元素周期律-精講版課件

學(xué)案16元素周期律輕松學(xué)教材

一、原子核外電子排布1.原子核外電子能量不同,運(yùn)動(dòng)的區(qū)域不同能量低的電子在離核1較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核2較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2.核外電子排布的原則(1)電子一般盡先排布在能量較3低的電子層里,然后才依次排在能量4較高的電子層里(2)各電子層最多容納電子數(shù)為52n2(3)最外層上排布的電子數(shù)不超過(guò)68個(gè)(K層為最外層時(shí),最多容納的電子數(shù)不超過(guò)72個(gè));次外層不超過(guò)818個(gè),倒數(shù)第3層不超過(guò)932個(gè)二?元素周期律1.元素周期律10元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫元素周期律?2.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是11元素原子的核外電子排布的周期性變化?3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律三?元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)——金屬元素區(qū)域和非金屬元素區(qū)域31非金屬元素位于元素周期表的右上角區(qū)域,32金屬元素位于元素周期表的左下角區(qū)域,金屬與非金屬之間有一條左上?右下走向的分界線?最強(qiáng)的非金屬元素是33F,最強(qiáng)的金屬元素是34Cs(Fr除外),位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的35金屬性,又能表現(xiàn)出一定的36非金屬性?2.元素周期律和元素周期表應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)言:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索?(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料:37金屬與38非金屬交界處的元素;②優(yōu)良的催化劑:39過(guò)渡元素;③耐高溫?耐腐蝕的特種合金材料:40ⅢB族到ⅡB族的過(guò)渡元素;④高效農(nóng)藥:含41Cl?P?S?N?As等元素的化合物?體驗(yàn)熱身

1.(2009·福州模擬)根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理,其中與事實(shí)不符的是()A.該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)B.該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定C.該元素位于元素周期表的第ⅤA族D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸答案:B解析:由圖示知該元素是P元素,位于元素周期表第ⅤA族,由同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知它不如氮原子和硫原子的非金屬性強(qiáng),故A?C對(duì);其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4,屬于中強(qiáng)酸,故D對(duì)?2.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但類(lèi)推得出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證?以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是()A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O===HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B.HCl的水溶液是強(qiáng)酸,推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D.Na?K在周期表中屬于同一主族,化學(xué)性質(zhì)相似,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)答案:D解析:A中2F2+2H2O===4HF+O2;B中HF是弱酸;C中Fe+I2===FeI2;D中K比Na的金屬性更強(qiáng),Na與水劇烈反應(yīng),則K也能,且比Na更劇烈?3.有三種金屬元素A?B?C,在相同條件下,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng);A可以從C的鹽溶液中置換出C?則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.A>B>C B.B>A>CC.B>C>A D.C>B>A答案:B解析:由金屬B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比金屬A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)可判斷失電子能力B>A,又據(jù)金屬A可從金屬C的鹽溶液中置換出金屬C知A>C,故三種元素失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽>A>C?4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案:B解析:AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性差?5.已知X?Y?Z?W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()Ｘ…ＹＺ…ＷA.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)答案:B解析:Z元素在Y的下一周期,其原子半徑比Y的大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;Y和W屬同一主族,其氫化物的穩(wěn)定性Y>W;根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,Z與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W的強(qiáng)?若Z為ⅣA族的Si,Y為ⅦA族的F,則Si的最高價(jià)為+4,F的最高價(jià)為0,選項(xiàng)B正確?6.根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題?(1)屬于金屬元素的有______種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_____________________________(填兩種化合物的化學(xué)式)?(2)屬于稀有氣體元素的是__________(填元素符號(hào),下同)?(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是__________?7

K2O?K2O2?KO2?KO3(任選兩個(gè))

He?Ne?Ar

H?C

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________?(5)推測(cè)Si?N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:__________大于__________(填化學(xué)式)?(6)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于強(qiáng)酸,且能與該元素氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成正鹽,則該元素為_(kāi)_______?Na

NH3

SiH4

N解析:前20號(hào)元素是H?He?Li?Be?B?C?N?O?F?Ne?Na?Mg?Al?Si?P?S?Cl?Ar?K?Ca?其中金屬七種?金屬性最強(qiáng)的元素是K,它與氧生成的化合物是K2O?K2O2?KO2?KO3?屬于稀有氣體的是He?Ne?Ar?形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是C?H,因?yàn)樗械臒N類(lèi)化合物都是由C?H構(gòu)成的?根據(jù)元素周期律可知:同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此第三周期中Na的原子半徑最大?同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性有:N>C>Si?而元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性?由(6)小題題意知該元素為非金屬元素,再結(jié)合元素及其化合物知識(shí),不難推出該元素為N元素?重點(diǎn)探究

一?元素金屬性與非金屬性的判斷1.元素金屬性強(qiáng)弱判斷(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右,隨原子序數(shù)遞增,金屬性減弱;同主族元素,從上到下,隨電子層數(shù)遞增,金屬性增強(qiáng)?金屬性最強(qiáng)的元素為銫(鈁除外)?(2)實(shí)驗(yàn)依據(jù):①與水或酸置換出氫氣的難易:越易者金屬性越強(qiáng)?②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)?③與鹽溶液置換反應(yīng):一般活潑金屬能置換不活潑金屬(鉀?鈣?鈉等極活潑金屬除外)?④金屬活動(dòng)性順序中:一般排在前面的金屬較活潑?⑤原電池正負(fù)極中:一般負(fù)極金屬較活潑?2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右,隨原子序數(shù)遞增,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨電子層數(shù)遞增,非金屬性減弱?非金屬性最強(qiáng)的元素為氟?(2)實(shí)驗(yàn)依據(jù):①與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性:越易越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)?②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)?③與鹽溶液的置換反應(yīng):活潑非金屬可置換出不活潑非金屬(F2除外)?④與同種金屬反應(yīng)的難易:越易反應(yīng)者非金屬性越強(qiáng)?⑤氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱:還原性越弱者非金屬性越強(qiáng)?特別提醒:元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是得失電子的難易?凡是直接或間接地比較變化過(guò)程中元素得失電子的難易,即可比較元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱?例如:【例1】(2008·山東理綜)下列說(shuō)法正確的是()A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na與Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析:A項(xiàng)中硅與碳處于同主族,非金屬性碳大于硅,則CH4比SiH4穩(wěn)定;B項(xiàng)O2-與F-的核外電子排布相同,但氧的原子序數(shù)小,因此O2-半徑比F-的大;C項(xiàng)Na和Cs屬于第ⅠA族元素,且Cs的金屬性強(qiáng),因此Cs失電子能力比Na的強(qiáng);D項(xiàng)P和As屬于第ⅤA族元素,且非金屬性P比As強(qiáng),因此H3PO4的酸性比H3AsO4的強(qiáng)?答案:C【方法歸納】解答該題時(shí)應(yīng)用同主族元素金屬性?非金屬性的變化規(guī)律及具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小比較的規(guī)律進(jìn)行分析?類(lèi)比遷移

1.X?Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素?下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)答案:C解析:選項(xiàng)A,ⅦA族元素,原子的電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,錯(cuò)誤?選項(xiàng)B,HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,錯(cuò)誤?選項(xiàng)C,符合非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn),正確?選項(xiàng)D,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,若上述反應(yīng)能發(fā)生,則單質(zhì)的氧化性Y>X,錯(cuò)誤?二?元素的“位?構(gòu)?性”關(guān)系及其應(yīng)用元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式?元素在周期表中的位置?原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間(即“位—構(gòu)—性”)存在著內(nèi)在聯(lián)系:在具體解題過(guò)程中,必須具備以下三個(gè)方面的基礎(chǔ):1.結(jié)構(gòu)與位置互推問(wèn)題是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)關(guān)系式:①原子電子層數(shù)=周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)④主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù),負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律,如各周期元素種數(shù);稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等?2.性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期?同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:(1)元素的金屬性?非金屬性?(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性?3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題要素(1)最外層電子數(shù)決定了元素原子的氧化性和還原性?(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì),離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)?(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似?(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法?特別提醒:很多規(guī)律方法只適用于主族元素,而不適用于副族元素,解題時(shí)注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大?在回答?判斷?分析問(wèn)題時(shí)要特別注意前提條件,是同周期還是同主族等?【例2】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是__________?(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫(xiě)出該微粒的電子式

__________(用元素符號(hào)表示)?(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________?a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一?T?X?Y?Z四種元素的最高價(jià)氧化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是__________,理由是_________________________?ClbH2CO3該酸屬于弱酸或非氧化性酸解析:根據(jù)題目中T?X的電子層上的電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為S,X為C;常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性,則Y為N,Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)(短周期中),故Z為Cl?(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同,屬于物理性質(zhì),不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱;HCl比H2S穩(wěn)定,說(shuō)明Cl的非金屬性比S的強(qiáng);Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明Cl2和S均既有氧化性又有還原性,不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)?(4)H2SO4?HNO3?HClO4均為強(qiáng)酸,且都屬于氧化性酸,而H2CO3為非氧化性的弱酸?【方法歸納】首先由有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)及元素的最高價(jià)態(tài)判斷出具體元素,再由元素及其化合物知識(shí)確定答案?類(lèi)比遷移

2.如右圖所示是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X?Y?Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y?Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④答案:A解析:從題中各元素在周期表中所處的位置,得出該圖為元素周期表右上角的一部分,由此可以依次判斷出各元素:R為He,X為N,Y為S,Z為Br?X的氣態(tài)氫化物為NH3,而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,它們可反應(yīng)生成硫酸銨,①正確;Y?Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S?HBr,HBr的水溶液為強(qiáng)酸,H2S的水溶液為弱酸,故②正確;說(shuō)法③符合客觀事實(shí),正確;Z的原子序數(shù)為35,而Y的原子序數(shù)為16,④正確;Z所在周期為第四周期,從19號(hào)元素開(kāi)始,到36號(hào)元素結(jié)束,共18種元素,⑤錯(cuò)誤?難點(diǎn)探究判斷微粒半徑大小的方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小?例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2.最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大?例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子?例如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小?例如:r(O2-)>r(F-),r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)3.帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大?例如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)4.所帶電荷?電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較?例如,比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)特別提醒:在中學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來(lái)比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小?“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大?【例3】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.X的離子半徑比Y的大B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小解析:陰離子與其原子具有相同的電子層,而陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層,根據(jù)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有和Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,X?Y?Ar三原子在周期表中的相對(duì)位置為:從上圖知,X?Y在相鄰的周期,Y在X元素的上一周期,是非金屬,X的原子序數(shù)比Y大,X是金屬元素,其原子的最外層電子數(shù)比Y少?X原子比Y原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層,且在周期表的左側(cè),故原子半徑X>Y;因?yàn)閄離子與Y離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),而原子序數(shù)X>Y,故其離子半徑X<Y?X原子處在第四周期,可能為鉀?鈣等,陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同,X的最高正價(jià)可能是+1?+2等,Y元素處于第三周期,可能是P?S?Cl等,其最高正價(jià)可能是+5?+6?+7等?顯然,X元素的最高正價(jià)比Y的小?答案:CD【方法歸納】依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在周期表中的位置是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵?把X?Y等元素在周期表中定位后,它們的原子結(jié)構(gòu)?電子層數(shù)?最外層電子數(shù)?元素最高正價(jià)以及原子半徑?離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來(lái)?類(lèi)比遷移

3.如圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖?由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)()A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,原子半徑越大B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越大C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.原子電子層數(shù)越多,對(duì)應(yīng)的原子半徑越大答案:D實(shí)驗(yàn)探究

【例】(2009·徐州統(tǒng)考)某同學(xué)做同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變?yōu)榧t色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?______?(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器____,藥品_____?答案:(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減?非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管?酒精燈?砂紙?鑷子?小刀?膠頭滴管等鎂條?鈉?鋁條?新制氯水?新制飽和硫化氫溶液?2mol/L的鹽酸?2mol/L的NaOH溶液?蒸餾水?酚酞?2mol/L的AlCl3

溶液(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(*填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案*實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式答案：見(jiàn)下表(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__?(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因?答案：(4)金屬性:Na>Mg>Al;非金屬性:S<Cl(5)Na?Mg?Al?S?Cl原子核 外都有三個(gè)電子層,但最外層電子數(shù)依次為1?2?3?6?7,原子半徑隨電子數(shù)的增多而減小,所以核對(duì)最外層電子的吸引能力依次增強(qiáng),失去電子的能力減弱,得電子的能力增強(qiáng)?(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案,證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律?答案：(6)方案一:測(cè)定0.1mol/L的Na2SiO3?Na3PO4?Na2SO4的pH,由此判斷三種鹽溶液的水解能力,得出硅酸?磷酸?硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序,進(jìn)而得出硅?磷?硫三種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?

方案二:測(cè)定同濃度的硅酸?硫酸?磷酸溶液的pH?

方案三:在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀,在磷酸鎂沉淀中滴加稀硫酸,沉淀可溶解?解析:本題是探究同一周期元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律,通過(guò)Na與冷水?鎂與熱水反應(yīng)的現(xiàn)象,Mg?Al與鹽酸反應(yīng)得出金屬性Na>Mg>Al,又通過(guò)Cl2與氫硫酸反應(yīng)得出非金屬性Cl>S?走出誤區(qū)

●雖然元素周期律是一種普遍規(guī)律,但普遍性中也有特殊性,許多同學(xué)解題錯(cuò)誤的主要原因是忘記一些特殊性質(zhì),而這些特殊性質(zhì)如氟元素?zé)o正價(jià),最高正價(jià)和|最低負(fù)價(jià)|相等的元素除了碳族元素外還有氫元素等,這往往是高考考查的重點(diǎn)?●規(guī)律應(yīng)用出錯(cuò):例如具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小,應(yīng)用時(shí)容易認(rèn)為是粒子對(duì)應(yīng)元素的原子半徑越小,從而出錯(cuò)?解決此類(lèi)問(wèn)題,要注意熟記規(guī)律,抓住規(guī)律的內(nèi)涵和外延知識(shí)?因材施教一?理解元素周期律的實(shí)質(zhì)——弄清周期律的“一般”與“特殊”從近幾年對(duì)元素周期律的考查情況看,我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)要抓住宏觀上的規(guī)律,即元素的各項(xiàng)性質(zhì)(跟金屬或非金屬的作用,活潑金屬或非金屬與水?堿?酸的反應(yīng),非金屬元素形成氣態(tài)氫化物的情況,主要化合價(jià),氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸?堿性等)隨原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化,以及微觀上的規(guī)律(元素原子半徑與最外層電子數(shù)的變化規(guī)律),但是要關(guān)注元素周期律中的特殊情況?【例1】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))?下列說(shuō)法中正確的是()①可用B來(lái)表示ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)②可用D來(lái)表示ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)③可用E來(lái)表示第3周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)④可用C來(lái)表示第3周期元素的最高正化合價(jià)⑤可用F來(lái)表示ⅠA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)⑥可用A來(lái)表示F-?Na+?Mg2+?Al3+四種離子的離子半徑⑦可用G來(lái)表示同一周期(短周期)內(nèi)元素的原子半徑A.①②③⑥ B.①②③④⑥C.①②③④⑤⑥ D.全部解析:從選項(xiàng)分析,問(wèn)題主要集中在對(duì)于④和⑤的判斷,對(duì)于④,第3周期元素包括稀有氣體Ar,無(wú)最高正價(jià),因此最后曲線突然下降?對(duì)于⑤,ⅠA族元素和堿金屬元素所包括元素的種類(lèi)是不同的,前者還多一個(gè)氫元素?答案:D.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)——做到“心中有表”元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用是高考考查的重要內(nèi)容,此類(lèi)題目通常是推測(cè)不熟悉甚至未知的元素,而解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是先確定該元素在周期表中的位置,然后根據(jù)元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷?很顯然牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期?主副族?每周期的元素?cái)?shù)目)是求解物質(zhì)結(jié)構(gòu)?推斷問(wèn)題的基礎(chǔ),只有做到“心中有表”才能熟練解題?【例2】根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法中不正確的是()元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)-2-3-1-3A.③和⑥?④和⑦分別處于同一主族B.元素④處于第3周期ⅤA族C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D.元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性答案:C解析:根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li?P?Na?N,進(jìn)而推出①②⑤⑧元素分別是O?Mg?Cl?B,選項(xiàng)A和B正確?元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤?由于元素B在周期表中處于金屬和非金屬交界線附近,且與Al處于同一族中,它們之間性質(zhì)有相似之處,因此選項(xiàng)D也正確?備用選題

1.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子,一共9個(gè)反氫原子,揭開(kāi)了人類(lèi)制取?利用反物質(zhì)的新篇章?請(qǐng)回答以下兩題:(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是()(2)如果制取了反氧原子,則下列說(shuō)法中,正確的是()A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電子的電子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子C.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的中子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶正電的電子答案:(1)D(2)D解析:首先要深刻理解?領(lǐng)會(huì)“反”字的含義,“反”字意為粒子的電性相反,而不是質(zhì)子和電子的位置顛倒,然后再將原子結(jié)構(gòu)知識(shí)遷移到“反原子”中去?反氫原子中原子核內(nèi)有一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有一個(gè)帶正電的電子;反氧原子中原子核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶正電的電子?2.(2008·廣東理基)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④答案:C解析:原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5;同一周期中從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng),ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng);第二周期ⅣA族元素為碳元素,而碳元素有同位素存在,中子數(shù)不一定為6;原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于第三周期第ⅡA族?3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Li?Na?K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)答案:C解析:本題考查了元素周期表與元素周期律?同一主族元素:隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加;金屬元素失去電子能力增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),還原性增強(qiáng);非金屬元素得電子能力減弱,非金屬性減弱,氧化性減弱?同一周期元素:隨核電荷數(shù)的增加,最外層電子數(shù)增多,金屬性減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)?對(duì)照各選項(xiàng)知本題答案為C?4.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法中不正確的是()元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)-2-3-1-3A.③的熔點(diǎn)低于⑥的熔點(diǎn)B.元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤>⑦>④D.元素④形成的氯化物中所有原子周?chē)歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:C解析:根據(jù)表中原子半徑和元素的化合價(jià)可確定①是O元素,②是Mg元素,③是Li元素,④是P元素,⑤是Cl元素,⑥是Na元素,⑦是N元素,⑧是B元素?根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性知,A錯(cuò)?元素①與元素⑥形成的化合物可以是Na2O也可以是Na2O2,后者不屬于堿性氧化物,B錯(cuò)?元素④形成的氯化物有PCl3和PCl5,后者磷原子最外層有10個(gè)電子,D錯(cuò)?5.有A?B?C?D?E五種元素,已知A的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);B的氫化物H2B分子中有10個(gè)電子;C的單質(zhì)在常溫下可與冷水劇烈反應(yīng),生成堿溶液W和氣體X,C的離子比A的離子少8個(gè)電子;D可與B組成DB3型化合物,D的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與DB3的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2.35,D的某種同位素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同;E的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng),置換出水中的氧,同時(shí)生成酸溶液Y?回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A?B?C?D?E五種元素的元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________?(2)寫(xiě)出W?X?Y三種物質(zhì)的化學(xué)式:W__________,X__________,Y__________?ClONaS

FNaOHH2HF解析:根據(jù)題中給出的各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析?A的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),則A應(yīng)具有較強(qiáng)的非金屬性,而其離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故A應(yīng)為氯元素?B的氫化物的化學(xué)式為H2B,故B呈-2價(jià),H2B分子中有10個(gè)電子,則B為氧元素?C的單質(zhì)在常溫下可與冷水劇烈反應(yīng),生成堿溶液W和氣體X,這說(shuō)明C是一種活潑的金屬元素,與水反應(yīng)生成的是堿溶液和氫氣,且C的離子核外有10個(gè)電子,故C為鈉元素?D的氧化物的化學(xué)式為DO3,故D呈+6價(jià),其氫化物的化學(xué)式為H2D?設(shè)D的相對(duì)原子質(zhì)量為x,根據(jù)題意有(x+2)∶(x+16×3)=1∶2.35,解得x=32,則D為硫元素?E的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng),置換出水中的氧,這是氟的典型性質(zhì)?在五種元素確定以后,W?X?Y三種物質(zhì)的化學(xué)式便不難確定了?高效作業(yè)

一?選擇題1.從下列敘述中,可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B(niǎo)不能答案:D解析:選項(xiàng)A中只指出A?B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少,而不能確定A?B的金屬性強(qiáng)弱?選項(xiàng)B中指出了A?B的電子層數(shù)的多少,但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱?選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A?B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少,未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢?與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)?只有活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng),而較活潑的金屬在常溫時(shí)不與水發(fā)生反應(yīng)?也可每個(gè)選項(xiàng)中列舉一些反例快速排除,如金屬活潑性:A中Mg>Ag;B中Na>Cu,C中Na>Al等?答案為D?2.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價(jià) B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性 D.相對(duì)原子質(zhì)量答案:D解析:根據(jù)元素周期律的內(nèi)容可知,元素的化合價(jià)?原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì),絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化?3.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)?下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中,不正確的是()A.其最高化合價(jià)為+3價(jià)B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸答案:A解析:由于核電荷數(shù)小于18,n≤3?n=2或3時(shí),符合題意?X為N或Cl?N和Cl的最高價(jià)分別為+5和+7價(jià),A不正確?4.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+?bX+?cY2-?dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W答案:B解析:依據(jù)微粒價(jià)態(tài)可排出四種元素在周期表中的相對(duì)位置:原子序數(shù)Y<Z<X<W,且Y?Z同周期,X?W同周期?非金屬性Y<Z,離子還原性Y2->Z-,氫化物穩(wěn)定性H2Y<HZ,原子半徑X>W?5.A?B兩元素電子層數(shù)相同,如果最外層電子數(shù)A小于B,則下列判斷中正確的是()A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是A>BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D.A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)答案:CD解析:由題意知,A的原子序數(shù)小于B,A的金屬性比B強(qiáng),非金屬性比B弱?6.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種答案:B解析:由于次外層電子數(shù)可能為2或8,因此符合題意的有Be

和Ar2種?7.下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子答案:A解析:非金屬元素(一般是主族元素)的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù),所以A正確?B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù),也就是8減去最外層電子數(shù)?He原子最外層有2個(gè)電子,但He不是金屬,所以C錯(cuò)誤?第ⅤA族元素中的Sb?Bi的最外層都是5個(gè)電子,但它們都是金屬,D錯(cuò)誤?8.下列遞變規(guī)律正確的是()A.HClO4?H3PO4?H2SiO3酸性依次增強(qiáng)B.HCl?HBr?HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Na?Mg?Al還原性依次減弱D.P?S?Cl最高正價(jià)依次降低答案:C解析:Na?Mg?Al?Si?P?S?Cl均為第3周期元素,從左到右,Na?Mg?Al的還原性依次減弱;Si?P?S?Cl的最高化合價(jià)依次升高,最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)?Cl?Br?I為同一主族元素,氫化物穩(wěn)定性依次減弱?9.我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中,鉈(Tl)是組成元素之一,已知鉈和鋁一樣最外層有3個(gè)電子,但鉈比鋁多三個(gè)電子層,關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是()A.銀白色質(zhì)軟金屬B.氫氧化鉈[Tl(OH)3]是兩性氫氧化物C.能置換出硫酸中的氫D.在TlBrm化合物中,m通常為3答案:B解析:由題意可確定鉈為第6周期第ⅢA族元素,根據(jù)同主族元素的相似性,可判斷A?C?D正確,從同主族元素的金屬性隨電子層的增加而逐漸增強(qiáng)判斷,Tl(OH)3應(yīng)屬于堿,B不正確?10.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到()A.耐高溫的合金材料B.制農(nóng)藥的元素C.制作催化劑的元素D.制作半導(dǎo)體材料的元素答案:D解析:耐高溫?耐腐性的合金材料及催化劑一般是過(guò)渡元素及其化合物?制農(nóng)藥的元素,位于元素周期表的右上角,主要含F(xiàn)?Cl?S?As等非金屬元素?半導(dǎo)體材料主要有鍺?硅?鎵?硒等,它們均在金屬與非金屬分界線附近,故答案為D?11.下列說(shuō)法正確的是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小答案:B解析:A中由于沒(méi)有指明同周期,所以ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族的金屬性強(qiáng)?B中ⅥA族元素的氫化物中H2O最穩(wěn)定,由于水分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)也最高?C選項(xiàng)中應(yīng)該是同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增加?D中第三周期元素離子未指明陽(yáng)離子和陰離子,故從左到右離子半徑不能確定是否逐漸減小?故答案為B?12.在周期表主族元素中,甲元素與乙?丙?丁三元素相鄰,甲?乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20?下列判斷中,正確的是()A.原子半徑:丙>乙>甲>丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)答案:B解析:由題意討論推知甲丙同主族且丙在甲的下一周期,設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x,乙?丁與甲在同一周期且左右相鄰,乙?丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x,則4x=20,即x=5,所以甲是N,丙是P,乙是O,丁是C?原子半徑大小:丙>丁>甲>乙,故A錯(cuò)誤;N比P的非金屬性強(qiáng),故NH3比PH3穩(wěn)定,B正確;C比N的非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3<HNO3,故C錯(cuò)誤;乙和丁形成的化合物CO2是無(wú)毒物質(zhì),故D錯(cuò)誤?二?非選擇題13.下表列出了A~R九種元素在周期表中的位置:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二EF三ACDGR四BH(1)這九種元素分別為A________?B________?C__________?D__________?E__________?F________?G__________?H__________?R____________,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________?(2)G?H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________?(3)A?B?C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_________________________________?NaKMgAlBOClBrArArHClO4

B>A>C或K>Na>Mg

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是__________,該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________?(5)A?G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________?(6)G元素和H元素?A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是______?_______?H2O

2K+2H2O＝2KOH+H2↑

NaOH+HClO4＝NaClO4+H2O

188解析:先根據(jù)周期表中的位置確定元素,A~R依次為Na?K?Mg?Al?B?O?Cl?Br?Ar,再根據(jù)元素周期律回答2~6的問(wèn)題?14.根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題?(1)屬于金屬元素的有__________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有__________________________(填兩種化合物的化學(xué)式)?(2)屬于稀有氣體的是__________(填元素符號(hào),下同)?(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_______________?7K2O?K2O2?KO2?KO3(任選兩個(gè))He?Ne?Ar

H?C

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________?(5)推測(cè)Si?N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:________大于__________(填化學(xué)式)?(6)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸,且能與該元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成正鹽,則該元素為_(kāi)_________?Na

NH3SiH4N

解析:前20號(hào)元素是H?He?Li?Be?B?C?N?O?F?Ne?Na?Mg?Al?Si?P?S?Cl?Ar?K?Ca?其中有金屬七種?金屬性最強(qiáng)的元素是K,它與氧生成的化合物是K2O?K2O2?KO2?KO3?屬于稀有氣體的是He?Ne?Ar?形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是C?H,因?yàn)樗械臒N類(lèi)化合物都是由C?H構(gòu)成的?根據(jù)元素周期律可知:同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此第三周期中Na的原子半徑最大?同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱?故非金屬性有:N>C>Si?而元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性?由(6)小題的題意知該元素為非金屬元素,再結(jié)合元素及其化合物知識(shí),不難推出該元素為N元素?15.某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?__________________________________?(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器:①__________;②__________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種主要玻璃儀器)?藥品:氯水?溴水?溴化鈉溶液?碘化鉀溶液?四氯化碳?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

試管

膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②答案：見(jiàn)下表序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①

將少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再注入少量四氯化碳,振蕩

加入氯水后,溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?注入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色②

將少量溴水注入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩

再注入少量四氯化碳,振蕩加入溴水后,溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?注入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________________________?(5)問(wèn)題討論①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因:_________________________________________________________________________________________?②由于F2過(guò)于活潑,很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱?試列舉兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng):__________________________________________________________________________________________________________________________.同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱

同一主族,自上而下,元素原子的電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱0F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng);HF比HCl穩(wěn)定或F