河南省信陽(yáng)一高2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測(cè)考點(diǎn)專練氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．氧化性由強(qiáng)到弱的序次為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)獲取電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】A【解析】A.依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，依照所給的化學(xué)方程式可得出氧化性由強(qiáng)到弱的序次為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正確；B.依照化合價(jià)的改變進(jìn)行相應(yīng)的判斷。反應(yīng)①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.③中1mol氧化劑（KBrO3）參加反應(yīng)獲取電子的物質(zhì)的量為5mol,錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②中鹽酸并沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，錯(cuò)誤；選A。2、某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氯氣和鐵的反應(yīng)后，展望鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)時(shí)都能將鐵氧化成＋3價(jià)，在研究鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成一種Fe3I8的化合物，依照元素化合物知識(shí)，試推斷在此產(chǎn)物中的鐵元素化合價(jià)是()A．＋2B．＋3C．＋2、＋3都有D．無(wú)法判斷【答案】A【解析】此題觀察了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，I2的氧化性較弱，只能把鐵粉氧化成＋2價(jià)的Fe2＋，因此Fe3I8中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，A正確。在I2把鐵粉氧化的同時(shí)，一個(gè)I2自己又發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了一個(gè)I＋，因此生成的化合物分子式是Fe3I8。3、以下反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO32HClCaCl2H2OCO2B．H2Cl2點(diǎn)燃2HClC．FeCuSO4FeSO4CuD．Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O【答案】A【解析】4、將磁性氧化鐵放入稀33433x2HNO中可發(fā)生以下反應(yīng)：3FeO+28HNO=9Fe（NO）+NO↑+14HO，以下判斷合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x為2B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．磁性氧化鐵中的全部鐵元素全部被氧化D．反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、依照氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和N0，因此硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，因此生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正確．應(yīng)選D．5、在高溫高壓的水溶液中，AuS﹣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)聚積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3﹣C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低【答案】D【解析】依照在高溫高壓的水溶液中，﹣2+34AuS與Fe發(fā)生反應(yīng)聚積出磁鐵礦（主要成分FeO）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為2AuS﹣+3Fe2++4H2OFe3O4+2Au+2HS↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合價(jià)降低為氧化劑，F(xiàn)e2+化合價(jià)高升為還原劑，A、依照以上解析，﹣化合價(jià)降低為氧化劑，2+AuS中AuFe化合價(jià)高升為還原劑，又3mol二價(jià)鐵參加反應(yīng)，生成1molFeO，四氧化三鐵可看作FeO？FeO，因此只有2mol二價(jià)鐵作為還3423原劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：2=1：1，故A錯(cuò)誤；B、AuS﹣中Au化合價(jià)降低只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、未注明標(biāo)況，體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、依照反應(yīng)方程式﹣2++2AuS+3Fe+4HOFeO+2Au+2HS↑+4H，生成氫離子，因此234反應(yīng)后溶液的pH值降低，故D正確；應(yīng)選：D；6、已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出以下微粒氧化性由強(qiáng)到弱的序次為（

）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C【答案】B【解析】依照依照同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，因此Cl2的氧化性大于

FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，因此FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，因此I2的氧化性大于S的氧化性；因此各物質(zhì)的氧化性大小序次為：3+＞I＞S．22應(yīng)選B．7、在復(fù)雜的系統(tǒng)中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后序次有利于解決問(wèn)題,以下化學(xué)反應(yīng)先后序次判斷正確的是()A.在含等物質(zhì)的量-2AlO2、OH、CO3的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應(yīng)發(fā)生的先后序次為AlO2、OH、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)發(fā)生的先后序次為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的22KOH、Ba(OH)、KOH的溶液中,緩慢通入CO,離子反應(yīng)發(fā)生的先后序次為2233Ba(OH)、KCO、BaCOD.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應(yīng)發(fā)生的先后序次為I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】A項(xiàng),OH-先反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,序次正確;C項(xiàng),反應(yīng)開(kāi)始有BaCO3積淀生成,先后序次為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原性I->Fe2+>Br-,反應(yīng)序次為I-、Fe2+、Br-,錯(cuò)誤。8、某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（）A．降低B．不變C．高升D．無(wú)法確定【答案】C【解析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)高升為0價(jià)，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子獲取的電子物質(zhì)的量為8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子獲取的電子大于氧原子失去的電子，依照電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應(yīng)供應(yīng)電子，因此金屬元素化合價(jià)高升．應(yīng)選：C．9、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3【答案】B【解析】10、復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧擁有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H2O====2KOH+2I+O2，對(duì)此反應(yīng)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

:A、反應(yīng)中，1molO3得2mol電子B、反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑C、氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D、由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱序次為：O3>I2>O2【答案】A【解析】11、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()任何化合物既有氧化性又有還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性C.依照氯氣與水的反應(yīng)可推出氧化性：Cl2強(qiáng)于HClOD.硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為

2：1【答案】A【解析】試題解析：A.任何化合物中的元素，正化合價(jià)的有氧化性，負(fù)化合價(jià)的有還原性，因此都既有氧化性又有還原性，正確；B.金屬單質(zhì)只有還原性，而非金屬單質(zhì)可能既有氧化性也有還原性，錯(cuò)誤；C.一般情況下氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，但是也有例外，如在氯氣與水的反應(yīng)氧化性：Cl2弱于HClO，錯(cuò)誤；D.硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為1：2，錯(cuò)誤。12、火法煉銅第一要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS+O2→Cu2S+2FeS+SO以下說(shuō)法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每生成僅作還原劑，硫元素被氧化D．每轉(zhuǎn)移2.4mol

2molCu2S，有8mol硫被氧化電子，有0．4mol硫被氧化

C．CuFeS2【答案】D【解析】】A、Cu2S是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。B、每生成2molCu2S，有2mol硫被氧化，故錯(cuò)誤。C、CuFeS2既作還原劑，又作氧化劑，故錯(cuò)誤。13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，以下對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依照正確的是（）A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分別質(zhì)粒子直徑在1～100nm

之間【答案】D＋故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其實(shí)不用然要有氧的得失，Na在Cl2中燃燒存在電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，因?yàn)橛须x子生成，C錯(cuò)誤；分別質(zhì)粒子直徑為1nm～100nm之間的分別系為膠體，D正確14、軟錳礦(主要成分為MnO2)與過(guò)分KOH和KClO3固體加熱熔融時(shí)反應(yīng)，可生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl其反應(yīng)方程式以下：MnO

2+KOH+KClO

3

K2MnO4+KCl+H

2O（未配平

)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1：2B．3：1C．1：6

D．1：3【答案】D【解析】15、以下變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）-3+2+A．Cl→Cl2B．Fe→FeC．CuO→CuD．

H2SO4→BaSO4【答案】【解析】

A16、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________沖洗(填入編號(hào))．已知：A．KMnO4溶液

B．稀

H2SO4

C．Na2CO3溶液【答案】上層C【解析】環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，應(yīng)浮在液體的上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸達(dá)不到除去酸性雜質(zhì)的目的；Na2CO3溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按以下操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不相同地址分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴互相分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(以以下列圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再馬上將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，在此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________________________。b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。標(biāo)準(zhǔn)情況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸取后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)經(jīng)過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl、FeCl、KMnO三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或234“不能夠”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的序次是______________。－＋－2＋【答案】(1)2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2＋8H2O1∶5還原性和酸性(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】(1)依照e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO，還原劑為HCl，4其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋233＋－Cl===2FeCl，F(xiàn)e和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4＞Cl2，d性強(qiáng)弱序次為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性

Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化△18、實(shí)驗(yàn)室制取Cl的化學(xué)方程式為MnO+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)有146.022克HCl完好參加反應(yīng)時(shí)，有多少摩氧化劑被還原？有多少摩還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積是多少升？【答案】【解析】設(shè)質(zhì)量為X的氧化劑被還原，生成質(zhì)量為Y的還原產(chǎn)物，生成質(zhì)量為Z的氧化產(chǎn)物。MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O8714612671X146gYZ1）87g÷87g/mol=1mol2）146g÷36.5g/mol÷2=2mol3）還原產(chǎn)物126g4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L19、以下各組物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)（不考慮與水的反應(yīng)）？能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)方程式。屬于氧化還原反應(yīng)的，要指出氧化劑、還原劑；不能夠發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明原因。①、NaCl+Br2；②、NaBr+Cl2；③、NaI+Br2；④、NaBr+I2；⑤、NaCl+KBr；⑥、NaCl+AgNO3；【答案】②③⑥能發(fā)生反應(yīng)；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2；NaBr為還原劑、Cl2為氧化劑；2NaI+Br2==2NaBr+I2；NaI為還原劑、Br2為氧化劑；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；【解析】20、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖，其中A、D、E、F、H為常有的單質(zhì)，其他的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答以下有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的地址周期族（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：（4）寫(xiě)出惹起反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途

（用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）；（5）寫(xiě)出用A與H作電極資料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：?！敬鸢浮浚?）四Ⅷ（2）⑦（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（4）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃，焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）（5）2HO＋2e－=2OH2－＋H2↑【解析】此題明顯的打破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na0，說(shuō)明E、F必然為Na和O。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是O，F(xiàn)2222是Na（Na爽朗不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H，G為2NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件獲取Al2O3，那只有A是Fe?？紦?jù)反應(yīng)⑦吻合條件。寫(xiě)出用Fe與Al作電極資料插入電解溶液NaOH，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，總方程式減去負(fù)極反應(yīng)式2Al+8OH－-6e－＝－－－2AlO2+4H2O即為正極反應(yīng)式：6H2O＋6e=6OH＋3H2↑。21、A～G表示中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，其中D能與NaCO反應(yīng)生成無(wú)色、無(wú)味的氣體，它23們之間有以下所示關(guān)系。用化學(xué)式表示A～G的組成：A________________________；B________________________________________；C________________________；D________________________________________；E________________________；F________________________________________；G________________________。用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)。①；________________________________________________________________________；③；④?！敬鸢浮?1)濃H2SONaClHClNaHSOBaSOMnOCl24442△(2)①NaCl＋H2SO4(濃)=====NaHSO4＋HCl↑△②MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2④NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl【解析】解答框圖題最要點(diǎn)的是選好打破口，在一般情況下，一道題一般有多個(gè)打破口，一定要從自己最熟悉的實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象開(kāi)始，步步深入地進(jìn)行解析而獲取答案。我們選擇“黃綠色氣體G”為打破口。我們學(xué)過(guò)的氣體中，只有氯氣為黃綠色，即G為Cl2；制取氯氣的常用方法是二氧化錳(黑色粉末)與濃鹽酸共熱，故得F為MnO，C為HCl；