2022年九年級化學(xué)上冊第二章空氣物質(zhì)的構(gòu)成2.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅰ分子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ原子和離子課件科學(xué)版

第二章第2節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）——分子第二章第3節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿記_糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了；把香水灑在小手巾上，抖開手巾，繞教室一周，教室內(nèi)充滿了香水的味道；在玻璃管兩端的膠塞內(nèi)，分別放置蘸有濃鹽酸和濃氨水的小團(tuán)棉花，會發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)靠近蘸濃鹽酸的棉花部分產(chǎn)生濃濃的白煙。所有這些現(xiàn)象都與分子有關(guān)，那什么是分子呢？分子的定義分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。注意：1.針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說的。2.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿铀肿幽Ｐ蜆?gòu)成物質(zhì)的微?！肿臃肿拥奈⒂^模型氧氣氧氣分子模型構(gòu)成物質(zhì)的微粒——分子用掃描隧道顯微鏡放大幾百萬倍獲得的苯分子的圖像分子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿右坏嗡杏?.67×1021個水分子，即：1670000000000000000000個。一個水分子的質(zhì)量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003kg。如果10億人都來數(shù)一滴水中的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，24小時不停的數(shù)，需要數(shù)多少年？三萬多年分子的質(zhì)量和體積都很小構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿臃肿拥男再|(zhì)分子與分子之間存在間隔構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿铀?00mL酒精100mL分子的性質(zhì)固體液體氣體氣體分子間的間隔＜液體分子間的間隔固體分子間的間隔構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿臃肿拥男再|(zhì)分子與分子之間存在間隔＜品紅分子在冷水和熱水中的運(yùn)動情況分子總是不斷地運(yùn)動著構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿臃肿拥男再|(zhì)分子原子構(gòu)成在化學(xué)變化中破裂成物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥母拍钤邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)。注意：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉优c分子的關(guān)系分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都非常小；彼此間有間隔；處于不斷運(yùn)動中；同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同不同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不可分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合構(gòu)成分子構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥臉?gòu)成

質(zhì)子(+)

中子原子核原子核外電子(-){(+){構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥膸щ娦?/p>

1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電1個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子是否顯電性？核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)不顯電性構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥膸щ娦?/p>

質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等?？偨Y(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。不是所有原子都有中子。幾種常見原子的構(gòu)成注意：構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉雍送怆娮优挪家?guī)律沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；核外電子是分層排布的；離核越近能量越低；最外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉咏Y(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子個數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)HeNe特點(diǎn)：最外層電子數(shù)8個（氦2個）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素的原子結(jié)構(gòu)LiBeMgAl特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中容易失去電子。構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉咏Y(jié)構(gòu)示意圖非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)HBFCN特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學(xué)變化中容易得到電子。構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉咏Y(jié)構(gòu)示意圖O原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥姆诸愖钔鈱与娮訑?shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬原子一般小于4易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬原子一般大于4易得到電子稀有氣體原子等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子的相對原子質(zhì)量構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子定義：以一種碳原子（C-12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。表達(dá)式離子的概念

帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的分類

陽離子：帶正電荷，如。

陰離子：帶負(fù)電荷，如。構(gòu)成物質(zhì)的微?！x子離子的形成構(gòu)成物質(zhì)的微粒——離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒——離子原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。氫原子中沒有中子。在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。總