海南省?？谑兴闹?023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別3、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D．光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種4、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、下列說(shuō)法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶27、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA9、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)10、NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大11、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)12、某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13、根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－15、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無(wú)CO32﹣D．溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種16、下列說(shuō)法中不正確的是A．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C．N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說(shuō)法正確的是______(填編號(hào))。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應(yīng)①④⑤均為取代反應(yīng)C．合成過(guò)程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換D．反應(yīng)②中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)____________。(5)經(jīng)過(guò)水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫(xiě)出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合:①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。18、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(3)寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是________（填字母）。a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c.采用較高溫度（500℃左右）d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率α1=25%，此時(shí)，反應(yīng)放熱______kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是________。②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_(kāi)________極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體?！绢}目詳解】A.蒸餾是在密閉容器中給溶液加熱，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分的操作，不合題意；B.升華是固體受熱后，不經(jīng)過(guò)液態(tài)而由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程，符合題意；C.干餾是以煤或木材為原料，隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，不合題意；D.萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑與原溶劑中溶解度的差異，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移入萃取劑的過(guò)程，不合題意。答案選B。2、C【答案解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯(cuò)誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因?yàn)橐掖寂c水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。3、D【答案解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，所以乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，選項(xiàng)A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4、C【答案解析】分析：香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)以及選項(xiàng)中的問(wèn)題分析判斷。詳解：A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O，A錯(cuò)誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【答案解析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．天然油脂無(wú)論是植物油還是動(dòng)物脂肪，均是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；故答案為B。6、B【答案解析】

能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，1mol有機(jī)物可消耗2molNa；能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機(jī)物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，1mol有機(jī)物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質(zhì)的量的該有機(jī)物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，因此合理選項(xiàng)是B。7、A【答案解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。8、C【答案解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【答案解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過(guò)量，C、D溶液顯酸性，醋酸過(guò)量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。10、D【答案解析】

A．一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯(cuò)誤；C．途徑6為化學(xué)鍵的形成，則△H6＜0，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。11、A【答案解析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問(wèn)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。詳解：A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項(xiàng)A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)。12、C【答案解析】

有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解，說(shuō)明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說(shuō)明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。13、B【答案解析】

A、在飽和Na2CO3溶液中c()較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色說(shuō)明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I?＝2Fe2++I2，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確。C、證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，所以用鹽酸是錯(cuò)誤的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。14、C【答案解析】本題考查電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na＋和Cl－，A錯(cuò)誤；二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；氧化鈉為氧化物，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D錯(cuò)誤。15、B【答案解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯(cuò)誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【答案解析】

A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞C，所以酸性H3PO4＞H2CO3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明分子為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C項(xiàng)、原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，N2O與CO2原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)均為5，,價(jià)電子總數(shù)均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項(xiàng)、ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD、、【答案解析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識(shí)遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對(duì)比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對(duì)比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1)A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.合成過(guò)程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換，否則醛基有會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫(xiě)出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，六元環(huán)由3個(gè)碳和一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成對(duì)稱位置的環(huán)，另外連接一個(gè)甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子形成有對(duì)稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【題目詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過(guò)濾蒸餾dacb【答案解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過(guò)濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過(guò)氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開(kāi)苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【答案解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的A