2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》-課件

山高憑鳥飛海闊任你越歡迎走進(jìn)我的課堂-1-第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)離子反應(yīng)-1-高考走向1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子方程式，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。4.2012年將重點(diǎn)考查離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題為主。同時考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解及離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解決新問題的能力。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能導(dǎo)電的

。(2)非電解質(zhì)：在

下均不導(dǎo)電的

。2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)-1-水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物基礎(chǔ)知識梳理3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)

電解成能夠

的過程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價化合物)。(3)表示方法——電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)，如NaHSO4

②弱電解質(zhì)，如H2CO3

HCO3－

-1-溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－基礎(chǔ)知識梳理4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用下，電離出的

，在外加電源的作用下，發(fā)生

。

(2)導(dǎo)電強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。-1-自由移動的離子定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大基礎(chǔ)知識梳理-1-在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：______________________________。(3)類型：離子反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng))等。使溶液中某些離子的濃度降低二、離子反應(yīng)(1)概念：有_____參加或有_____生成的反應(yīng)。離子離子基礎(chǔ)知識梳理3．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式

。(2)拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式

。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

。(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守

和

。-1-CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O質(zhì)量守恒電荷守恒1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(

)-1-選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNOH2SO4BaSOHClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO氨氣非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH小試牛刀A2．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑-1-小試牛刀C-1-核心知識講解電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較-1-核心知識講解強(qiáng)弱電解質(zhì)比較-1-核心知識講解-1-1.下列說法中正確的是(

)A．兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B．稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C．固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D．兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【解析】溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系不大。

B典例解析-1-

電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，和電解質(zhì)的溶解性無關(guān)，溶解性小的也可以是強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3是難溶性的鹽，但卻是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱和導(dǎo)電性的強(qiáng)弱也沒有必然關(guān)系，導(dǎo)電性主要和溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。

思維點(diǎn)撥-1-

常見的強(qiáng)電解質(zhì)有①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等；④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等。常見的弱電解質(zhì)有①中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3；④少數(shù)鹽：如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。

知識總結(jié)-1-電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()思維變式-1-思維變式-1-【解析】把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的過程中，開始時，滴入的NH3·H2O先跟HCl反應(yīng)，生成NH4Cl和H2O，反應(yīng)前后溶液中自由移動的離子的數(shù)目幾乎沒變，但溶液的體積增大了，自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)HCl反應(yīng)完全后，則滴入的NH3·H2O就會和CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，從而增強(qiáng)了溶液的導(dǎo)電能力；當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，溶液中自由移動的離子濃度不再變化，溶液的導(dǎo)電能力也就無明顯變化。

【參考答案】D思維變式-1-離子方程式正誤判斷注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客觀事實(shí)埋伏二：元素原子是否守恒離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相符合。如CO2通入CaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫成CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋。

反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。如過量鋅與FeCl3溶液反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋===Fe＋3Zn2＋(錯誤)，正確的是Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。

核心知識講解-1-埋伏三：電荷是否守恒-1--1-

埋伏七：是否符合題設(shè)條件

-1-埋伏九：判斷各種符號是否正確

如“===”、“

”、“↑”、“↓”及離子符號寫成價態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH―，應(yīng)寫成CO2－3＋H2OHCO－3＋H2O。

埋伏十：較特殊情況是否特殊對待

除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系等，才能正確寫出離子方程式。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。

2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是(

)①少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O③向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O-1-典例解析④NH4HCO3溶液與少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑥溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑦含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O-1-A．①⑧ B．②③C．④⑦ D．⑤⑥解析：

①少量CO2時應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋＋CO32－＋H2O；②應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③過量CO2時應(yīng)生成Ca(HCO3)2，正確離子方程式為OH－＋CO2===HCO3－；④離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－； ⑦應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧應(yīng)為OH－＋HCO3－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：

D-1--1-2.（2011·蘇州學(xué)情檢測)下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()①無色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水電離的H＋濃度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－思維變式-1-【解析】①中Al3＋與HCO3－發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑；③中溶液可能為酸性也可能為堿性，但不論哪種情況，HCO3－均不能大量存在；⑥中酸性條件下，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I－、S2－氧化，不能大量共存。

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－

A．①②⑤B．①③⑥

C．②④⑤D．①②④【參考答案】C判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存，一般從如下兩方面判斷：1．因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的有(1)結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Fe2＋與S2－，Ca2＋與PO43－，Ag＋與I－，Ca2＋與SO42－等。(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2－與H＋，H＋與CO32－等。(3)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－，H＋與ClO－，H＋與CO32－、HCO3－、F－，NH4＋與OH－等。-1-規(guī)律總結(jié)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋與S2－，F(xiàn)e3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，ClO－與S2－等。(5)發(fā)生雙水解離子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分別與CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋與S2－等。(6)離子間相互結(jié)合成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH4＋和OH－的混合物等。-1-規(guī)律總結(jié)2．因題目的附加條件而不能大量共存的有(1)“無色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強(qiáng)酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強(qiáng)堿性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱堿陽離子及酸式酸根離子就不能共存。(4)“與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈堿性。(5)區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應(yīng)”等。-1-規(guī)律總結(jié)(6)由水電離的氫離子濃度為1×10－14mol·L－1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)一定不能大量共存的離子，如弱酸的