影響化學反應速率的因素(最終)分解課件

第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因

1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。碳酸氫鈉,其只需要結合一個氫，而碳酸根需結合兩個氫。1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪

影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主要因素）：參加反應物質的性質①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應速率？不同化學反應的速率反應物本身的性質(內因)決定于同一化學反應的速率反應條件（外因）決定于與化學反應的碰撞理論有關思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應速率？不同⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。

在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？答：①、有足夠的能量使舊鍵斷裂;②、碰撞時要有合理的取向。2HI=H2

+I2力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)⑶、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，其特點是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子百分數(shù)=(活化分子數(shù)/反應物分子總數(shù))X100%活化分子數(shù)=反應物分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)⑶、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，其特點是：

能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低，單位體積內活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應速率的關系:能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿訄D中，E1為活化能

活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能：活化分子E2

-

E1=∣△H∣反應斷裂所吸收的能量圖中，E1為活化能活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能分子運動相互碰撞具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學反應活化分子有效碰撞理論:化學反應速率與單位時間、單位體積內分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。分子相互具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學反應活化分n活=n總×活%活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：所有能夠改變內能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。一個反應經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞頻率n活=n總×活%活化分子百分數(shù)：一、濃度對反應速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對反應速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應物濃度

濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快增大濃度單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體練1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末練2：若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？練1：練2：壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。增大壓強壓強增大→

體積減小

其他條件不變→V↑→C增大壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率注意：

1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。注意：2、壓強對反應速率的影響：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：2、對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大；減小壓強，正反應速率、逆反應速率都減小。

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對C的影響）2、壓強對反應速率的影響：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，思考:在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強，該反應的速率怎么變？Ⅱ在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？Ⅲ在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？Ⅳ在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？壓強對反應速率的影響

壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：P16名師思考:在N2+3H22NH3中，當其他外對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、沖入“無關氣體”（如He、Ar等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些三、溫度對反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。3、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。三、溫度對反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快升高溫度30%70%溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速

3、溫度對化學反應速率的影響：原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子百分數(shù)，使反應速率增大。（主要原因）

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可以減慢反應速率。單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)↑↑實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁！與溫度有關，與溫度成正比。3、溫度對化學反應速率的影響：原因：(1)濃度一定時，升高注意：溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。

即對可逆反應來說，升溫吸熱反應比放熱反應增加的程度要大；降溫，吸熱反應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要大。一般，溫度升高10℃，化學反應速率增大到2～4倍經(jīng)驗公式：注意：一般，溫度升高10℃，化學反應速率增大到2～4倍經(jīng)驗公冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑活化分子′E1

′催化劑對化學反應速率的影響:使用催化劑降低活化能能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快規(guī)律：加入催化劑可以使反應速率加快?！锎呋瘎┛煞譃檎呋瘎┖拓摯呋瘎话闶羌尤胝呋瘎?-------加快反應速率的！實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率！單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量

其他因素如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對化學反應速率的影響。速率單位時間單位體積內有較碰撞的次數(shù)單位體積內活化分子數(shù)單位體積內反應物分子數(shù)活化分子百分數(shù)濃度氣壓催化劑溫度其他因素如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波小結：影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)

活化分子

百分數(shù)

活化

分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加不變增加增加加快增加不變增加增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快×＝加快加快增加加快加快與濃度有關小結：影響化學反應速率的外因影響小結：影響化學反應速率的因素內因：物質本身的性質

外因：見表。對反應速率的

影響：一般是:催化劑>溫度>濃度。(正)增.(負)減。減增減增減增反應速率改變活化能使用催化劑活化分子百分數(shù)降低溫度活化分子百分數(shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應物濃度活化分子總數(shù)增大反應物濃度原因條件影響小結：影響化學反應速率的因素內因：物質本身的性質對練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習2：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑√√練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（練習3：設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√練習3：設NO+CO22C練習4：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)發(fā)生反應2HI=H2+I2，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

；⑹壓強不變，通入氖氣______________。速率加快速率加快速率加快速率減慢速率不變速率減慢練習4：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2

增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加

D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD練習5：增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習6：將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC練習7：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因

1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。碳酸氫鈉,其只需要結合一個氫，而碳酸根需結合兩個氫。1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪

影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主要因素）：參加反應物質的性質①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應速率？不同化學反應的速率反應物本身的性質(內因)決定于同一化學反應的速率反應條件（外因）決定于與化學反應的碰撞理論有關思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應速率？不同⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。

在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？答：①、有足夠的能量使舊鍵斷裂;②、碰撞時要有合理的取向。2HI=H2

+I2力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)⑶、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，其特點是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)=(活化分子數(shù)/反應物分子總數(shù))X100%活化分子數(shù)=反應物分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)⑶、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，其特點是：

能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低，單位體積內活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應速率的關系:能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿訄D中，E1為活化能

活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能：活化分子E2

-

E1=∣△H∣反應斷裂所吸收的能量圖中，E1為活化能活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能分子運動相互碰撞具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學反應活化分子有效碰撞理論:化學反應速率與單位時間、單位體積內分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。分子相互具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學反應活化分n活=n總×活%活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：所有能夠改變內能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。一個反應經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞頻率n活=n總×活%活化分子百分數(shù)：一、濃度對反應速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對反應速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應物濃度

濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快增大濃度單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體練1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末練2：若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？練1：練2：壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。增大壓強壓強增大→

體積減小

其他條件不變→V↑→C增大壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率注意：

1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。注意：2、壓強對反應速率的影響：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：2、對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大；減小壓強，正反應速率、逆反應速率都減小。

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對C的影響）2、壓強對反應速率的影響：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，思考:在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強，該反應的速率怎么變？Ⅱ在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？Ⅲ在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？Ⅳ在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？壓強對反應速率的影響

壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：P16名師思考:在N2+3H22NH3中，當其他外對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、沖入“無關氣體”（如He、Ar等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些三、溫度對反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。3、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。三、溫度對反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快升高溫度30%70%溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速

3、溫度對化學反應速率的影響：原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子百分數(shù)，使反應速率增大。（主要原因）

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可以減慢反應速率。單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)↑↑實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁！與溫度有關，與溫度成正比。3、溫度對化學反應速率的影響：原因：(1)濃度一定時，升高注意：溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。

即對可逆反應來說，升溫吸熱反應比放熱反應增加的程度要大；降溫，吸熱反應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要大。一般，溫度升高10℃，化學反應速率增大到2～4倍經(jīng)驗公式：注意：一般，溫度升高10℃，化學反應速率增大到2～4倍經(jīng)驗公冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑活化分子′E1

′催化劑對化學反應速率的影響:使用催化劑降低活化能能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快規(guī)律：加入催化劑可以使反應速率加快?！锎呋瘎┛煞譃檎呋瘎┖拓摯呋瘎?，一般是加入正催化劑--------加快反應速率的！實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率！單位體積內反應物分子總數(shù)

單位體積內活化分子數(shù)=×活化分子百分數(shù)催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量

其他因素如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對化學反應速率的影響。速率單位時間單位體積內有較碰撞的次數(shù)單位體積內活化分子數(shù)單位體積內反應物分子數(shù)活化分子百分數(shù)濃度氣壓催化劑溫度其他因素如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波小結：影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)

活化分子

百分數(shù)

活化

分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加不變增加增加加快增加不變增加增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快×＝加快加快增加加快加快與濃度有關小結：影響化學反應速率的外因影響小結：影響化學反應速率的因素內因：物質本身的性質

外因：見表。對反應速率的

影響：一般是:催化劑>溫度>濃度。(正)增.(負)減。減增減增減增反應速率改變活化能使用催化劑活化分子百分數(shù)降低溫度活化分子百分數(shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應物濃度活化分子總數(shù)增大反應物濃度原因條件影響小結：影響化學反應速率的因素內因：物質本身的性質對練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習2：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內