原子結構與元素周期表試卷及答案

原子結構與元素周期表試卷及答案-、選擇題（本題只有一個正確選項）、（奉賢二模，）下列化學用語正確的是、（奉賢二模，）3He可以作A.比、（奉賢二模，）3He可以作A.比4He少一個電子C.與4He的同分異構體A.硫的原子結構示意圖:C.乙酸的化學式：C2H4XZB.2-丁烯的結構式：，/、、D.原子核內有8個中子的氧原子：與0變材料，以下關于3He的說法正確的是B.比4He少一個質子D.是4He的同位素.（靜安二模，）在日本核電站附近檢測到放射性原子1311。關于131I原子和127I原子的敘述錯誤的是CA.它們互稱為同位素B.它們的化學性質幾乎完全相同C.它們相差4個質子D.它們的電子數(shù)相同.（靜安二模，）下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是..Is2s2PliA.B.k-C,1s22s22p3D,阿區(qū)或口（靜安二模，5氯元素的相對原子質量為，由、、構成的氯化鈉中，的質量為.（盧灣二模，）下列化學用語正確的是CA.聚丙烯的結構簡式：B.丙烷分子的比例模型：C.磷原子最外層電子排布式：3s23P3D.羥基的電子式為：.（盧灣二模，）下列各項說法或比較中正確的是CA.氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+B.熱穩(wěn)定性：HF>H2Se>H2OC.酸性：CH3COOH>H2cO3>H2SiO3D.離子半徑：Cl->S2->Mg2+（盧灣二模，）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是BXWYRZA.常溫常壓下，五種元素的單質中只有一種是氣態(tài)Y的陰離子的還原性大于Z的陰離子的還原性W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定Y與W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較，前者弱于后者9.（盧灣二模，）下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是BA.F2和Br2的沸點B.純水在25℃和80℃時的pH

C.25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)D.在4NH3+6NO5N2+6H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù).（普陀二模，）下列化學用語或表達式正確的是DA.Na+的電子排布式：1s22s22P63pib.二氧化碳的電子式：小2pC.N原子最外層軌道表示式：ItItItD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+2H2O+4e4OH-D.Na2s的電子式:D.Na2s的電子式:B.Cl-的結構示意圖:7■■712Na+二S二Na+A.I-131：77153C.乙炔的結構簡式：CHCH.（徐匯二模，）鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點的下列描述是A.A.氫氧化鋁能溶于強堿溶液B.鋁片能與鹽酸反應生成氫氣C.氯化鋁溶液顯酸性D.鋁能發(fā)生鋁熱反應.（楊浦二模，）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是CA.質量為ag的R分子，其相對分子質量為aNAB.12g石墨含有NA個碳原子C.31g白磷分子（P4）中含有6NA個共用電子對D.30g葡萄糖含有NA個碳原子14.（崇明二模，）131I是日本核泄漏的元素之一，較大量接觸對人體有害，所以不必“談53碘色變”。131I在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療53多種甲狀腺疾病。下面對131I的敘述中錯誤的是53..質子數(shù)與電子數(shù)均為中子數(shù)與質子數(shù)之差為電子數(shù)與中子數(shù)均為質子數(shù)與中子數(shù)之和為電子數(shù)與中子數(shù)均為質子數(shù)與中子數(shù)之和為15.分子的比例模型：15.分子的比例模型：..的電子式：：CO，^丙烷分子的球棍模型:（崇明二模，）下列有關化學用語錯誤的是..次氯酸的結構式：.（崇明二模，）是中學化學中常見的化合物，已知組成該物質的兩種離子的電子層結構與相同。下列有關說法中錯誤的是???微粒通過離子鍵結合在一起的原子序數(shù)比的大離子半徑比離子半徑大單質的氧化性比強.（崇明月，）2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘一131”的放射性元素。下列說法正確的是B（A）碘元素的質子數(shù)為131（B）合理利用核能符合“低碳”要求

（C（C）核反應屬于化學變化（D）食用加碘鹽能防止一切核輻射.（閔行二模，）2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是DA.碘元素的質子數(shù)為131B.食用加碘鹽能防止一切核輻射C.核反應屬于化學變化D.合理利用核能符合低碳經(jīng)濟要求.（閔行二模，）下列各物質或微粒性質的比較中正確的是CA.沸點：H2O>H2s>H2SeB.熱穩(wěn)定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C.半徑：Cl<Cl-<S2-D.酸性：H2cO3<HNO3VH3Po4.（閔行二模，）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是D4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2LCHC13中含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NA.（閘北月，）人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（）的分子，其結構與類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質。下列有關的推測錯誤的是A分子是含有極性鍵的極性分子B的電子式為：：JU。：C分子中所有原子滿足‘8電子穩(wěn)定結構D分子中三個原子處于同一直線上.（閘北月，）下列敘述錯誤的是.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法.根據(jù)某原子的核外電子排布式，可知該原子核外有多少種能量不同的電子.根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行.（閘北月，）代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A由和所組成的水1其所含的中子數(shù)為B分子數(shù)為的、混合氣體體積約為，質量為溶液中含陽離子數(shù)大于.反應+—+T+中，每生成轉移的電子為.（松江月，）“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7,對這三種物質的下列說法正確的是A.質子數(shù)之比為1::2:3B.中子數(shù)之比為1:1:1C.摩爾質量之比為8:9:10D.化學性質不相同.（松江月，）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）D2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L2L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1Na.（松江月，）最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。合金中鎵（Ga,OA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是DA.鋁的金屬性比鎵強B.鋁的熔點比鎵低C.Ga（OH）3與Al（OH）3性質相似，一定能與NaOH溶液反應D.鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁二、選擇題（本題每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是一。CA.（XYZ2）2B.X4YZC.XYZ2D.X2YZ3.（普陀二模，0A、B、C、D、E為同一短周期相鄰的五種元素（稀有氣體除外），且原子序數(shù)依次遞增，下列說法正確的是BDA.若B為非金屬，則A一定為金屬A與E簡單離子的半徑：A<EC的氫化物常溫下可能為液態(tài)D.若E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HmEOn,,則E的最低化合價為：—（8—2n+m）29.（崇明二模，）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是室溫下，乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為.標準狀況下，液態(tài)水中含有的+數(shù)目小于30.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是\族周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhA.a單質的熔點、沸點比b單質高B.八種元素中，b元素單質的化學性質最活潑C.八種元素的單質中，常溫下有五種固體D.c、d、f、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強三.填空31、（普陀二模，3（8分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S■?燃A+N2+3CO2（已配平）（1）生成物A的電子式為：，屬于晶體。（2）黑火藥中位于短周期的元素有種。其中有一種元素的單質可制藥，其氧

化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是，該元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）;（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有。A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3〉Na2SO4B、酸性：H2SO3>H2CO3C、CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價D、加熱分解溫度：CH4>H2s答案（共8分）（2分）K+[:S：]2-K+,離子..（3分）4,第三周期第WA族，16（1分）K、S、C、N、O（2分）A、C32.（奉賢二模，3根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題:（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第族。其氧化物屬于晶體。(2)金屬鈉在定條件下與氫氣反應生成氫化鈉(2)金屬鈉在定條件下與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2件NaH）。生成物氫化鈉的電子式為,含有的化學鍵為鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是。a.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3b.酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HC1O4c.氫化物穩(wěn)定性：PH3VH2S<HCld.與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na>Mg>Al（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如右圖所示：①同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是。②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟E氧（填“>”“<”或“="）。（靜安二模，3右表為元素周期表短周期的回答下列問題：（）元素原子核外有個未成對電子，這個電子所處亞層的符號是；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素價氧化物的化學性質：（）請指出的非金屬性比的非金屬性強的事實（寫點）。E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋。A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）。abcdabcd答案(本題8分)(1分)；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性(合理即可；共2分，少寫不余合分)G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高含氧酸酸性更強、G的單質能把E的單質置換出來(合理即可；共2分，少寫1個扣1分)G離子的核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強(1分)cd(2分，少選得1分，錯選不給分)34.(盧灣二模，)奧運五環(huán)代表著世界五大洲，五環(huán)連在一起代表著五大洲的人民能夠友好相處。若五圓環(huán)中A、B、C、D、E代表由五種短周期元素形成(二三的五種化合物，每種化合物僅含有兩種元素，兩圓圈交叉是指三二兩種物質含有一種相同元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18,B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性。E是由空氣中含量最多的元素和氫元素組成，每個E分子是由6個原子構成的，常做還原劑，也作火箭的燃料。C、D都是離子晶體，C常用做耐火材料，D中所含的兩種元素的陽離子與陰離子的個數(shù)比為3：2。A分子中除氫以外的另一種元素原子的最外層電子排布式。C的電子式。B物質分子中存在的化學鍵是。(3)組成C、D物質的相同元素在周期表的位置。D物質可以與水、酸等反應，若與鹽酸溶液恰好完全反應所得溶液中含有的溶質為。(填化學式)B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H,反應的化學方程式為。答案8分，每空1分)(1)2s22P2(2)Mg2+共價鍵(3)第三周期第IIA()MgCl2NH4C1(5)2H2O2+N2H4N2f+4H2O(2分)35.(徐匯二模，3電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。(1)上述元素中，原子半徑最小的是(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是(用元素符號表示)；(2)表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài);氧元素原子核外有種不同能級的電子；(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根BF鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性;(4)SiO2晶體的熔點比BF3晶體(選填“高"、“低”)。答案.(共8分)

（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、錯填均不得分）出2s即TOC\o"1-5"\h\z（2）亞亙'""口（1分）3（1分）（3）不能（1分）（4）高（1分）36.（崇明二模，4下表為元素周期表的一部分，參照元素①?⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題:周期\英①IImWVW皿②④⑤③⑥⑦TOC\o"1-5"\h\z④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為>③元素的原子核外共有種不同能級的電子，它們共填充了個軌道。由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中、、是單質，為黃綠色氣體。r—?B——E八溶液電解?匚——A混合物乂4廠LF溶液,十UJ?D溶液—?C①寫出溶液與反應的化學方程式寫出檢驗溶液中溶質的陽離子的方法混合物中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中答案、的電離方程式答案、的電離方程式分①一②焰色反應火焰顯黃色分③1一十分37.（崇明月，0下圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質的熔點高低的順序，其中c、d均建點門二是熱和電的良導體。（1）寫出上圖中c單質對應元素離子的電子排布式為，工業(yè)上制取d單質的化學方程式是，用一個離子方程式表示c、d的金屬性相對強弱:（2）單質f對應的元素原子的核外電子占據(jù)了個軌道。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X極易溶于水的原因是，將X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是。（4）能說明e、f單質對應元素的最高氧化物的熔點高低的理由是（5）用一個化學方程式說明b、f單質對應元素的非金屬性強弱答案（10分）（1）（3分）1s22s22P62Al2O3（熔）■電解4A1+3O2OH-+Al（OH）3A1O2-+2H2O（2）（1分）4（3）（3分）①氨分子是極性分子，水分子也是極性分子；②氨分子與水分子之間能形成氫鍵先產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大后有逐漸溶解，直至完全消失（1分）SiO2形成原子晶體，CO2形成分子晶體，晶體類型不同（2分）HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2+H2O（合理就給分）38.（閘北月，）日本福島核電站機組因地震和海嘯而爆炸，周圍檢測到碘和銫等放射性物質的濃度嚴重超標，危及人們的健康。（）銫元素在周期表中位置是；碘元素原子的最外層電子排布式為,i二;$式原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為。（）某元素與碘元素同一主族，該元素的原子核外共有種不同能級的電子，則該元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子。在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是用元素符號表示）（）堿金屬單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。.單質的熔點按、a、、的順序依次升高不氯化物的熔點按、、、的順序依次降低.離子的氧化性按、a、、的順序依次增強d單質與水反應按、a、、的順序由難變易（）是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是。顯價，、均顯一價顯價，顯價，顯一價在溶液中通入l有單質碘生成在溶液中通入氣體，有硫酸生成答案、（共8分）（1）第六周期第IA族；5s25P5；25（各1分，共3分）（2）17,,S>Cl>F（各1分，共2分）（3）bd（2分）（4）d（1分）（松江月，）四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。元素ABCD性質結構信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子地殼中含量最多的金屬元素有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑⑴寫出B原子的電子排布式，B與D兩元素所形成的化合物的電子式。⑵A元素的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性是（填極易溶、易溶、能溶、可溶、微溶、難溶）。如何設計一個簡單實驗證明你的結論?⑶D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填高或低），其原因是。⑷寫出B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物反應的離子方程式：答案.⑴1s22s22P63s23P4（1分）CS2的電子式略（1分）⑵極易溶（1分）；收集滿一小試管的氣體，把它倒插在盛有水的水槽中，若試管中幾乎充滿水，則該氣體極易溶于水（或噴泉實驗，合理給分）（2分）⑶低，晶體類型不同（各1分）⑷6H++A12O3-Al3++3H2O（1分）下表為周期表前號元素中某些元素的有關數(shù)據(jù):元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10mom）最高價態(tài)最低價態(tài)一一4一一一一試回答下列問題：以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質的化學式表示（）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式（）上述⑤、⑥、⑦號元素中某種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為電子穩(wěn)定結構的物質可能是、;（）某元素的原子半徑為X1010m該元素在周期表中的位置是（）以上種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為TOC\o"1-5"\h\z答案（分）H（）■■■■EH：N：H]^：Cl：]■分（）、分（）第三周期，第W族分（）分（）<<<分A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍。按要求回答下列問題:⑴B原子的軌道表示式為。D離子的電子排布式為（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學式表示）、。A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學式表示）（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同。若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入