如何除去CO2SO2可通過足量溴水(氯水)KMnO4NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)［過］根據SO2的性質以及以前學習過的氣體知識，設計一下 [板書6SO2應原理：Na2SO3H2SO4Na2SO4 裝置：固體和液體不加 氣體的裝 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO35 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒［過］雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是 大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家有 [板書](7)SO2［講 的主要危害是直接危 健康而且是酸雨的主要成[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸［講］由于溶解了pH5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。［講］SO2的主要來源是化石燃燒，含S［思考與交流］如何控制酸雨呢？大家有什么好 中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）［過］酸雨放置一段時間后，pHH2SO3被空氣緩慢H2SO4而造成的，由此可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。［問］那么SO3的通性表現在哪幾方面呢［投影小結與水反應SO3H2O==H2SO4放出大量的熱與堿反應SO3+CaOH2==CaSO4［過］最后，請大家閱讀資料卡片，讓拓展視野，一同來了解一下的呢？經研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸H2SPbPbS，所以飛天的臉都是黑色的PbS。［講以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時間 研究H2S的知識。1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于2 由強酸制弱酸的原FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑［問］由實驗原理 ［講］但 氣體之前要檢查裝置的氣密性［問］那么收集裝置是什么樣的用H2O嗎？H2SH2O是因為H2S在中的溶解度小［投影］資料卡 常用干燥酸性：濃硫酸、硅膠、中性：CaCl2、Na2SO4CuSO4［問］如何驗滿呢[板書]用濕潤Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2H2SPbS 試紙變 [板書]3、化學性H2S中S顯-2價，是S的 實驗］在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色［問］由此現象可得出什[板書1而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。[板書]2H2S+ 2H2O＋燃燒生成S之故。[板書]2H2S+ 2H2O 出H2S與O2按不同比例［過］由剛才的學 知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為[板書](2)原性：H2SX2==2HXS↓(X=Cl、Br、［投影小結］單質氧化性 離子還原性：Cl―<Br―<I―H2S，其穩(wěn)定性弱于SO所形成的氫化物H2O[板書](3)不穩(wěn)定性 ［過］H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面 [板書](4)H2S氣體的水溶 氫硫［思考與交流］現有氫硫酸(H2)、亞硫酸(2SO3)、亞硫酸鈉) 2H2SO3+2Na2SO3H2SNa2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2成H2SH2SO3：加入品紅溶液，看是［總結］S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對SO2［自我評價BaCl2SO2BaCl2溶液分別盛果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（）BaCl2有兩性BC.SO2有還原性，酸性DPHSO2SO3下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是 1L1.0mol/LNaOH0.8molSO2，所得溶液中SO3HSO物質的量濃度之比約為 B.1：3 4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 5.能證明SO2具有漂白性的是 C.SO2D.SO2氣體通入溴水中，橙色教學回顧 課題：第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物(二授課班教學目的技2、酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水方情價值1、NONO2的生N2+ 2NO+O2==：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO32+2NO23Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32結2、物理性構 是一種無色、無味、難溶于水的氣體與NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，板書3、化學性設（1）NO與氧氣反應計(2)NO2的聚合反應 (3)NO2的氧化性4NO2+2KI==2NO+2KNO3+NO2+SO2+H2O==H2SO4+(4)與堿反應NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO22NO2+2NaOH==NaNO34NO+三、NO2、NOO2的混合氣H2O反應的相關計1、NO2溶于水的問2、NO和O2的混合氣體通入3、NO2和O2的混合氣體通入教學過教學方法、教學步驟、內師生活［投影］資料卡片：信使分 三們藥理學家RobertF.Furchgott,LouisJ.Ignarro和管系統的信號分子，NO［思考］NO［板書］二、二氧化氮 dioxide)和一氧化［問］欲認識兩種氮氧化物，還要從大家最熟悉的氮氣入手，空［講］自然界中的氮主要以游離態(tài)存在于大氣中，生物體中蛋白 ［板書］1、NONO2的生 實驗］N2和O2在放電條件下的反［板書］N2+ 2NO+O2==：Cu+4HNO3(濃)==CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO32+2NO↑+4H2O［板書］2、物理性NO是一種無色、無味、難溶于水的NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的氣體，密度比空氣大，易［思考與交流］可用什么樣的方法收集NONO2［講］氮除了-3、0外，其正價從+1到+5，NONO2是氮較為典型的氧化物，除此之外，還有N2O，俗稱笑氣。N2O3，是亞硝酸的酸酐。［過NONO2究竟有哪些化學性質呢？下面讓一起來探究［板書］3、化學［板書］（1）NO與氧［講］NO2N2O4氣體，且［板書］(2)NO2的聚合反應 ［講］NONO2N處于中間價態(tài)，有弱還原性和強氧化性。NO2具有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍［板書］(3)NO24NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+［講］NO和NO2 ［板書］(4)與堿反應NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3HNO3［板書］(5)NO2與水反 實驗］NO2溶于水實［板書［思考與交流 是否是硝酸的酸酐呢N的化合價不是+5空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反［思考與交流］ 與青海交界處有一山谷，人稱 谷”，經N2+O2你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。并填寫 ［投影］填寫表格并請同學總將一支充滿NO2的試管倒放在盛有紅棕色氣體逐漸最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的水，NO為無色氣體，難溶少量氧氣2H2O2==2H2O將氧氣慢慢地通入步驟無色氣體變?yōu)榧tNO2與水的反應可知，只有2/3的NO2轉化為HNO3，而1/3的NO2轉化為NO。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應進行過程中補充一些空NO再氧化為NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。經化為HNO3式疊加，可得到NO2O2的混合氣體共同與水反應的方程式［板書［講］那么，若是把NO2看到NO和O2反應的產物，再次將兩個反應NOO2的混合氣體共同與水［板書］4NO［講］氮氧化物溶于水的計算是常見的考點，有時需要，并且需要［板書］三、NO2、NOO2的混合氣體H2O反應的相關計1、NO2溶于水的問［講］依據原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有氣體剩余，應 NO［投影］120mLNONO2H2O和NO2各占多少？NOxmL，NO2ymL3NO2+H2O==2HNO3+ 解之得 ［講］利用差量法可幫助快速解題，可在題中尋找體解法二：NO2x3NO2+H2O==2HNO3+ x=［講］NOO24NO＋3O2＋［板書］2、NO和O2的混合氣體通入則余下氣體為O2，解這類題的關鍵是分析過量并判斷余下氣體成份。［投影］例2、一支試管中充有20mLNO氣體，倒置于水槽中，現向其中通入一定量的O2試管內最終有4mL氣體O2的體積可能是多少？解：若最終余下氣體的成份為NO，則與水反應的NO為20-4＝16mL X=12 O212mL19［點擊試題］一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有H2O的水槽中，充分反應后剩余氣體的體積與混合氣體的體積之比是多少［講］