2021年浙江省金華市澧浦中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省金華市澧浦中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計一個原電池，正極不可以選用的材料是：

A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D2.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20 D．n＋32參考答案：C3.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42﹣D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C．加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D．生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．【解答】解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42﹣，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略5.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是A．NOB．COC．NO2D．NH3參考答案：AB6.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A.H、D、T互為同素異形體

B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：PC.次氯酸的電子式：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2參考答案：BH、D、T互為同位素，故A錯誤；質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：，故B正確；次氯酸的電子式：，故C錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CH2，故D錯誤。7.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．8.實驗中的下列操作正確的是（）A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．應(yīng)放入指定的儀器中；B．氫氧化鈉易潮解；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．解答：解：A．取藥品時，多余的藥品應(yīng)放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故A錯誤；B．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱，故B錯誤；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應(yīng)有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大9.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是A.Y元素一定在第VIA族

B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R的水溶液一定顯酸性。參考答案：C10.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略11.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F(xiàn)

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略12.將SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO2具有還原性的是（）①KMnO4（H+，aq）②紅色酚酞溶液③碘水④品紅⑤Fe3+（aq）A．①②③

B．①③⑤C．全部

D．都不是參考答案：B解：①SO2具有還原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色KMnO4酸性溶液褪色，故正確；②SO2具有酸性氧化物的通性，與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水而導(dǎo)致溶液PH減小，溶液褪色或顏色變淺，故錯誤；③SO2具有還原性，碘水具有氧化性，二者發(fā)生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有還原性，故正確；④SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故錯誤；⑤SO2具有還原性，F(xiàn)e3+（aq）具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使Fe3+（aq）褪色，故正確．故選B．13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶［Sr(OH)2］比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C略14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（

）

A.兩種氣體的壓強相等

B.兩種氣體N原子為1:2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，一定具有固定熔點的是A．C2H6O

B．蔗糖

C．橡膠

D．只含一種元素的物質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為

（填序號）（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。（2）表中元素原子半徑最大的是______________(寫元素符號)。（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在，寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)Si

(3)

[S-CN]-或[S=C=N]-

(4)NO：0.9mol、NO2：1.3

mol

2mol解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si；（3）①S與Z可形成化合物S2Cl2，含有共價鍵，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知它的電子式為；②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在，化學(xué)式為SCN－，因此它的結(jié)構(gòu)式[S＝C＝N]－；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為xmol，一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，消耗氫氧化鈉是2.2mol，根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式結(jié)合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根據(jù)電子得失守恒可知參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。點睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名