九上科學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一章探索物質(zhì)的變化第1節(jié)物質(zhì)的變化1.物理變化、化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）區(qū)別沒有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化廣■生新物質(zhì)的變化聯(lián)系物理變化的過程里不一定發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程里一定同時(shí)發(fā)生物理變化夕卜觀特征二態(tài)的變化、形狀的變化、大小變化常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、放出氣體實(shí)例水的一態(tài)變化、鐵塊拉成鐵絲燃燒、鐵生銹、食物腐爛、光合作用2.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)內(nèi)容顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、水溶性等可燃性、還原性、毒性、熱穩(wěn)定性等實(shí)例在通常情況下，水是一種無色、無味的氣體。鐵在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（一）1.pH與酸堿指示劑

指示劑酸性溶液（pHV7）堿性溶液（PH>7）石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚猷試液（無色）無色紅色2.鹽酸和硫酸的性質(zhì):鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理無色、有刺激性氣味的溶液。濃鹽酸具有純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易性質(zhì)揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇空氣中揮發(fā)。濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性和脫水性。 可水蒸汽形成白霧（鹽酸小液滴）。有酸味。用作干燥劑。具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性1.與指示劑作用：鹽酸使紫色石蕊試液變1.與指示劑作用：稀硫酸使紫色石蕊試液紅色，無色酚猷試液不變色。變紅色，無色酚猷試液不變色。化2.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣2.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H?t如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2f學(xué)3.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水如：CuO+2HCl==CuCl2+H2O如：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3性4.與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）H2O如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O4.與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）質(zhì)5.鹽酸的特性如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3==AgCl$+HNO35.硫酸的特性H2SO4+BaCl2==BaSO4$+2HCl用途用于金屬表面除銹，制化學(xué)試劑和藥物等重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，金

屬表面除銹，精煉石油等。第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（一）知識(shí)提要?dú)溲趸c和氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟右灰、消右灰物白色固體，易溶于水，溶于水時(shí)放熱，水溶液具白色粉末，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，理有腐蝕性。有較強(qiáng)的腐蝕性。性在空氣中吸水潮解，用作某些氣體的干燥劑。質(zhì)i.跟指示劑作用：NaOH溶液能使石蕊變i.跟指示劑作用：Ca（OH）2溶液能使石化監(jiān)，使酚猷變紅。斯藍(lán),使酚猷變紅。2.跟部分非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2.跟部分非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水學(xué)如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3$+H2O3.跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）（檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)）性如:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2。3.跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）4.跟部分鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O質(zhì)如：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3$+3NaCl4.跟部分鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2$+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3$+2NaOH用途化工原料（制肥皂等）、石油化工中中和硫酸、建筑材料、改良酸性土壤等

作干燥劑等第4節(jié)幾種重要的鹽（一）知識(shí)提要1.食鹽與純堿學(xué)名氯化鈉碳酸鈉十水碳酸鈉俗名食鹽純堿碳酸鈉晶體化學(xué)式NaClNa2CO3Na2CO310H2O物理性質(zhì)白色或無色晶體，易溶于水，熔點(diǎn)801C，沸點(diǎn)1413C白色粉末狀固體 ，易溶于水，溶液顯堿性白色或無色晶體，易溶于水，溶液顯堿性，晶體易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)NaCl+AgNO3==AgCl$+NaNO33Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2fCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3$+2NaOHNa2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3$鑒別方法Cl-的檢驗(yàn)：在溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。CO32-的檢驗(yàn)：滴加稀鹽酸看到有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清的石灰水中， 石灰水變渾濁。用途參與人體生理活動(dòng)，調(diào)味品，腌漬食物，醫(yī)用鹽水，化工原料。蒸饅頭，洗油污，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)中。.幾種常見的化學(xué)肥料

氮肥：含氮元素的化合物如：硫酸俊 碳酸氫俊硝酸俊尿素(nh4)2so4nh4hco3NH4NO3 CO(NH2)2磷肥：含磷元素的化合物化學(xué)肥料如：磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2化學(xué)肥料鉀肥：含鉀元素的化合物如：碳酸鉀硫酸鉀氯化鉀K2CO3K2SO4KCl復(fù)合肥：肥料硝酸鉀磷酸鉀磷酸俊KNO3K3PO4 (NHJ3PO4微量元素肥料：含 B、Zn、Cu、Mn、Mo元素的化合物農(nóng)家肥第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律金屬具有一些共同的物理性質(zhì)： ①在常溫下除汞為液體外，其余都是固體；②具有金屬光澤，多數(shù)呈銀白色或灰色(金為黃色，銅為紫紅色) ；③具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；④具有延展性；⑤密度一般較大。排在后面2.置換反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換酸（不包括濃硫酸和硝酸）里的氫，排在后面的金屬則不能；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用（一）1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類'單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物化合物〃r有機(jī)化合物'氧化物［金屬氧化物物質(zhì)’無機(jī)化合物*酸堿非金屬氧化物鹽混合物2.混合物和純凈物的比較:混合物純凈物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成由同種物質(zhì)組成3.單質(zhì)和化合物比較:單質(zhì)化合物由同種元素組成的純凈物由不問種兀素組成的純凈物第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律（一）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：注意置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件1.金屬單質(zhì)+氧氣r金屬氧化物2.非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物.金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽.金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽.金屬氧化物+酸鹽+水非金屬氧化物+堿鹽+水酸+堿鹽+水.酸+鹽另一種酸+另一種鹽.堿+鹽另一種酸+另一種鹽.鹽+鹽新鹽1+新鹽2第3節(jié)常見的材料1.金屬材料：金屬和合金無機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠第三章 能雖的轉(zhuǎn)化與守恒第1節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化.能量的多種形式：機(jī)械能（包括