2023學年山東省昌樂博聞學?；瘜W高二第二學期期末達標測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI2、中國文化源遠流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關分析不正確的是選項描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因為發(fā)生了焰色反應C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小4、下列有機物中，既能與H2發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應、氧化反應的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④5、人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶36、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．7、下列電離方程式，書寫正確的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-8、有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH9、某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA11、下列變化與原電池原理有關的是A．金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C．Zn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，反應加快12、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉13、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定14、下列說法中，正確的是（）A．冰熔化時，分子中H﹣O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、16、下列有關化學用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－17、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-118、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋19、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷20、下列關于有機化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會溶解D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯21、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．622、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。26、（10分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。27、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。28、（14分）“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。（2）化學需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關說法正確的是_________________（用相應編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C．滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏?、垡阎褐劂t酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少D．工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數(shù)占50%；污水溶液pH約為3②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。29、（10分）下面是一個四肽，它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基．﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵，今有一個“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：問：（1）這個“多肽”是_________肽；（2）該多肽水解后，有_________個谷氨酸；（3）該多肽水解后，有_________個苯丙氨酸。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶。2、A【答案解析】分析：A．根據(jù)膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B．根據(jù)K的焰色反應為紫色分析判斷；C．根據(jù)取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D．根據(jù)“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應，與電解無關，故A錯誤；B．K的焰色反應為紫色，則“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應，故B正確；C．取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點有關，故D正確；故選A。點睛：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握描述的化學知識、金屬的性質(zhì)為解答的關鍵。本題的難點是文言詩詞含義的理解，易錯點為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。3、C【答案解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。4、A【答案解析】

能發(fā)生加成反應說明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機物都能燃燒而發(fā)生氧化反應，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故錯誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應、氧化反應和酯化反應，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應和酯化反應，但不能發(fā)生加成反應，故錯誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應。5、B【答案解析】

氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量列比例式進行計算。【題目詳解】氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，設氧氣的物質(zhì)的量為x，氦氣的物質(zhì)的量是y，則根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量得聯(lián)立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，則氧氣與氦氣的質(zhì)量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故選B。6、D【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【題目詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。【答案點睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質(zhì)總能量大小的關系判斷7、A【答案解析】分析：A.硫酸是二元強酸；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。詳解：A.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A正確；B.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D錯誤；答案選A。8、D【答案解析】

結(jié)合加聚反應原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。9、D【答案解析】

該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。10、A【答案解析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。11、C【答案解析】

A.Na與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤，與原電池無關，A錯誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍黑色保護層，與原電池無關，B錯誤；C.Zn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應加快，與原電池無關，D錯誤；答案為C。【答案點睛】銅離子得電子能力強于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負極的消耗。12、C【答案解析】

非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導電的化合物?！绢}目詳解】A是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C?！敬鸢更c睛】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導電的化合物。13、A【答案解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點睛：本題考查鹽類水解的分析應用，水解電子實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單。14、B【答案解析】

A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯誤；B．影響原子晶體熔沸點高低的因素是鍵能的大小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，故B正確；C．影響分子晶體熔沸點高低的因素是相對分子質(zhì)量大小，與共價鍵的鍵能無關，故C錯誤；D．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故D錯誤。故選B。15、C【答案解析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。【答案點睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。16、D【答案解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應該寫化學式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C錯誤；D.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確。【答案點睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應一般失去電子為Fe2＋。17、C【答案解析】

根據(jù)燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．如反應物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據(jù)題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學方程式．【題目詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式應為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。18、B【答案解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌消毒。【題目詳解】A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。19、D【答案解析】

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。20、B【答案解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【題目詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯誤；D、實驗室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯誤。故選B。21、D【答案解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。22、D【答案解析】A.“地溝油”的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B.加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性，B正確；C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D.纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯誤，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【答案解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A?！敬鸢更c睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【答案解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應生成G和水。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！敬鸢更c睛】有機物的推斷，根據(jù)反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變?yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分數(shù)為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質(zhì)量分數(shù)偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分數(shù)偏低。26、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【答案解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，結(jié)合化學實驗的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水，高溫下會失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，故答案為：%。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【答案解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸