浙江省淳安二中2015屆高三化學上學期第一次月考試題新人教版

.淳安二中2014-2015學年第一學期高三第一次月考考試化學試卷注意事項：①試卷滿分：100分。考試時間：90分鐘②請將題目的答案填寫在答題紙上，答在試卷上的部分不計分③考試結束，只上交答卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Ca40S32Cl35.5K39Fe56Ag108一、選擇題（每題2分，共16分。每題只有一個選項吻合題意）以下表達有明顯錯誤的選項是．．A．煤礦瓦斯爆炸主要CH4的濃度超標造成，應保持礦井內(nèi)優(yōu)異的通風情況，杜絕火源。B．重慶開縣井噴即為天然氣爆炸不完好燃燒產(chǎn)生的有毒氣體使大量人員亡C．氯氣泄漏現(xiàn)場應采用噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施D．火災發(fā)生時，在火災現(xiàn)場，應盡可能貼近地面向火勢小、煙霧少的方向撤離設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．由21811g，其中所含的中子數(shù)為NH和O所組成的水AB．3N個NO分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA2AC．在標準情況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子D．在石英晶體中，NA個硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵以下離子反應方程式錯誤的選項是A．過分的硫化氫通入——+H2ONaOH溶液：H2S+OH=HSB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：+2—+Ba2+—442C．向100mL0.1mol·L—1溶液中通入0.025mol的Cl：222Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．碳酸氫鎂溶液中加入過分石灰水：2+—2+—Mg+2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+MgCO↓+2HO3332以下推斷正確的選項是．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理．Al2O3、MgO可用作高溫資料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基根源料．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅退后色．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測定其酸堿度將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混雜后，用石墨電極進行電解，電解專業(yè)..過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則以下說法正確的選項是A．陽極產(chǎn)物必然是Cl2，陰極產(chǎn)物必然是Cu．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害。臭氧擁有強氧化性，可使?jié)櫇竦腒I—淀粉試紙變藍。有關反應式為：O3+2KI+H2O===2KOH+I+O2對此以下說法正確的選項是A．反應中1molO3獲得4mol電子B．反應中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶1D．由此反應知，氧化性強弱序次是O3>I2>O2用鐵酸鈉（Na2FeO4）對自來水消毒是飲用水辦理新技術，以下有關解析正確的選項是．在Na2FeO4中Fe顯+8價，擁有強氧化性，所以能殺菌消毒．因為Na2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達到消毒目的以下溶液中的NO3—離子濃度與500mLlmol·L—1NaNO3中的NO3—濃度相等的是A．100mL2mol·L—1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol·L—1Ca(NO3)2溶液混雜C．50mLl.5mol·L—133溶液D．150mL1mol·L—132溶液Al(NO)Mg(NO)二、選擇題（每題3分，共24分。每題只有一個選項吻合題意）亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O。開始時，分解反應特別慢，隨后突然釋放出很多的ClO。對于以上分解速率變化的原因，以下猜想最合理的是2A．酸使亞氯酸的氧化性增強B．溶液中的H+起催化劑的作用C．溶液中的Cl－起催化劑的作用D．逸出的ClO2使反應的生成物的濃度降低10.某溶液中大量存在五種離子：－2－3++NO3、SO4、Fe、H、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO－2－)︰n(Fe3++︰3︰1︰3︰1，則X可能為3)︰n(SO4)︰n(H)︰n(X)=2A2+2+C．Cl－2+．FeB．MgD．Ba11.假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。以下說法錯誤的選項是專業(yè)..A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐化，在電路中做電源B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（以以下列圖所示），以下有關說法正確的選項是2-2+2+3+A．第①步中除去粗鹽中的SO4、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì)，加入的藥品序次為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是經(jīng)過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.以色列科學家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63CuFe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、24燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)14.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是．．．A．合金的熔點一般比組分金屬低專業(yè)..B．鋁鈉合金若投入必然量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅積淀也可能有銅析出D．若mg不相同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小對某些離子的檢驗及結論必然正確的選項是A．加入Ba(NO)溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，則原溶液中必然有2-SO324B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中必然有I-C．加入碳酸鈉溶液有白色積淀生成，再加鹽酸，積淀消失，則原溶液中必然有Ba2+D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅的氣體，+則原溶液必然有NH416.某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：+++2+-2--4233兩份100mL溶液進行以下實驗：3白色積淀產(chǎn)生，積淀中加入足量稀鹽酸充分反①第一份加足量AgNO溶液后，有5.84g應，有棕色氣體產(chǎn)生，積淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過分的澄清石灰水，又獲得白色積淀1.0g，該積淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過分濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完好吸取，酸也不節(jié)余。依照上述實驗，以下推斷不正確的是．．．A．原溶液必然不存在較大濃度的+2+H、Mg+-2-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1B．原溶液確定含NH4、NO2、CO3C．不能夠確定原溶液可否含有K+、NO3-D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深三．（本題包括5小題，共計60分）17.(14分)已知幾種離子的還原能力強弱序次為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混雜溶液中含F(xiàn)eI、FeBr各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假設Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應，不考慮其22他反應)(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主若是____________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。專業(yè)..若原溶液中Br－有一半被氧化，共耗資Cl2的物質(zhì)的量為___________，若最后所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。(3)經(jīng)過對上述反應的解析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是________________________。(4)上述反應若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述全部反應共耗資Cl2________mol。18．(12分)某化學興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測定銅的相對原子質(zhì)量。(裝置如右圖所示)(1)若實驗中測定在標準情況下放出的氧氣的體積為VL(氧元素的相對原子質(zhì)量為16)，A、B分別連接直流電源的________和________。(填“正極”或“負極”)電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________________________________________________________。電解的離子方程式為______________________________________________________。實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是________(填寫序號)。①A極的質(zhì)量增重mg②B極的質(zhì)量增重mg以下實驗操作中必要的是___________(填字母)；不用要的是________(填字母)。A．稱量電解前電極的質(zhì)量B．電解后，電極在烘干稱重前，必定用蒸餾水沖洗C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并沖洗、稱重D．電極在烘干稱重的操作中必定按“烘干—稱重—再烘干—再稱重”進行E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必定采用低溫烘干的方法(5)銅的相對原子質(zhì)量為：___________________________(用含有m、V的計算式表示)。19．（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程以下。專業(yè)..（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗濾液B中可否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）。②將濾液B中的鋁元素以積淀形式析出，可采用的最好試劑為（填代號）。a．氫氧化鈉溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、（填操作名稱）、沖洗。④該過程中涉及某氧化還原反應以下，請完成：___Fe2++__ClO－+=___Fe(OH)3↓+___C1－+（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）。20．(14分)以下列圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，稱得丙中K2SO4濃度質(zhì)量為95.5g，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答以下問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；專業(yè)..③列式計算電極b上生成的氣體在標準情況下的體積：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小可否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。若是電解過程中銅全部析出，此時電解可否連續(xù)進行，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混雜（忽略混雜后溶液體積的變化），測得混雜溶液的pH=6，試回答以下問題：（1）①混雜溶液中由水電離出的c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）②求出混雜溶液中以下算式的精確計算結果（填詳盡數(shù)字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混雜，測得混雜溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，測得混雜溶液的pH≠7，則混雜溶液的pH。（填“>7”、“<7”或“無法確定”）專業(yè)..高三第一次月考化學答卷座位號_____一、選擇題1234567891011121314151617.(1)____________，________。(2)___________，_____________。(3)____________________________。(4)___________________________________________________；_____________mol。18.(1)________和________。(2)__________________________________________________________________。______________________________________________________。(3)________。(4)_________________；________。(5)___________________________19．（1）①：_____________________________________。②為專業(yè)..③④2+－+=___Fe(OH)－3（2）為。20．________；②；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。________g；⑤甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。