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實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液xxx公司實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液文件編號:文件日期:修訂次數(shù):第1.0次更改批準審核制定方案設計,管理制度實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液。二、準備工作1.準備40只稱量瓶,內(nèi)裝干燥的基準試劑Na2CO3。2.%甲基橙指示劑:1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。三、提問內(nèi)容1.用Na2CO3標定HCl,應采用什么指示劑為什么2.Na2CO3應該如何預先處理為什么3.溶解基準物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準確為什么4.如何計算Na2CO3的稱取量四、講解要點1.為什么用Na2CO3標定HCl(l)Na2CO3作為基準物,具有純凈,不吸濕,化學性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點,且分子量大,可減小稱量誤差。(2)由于所標定的HCl標準溶液將用來測定混合堿,即Na2CO3與NaOH的混合物,因此標定與測定條件一致,可減小測定誤差。2.如何計算Na2CO3的稱取量(1)由于滴定管讀數(shù)誤差每次±,讀兩次為±。以20ml計,滴定管讀數(shù)引起的相對誤差=×100%=±%剛符合定量分析相對誤差≤1‰的要求。以40ml計,相對誤差=×100%=±%所以,標準溶液以消耗20~40ml為宜。(2)HCl消耗量以20ml計,Na2CO3的稱取量m1為×1000=×20所以m1=HCl消耗量以40ml計,Na2CO3的稱取量m2為×1000=×40所以m2=所以Na2CO3稱取量以~為宜。3.實驗中應注意的問題(1)溶解Na2CO3基準物要注意:a.稱取的Na2CO3分別裝于已編號的三個錐形瓶中。b.溶解Na2CO3時,不能用玻璃棒伸進去攪拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示劑。(2)滴定一個樣品加一個指示劑,不允許幾個錐形瓶一起加指示劑。(3)溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。(4)精密度≤2‰。4.HCl濃度的計算CHCl=將所得HCl濃度填寫在試劑瓶的標簽紙上。五、評分標準:≤2‰,及格。>2‰,不及格實驗六鹽酸標準溶液的配制與標定1、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液,HCl含量為36%~38%(W/W),相對密度約為。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體,若直接配制準確度差,因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等,本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質(zhì),以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點,終點褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標定時反應為:2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑反應本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯,致使指示劑顏色變化不夠敏銳,因此,接近滴定終點之前,最好把溶液加熱煮沸,并搖動以趕走CO2,冷卻后再滴定。2、實驗步驟(1)·L-1鹽酸溶液的配制用小量筒取濃鹽酸,加水稀釋至400ml混勻即得。(2)標定取在270~300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約~,精密稱定3份,分別置于250ml錐形瓶中,加50ml蒸餾水溶解后,加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴,用鹽酸溶液·L-1)滴定至溶液又綠變紫紅色,煮沸約2min。冷3、實驗結(jié)果(1)數(shù)據(jù)記錄

ⅠⅡⅢ(基準物+瓶)初重(g)

(基準物+瓶)末重(g)

無水碳酸鈉重(g)

HCl終讀數(shù)(ml)

HCl初讀數(shù)(ml)

VHCl(ml)

CHCl

相對平均偏差

(2)結(jié)果計算CHCl=M=4、注意事項(1)無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后,極易吸水,故稱量瓶一定要蓋嚴;稱量時,動作要快些,以免無水碳酸鈉吸水。(2)實驗中所用錐形瓶不需要烘干,加入蒸餾水的量不需要準確。(3)Na2CO3在270~300℃加熱干燥,目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若溫度超過300℃則部分Na2CO3分解為NaO和CO(4)近終點時,由于形成H2CO

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