2021年湖南省岳陽(yáng)市平江縣第八中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年湖南省岳陽(yáng)市平江縣第八中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和CH4

C．NaCl和HCl

D．CCl4和H2O2參考答案：B略2.某含苯環(huán)的芳香族化合物的分子式為C8H6O2,其1H核磁共振譜圖有2組特征峰，下列該化合物說(shuō)法中，正確的是A.分子結(jié)構(gòu)中可能含有碳碳雙鍵

B.分子結(jié)中可能含有羧基C.該化合物苯環(huán)上的一氯代物有2種

D存在遇氯化鐵溶液顯紫色芳香族同分異構(gòu)體參考答案：D略3.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略4.已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為A．直線形

B．平面三角形

C．平面正方形

D．正四面體形參考答案：D略5.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A．不斷將氨分離出來(lái)B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B略6.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水參考答案：D略7.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(

).Ａ.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A略8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

參考答案：D略

9.反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（

）

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小

C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大。

D．該反應(yīng)的△H＝＋91kJ/mol參考答案：A略10.在化學(xué)變化中原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)，一定發(fā)生變化的是A．原子核

B．核外電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．粒子的大小參考答案：BD11.成語(yǔ)是中華民族語(yǔ)言的瑰寶。下列成語(yǔ)中，其本意主要為化學(xué)變化的是

（

）

A．鐵杵磨成針

B．木已成舟

C．死灰復(fù)燃

D．積土成山

參考答案：C略12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是：A.加熱

B.不用稀硫酸，改用濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略13.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A．

B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積

D．OH－的物質(zhì)的量參考答案：B14.下列說(shuō)法正確的是（）A．理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池B．實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢C．恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：基本概念與基本理論．分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池；B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大．解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的原理、可逆反應(yīng)的焓變、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等．15.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說(shuō)法正確的是A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?a.沒(méi)有進(jìn)行A操作___________

；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______________

；c.定容時(shí)俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：A.NaOH溶液

B.Cu

C.液態(tài)HCl

D.液態(tài)CH3COOH

E.蔗糖溶液

F.液氨

G.氨水

H.硫酸銅晶體

I.石墨

J.無(wú)水乙醇（1）能導(dǎo)電的是

；（2）屬于非電解質(zhì)的是

；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

。參考答案：（1）ABGI

（2）FJ

（3）CH略18.近年來(lái)，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題，又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是_____________，此過(guò)程中能放出熱量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則22gCO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為_(kāi)_________________．(4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫

B．低壓高溫

C．高壓低溫

D．低壓低溫參考答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol

2178(3)46.75kJ

(4)C略19.下圖是合成一種高分子的部分流程,反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行,某些含N雜環(huán)的化合物性質(zhì)類似于苯環(huán)。試填空：（1）乙與苯酚的關(guān)系是：

（選填字母序號(hào)）。A．互為同系物

B．互為同分異構(gòu)體

C．同屬芳香族化合物

D．均屬芳香烴

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型①

。（3）寫(xiě)出消去反應(yīng)②的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）:

。（4）寫(xiě)出加聚反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1：1，不必注明反應(yīng)條件）