無機化學(xué)水平測試題

無機化學(xué)水平測試題(Ⅰ)一、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的1個或2個答案，將其代號寫在括號中，每題1.5分，共24分)1.下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是()A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl·H2O(s) D.LiCO3(s)2.已知在一定溫度下：SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g) =21.0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) =0.034因此，下列反應(yīng)SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的=()A.21.0 B.0.714 C.0.024?3 D.21.63.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是()A.NaOH B.CaCl2 C.CH4 D.NH4Cl4.已知φΘ(Cu2+/Cu)0.34?V，φΘ(Cu+/Cu)=0.52?V，則φΘ(Cu2+/Cu+)為()A.–0.18?V B.0.16?V C.0.86?V D.0.18?V5.下列元素原子半徑排列順序正確的是()A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si6.反應(yīng)3A2++2B3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池的電動勢EΘ為1.8?V，某濃度時，反應(yīng)的電池電動勢E為1.6?V，則此時該反應(yīng)的lgKΘ值為()A.3×1.8/0.059?2 B.3×1.6/0.059?2C.6×1.6/0.059?2 D.6×1.8/0.059?27.下列離子的原子序數(shù)分別是25、26、27、28，其電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是()A.Mn2+ B.Fe2+ C.Co3+ D.Ni2+8.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在飽和的H2S水溶液中c(S2–)應(yīng)為()mol·L–1A.1.0×10–7 B.1.0×10–13 C.1.0×10–4 D.1.0×10–209.下列敘述正確的是()A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng) B.I2(g)的?f(298.15)=0C.某反應(yīng)的?rGm>0，并不表示該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進行D.若反應(yīng)的和均為正值，則升高溫度將增大10.配合物K3[FeF6]的磁矩為5.9玻爾磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩為1.9玻爾磁子，這種差別的原因是()A.Fe在這兩種配合物中具有不同的氧化值B.K3[Fe(CN)6]不是配合物C.F原子比C原子的電負(fù)性大，使CN－比F－有更強的配位能力D.在配體CN－的影響下，中心離子d軌道的電子發(fā)生了重排11.某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入過量NaOH至強堿性，加熱有刺激性氣體逸出。此白色固體為()A.(NH4)2CO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.K2CO312.根據(jù)R—O—H規(guī)則，下列次鹵酸的酸性由強到弱的正確順序為()A.HIO>HBrO>HClO B.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIO D.HClO>HIO>HBrO13.下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是()A.H B.Q C.△H D.△U14.某反應(yīng)的速率方程是v=kca(A)cb(B)，當(dāng)c(A)減小50%時，v降低至原來的，當(dāng)c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則a、b分別為()A.0.5，1 B.2，0.7 C.2，0.5 D.2，215.所謂原子軌道是指()A.一定的電子云 B.核外電子的幾率C.一定的波函數(shù) D.某個徑向分布函數(shù)16．下列物質(zhì)中酸性最強的是()A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.H2S2O7二、填空題(共26分，每空1分)1.已知298.15?K時，CaF2的=3.4×10–11，其在純水中溶解度為(也可只列式)。2.下列各電極的φΘ大小的順序是。(1)φΘ(Ag+/Ag)(2)φΘ(AgI/Ag)(3)φΘ(Ag2S/Ag)(4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性電子對效應(yīng)，Pb(Ⅳ)具有較強的，所以Pb的化合物以氧化值為主。4．如果發(fā)現(xiàn)了第121號元素M，則其所在周期表中的位置為周期，族；其金屬活潑性較同族元素要。5．下列碳酸鹽K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為；三鹵化硼B(yǎng)F3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸點的高低順序是。6．在HgCl2分子中，Hg原子采取的雜化方式是雜化；HgCl2分子為分子；H2O分子中O原子采取的是雜化，其分子的空間構(gòu)型為。7.寫出氧化值為+3和+6的鉻電對的電極反應(yīng)：酸性介質(zhì)；堿性介質(zhì)。8.晶體與非晶體相比，有如下特征：(1)；(2)；(3)。9.對一給定的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，活化能越小，反應(yīng)速率；越小，平衡常數(shù)。10.將100?mL?0.1?mol·L–1的NH3水溶液與50?mL?0.1?mol·L–1的HCl溶液混合，混合后的溶液為溶液，其溶液的c(OH–)的計算式為(注明混合后物質(zhì)的濃度)。11.根據(jù)分子軌道理論，判斷下列物質(zhì)H2+、N2+、Be2、O2，具有順磁性的物質(zhì)是。12.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱乃岫?，水的離子積常數(shù)________。13.下列各組物質(zhì)HCO3–和CO32–、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4–、H3O+和OH–中，不是共軛酸堿對的有；下列分子NH3、BCl3、CO2、H2S、SiCl4中，屬于極性分子的是。14.由反應(yīng)進度定義的反應(yīng)速率的量值與表示反應(yīng)速率物質(zhì)的選擇，但與反應(yīng)的計量數(shù)。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打√，在錯誤的答案后打×，共10分，每題1分)1.某化合物溶于水后，已檢出有Ag+和Ba2+存在，則在陰離子、中，可能存在的是。2.已知298?K時(H2O2/H2O)=1.77?V，，則H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。3.H2O的熔點、沸點比H2S和H2Se高，主要與H2O形成分子間氫鍵有關(guān)。4.按配合物的價鍵理論，[Cr(H2O)6]3+為外軌型配離子，而[Cr(CN)6]3－為內(nèi)軌型配離子。5.在酶催化反應(yīng)的前后，酶的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)不變。6.sp2雜化軌道是由原子中的1s軌道和2p軌道組合后形成的雜化軌道。7.晶體場理論認(rèn)為，當(dāng)配合物的晶體場穩(wěn)定化能為零時，該配合物不能穩(wěn)定存在。8.將CrCl3溶液與Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9.所有單質(zhì)分子均為非極性分子。10.當(dāng)速率方程中各反應(yīng)物的濃度項的冪指數(shù)等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)的絕對值時，該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1.Zn+HNO3(稀)N2O2.MnO4–(堿性介質(zhì))+SO32–3.Cr(OH)4–+H2O2+OH–CrO42–4.Hg2Cl2+SnCl25.PbS+H2O2PbSO4五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.如何配制SnCl2溶液？2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH–=0.17?VCo3++eCo2+=1.82?V試判斷Co(OH)3的和Co(OH)2的哪個大?為什么?六、計算題(共24分，1題4分，其余各題均5分)1.已知0.2?mol·L–1的鈉鹽NaX溶液的pH=9.0，試計算弱酸HX的解離平衡常數(shù)？2.化學(xué)反應(yīng)HC2O4–(ag)+C6H5O–(ag)C2O42–(ag)+C6H5OH(ag)(1)計算反應(yīng)在298.15?K時的(298.15)；(2)當(dāng)反應(yīng)物的濃度皆為0.01?mol·L–1，生成物的濃度皆為0.1?mol·L–1時，反應(yīng)向哪個方向進行？(已知H2C2O4=6.4×10–5，C6H5OH的=1.0×10–10)3.，試計算：(1)CuCl的；(2)Cu+在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。4.在含有1?mol·L－1的Ba2+和0.01?mol·L－1的Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液：(1)哪種離子先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分?jǐn)?shù)為多少？(已知(CaC2O4)=1.0×10–10，(BaC2O4)=1.0×10–7)5.已知([Ag(CN)2–])=1.0×1021，([Ag(NH3)2]+)=1.0×107，在1?L濃度為0.1?mol·L–1的[Ag(NH3)2]+的溶液中，加入0.2?mol的固體NaCN(忽略體積變化)，計算溶液中的[Ag(CN)2]–、[Ag(NH3)2]+、CN–、NH3的濃度。參考答案一、選擇題1.(A) 2.(C) 3.(A、D) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(B、C) 8.(B)9.(C) 10.(C、D)11.(A) 12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空題1.2.0×10–4?mol·L–1或S=2.(1)>(4)>(2)>(3)3.氧化性氧化值為+24.第八周期ⅢB強5.K2CO3>SrCO3>CaCO3>ZnCO3BI3>BBr3>BCl3>BF36.sp雜化直線型不等性sp3V字形7.Cr2O72–+6e+14H+2Cr3++7H2OCrO42–+3e+2H2OCrO2–+4OH–8.有一定的幾何外形固定的熔點各向異性9.越快越大10.緩沖溶液c(OH－)=11.O212.不變13.H3PO4和HPO42–，H3O+和OH–NH3和H2S14.無關(guān)有關(guān)三、是非題1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.4Zn+10HNO3(稀)?N2O+4Zn(NO3)2+５H2O2.２MnO4–+SO32–+2OH－??2MnO42–+SO42–+H2O3.2Cr(OH)42–+3H2O2+2OH–??2CrO42–+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2??2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2??PbSO4+4H2O五、簡答題被氧化。2.Co(OH)3的小于Co(OH)2的。因為，說明溶液中的c(Co3+)遠遠小于c(Co2+)，即Co(OH)3解離出的c(Co3+)遠遠小于Co(OH)2解離出的c(Co2+)，所以(Co(OH)3)一定小于(Co(OH)2)。六、計算題1.NaX是一強堿弱酸鹽，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH－)=1.0×10–5mol·L–1解之：＝2.0×10–52.(1)=?–RTlnKΘ=?–8.314×298×ln5.71×105=?–32.84(kJ·mol–1)(2)反應(yīng)商：，所以反應(yīng)正向進行。(或根據(jù)rGm的正、負(fù)判斷：rGm+RT?lnQ=?–32.84+RT?ln?100=?–32.84+11.41=?–21.43?(kJ·mol–1)<03.(1)根據(jù)電勢圖求：＝2×解之，–?6.42，(2)2Cu+Cu2++Cu將φΘ代入得：,。4.(1)Ba2+開始沉淀時，[C2O42－]1≥(BaC2O4)/[Ba2+]=1.0×10－7?mol·L–1；Ca2+開始沉淀時，[C2O42－]2≥(CaC2O4)/[Ca2+]=1.0×10－8?mol·L–1。因為[C2O42－]2<[C2O42－]1，所以Ca2+先沉淀。(2)當(dāng)[C2O42－]≥1.0×10－7mol·L–1時，同時滿足兩種離子沉淀，即Ba2+也開始沉淀。此時Ca2+濃度為[Ca2+]==0.001?mol·L–1，其百分?jǐn)?shù)為=90%。5.[Ag(NH3)2+]+2CN－?[Ag(CN)2－]+2NH3，其反應(yīng)的KΘ為：KΘ==由于KΘ=1.0×1014很大，可認(rèn)為[Ag(NH3)2+]幾乎完全轉(zhuǎn)化為[Ag(CN)2－]，平衡時[Ag(NH3)2+]+2CN－=[Ag(CN)2－]+2NH3c平(mol·L–1) x 2x 0.1–x 0.2–2x由于x很小可以忽略不計，將數(shù)據(jù)代入可得：x≈10－5.7?mol·L–1故：c[Ag(NH3)2+]≈10－5.7?mol·L–1，c(NH3)≈0.2?mol·L–1c[Ag(CN)2－]≈0.1mol·L–1，c(CN－)≈2×?10－5.7mol·L–1無機化學(xué)水平測試題(Ⅱ)一、選擇題(在下列各題中，選出符合題意的1個答案，寫在括號中，每題1.5分，共24分)1.下列說法正確的是()A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)B.rSm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)C.rSm為正、rHm為負(fù)的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)D.rSm為負(fù)、rHm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)2.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是()A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加了活化分子總數(shù) D.增加了分子的碰撞次數(shù)3.下列各組量子數(shù)，不合理的是()(按n、l、m的順序)A.(2，2，–1) B.(3，1，–1) C.(1，0，0) D.(4，3，1)4.分子中有極性鍵且偶極矩不等于零的是()A.CO2 B.BF3 C.CH4 D.CH2Cl25.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵是().0 B.1 C.>0 D.<06.既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的物質(zhì)是()A.NH3 B.H2 C.SO2 D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1?L飽和的H2S水溶液中通0.1?mol的HCl氣體，c(S2–)為()mol·L－1A.1.0×10–13 B.1.0×10–4 C.1.0×10–20 D.1.0×10–198.將pH=5.0與pH=9.0的兩種強電解質(zhì)溶液等體積混合，其pH值為()A.1.0 B.13.0 C.7.0 D.1.59.既溶于過量氨水，又溶于過量NaOH溶液的是)A.Ca(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Zn(OH)2 D.Al(OH)310．配制I2溶液時，加入固體KI，目的是為了()，增大I2的溶解度。A.增加鹽效應(yīng) B.利用同離子效應(yīng) C.降低水分子極性 D.生成I3－離子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要產(chǎn)物是)。A.Al2(CO3)3+Na2SO4 B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2 D.Al2(CO3)3+CO212.40?mL?0.1?mol·L–1HAc與20?mL?mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值為()A.3.1 B.9.25 C.4.75 D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77?V，(Fe2+/Fe)=–0.44?V，則(Fe3+/Fe)=)A.–0.037?V B.0.55?V C.0.40?V D.1.65?V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是()A.4，sp3d2 B.0，sp3d2 C.4，d2sp3 D.0，d2sp315.下列分子或離子中含有鍵的是()A.SO2 B.NO3－ C.NO2 D.NO2+16.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是()A.C(金剛石) B.P4(白磷) C.O3(g) D.I2(g)二、填空題(共30分，每空1分)1．M2+離子的3d軌道半充滿的元素的原子序數(shù)為，其價層電子構(gòu)型為，屬于周期，族。2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl的系統(tǒng)命名為，形成體是，配位原子為，配位數(shù)為。3.判斷化學(xué)鍵是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是兩成鍵原子的相對大小，判斷分子是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是等于零。4.已知A+B2C的平衡常數(shù)為K1；C+DE的平衡常數(shù)為K2；而反應(yīng)A+B+2D2E的K3=。5.已知2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是基元反應(yīng)，為113?kJ·mol–1。其正反應(yīng)的速率方程為，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度平衡常數(shù)；降低壓力，平衡移動。6.BF3中B原子采取的是雜化，分子的空間構(gòu)型為。7.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14、8、6和29，它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是；屬于原子晶體的是；屬于金屬晶體的是；既有分子晶體又有層狀晶體的是。8.在分子間力中，力存在于一切分子中。9.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度，是難溶電解質(zhì)的溶解度。10.298?K，101?325?Pa的條件下，在酸性溶液中，φΘ(H+/H2)=V，在堿性溶液中，(c(OH－)=1.0?mol·L–1)，φ(H+/H2)=V。11.化學(xué)平衡最主要的特征是。12.在原電池中，流出電子的極為_______；_____發(fā)生氧化反應(yīng)。13.配合物的價鍵理論的基本要點是：在配位個體中，形成體與配體以________結(jié)合，為了提高成鍵能力，形成體所提供的價層空軌道首先________。14.濃度為0.01?mol·L–1的一元弱堿(=1.0×10–8)，其pH＝。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打√，在錯誤的答案后打×，共10分，每題1分。)1.需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2.O3分子是由3個O原子組成的，因此為非極性分子。3.HAc溶液與NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH適當(dāng)過量。4.將10?mL?0.1?mol·L–1HAc溶液加水稀釋到100?mL，由于HAc的解離度增大，因此氫離子濃度必然增大。5.由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢增大。6.p區(qū)元素的外層電子構(gòu)型為ns2np1～6。7.分子軌道由同一原子中能量相近、對稱性匹配的原子軌道線性組合而成。8.中心原子的配位數(shù)等于與中心原子以配位鍵相結(jié)合的配體的數(shù)目。9.同濃度的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于NH3標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的倒數(shù)。10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四種物質(zhì)中，Na2CO3的熱穩(wěn)定性最高。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1.MnO4－+SO32－+H2OMnO2+SO42－2.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72–+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O4.H2S+H2SO3S5.H2O2+I－+H+五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.已知H2O為弱場配體，CN－為強場配體。利用晶體場理論說明[Fe(H2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物還是高自旋配合物，并寫出中心原子的d電子排布。2.欲從廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨復(fù)鹽[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，下列氧化劑H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，選用哪種最合適？為什么？六、計算題(共25分，每題5分)1.計算：(1)CaF2在純水中的溶解度；(2)CaF2在0.1?mol·L–1的CaCl2溶液中的溶解度。(已知(CaF2)=2.7×10–11)2.?有一含有0.10?mol·L–1的NH3、0.010?mol·L–1的NH4Cl和0.15?mol·L–1的[Cu(NH3)4]2+2.2×10–22、(NH3)=1.8×10–5]3.已知電對φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58?V，φΘ(I2/I－)=0.54?V，試判斷下列反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I－+2H+(1)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進行？(2)溶液中c(H+)=10–8?mol·L–1，反應(yīng)向什么方向進行?4.在749?K條件下，密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)Kc=2.6，求：(1)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(2)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為3時，CO的轉(zhuǎn)化率又為多少？5.在50?mL?0.2?mol·L–1AgNO3溶液中加入等體積的1?mol·L–1的NH3·H2O，計算達平衡時溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。(已知(Ag(NH3)2+)=1.0×107)參考答案一、選擇題1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C)10.(D)11.(C)12.(C)13.(A)14.(D)15.(A)16.(B)二、填空題1.253d54s2四ⅦB2.一氯化二羥基·四水合鐵(Ⅲ)Fe3+O63.電負(fù)性的偶極矩是否4.K1·K225.v=k[c(NO2)]2增大右6.sp2平面三角形7.BADC8.色散力9.降低減小10.0.000–0.82611.v正＝v逆12.負(fù)極負(fù)極13.配位鍵進行雜化14.9.0三、是非題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.2MnO4－+3SO32－+H2O2?MnO2+3SO42－+2OH—2.2CuSO4+4KICu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O4.2H2S+H2SO33S+3H2O5.H2O2+2I－+2H+I2+2H2O五、簡答題1.H2O為弱場配體，O<P，因此[Fe(H2O)6]3+為高自旋配離子；中心原子的d電子排布為(dε)3和(dγ)2。CN－為強場配體，O>P，因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配離子，中心原子的d電子排布為(dε)5和(dγ)0。2.應(yīng)該是選(NH4)2S2O8，因為(NH4)2S2O8既是氧化劑(還原產(chǎn)物為SO42–)，又能提供[NH4Fe(SO4)2·12H2O]復(fù)鹽中的NH4+和SO42–。六、計算題1(1)CaF2Ca2++2F－平衡濃度(mol·L–1)：s2?s=()()2=s·(2s)2=5.2×10–9，解之：s=1.1×10–3?mol·L–1(2)CaF2Ca2++2F－平衡濃度(mol·L–1)：s+0.1≈0.12s=()()2=0.1·(2s)2=5.2×10–9，解之：s=1.1×10–5mol·L–12.平衡時：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O平衡濃度(mol·L–1)：x0.10.15c(Cu2+)?=?x?=?3.2×10–11(mol·L–1)=1.8×10–4(mol·L–1)J=c(Cu2+)·c2(OH－)=1.0×10–18>(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因為φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58?V>φΘ(I2/I－)=0.54?V，所以在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)向左進行。(2)φ(H3AsO4/H3AsO3)=φΘ(H3AsO4/H3AsO3)+lg[ｃ(H+)]2=0.58+lg(10–8)2=0.108(V)<φΘ(I2/I－)所以，反應(yīng)向右進行。4.由于在一定體積的容器內(nèi)，物質(zhì)的量之比即等于濃度比，故當(dāng)H2O與CO物質(zhì)的量之比為1時，則c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)原始濃度(mol·L–1)cc00新平衡濃度(mol·L–1)c–xc–xxxKc===2.6解之：=α(CO)=×100%=61.5%(2)設(shè)達到平衡后，已轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x′?mol·L–1==2.6解之：=0.865故α′(CO)=×100%=86.5%5.混合后尚未反應(yīng)前：c(Ag+)=0.10?mol·L–1，c(NH3·H2O)=0.50?mol·L–1又因([Ag(NH3)2]+)較大，可以認(rèn)為Ag+基本上轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+，達平衡時Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O平衡濃度(mol·L–1)x0.30+2x0.10–x，將數(shù)據(jù)代入得解得x=9.9×10–8即c(Ag+)=9.9×10–8mol·L–1，c([Ag(NH3)2]+)=(0.10–x)mol·L–1≈0.10?mol·L–1c(NH3·H2O)=(0.30+2x)mol·L–1≈0.30?mol·L–1無機化學(xué)水平測試題(Ⅲ)一、選擇題(每題有一或兩個合適的答案，將所選的答案符號填入題后的括號內(nèi)，共24分，每題1.5分)1．下列氫化物中，熱穩(wěn)定性由高到低的正確順序是()A．CH4>NH3>HF>H2O B．CH4>HF>NH3>H2OC．HF>H2O>CH4>NH3 D．HF>H2O>NH3>CH42．下列物質(zhì)中，為一元酸的物質(zhì)是()A．H2CO3B．H3BO3C．NH3D．H3PO43．根據(jù)分子軌道理論，指出下列分子中鍵級為零的是()A．Be2B．N2C．O2D．He24．將H2S氣體通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是()A．Hg2SB．HgC．HgS+HgD．HgS5．?已知298?K時，NH3(g)的=?–46.19?kJ·mol–1，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=–198?J·mol–1·K–1，欲使此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進行，所需溫度為()A．<193?KB．<466?KC．>193?KD．466?K6．已知下列反應(yīng)在25℃時，KΘ=1.086×10–4，欲使CuSO4·5H2O變成CuSO4·3H2O時，空氣中的水蒸氣壓力為()CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)A．11.0?PaB．>0.028?96?PaC．<1?056?PaD．<22.0?Pa7．鹵化銀的溶解度依Cl—Br—I的次序減小，能解釋這種現(xiàn)象的理論是()A．雜化理論B．分子間力C．共價鍵D．離子極化8．下列電對中，若改變電極反應(yīng)的pH值，則電對電極電勢不變的是()A．Cl2/Cl－B．C2O72–/Cr3+C．Fe3+/Fe2+D．SO42–/SO29．下列物質(zhì)與微酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)沒有沉淀生成的是()A．KBrB．H2SC．Ba(NO3)2D．Pb(NO3)210．單電子原子中電子的能量取決于()A．nB．n和lC．n、l、mD．n、l、m、ms11．已知φΘ(Ag+/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分別用1、2、3、4表示，其φΘ值從大到小的順序是()A．2>3>4>1B．1>4>3>2C．4>3>2>1D．3>1>2>412．欲配制pH=4.6和pH=7.0的緩沖溶液，應(yīng)先用()(已知：(HCOOH)=1.8×10–4，(HAc)=1.8×10–5，(NH3)=1.8×10–5，H2CO3的=5×10–11，H3PO4的=1.0×10–7)A．HCOOH—HCOONa和NaHCO3—Na2CO3B．HAc—NaAc和NaH2PO4—NaHPO4C．HCOOH—HCOONa和NH3—NH4ClD．HAc—NaAc和NH3—NH4Cl13．欲將溶液中的Cl－、CO32–、S2–分別沉淀出來，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2試劑，其加入試劑的正確順序為()A．Ba(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2 B．AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)2C．Ba(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3 D．Cu(NO3)2Ba(NO3)2AgNO314．已知(NH3·H2O)=1.8×10–5，在含有0.010?mol·L–1?NH3·H2O和0.010?mol·L–1?KOH混合液中，c(NH4+)等于()A．9.0×10–4mol·L–1 B．1.8×10–5mol·L–1C．0.020mol·L–1 D．6.0×10–4mol·L–115．將含某陰離子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只觀察到紫色褪去，說明該溶液中可能存在的陰離子是()A．S2O32– B．SO32– C．NO3－ D．PO43–16．下列氫氧化物中，加入過量氨水(必要時可加入NH4Cl)后，不能被溶解的是()A．Ni(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Zn(OH)2二、填空題(共26分，每空1分，注明者除外)1．波函數(shù)ψ是描述數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和是同義詞；|ψ|2的物理意義是。2．CCl4中C原子以雜化，其分子的空間構(gòu)型為。3．已知：(S2–)=85.80?kJ·mol–1，(HS－)=12.05?kJ·mol–1，則H2S的第二級電離常數(shù)為。(2分)4．HgCl2是共價型分子，在水溶液中大部分以存在，所以有之稱。5．KMnO4在下列介質(zhì)中與還原劑反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：(1)強酸性_____，(2)中性或弱酸性______，(3)強堿性。6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e?Zn+4OH－φΘ=?–1.22?VZn2++2e?ZnφΘ=?–0.76?V，則(Zn(OH)4)2－=。(只列式)(2分)7．四氯·二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀的化學(xué)式為，中心離子是，配位原子是。8．分子間最普遍存在的作用力為。9．在飽和的PbCl2溶液中，c(Cl－)為3.0×10–2?mol·L–1，則PbCl2的=。(不考慮水解)(2分)10．已知反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)的K1=y，求下列反應(yīng)：O3(g)O2(g)K2=。3O2(g)2O3(g)K3=。11．在Na2S2O3的溶液中加入，則產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，其離子反應(yīng)方程式為，這是鑒定的常用方法。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打√，在錯誤的答案后打×，共10分，每題1分。)1．將碳酸鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后，生成碳酸鋁沉淀。2．在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。3．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進行的程度，它們都與濃度無關(guān)。4．每個CsCl晶胞中含有4個Cs+和4個Cl－。5．冰在室溫下自動融化成水，是熵增起了主要作用。6．在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3雜化，因此這些分子都是正四面體形。7．所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵。8．同類分子，分子越大，分子間力也就越大；色散力只存在于非極性分子之間。9．磷酸和亞磷酸分子中都含有三個氫原子，因此它們都是三元酸。10．濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。因此，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1．MnO4－+C2O42–+H+2．K2Cr2O7+KI+H2SO43．Zn+HNO3(極稀)NH4NO34．3+H++MnO2+H2O5．Mn2++S2O82–+8H2O五、簡答題(共8分，每題4分)1．為什么說雙氧水(H2O2)是一種“潔凈”試劑?2．Au不溶于HNO3，但能溶于王水，為什么？寫出反應(yīng)方程式。六、計算題(共30分，每題6分)1．PCl5加熱分解：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，在10?L密閉容器內(nèi)盛有2?molPCl5(g)，25℃時，有1.5?mol的PCl5(g)分解，求該溫度下的平衡常數(shù)？若在該密閉容器內(nèi)通入1mol的Cl2(g)，溫度不變，PCl5(g)分解的百分?jǐn)?shù)是多少？2．等體積的0.2?mol·L–1的HAc和0.2?mol·L–1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1?LpH＝5.74的溶液，問上述溶液各需多少亳升相混合？((HAc)=1.8×10–5)3.通過計算說明1.0?gAgBr能否完全溶于１?L?1.0?mL–1的氨水中？(M(AgBr)=187.8，(AgBr)=1.0×10–13，([Ag(NH3)2]+)=1.0×107）。((Cu(NH3)4)2+=4.8×1012，(Cu(OH)2)=2.2×10–20，(NH3)=1.8×10–5)4．含有氫電極H2(101?325?Pa)∣H+(?)。該電極作用的溶液由濃度均為1.0?mol·L–1的弱酸(HA)及其鉀鹽(KA)所組成。若