核素 堿金屬 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二課時

核素

堿金屬【回顧】元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱四、核素、同位素8O168O178O181HHH11123【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？【質(zhì)疑】它們是不是同一原子？1.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。3.互為同位素的核素：物性不同，化性相似4.同位素與同素異形體：同位素的對象是原子，同素異形體的對象是單質(zhì)。如:互稱同位素，金剛石、石墨互稱為同素異形體6

C126C136C14同種元素1235.幾種重要核素的用途：B練習2.在①②③④⑤⑥中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。①⑤②⑥③④7Li63N147Na2311Mg2412Li3C1463.普通氫(氕)能與氧化合,則氘(D)和氚(T)能否和氧化合?若能,產(chǎn)物是什么?相對分子質(zhì)量分別是多少D2O；T2O練習20；22H2O,D2O,T2O互為同素異形體？元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度(某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例)的乘積之和。例如，氫元素的三種核素:氕,相對原子質(zhì)量為1.0079,其豐度為99.985%,氘相對原子質(zhì)量為2.014,其豐度為0.015%，氚，痕量(計算時忽略）。因此，氫元素的相對原子質(zhì)量為1.0079*99.985%+2.014*0.015%≈1.008?！締栴}解決】為什么H的相對原子質(zhì)量1.008，這個數(shù)值是怎么來的？人們經(jīng)常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因為他們之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系。那么，這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？我們將從他們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系進行探討。金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；

非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個，在化學反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)五LiNaKRbCs3111937551111123456（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？（2）觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性？1.原子結(jié)構(gòu)相似性：遞變性：

最外層電子數(shù)相同，都為1個。從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（一）堿金屬原子結(jié)構(gòu)

化學性質(zhì)與價電子（一般為最外層電子密切相關(guān)），相同的最外層電子數(shù)決定了它們化學性質(zhì)的相似性，但核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑的逐漸變化又決定了它們的遞變性。歸納整理2.

堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)具有硬度____、密度____、熔點低的特點。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點逐漸_____。(2)堿金屬單質(zhì)具有良好的_______、導(dǎo)____性、導(dǎo)____性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。對照課本P95“表4-2堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)”回答小小降低延展性電熱注意密度變化中K的反常變化(1)實驗探究①鈉、鉀與氧氣反應(yīng)紫色黃色＞活動1：探究堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)（超氧化鉀）鋰與氧氣加熱時反應(yīng)，生成氧化鋰4Li+O22Li2O與水反應(yīng)時，鋰比鈉緩慢銣、銫遇空氣立即燃燒銣、銫遇水劇烈反應(yīng)，甚至爆炸

△實驗事實從鋰到銫。單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)越來越劇烈，生成的產(chǎn)物越來越復(fù)雜。思考與討論：比較鉀與鈉化學性質(zhì)的異同②鈉、鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作

現(xiàn)象相同點：金屬

在水面上；金屬

成閃亮的小球；小球

；發(fā)出

；反應(yīng)后的溶液呈

色不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒化學方程式___________________________________________________結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K

Na金屬的活潑性：K

Na熔浮嘶嘶的響聲不停游動紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑>>分析和結(jié)論3.

堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性歸納整理(2)遞變性歸納整理具體情況如下：①與氧氣反應(yīng)從Li→Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li與O2生成Li2O，Na與O2生成Na2O、Na2O2，K與O2生成K2O、KO2。②與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇水會發(fā)生爆炸。3.

堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變性結(jié)論：從Li→Cs，金屬性逐漸增強元素金屬性強弱判斷方法：①單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度②最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱元素的金屬性指失去電子的難易程度，易失電子則金屬性強練習：①Na與冷水迅速反應(yīng)，而Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，只與水蒸氣反應(yīng)，則金屬性的強弱順序是：Na

Fe②LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH堿性的強弱順序：

(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大(

)(2)堿金屬元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物屬于同種類型(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈(

)(4)堿金屬元素單質(zhì)都應(yīng)該保存在煤油中(

)(5)金屬鉀能從NaCl溶液中置換出鈉(

)(6)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在(

)1、正誤判斷××√×××隨堂訓(xùn)練2.據(jù)報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有____個電子層，最外層電子數(shù)為____，銫的原子序數(shù)為____。