2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教弱電解質(zhì)的電離平衡單元測(cè)試

2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版弱電解質(zhì)的電離均衡單元測(cè)試2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版弱電解質(zhì)的電離均衡單元測(cè)試15/15蒆PAGE15螁肀羋蝕蒈螅薆羆膂莈羀薃膇蚅2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版弱電解質(zhì)的電離均衡單元測(cè)試弱電解質(zhì)的電離均衡

一、選擇題(本題包括4小題,每題6分,共24分)

1.(2020

·株洲模擬

)以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)

2溶于水獲取的氯水能導(dǎo)電

,但

Cl2不是電解質(zhì)

,而是非電解質(zhì)

++B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K、H和S

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不用然都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不用然都弱

4難溶于水,故BaSO4是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

【解析】選C。氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;KHSO4

在水分子作用下也能電離成K+、H+和S,B錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力與自由搬動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒關(guān),C正確;電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性沒關(guān),與電離程度有關(guān),硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完好電離,為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。

在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)以下:H2CO3:Ka1×10-7,Ka2×10-11;

H2S:Ka1×10-8,Ka2×10-15,則以下反應(yīng)可能發(fā)生的是()

3+NaHSNa2CO3+H2S↑

2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3

2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S

2S+NaHCO3NaHS+H2CO3

【解析】選B。25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)以下:H2CO3:Ka1×10-7,

Ka2×10-11;H2S:Ka1×10-8,Ka2×10-15,可知碳酸與氫硫酸都是

-弱酸,電離均衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性H2CO3>H2S>HC>HS。根

據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知只有B項(xiàng)吻合。

3.(2020·臨沂高三模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線以下列圖,以下說法正確的選項(xiàng)是

()

曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c

C.將a、b兩點(diǎn)溶液混雜,所得溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)

D.氨水稀釋過程中

,c(N

)/c(NH

3·

H2O)不斷減小

【解析】選B。A.加水稀釋時(shí),一水合氨進(jìn)一步電離,導(dǎo)電能力變化較小,則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲線,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸顯酸性,氨水顯堿性,導(dǎo)電能力越大,說明離子濃度越大,則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c,故B

正確;C.將a、b兩點(diǎn)溶液混雜,由于氨水濃度大于鹽酸濃度,反應(yīng)后氨水過分,所以溶液顯堿性,c(Cl-)<

c(N)+c(NH3·H2O),故C錯(cuò)誤;D.氨水稀釋過程

中,K=c(N--)·c(OH)/c(NH·HO)不變,而c(OH)減小,所以b32

c(N

)/c(NH

3·H2O)不斷增大

,

故

D錯(cuò)誤。

4.(雙選)對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.該醋酸溶液的濃度為·L-1

B.加入少量CH3COONa固體,c(CH3COOH)增大

C.溶液中離子濃度關(guān)系滿足+-3-c(H)=c(OH)+c(CHCOO)D.與等體積、pH=12的NaOH溶液混雜后所得的溶液中+3-c(Na)=c(CHCOO)【解析】選B、C。醋酸是一元弱酸,所以常溫下pH=2的醋酸溶液,c(CH3COOH)>c(H+·L-1,A錯(cuò)誤;醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離均衡CH3COOHCH3COO-+H+,向該溶液中加入少量CH3COONa固體,均衡逆向搬動(dòng),但均衡搬動(dòng)的趨勢(shì)是稍微的,當(dāng)達(dá)到均衡時(shí),溶液中c(CH3COOH)增大,B正確;依照電荷守恒,可得溶液中離子

濃度關(guān)系滿足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C正確;NaOH是一元強(qiáng)堿,pH=12的NaOH溶液中,c(NaOH)=c(OH-·L-1,而醋酸是一元弱酸,常溫下pH=2的醋酸溶液,c(CH3COOH)>c(H+·L-1,所以與等體積、pH=12的NaOH溶液混雜后,電離的醋酸與NaOH恰好中和,由于醋酸過分,所得的溶液是醋酸與醋酸鈉的混雜溶

液,醋酸電離產(chǎn)生CH3COO-,最后達(dá)到均衡時(shí),溶液中

c(Na+)<c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)

5.(12分)某溫度下,在飽和氨水中存在均衡:

-NH3+H2ONH3·H2ON+OH

若增大壓強(qiáng),則溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

若通入NH3,則均衡__________(填“向左”“向右”或“不”)搬動(dòng)。

若加水,則均衡____________(填“向左”“向右”或“不”)搬動(dòng),

溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

若加入氫氧化鈉固體,則溶液中的c(N)____________(填“增大”

“減小”或“不變”),溶液的pH____________(填“增大”“減小”或

“不變”)。

【解析】(1)若增大壓強(qiáng),氣體的溶解度增大,則氨水中電離平

-衡:NH3·H2ON+OH正向搬動(dòng),則pH增大。(2)向飽和氨水中通入

NH3,NH3不再溶解,所以電離均衡不搬動(dòng)。(3)加水,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,

-則氨水中電離均衡:NH3·H2ON+OH向右搬動(dòng),但是溶液的體積增大

的程度比氫氧根離子的物質(zhì)的量增大的程度大,所以氫氧根離子的濃

度減小,則pH減小。(4)加氫氧化鈉,則氨水中電離平

-衡:NH3·H2ON+OH向左搬動(dòng),溶液中的c(N)減小,氫氧根離子濃

度增大,pH增大。

答案:(1)增大(2)不(3)向右減小

減小增大

6.(14分)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO1-7電離常數(shù)×10-5×10-8K2×10-11

請(qǐng)回答以下問題:

等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中c(H+)的大小序次為

。

-、C-+的能力最強(qiáng)的是(2)同濃度的CHCOO、HC、ClO結(jié)合H3____________。物質(zhì)的量濃度均為·L-1的以下四種物質(zhì)的溶液2CO333,pH由大到小的序次是

__________________________________________填(編號(hào))。

常溫下·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)必然變小的是____________(填序號(hào),下同)。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.

若該溶液高升溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________。

體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,

稀釋過程中pH變化以下:

則HX的電離常數(shù)____________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);原由是_________________________________________

__________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)____________(填

“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),原由是_______________________。

【解析】(1)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),等濃度的酸溶液中c(H+)越大。

電離常數(shù)越小,其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng),所以結(jié)合H+的能力

最強(qiáng)的是C。

電離常數(shù)越小,酸性越弱,其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大,溶液堿

3COOH、性越強(qiáng)。(4)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH-+-)倒是增大的,且CH3COOH的濃度減小CH3COO、H的濃度卻都減小,c(OHwa+)增大,c(H+3最多。升溫時(shí),促進(jìn)電離,K、K均增大,c(H)/c(CHCOOH)增

大,c(OH-)/c(H

+)減小。(5)

依照?qǐng)D象解析知道

,初步時(shí)兩種溶液中

c(H+)

相同,c(

較弱酸)>c(

較強(qiáng)酸),

稀釋過程中較弱酸的電離程度增大

,故在

整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H+)素來大于較強(qiáng)酸的c(H+),稀釋相同倍

數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離常數(shù)較大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),

所以對(duì)水的控制能力減弱。

答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)C(3)a>b>d>c

(4)AABCE

(5)大于

稀釋相同倍數(shù)

,HX

的

pH

變化比

CH3COOH

的大,酸性強(qiáng),電

離常數(shù)大

大于

HX

酸性強(qiáng)于

CH3COOH,

稀釋后

HX

溶液中的

c(H+)

小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對(duì)水電離的控制能力也減弱

一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.(2019·天津模擬)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為×10-4和×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化以下列圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表

相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【解析】選C。由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性強(qiáng),Ⅱ代表HNO2,Ⅰ代表CH3COOH,故A錯(cuò)誤;酸控制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離控制程度大,故B錯(cuò)誤;Ⅱ代表

HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(N

)=c(H

+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H

+)·c(N

)]=K

w/

K(HNO2),Kw為水的離子積常數(shù),K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),這些電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變,故C正確;體積和pH均相同的HNO2

和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH耗資的氫氧化鈉溶液體積多,HNO2耗資的NaOH少,故D

錯(cuò)誤。

2.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下

,用

mol·L-1

NH3·

H2O

滴定

10mL濃度均為

·L-1

HCl

和

CH3COOH

的混雜液

,

電導(dǎo)率曲線以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)

A.①溶液中c(H+)為·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

--C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

【解析】選C。醋酸為弱電解質(zhì),①點(diǎn)溶液c(H+·L-1,故A錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)放熱,①點(diǎn)溶液的溫度必然比②點(diǎn)的低,故B錯(cuò)誤;③恰好

-完好反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨,其中N3COO和CH發(fā)生稍微水解,則③

--點(diǎn)溶液中,c(N)>c(Cl)>c(CH3COO),故C正確;③點(diǎn)后,溶液體積變

大,溶液中離子濃度減小以致電導(dǎo)率降低,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的

H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線以下列圖。

以下解析不正確的選項(xiàng)是()

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

+-點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na、OH

-點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【解析】選C。Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為

2+-+BaSO↓+2HO,Ba(OH)與NaHSO溶液的反應(yīng)分為Ba+2OH+2H+424

2+-+-+HO。從離子方程式可看兩步:Ba+OH+H+BaSO↓+HO,OH+H422

出,NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲

線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A項(xiàng)正確;從圖象可看出,b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完好積淀的點(diǎn),溶液中存在大量未反

應(yīng)的Na+、OH-,B項(xiàng)正確;在c點(diǎn),曲線①滴入的H2SO4過分,溶液顯酸

性,而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完好中和溶液中的OH-,溶液顯堿性,故兩溶液中OH-的量不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)完好的點(diǎn),溶液呈中性,d點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),

溶質(zhì)是Na2SO4,溶液呈中性,D項(xiàng)正確。3.

2019·南通模擬)已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離均衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1×10-7

a-5a-8×10×10Ka2×10-11

如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加

水量的變化。以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混雜溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系

++)是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(HB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為

ClO-+CO2+H2OHClO+C

C.圖象中

a、c

兩點(diǎn)處的溶液中

相等(HR代表

CH3COOH或

HClO)

D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【解析】選C。醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混雜溶液呈堿性,所以

相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混雜液中,各離子濃度的大小

++),A錯(cuò)誤;碳酸的二級(jí)電關(guān)系是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液

中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B錯(cuò)誤;

在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可

得:=,由于水的離子積和電離均衡常數(shù)只受溫度影

響,a、c的溫度相同,則該比值相等,C正確;pH相等的CH3COOH、HClO,

稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度較小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點(diǎn)對(duì)照,加入相同體積的水后依舊是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)

4.(14分)(2020·安慶模擬)已知亞磷酸(H3PO3)是擁有強(qiáng)還原性的二元

弱酸。

亞磷酸與過分氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守

恒方程式___________________________。

(3)某溫度下·L-1的亞磷酸溶液的pH為1.4,即c(H+×10-2,則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離均衡常數(shù)Ka1=____________。(亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。

工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)SO2加過分直至過飽和時(shí),溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

【解析】(1)亞磷酸是二元弱酸,故Na2HPO3是正鹽,與氫氧化鈉發(fā)生中

-和反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH2HO+HP;(2)中性

時(shí),c(H+)=c(OH-),所以電荷守恒方程式為

c(Na+)=c(H2P)+2c(HP);

(3)Ka1×0.039/(0.2-0.039)≈。

答案:(1)H3PO3+2OH-2H2O+HP

(2)c(Na+)=c(H

2P

)+2c(HP

)

(4)2SO

2+Na

2CO3

Na2S2O5↓+CO

2

5.(18

分)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究醋酸的電離情況

,進(jìn)行了以下實(shí)

驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一]配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制·L-1的醋酸溶液,將·L-1的醋酸

溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃

度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹨韵聠栴}。

配制·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、

燒杯、玻璃棒、____________和____________。

為標(biāo)定某醋酸溶液的正確濃度,用·L