影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(最終)分解課件_第1頁(yè)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(最終)分解課件_第2頁(yè)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(最終)分解課件_第3頁(yè)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(最終)分解課件_第4頁(yè)
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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快?為什么?

3、石油的形成要多少年?炸藥的爆炸呢?

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。碳酸氫鈉,其只需要結(jié)合一個(gè)氫,而碳酸根需結(jié)合兩個(gè)氫。1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪

影響反應(yīng)速率的因素(2)外部因素:(1)內(nèi)部因素(主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度:②壓強(qiáng):③溫度:④催化劑:⑤其他因素:光、顆粒大小、溶劑等。影響反應(yīng)速率的因素(2)外部因素:(1)內(nèi)部因素(主思考:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應(yīng)速率?不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)決定于同一化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)條件(外因)決定于與化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論有關(guān)思考:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應(yīng)速率?不同⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件:反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意:反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大,但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

在化學(xué)上,把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞;不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞;有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快。⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法:借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法:借鑒力量不夠取向不好好球!有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞?答:①、有足夠的能量使舊鍵斷裂;②、碰撞時(shí)要有合理的取向。2HI=H2

+I2力量不夠取向不好好球!有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)⑶、在化學(xué)上,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子,其特點(diǎn)是:①、活化分子具有較高的能量,能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。②、在溫度不變時(shí),對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說,活化分子百分?jǐn)?shù)是恒定的,且與溫度呈正比?;罨肿影俜?jǐn)?shù)=(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子總數(shù))X100%活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)⑶、在化學(xué)上,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子,其特點(diǎn)是:

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。

活化能越低,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞:活化分子:活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?;罨肿訄D中,E1為活化能

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能:活化分子E2

-

E1=∣△H∣反應(yīng)斷裂所吸收的能量圖中,E1為活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)活化分子有效碰撞理論:化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。分子相互具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)活化分n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù):(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于:所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法,都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞頻率n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù):一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以增大反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論:濃度大的H2C2O4(aq)先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大:即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大濃度單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大:即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小,因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意:b、一般來說,固體反應(yīng)物表面積越大,反應(yīng)速率越大,固體反應(yīng)物表面積越小,反應(yīng)速率越小。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對(duì)于純固體或液體練1:一定條件下,在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列那些方法可行:A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末練2:若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中,一個(gè)保持體積不變,另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變,則HI的分解反應(yīng)速率誰快?練1:練2:壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大→

體積減小

其他條件不變→V↑→C增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反結(jié)論:其它條件不變時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。結(jié)論:其它條件不變時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率注意:

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小,增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度,因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。注意:2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響:規(guī)律:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。注意:2、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大;減小壓強(qiáng),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小。

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大,P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響(緊扣對(duì)C的影響)2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響:規(guī)律:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),思考:在N2+3H2

2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時(shí):Ⅰ減小體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的速率怎么變?Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2

,反應(yīng)的速率怎么變?Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率,必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則,壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變,實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變,因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變,則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意:P16名師思考:在N2+3H22NH3中,當(dāng)其他外對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí):

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大;

B、沖入“無關(guān)氣體”(如He、Ar等)→引起總壓增大,但各反應(yīng)物的分壓不變,各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí):沖入“無關(guān)氣體”(如He等)→引起體積增大,→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)→體積減少→C增例:對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE例:對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律,對(duì)吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快,碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快升高溫度30%70%溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速

3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:原因:(1)濃度一定時(shí),升高溫度,分子的能量增加,從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率增大。(主要原因)

(2)溫度升高,使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。規(guī)律:其他條件不變時(shí),升高溫度,可以增大反應(yīng)速率;降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)↑↑實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論:溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁!與溫度有關(guān),與溫度成正比。3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:原因:(1)濃度一定時(shí),升高注意:溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響,但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同,對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。

即對(duì)可逆反應(yīng)來說,升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大;降溫,吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。一般,溫度升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到2~4倍經(jīng)驗(yàn)公式:注意:一般,溫度升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到2~4倍經(jīng)驗(yàn)公冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎?冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑活化分子′E1

′催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用催化劑降低活化能能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生使用催化劑,能夠降低反應(yīng)所需的能量,這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子,大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑:能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注:不說明指正催化劑四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑,能夠降低反應(yīng)所需的能量,這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快規(guī)律:加入催化劑可以使反應(yīng)速率加快?!锎呋瘎┛煞譃檎呋瘎┖拓?fù)催化劑,一般是加入正催化劑--------加快反應(yīng)速率的!實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率!單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大(減慢)正逆反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng),對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒:催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意:凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速率單位時(shí)間單位體積內(nèi)有較碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)濃度氣壓催化劑溫度其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)

活化分子

百分?jǐn)?shù)

活化

分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌臁粒郊涌旒涌煸黾蛹涌旒涌炫c濃度有關(guān)小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)

外因:見表。對(duì)反應(yīng)速率的

影響:一般是:催化劑>溫度>濃度。(正)增.(負(fù))減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化能使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強(qiáng)(氣體)活化分子總數(shù)增大壓強(qiáng)(氣體)活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件影響小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)練習(xí)1:對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是()A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2:下列條件的變化,是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是()A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√練習(xí)1:對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是(練習(xí)3:設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2變化情況為()A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少,v2增大D、v1增大,v2減小√練習(xí)3:設(shè)NO+CO22C練習(xí)4:在密閉容器里,通入xmolH2和ymolI2(g)發(fā)生反應(yīng)2HI=H2+I2,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

;(2)加入催化劑

;(3)充入更多的H2

;(4)擴(kuò)大容器的體積

;(5)容器容積不變,通入氖氣

;⑹壓強(qiáng)不變,通入氖氣______________。速率加快速率加快速率加快速率減慢速率不變速率減慢練習(xí)4:在密閉容器里,通入xmolH2和ymolI2

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因()對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是()升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是()使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是()A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量,使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD練習(xí)5:增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因()

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中,若作如下改變的情況,其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A、鹽酸的濃度不變,而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍,而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變,增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變,增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)6:將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中,若作如下改變的情況,其硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是:()A、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL,加水10mLC、20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mLC練習(xí)7:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快?為什么?

3、石油的形成要多少年?炸藥的爆炸呢?

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。碳酸氫鈉,其只需要結(jié)合一個(gè)氫,而碳酸根需結(jié)合兩個(gè)氫。1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪

影響反應(yīng)速率的因素(2)外部因素:(1)內(nèi)部因素(主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度:②壓強(qiáng):③溫度:④催化劑:⑤其他因素:光、顆粒大小、溶劑等。影響反應(yīng)速率的因素(2)外部因素:(1)內(nèi)部因素(主思考:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應(yīng)速率?不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)決定于同一化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)條件(外因)決定于與化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論有關(guān)思考:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應(yīng)速率?不同⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件:反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意:反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大,但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

在化學(xué)上,把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞;不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞;有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快。⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法:借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法:借鑒力量不夠取向不好好球!有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞?答:①、有足夠的能量使舊鍵斷裂;②、碰撞時(shí)要有合理的取向。2HI=H2

+I2力量不夠取向不好好球!有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)⑶、在化學(xué)上,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子,其特點(diǎn)是:①、活化分子具有較高的能量,能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。②、在溫度不變時(shí),對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說,活化分子百分?jǐn)?shù)是恒定的,且與溫度呈正比?;罨肿影俜?jǐn)?shù)=(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子總數(shù))X100%活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)⑶、在化學(xué)上,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子,其特點(diǎn)是:

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?;罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞:活化分子:活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?;罨肿訄D中,E1為活化能

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能:活化分子E2

-

E1=∣△H∣反應(yīng)斷裂所吸收的能量圖中,E1為活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)活化分子有效碰撞理論:化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。分子相互具有足夠能量的分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)活化分n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù):(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于:所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法,都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞頻率n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù):一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以增大反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論:濃度大的H2C2O4(aq)先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大:即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大濃度單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大:即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小,因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意:b、一般來說,固體反應(yīng)物表面積越大,反應(yīng)速率越大,固體反應(yīng)物表面積越小,反應(yīng)速率越小。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對(duì)于純固體或液體練1:一定條件下,在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列那些方法可行:A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末練2:若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中,一個(gè)保持體積不變,另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變,則HI的分解反應(yīng)速率誰快?練1:練2:壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大→

體積減小

其他條件不變→V↑→C增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反結(jié)論:其它條件不變時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。結(jié)論:其它條件不變時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率注意:

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小,增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度,因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。注意:2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響:規(guī)律:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。注意:2、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大;減小壓強(qiáng),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小。

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大,P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響(緊扣對(duì)C的影響)2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響:規(guī)律:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),思考:在N2+3H2

2NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時(shí):Ⅰ減小體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的速率怎么變?Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2

,反應(yīng)的速率怎么變?Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率,必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則,壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變,實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變,因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變,則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意:P16名師思考:在N2+3H22NH3中,當(dāng)其他外對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí):

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大;

B、沖入“無關(guān)氣體”(如He、Ar等)→引起總壓增大,但各反應(yīng)物的分壓不變,各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí):沖入“無關(guān)氣體”(如He等)→引起體積增大,→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)→體積減少→C增例:對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE例:對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件哪些三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律,對(duì)吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快,碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快升高溫度30%70%溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速

3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:原因:(1)濃度一定時(shí),升高溫度,分子的能量增加,從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率增大。(主要原因)

(2)溫度升高,使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。規(guī)律:其他條件不變時(shí),升高溫度,可以增大反應(yīng)速率;降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)↑↑實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論:溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁!與溫度有關(guān),與溫度成正比。3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:原因:(1)濃度一定時(shí),升高注意:溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響,但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同,對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。

即對(duì)可逆反應(yīng)來說,升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大;降溫,吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。一般,溫度升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到2~4倍經(jīng)驗(yàn)公式:注意:一般,溫度升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到2~4倍經(jīng)驗(yàn)公冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎?冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑活化分子′E1

′催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用催化劑降低活化能能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生使用催化劑,能夠降低反應(yīng)所需的能量,這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子,大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑:能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注:不說明指正催化劑四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑,能夠降低反應(yīng)所需的能量,這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快規(guī)律:加入催化劑可以使反應(yīng)速率加快?!锎呋瘎┛煞譃檎呋瘎┖拓?fù)催化劑,一般是加入正催化劑--------加快反應(yīng)速率的!實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論:加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率!單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=×活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大(減慢)正逆反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng),對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒:催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意:凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速率單位時(shí)間單位體積內(nèi)有較碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)濃度氣壓催化劑溫度其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)

活化分子

百分?jǐn)?shù)

活化

分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌臁粒郊涌旒涌煸黾蛹涌旒涌炫c濃度有關(guān)小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)

外因:見表。對(duì)反應(yīng)速率的

影響:一般是:催化劑>溫度>濃度。(正)增.(負(fù))減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化能使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強(qiáng)(氣體)活化分子總數(shù)增大壓強(qiáng)(氣體)活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件影響小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)練習(xí)1:對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是()A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2:下列條件的變化,是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)

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