北京市西城區(qū)北京市第四中學2023學年高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B．將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA2、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁3、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．84、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NAD．標準狀況下，CH4發(fā)生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子5、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應OH﹣+H+===H2O7、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2OD．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應8、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯9、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O210、下列關于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色11、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質量分數(shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%13、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p414、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA16、下列關于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—Hσ鍵17、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－18、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是A．500s內NO2的生成速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＜5.00mol/LD．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K219、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH20、下列原子的電子排布圖中，正確的是A． B． C． D．21、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________25、（12分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。26、（10分）I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液

pH

升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．29、（10分）乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。②第二步反應的化學方程式為_____________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇纖維素的化學式為________，現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：①有機物A的結構簡式為___________。②反應Ⅱ的化學方程式為___________。③反應Ⅱ的反應類型為___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒數(shù)目小于0.1NA個，A項錯誤；B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA，D項正確；答案選D。【答案點睛】能水解，水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。2、D【答案解析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質，電離能力的大小與溶解度無關，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。3、B【答案解析】

設每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。4、C【答案解析】

A、17g羥基（－OH）的物質的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標準狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

5、C【答案解析】

A．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C6、D【答案解析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；

C.二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【題目詳解】A.金屬鈉和水反應，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項錯誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項錯誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應，其離子反應方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項正確；答案選D。7、A【答案解析】試題分析：A、乙烯發(fā)生加成反應是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質的不同不是原子間或原子與原子團間的相互作用而影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點；C、鈉和水反應比較活潑，而鈉與乙醇反應不劇烈，說明乙基使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O；D、說明苯環(huán)對羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說明上述觀點?？键c：考查有機物的性質。8、A【答案解析】

A．向己烯、苯、四氯化碳中分別加入溴水，可以觀察到的現(xiàn)象分別是溴水褪色，上下兩層均無色；分層，上層顏色深；分層，下層顏色深，因此三種液體的顏色各不相同，可以鑒別，正確；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鑒別，錯誤；C．己烷、苯、環(huán)己烷都與溴水不發(fā)生反應，密度都比水小，分層，上層顏色深，因此不能鑒別，錯誤；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷與溴水不發(fā)生反應，密度比水小，分層，萃取使溴水褪色，上層顏色深，不能鑒別，錯誤。答案選A。9、B【答案解析】

A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結構中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。10、D【答案解析】

A．新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯誤；C．氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強，故C錯誤；D．新制氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。11、B【答案解析】

A．NaOH的溶解過程是放熱的，導致溶液溫度高于室溫，如果在轉移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B選；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C不選；D．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，實驗現(xiàn)象不明顯，不能實現(xiàn)實驗目的，故D不選；答案選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，盡管二者能夠發(fā)生化學反應，但由于實驗過程中沒有明顯現(xiàn)象，因此無法通過實驗現(xiàn)象比較反應速率，要注意通過實驗驗證某結論時，需要有較為明顯的實驗現(xiàn)象。12、B【答案解析】

乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=46%，故答案選B。13、A【答案解析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A。【答案點睛】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。14、D【答案解析】

醇類有機物發(fā)生催化氧化反應，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子?！绢}目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。15、A【答案解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯誤；C.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯誤，答案選A。16、B【答案解析】

A、雜化軌道只用于形成σ鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成π鍵，A項不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個C—Hσ鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個C—Cσ鍵，D項不正確。答案選B。17、A【答案解析】本題考查離子共存。詳解：強堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之間不能反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及其它反應類型，故可以大量共存，A正確；由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水，故一定不能大量共存，B錯誤；強堿性溶液中，Al3＋與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，C錯誤；酸性溶液中，NO3－與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤。故選A。點睛：所謂離子共存實質上就是看離子間是否發(fā)生反應，若離子在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。18、D【答案解析】

A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(L?s)，則NO2的生成速率為2×2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，轉化率為×100%=50%，故B錯誤；C．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，壓強增大，N2O5濃度會增大一倍，反應前后氣體體積增大，平衡逆向進行，則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，反應吸熱反應，則T1＞T2，故D正確；故選D。19、D【答案解析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗-CHO,應在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤;C.檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗效果，故C錯誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結合H+的能力弱,故D正確;答案：D。【答案點睛】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結合質子的強弱。20、C【答案解析】

基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．【題目詳解】A．2p軌道違背洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2s軌道違背泡利不相容原理，故B錯誤；C．電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，不是基態(tài)原子排布，應是激發(fā)態(tài)，故D錯誤，故選C．21、A【答案解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。22、B【答案解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【答案解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。25、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。26、ECDAB＜降溫a①③⑤【答案解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體。【題目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應，能夠與空氣中的氧氣反應，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤。【答案點睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【答案解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏