物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 【知識建構(gòu)+落實教材】高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽化合物通過對物質(zhì)進行分類，我們可以更好地認識某類物質(zhì)的性質(zhì)。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸的通性列舉實例（寫出反應方程式）指示劑活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽（1）酸的通性：以H2SO4為例使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl根據(jù)酸的通性，請分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。堿的通性列舉實例（寫出反應方程式）指示劑酸酸性氧化物某些鹽網(wǎng)（2）堿的通性：以NaOH為例使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽的主要化學性質(zhì)列舉實例（寫出反應方程式）金屬酸堿鹽

（3）鹽的主要化學性質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學性質(zhì)呢？具有相似的化學組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32-掌握了物質(zhì)的組成和性質(zhì)，我們就可以通過化學變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關系。2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCO2+H2O=H2CO3

C+O2=CO2

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O以Ca、CaO、Ca(OH)2、CaSO4為例認識金屬元素的相關類型物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系：CaNa

CaOCa(OH)2CaSO4Na2ONaOHNa2SO4金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽CS

CO2H2CO3CaCO3SO2H2SO3Na2SO3非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣不同類別物質(zhì)之間的反應和轉(zhuǎn)化關系圖鹽和水堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)已知：

沙子主要成分為SiO2學習方法：構(gòu)建模型，套用模型，但要關注特例，特別是：難與水反應的氧化物。H2O點燃資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。請思考如何制備Na2SO3？元素種類不變?nèi)蝿找?/p>

尋找原料Na2SO3元素組成Na、S、O物質(zhì)類別鹽活動2運用“各類物質(zhì)的反應關系圖”設計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。NaH2SO34Na+O22Na2O第一步第二步NaOHNa2O第三步2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2ONa2O+H2O2NaOH方案一：NaSO2NaOHNa2ONaNa2OSO2方案二：方案三：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣活動3根據(jù)“各類物質(zhì)的反應關系圖”歸納生成鹽（以制備Na2SO3為例）的途徑鹽和水NaS物質(zhì)制備的一般思路原料產(chǎn)物物質(zhì)類別元素組成理論實際綜合考量（原料來源、價格、環(huán)保、能耗、反應條件等）元素種類不變反應規(guī)律小結(jié)：1、酸、堿、鹽的通性金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣2.不同類別物質(zhì)之間的反應和轉(zhuǎn)化關系圖鹽和水堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)3.制取某種物質(zhì)需要綜合考量（原料來源、價格、環(huán)保、能耗、反應條件等）氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物【補充內(nèi)容】酸堿鹽的分類酸：電離生成的陽離子全是H+有無氧：強弱：能電離H+數(shù)：揮發(fā)性：含氧酸：無氧酸：HNO3、H2SO4等HCl、H2S、HF等強酸：弱酸：HCl、HNO3、H2SO4等H2CO3、H2SO3等一元酸：二元酸：多元酸：HCl、HNO3、HF等H2CO3、H2SO4等H3PO4等揮發(fā)酸：不揮發(fā)酸：HCl、HNO3等H2SO4、H3PO4等堿：電離生成的陰離子全是OH-強弱：溶解性：能電離OH—數(shù)：強堿：弱堿：KOHCa(OH)2

NaOH、Ba(OH)2Mg(OH)2、NH3·H2O等可溶堿：KOHCa(OH)2

NaOH、Ba(OH)2不溶堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2等一元堿：二元堿：多元堿：NaOH、KOH等Fe(OH)2、Cu(OH)2等Fe(OH)