原電池和電解池練習(xí)和答案

學(xué)習(xí)好幫手學(xué)習(xí)好幫手原電池和電解池練習(xí)一、選擇題1.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（1.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A.④>②>①>③B.②>①>③>④C④冷冷內(nèi)D.③*>@內(nèi)2.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（）A.CuCl2（CuO）B.NaOH（NaOH）C.CuSO4（CuCO3）D.NaCl（NaOH）3.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有FeZ+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt4.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（工作一A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)工作一B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極.如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（）A.④②①③B.④③①②C.④③②①D.①③②④.將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu,此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO2"===PbSO4+2e-,正極PbO2+4H++SO2■+2e-

===PbSO4+2H2O。若制得Cl2物質(zhì)的量為0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2OF電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2A、B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e+5OH=FeO；■+4H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng).用惰性電極電解M（NO3）的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為A.22.4ax

bB.11.2ax

b5.6ax.b2.5ax

A.22.4ax

bB.11.2ax

b5.6ax.b2.5ax

b10．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極B.電池的總反應(yīng)是：2c4Hlo+13O2===8CC2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-===2O-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4Hl0+26e-+13O2-===4CO2+5H2O11.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg.用鉑電極電解2價(jià)過(guò)渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g,假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6,正確的判斷是：（）①電解后溶液的pH值為0.9,②電解后溶液pH值的為0.7,③該金屬的相對(duì)原子量為65,④該金屬的相對(duì)原子量為63.5,⑤該金屬的相對(duì)原子量為24。A.①④B.②④C①⑤D.②③.右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na■通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2s2+NaBr3^===Na2s4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（充）A．負(fù)極反應(yīng)為4Na■4e■=4Na■B．當(dāng)有0.01molNa■通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLC.閉合K后，b電極附近的pH變小D.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生.在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：2NaCl,使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：()A.35.5:108B.71：2C.108:35.5D.71:10915三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量Na2so4后進(jìn)行電解，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)銀氧化成三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是()A.可用鐵做陽(yáng)極材料B.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e=Cl/C.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高D.1mol二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子16將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L(密度為1.06g-cm-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停止電解，則這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g陽(yáng)極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.217．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn203G)+2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、填空題18.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：⑴寫(xiě)出B的電子式：⑵寫(xiě)出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應(yīng)式:反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是反應(yīng)。，反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱(chēng)為⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是19.在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是反應(yīng)。，反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱(chēng)為⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是19.在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為極，Y為_(kāi)⑵在濾紙的C端附近現(xiàn)象是。（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：觀察到的現(xiàn)象是極。2,閉合開(kāi)關(guān)中。3附近，觀察到的A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)SS1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）。（4）若電解一段時(shí)間后，（5）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）：。若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）20.工業(yè)上+6價(jià)的Cr含量不能大于0.5mgL1,為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含CrwO手酸性廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl（1?2g.L』）；②以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽(yáng)極陰極。C2）。與。；一轉(zhuǎn)變?yōu)榈碾x子反應(yīng)方程式：。（3）電解過(guò)程中Cr（OH）3，F(xiàn)e（OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。（4）能否將電極改為石墨電極？為什么？。21.將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后將電源反接，以電流、強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10min。試回答：（1）銅電極和鉑電極質(zhì)量為橫坐標(biāo)，時(shí)間為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。（2）上述過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是：銅電極；鉑電極。（3）最后時(shí)刻兩電極的電極反應(yīng)式：銅電極；鉑電極。原電池和電解池練習(xí)答案【解析】金屬腐蝕在此條件下主要是電化學(xué)腐蝕通常從原電池原理以及電解的原理進(jìn)行分析。當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬連在一起構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，被腐蝕的速度增大，②〉①；當(dāng)鐵與比它活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是正極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速度減小，③〈①；在電解裝置中，鐵接電源的正極，鐵被腐蝕的速度加快，因此，腐蝕速度④>②>①>③。金屬腐蝕快慢的判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕；2.C【解析】選項(xiàng)產(chǎn)物物質(zhì)的量比復(fù)原加入物質(zhì)ACu：Cl2=1：1CuCl：固體BH2：O2=2：1H2OCCu：O2=2：1CuO或CuCO3DCl2：H：=1：1HCl氣體一工解析12項(xiàng)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),同一方一=Mi7由于F、工匕的還原性大于源，所以陽(yáng)極同時(shí)還有七11-2日-=五｝、F-e-2e-=Fe"-;如"Ft還原性小于涅，所以不反應(yīng)，之錯(cuò)，D正確；謨螂遨，電解質(zhì)溶液中需含有明二因而?的氧化性大于FL和如二所以溶液中陽(yáng)離子主要Hi”,C錯(cuò)二比較兩電極反應(yīng)，因Fb、Em口、的相對(duì)原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過(guò)的電量相等時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰根噌加的質(zhì)量不等，B錯(cuò)口【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，為電源負(fù)極。【解析】若氫離子放電，增大，若氫氧根放電減小。③中鋅電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液基本不發(fā)生變化。④中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。②陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過(guò)了電子，則溶液中減少了氫離子的物質(zhì)的量也為，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為4濃度變?yōu)椤＂僦杏捎跉溲醺x子放電當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)了電子，則溶液中氫氧根離子減少即氫離子的物質(zhì)的量增加溶液體積均為濃度約為。的變化符合C6.【解析】電路中的確轉(zhuǎn)移了的電子，但溶液中僅有的氯離子，其放電析出的氯氣。陽(yáng)極放電的下一個(gè)產(chǎn)物應(yīng)是氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化成氧氣，其量為的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氧氣。因此在陽(yáng)極最終生成的氣體，TOC\o"1-5"\h\z在標(biāo)況下的體積為4.4。8由7.【解析】該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由-一-2可知制轉(zhuǎn)移電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：++++2O+可看出每轉(zhuǎn)移-消耗，現(xiàn)轉(zhuǎn)移電子，將44224耗硫酸。C【解析】A是關(guān)于負(fù)極反應(yīng)式的判斷，判斷的要點(diǎn)是：抓住總方程式中“放電”是原電池、“充電”是電解池的規(guī)律，再分析清楚價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)，從而快速準(zhǔn)確的判斷，A是正確的。B是充電時(shí)的陽(yáng)極方程式，首先判斷應(yīng)該從右向左，再判斷陽(yáng)極應(yīng)該是失去電子，就應(yīng)該是元素化合價(jià)升高的元素所在的化合物參加反應(yīng)，然后注重電子、電荷以及元素三個(gè)守恒，B正確；C主要是分析原總方程式即可，應(yīng)該是1molK2FeO4被還原，而不是氧化。D選項(xiàng)中關(guān)于放電時(shí)正極附近的溶液狀況，主要是分析正極參加反應(yīng)的物質(zhì)以及其電極反應(yīng)式即可，本答案是正確的。答案選CD【解析】燃料電池中通入還原劑的一極為負(fù)極，丁烷在負(fù)極失電子。-一十410-f+O【解析】電解的化學(xué)方程式：陽(yáng)極：40H--4e(-)=2H2O+O2陰極：Ag(+)+e(-)=Ag總的化學(xué)方程式：4AgNO3+2H2O(電解)=4Ag+4HNO3+O2PH=6時(shí)，c(H(+))=10(-6)mol/L(括號(hào)里的數(shù)字為指數(shù)，下同)PH=3時(shí)，c(H(+))=10(-3)mol/L因此n(H(+))的變化量為：0.5*10(-3)-0.5*10(-6)mol因?yàn)閮蓚€(gè)數(shù)字的數(shù)量級(jí)相差太遠(yuǎn)，因此后面的減數(shù)可以忽略不計(jì)所以n(H(+))的變化量為：0.5*10(-3)mol，這也就是由電解生成的H(+)所以電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是：0.5*10(-3)*108=0.054g=54mg12.【解析】電解計(jì)算實(shí)為關(guān)系式計(jì)算.以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為依據(jù),找出相應(yīng)的計(jì)售關(guān)系口如設(shè)電路中轉(zhuǎn)移4迎：1日，相應(yīng)電解的產(chǎn)物為：2jw：L金屬、liwL氧氣和溶液中產(chǎn)生氫離子口計(jì)算的誤區(qū)常是，計(jì)算出的是氫離子的物質(zhì)的量，誤將其視為物質(zhì)的量裱度，進(jìn)而計(jì)算溶液的礙值為6或誤區(qū)的另一方面是，考慮原溶液pH值為國(guó)該值對(duì)電解后溶液的pH值計(jì)算可忽略不計(jì)，(若是由于鹽類(lèi)水解引起pH值d吁%當(dāng)電解生成氫離子將抑制鹽水解，也不需考慮L計(jì)算過(guò)程如下：關(guān)系式:2兄?口;?2A_22400_4381~672-7解得：A=63.5；x=O.12[IT]=0.2inol-lApH=O.7正確答案為B.B【解析】本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)被所給的電池反應(yīng)很不熟悉，習(xí)慣寫(xiě)出電極式的同學(xué)會(huì)因?yàn)閷?xiě)不出電極反應(yīng)式而做不出來(lái)。電源的正極：Br3-+2e-=3Br-電源的負(fù)極2S22--2e-=S/-,內(nèi)電路為Na+移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知b極(陰極)：2H++2e-=Hj,a極(陽(yáng)極)：Cu-2e-=Cu2+,所以C,D均錯(cuò)誤。對(duì)于B項(xiàng)當(dāng)有0.01molNa■通過(guò)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明有內(nèi)電路通過(guò)了0.01mol的電荷，外電路轉(zhuǎn)移的電子也就為0.01mol。結(jié)合b極反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體就為0.005mol,體積為112mL。只有B正確。【解析】當(dāng)四種物質(zhì)混合時(shí)，相互間有反應(yīng)發(fā)生，硝酸銀和氯化鈉、硝酸鋇和硫酸鈉以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為：的，，電解時(shí)只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：2B【解析】、電解過(guò)程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽(yáng)極時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)無(wú)氧化劑生成，故錯(cuò)誤；、陽(yáng)極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng).電解反應(yīng)為：f,故正確；、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液的降低，故錯(cuò)誤；、二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)銀時(shí)轉(zhuǎn)移電子，外電路中通過(guò)了電子，故錯(cuò)B[解析]本題考查考生對(duì)電解原理的理解。在設(shè)計(jì)試題時(shí)有意提供了某些可應(yīng)用于速解的信息，借以考查考生思維的敏捷性。常規(guī)解：由題設(shè)條件可知，1LNaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：1000mLX1.06g-cm-3X0.052=55.12g,電解稀硫酸事實(shí)上消耗了水，使溶液濃度

增大，停止電解時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.062,停止電解時(shí)溶液的質(zhì)量為：5522g■889g。0.062則被電解的水為：1060g-889g=171g。根據(jù)電解水的化學(xué)方程式不難算出：在陽(yáng)極析出的氧162氣為：171g■152g，在陰極析出的氫氣為：171g■19g，選項(xiàng)B正確；非常1818規(guī)解：根據(jù)電解NaOH溶液事實(shí)上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，這樣，C、D兩項(xiàng)應(yīng)予否定。電解水是陽(yáng)極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1,前者質(zhì)量大于后者，只有選項(xiàng)B符合題意。常溫下為無(wú)色液體判斷為H2O,為淡黃色固體為2O2,反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明為2(oh)；為O2,為OH為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系①④可知，為，電解池中陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H2,所以溶液中在陽(yáng)極生成氫氧化亞鐵；為H2,為(OH)2,為O,H為，為20,為2,綜合推斷和轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)分別為：、；、202;、0;、H2；、(0H)2;、02;、OHH、i、(OH)；、；02【答案】()的化學(xué)式是202(2)反應(yīng)④可放出大量熱，故稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)(不能答放熱反應(yīng)).該類(lèi)反應(yīng)的勺一個(gè)重要應(yīng)用是冶煉金屬高溫0+H.高溫0+H.該反應(yīng)Hf+20H(或2H++2Hf)22的氧化產(chǎn)物是02()上述電解裝置中陰極的電極反應(yīng)式2H20+2【答案】⑴正極一負(fù)極⑵試紙變藍(lán)試紙變紅⑶4力十基-安氐t40^-46'=2HzO-K)；t4l'-4e'=2L4^4e'=2Ht⑷偏轉(zhuǎn)⑸宓+40『-4』=4田口、2HiO-K)i+4e-=4Oir【解析】(1)電解KOH溶液實(shí)際就是電解水，所以產(chǎn)物1為H和品因?yàn)樨涝嚬苤袣怏w體積是E試管中氣體體積的2倍，所以以中為氐，E中為想即A為陰極，B為陽(yáng)極，所以區(qū)為正極，丫為負(fù)極口(力匚與電源正極相連為陽(yáng)極：zm二工”故試紙變藍(lán)，口與電源負(fù)極相連為陰極：弭以+25=氏T+2前，故試紙變紅口(S)A中：4ir+4e-=2ILt；B中二40H：-4e'=2H：0-K＞：t；C中：4r-4e-=2I；;D中：4H-+-4e-=2Itt0⑷如果切斷開(kāi)關(guān)三閉合開(kāi)關(guān)S：,則A中的H：,B中的0二與血H溶液可形成氫-氧燃料電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故指針偏轉(zhuǎn)。中2H2+0H2出中2H20+02+0R2【答案】()陽(yáng)極=22+：陰極2H++2=Hf。2(2)C12ct轉(zhuǎn)變?yōu)镃M+的離子反應(yīng)方程式：Cr3O^'+8F/++14H+=2Cr3++6Fe3H-+7H3Oo()因H+放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生的0H與溶液中的2生成(0H)和20H)沉淀。()不能，因用石墨電極，陽(yáng)極放電，不能產(chǎn)生還原劑2+,使一口；還原為C產(chǎn)。【解析】本題是一道電解實(shí)際應(yīng)用題。電解陽(yáng)極陰離子的放電順序