2020年高二化學選擇性必修一魯科版 第一章 章末檢測試卷(100分)

第一章章末檢測試卷(100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法中正確的是()化學反應體系與環(huán)境進行能量交換的形式只有熱能根據能量守恒定律，化學反應中內能變化等于反應熱和功的加和，即AU=Q+W內能絕對值可以通過理論計算或實驗測定得知化學反應過程中內能的變化量就是反應熱答案B(2019?四川閬中中學高二期中)在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占2體積，且C(s)+jo2(g)===CO(g)A^=-110.5kJ?mol-1；CO(g)+2o2(g)===CO,(g)AH=—283kJ?mol-1。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()172.5kJB.1149kJC.283kJD.566kJ答案D(2019?武漢市漢南區(qū)教育局教學研究室高二期中)通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H,(g)+O2(g)AH]=+571.6kJ?mol-1焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ?mol-1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ?mol-1反應①中電能轉化為化學能B?反應②為放熱反應反應③使用催化劑，ah3減小反應CH4(g)===C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ?mol-1答案D(2019?吉林市第五十五中學高一期末)N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)===N，O4(g)AH=+8.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ?mol-1,下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()2N2H4(g)+N2O4(g)===3N^(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ?mol-1

2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=~1059.3kJ?mol-12N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=—1076.7kJ?mol-1N2H4(g)+12N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=—1076.7kJ?mol-1答案C(2019?遼寧高二月考)如圖所示，下列說法或表示式正確的是()O-CO3(g)O-CO3(g)―怒金剛石］|畑叮—-g石墨網個反應過程石墨和金剛石的轉化是物理變化石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石C（s，石墨）===C（s,金剛石）是放熱反應相同質量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體，石墨放出的熱量少答案D用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）,i_T"!■■-,i_T"!■■-,=——2-HJr~-.WNQ撫潛液處粉洛麓申乙銅!」餛片電子通過鹽橋從乙池流向甲池鹽橋中的電解質溶液為KC1溶液開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e-===Ag+將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同答案D（2019?黑龍江大慶第一中學高二上期末）根據下圖回答，下列說法不正確的是（）舎金腐儒化劑的歩孔電極CgSO,液燃料電池中正極反應為O2+4e-+4H+===2巧0此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅答案C（2020?合肥高二期末）由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是（）電池負極電極反應式為H2-2e-+2OH-===2H,Oa處通入氧氣，b處通入氫氣該裝置中能量轉化只涉及兩種形式的能量P型半導體連接的是電池負極答案A（2019?浙江諸暨中學高二月考）為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（）相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（）1,10%鹽酸u【.鍛琉酸實驗結束時，裝置I左側的液面會下降實驗結束時，左側液面裝置I比裝置II的低實驗結束時，裝置II中的鐵釘腐蝕最嚴重實驗結束時，裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕答案B（2019?甘肅臨夏中學高二月考）電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確是（）■UOUIIUU■UOUIIUU鐵電極的電極反應式為Fe-2e-===Fe2+通入甲烷的石墨的電極反應式為：CH4+4CO2-—8e-===5Cq+2H2O為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量食鹽若左池石墨電極產生44.8L氣體，則消耗0.5mol甲烷答案D（2019?福建省平和第一中學高二月考）用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（）電解NaOH溶液時，溶液的pH減小B?電解H2SO4溶液時，在陽極和陰極析出產物的物質的量之比為2:1電解飽和Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變電解CuCl2溶液時，溶液濃度將減小答案D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。（2019?南昌市八一中學高二期末）有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）L金冊咗圖I堿性鋅錳電池圖L金冊咗圖I堿性鋅錳電池圖II鉛一硫酸蓄電池圖III圖III電解精煉銅圖W銀鋅紐扣電池A?圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷降低圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液濃度始終不變圖W所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag答案BD(2019?四川省宜賓市第四中學高三期中)如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是()A|f電LA|f電LF忖血溶MiOH溶液—4-——4-—-Z-IO―十一反應池b為只允許陰離子通過的離子交換膜B?陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產品E為氧氣反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分陽極的電極反應式為SO2-+2e-+H2O===2H++SO?-答案AC(2019?屏邊苗族自治縣第一中學高二月考)將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaC1溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是()AB段產生氯氣，析出銅整個過程中陽極先產生C12，后產生O2BC段陽極產物是C12CD段電解的物質是水答案C(2019?寧夏大學附屬中學月考)H2S燃料電池應用前景非常廣闊，該電池示意圖如下。下列說法正確的是()伽I電極a是正極O2-由電極a移向電極b電極a的反應式為：2H2S+2O2-—4e-===S2+2H2O當通入1.12LO2，轉移電子數0.2NA答案C(2019?泰安市泰山國際學校高二月考)在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調查結果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關。下列對此調查結論的理解正確的是()精銅砂裝載過多導致沉船運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質量增大超過船的承載能力在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了電解池，鋼制船體做陽極而被氧化腐蝕答案C三、非選擇題：本題共5小題，共58分。(11分)針對化學反應中的能量變化解決下列問題。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和反應的反應熱(生成1mol水時AH=—57.3kJ?mol-i)的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果小于57.3kJ?mol-1,原因可能是(填字母)。實驗裝置保溫、隔熱效果差讀取混合液的最高溫度記為終點溫度分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：I.CH3COOH(l)+2O2(g)===2CC2(g)+2H2O(l)AH=-870.3kJ?mol-1

II.C(s)+O2(g)===cq(g)AH=—393.5kJ?mol-1III.H2(g)+2°2(g)===H2O(l)AH=—285.8kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z相同質量的CH3COOH、c、h2完全燃燒時，放出熱量最多的是。利用上述信息計算反應：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===C耳COOH(l)AH=kJ?mol-1。用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+OCuO/CuCl22CL+2HO2400°C22已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.cim護?咆寫出此條件下反應A的熱化學方程式是。斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ。答案(1)ACD(2)①H2②一488.3⑶①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=—115.6kJ?mol-1②31.9(10分)1.(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH(化學計量數相同)分別為AH「AH^，則AH1AH2qii?肼(n2h4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。肼(N2H4)與氧化劑N2O4⑴反應生成N2和水蒸氣。已知：?N2(g)+2O2(g)===N，O4(l)AH]=—195kJ?mol-1?N2H4(l)+O2(g)===N，(g)+2H2O(g)AH2=—534kJ?mol-1試計算1molN2H4⑴與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為，寫出n2h4(l)和n2o4(l)反應的熱化學方程式:q有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、O==O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是kJ。假思中冏物質的總反應物的:752kJmor1反應物的NAtfiHOkts):土円1=_534和-rnfll-'i用」總能員答案(1)=(2)436.5kJ2N2H4(l)+N2O4(l)===3N^(g)+4H2O(g)AH=—873kJ?mol-1(3)391（13分）（2019?江西臨川一中高二月考）銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]===N肝+[CuCl2]-）：TOC\o"1-5"\h\z（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種操作的名稱。鐵紅的重要用途：（寫其中一種）。（2）流程中粉碎的目的是。（3）固體B中含有兩種產物，一種是單質，另一種是原子個數比為1：1的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：。（4）反應V的離子方程式：。（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉，c電極上的電極反應式為。若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質的量之比相同，計算時用％表示，保留一位小數）。答案（1）過濾紅色油漆、涂料、煉鐵原料等（寫其中一個即可）（2）增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分GICuFeg+SFeCFnnAFeCl+CuCM+ZS（（4）2[CuC]J-===Cu+Cu2++4Cl-（5）Cu2++2e-===Cu99.1%（13分）（2019?南京高二期末）研究電化學原理與應用有非常重要的意義。（1）鋅錳電池（俗稱干電池）是一種一次電池，生活中應用廣泛。TOC\o"1-5"\h\z鋅錳電池負極上的電極反應式為:。與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是（回答一條即可）。⑵鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO?+2H?SO4放電2PbSO4+2H?O。224充電42①充電時陰極反應為：。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為(假設溶液體積不變，產物無損耗)。如圖是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：。氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖質子站膜I)⑵所示。Pt2質子站膜I)⑵mI費沁so廠它氣血子殳換眩嫩料電池示烹圖⑷高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-=通=電FeO4-+3H2f,工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO2-,鎳電極有