2021年江蘇省宿遷市沂濤中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年江蘇省宿遷市沂濤中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀(guān)事實(shí)．下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D．2.下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析。3.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④參考答案：B略4.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：CD5.下列說(shuō)法正確的是（

）A.H2、D2互為同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物參考答案：C分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個(gè)氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，但羥基個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。6.某溶液使紫色石蕊試液變深藍(lán)色，則在此溶液中可大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl

D．Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：D7.能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是A．

B．

C．

D．CH3Br參考答案：B8.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A．加熱時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過(guò)幾步，最終反應(yīng)熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說(shuō)法正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。10.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A項(xiàng)是溶液的蒸發(fā)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)是溶解過(guò)程，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)是電解，一定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。答案選D。11.下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是

（

）A．氨氣通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略12.現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇（甘油）組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì)判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（

）

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法

B．結(jié)晶法

C．蒸餾法

D．過(guò)濾法參考答案：C略13.

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C14.稱(chēng)取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1參考答案：D15.在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說(shuō)法中正確的是A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)就有6molN-H鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D.若單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6molN-H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的判斷皆以正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率為依據(jù)判斷，結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化，各組分濃度的變化等進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84

實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇

B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液

B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C．①蒸餾②分液③分液

D．①分液②蒸餾③蒸餾參考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(2)防止倒吸

(3)AC

(4)減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)

(5)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體

(6)D分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過(guò)高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A

；

B

；

C

；

D

。參考答案：略18.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為