2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破化學(xué)反響速率化學(xué)均衡導(dǎo)教課方案2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破化學(xué)反響速率化學(xué)均衡導(dǎo)教課方案2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破化學(xué)反響速率化學(xué)均衡導(dǎo)教課方案專題八化學(xué)反響速率化學(xué)均衡【考大綱求】1、化學(xué)反響速率的定義與化學(xué)均衡狀態(tài)的成立,影響化學(xué)反響速率及化學(xué)均衡的要素。2、勒夏特列原理及化學(xué)均衡的應(yīng)用。3、化學(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)式，運(yùn)用化學(xué)均衡常數(shù)解說反響進(jìn)行程度及均衡挪動(dòng)方向。【骨干知識梳理】一、化學(xué)反響速率1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的

或生成物濃度的

____________________2、表達(dá)式：υ〔

B〕=

=_____________3、單位：

_________________4、注意：①濃度變化只適應(yīng)于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不合用于

和________②化學(xué)反響速率是某段時(shí)間內(nèi)的反響速率，而不是，且計(jì)算時(shí)取正當(dāng)。③同一反響用不同樣的物質(zhì)表示反響速率時(shí)，數(shù)值可能不同樣，但意義同樣,不同樣物質(zhì)表示的反響速率之比等于之比。④化學(xué)反響速率是指凈速率，即正逆反響速率之差。二、影響化學(xué)反響速率的要素1、內(nèi)因〔主要要素〕：參加反響物質(zhì)的________________2、外因〔次要要素〕：①濃度對反響速率的影響：其余條件不變時(shí)，增大反響物的濃度一般可_______反響速率，改變固體或純液體的量對反響速率______。關(guān)于可逆反響，增添反響物的濃度，υ〔正〕急劇_____，υ〔逆〕漸漸____②壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響：關(guān)于有參加的化學(xué)反響，假定其余條件不變，增大壓強(qiáng)，反響速率；減小壓強(qiáng)，反響速率。a.恒容時(shí)：充入氣體反響物→反響速率；充入“沒關(guān)氣體〞〔如惰性氣體或不參加反

。應(yīng)的氣體等〕→反響速率

。b.恒壓時(shí)：充入“沒關(guān)氣體〞〔如惰性氣體或不參加反響的氣體等〕→

反響速率

。③溫度對化學(xué)反響速率的影響：不論是放熱反響仍是吸熱反響，升溫，υ〔正〕

_______υ〔逆〕

_______。④催化劑對化學(xué)反響速率的影響：a.催化劑是能______反響速率而在反響前后自己的

________和____________不變的物質(zhì)。b.催化劑的催化機(jī)理：

，催化劑能

_____程度的改變正逆反響速率，但不可以改變

，不可以提升反響物的

。⑤其余要素：光、電磁波、超聲波、顆粒

、溶劑的

等。三、化學(xué)均衡狀態(tài)及影響要素1．化學(xué)均衡狀態(tài)及特色化學(xué)均衡狀態(tài)是指在必定條件下的________反響，當(dāng)反響物和生成物中各組分的百分含量_____________的狀態(tài)。(2)特色逆：研究對象是________反響。動(dòng)：動(dòng)向均衡，反響仍在進(jìn)行。定：均衡后，各組分的濃度__________。變：條件改變，均衡________。等：υ(正)____υ(逆)____0(化學(xué)均衡的實(shí)質(zhì))。2、化學(xué)均衡的影響要素①濃度在其余條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使均衡向著________方向挪動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使均衡向著________方向挪動(dòng)。注意：增添固體或純液體的量，因?yàn)闈舛炔蛔儯瘜W(xué)均衡不挪動(dòng)。②壓強(qiáng)關(guān)于有氣體參加的可逆反響：其余條件不變時(shí)，減小反響容器容積、增大壓強(qiáng)，會(huì)使均衡向著氣體體積________的方向挪動(dòng)；增大反響容器容積、減小壓強(qiáng)，會(huì)使均衡向著氣體體積________的方向挪動(dòng)。③溫度在其余條件不變的狀況下，溫度高升會(huì)使化學(xué)均衡向著________反響的方向挪動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)均衡向著________反響的方向挪動(dòng)。④催化劑因?yàn)榇呋瘎φ?、逆反響速率的影響程度是________的，素來保持_______________，因此化學(xué)均衡____挪動(dòng)，但能________反響抵達(dá)均衡狀態(tài)所需的時(shí)間。3．均衡挪動(dòng)原理〔勒夏特列原理〕內(nèi)容假如________影響均衡的一個(gè)條件，均衡就向著可以________這類改變的方向挪動(dòng)。注意點(diǎn)①影響均衡的要素，只討論_____、______、______三種。②均衡挪動(dòng)的結(jié)果只好________，不可以能________外界條件的變化。四、化學(xué)均衡常數(shù)1、見解在________下，一個(gè)可逆反響抵達(dá)______________時(shí)，生成物__________與反響物__________的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號______表示。2、表達(dá)式關(guān)于一般的可逆反響

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

，在必定溫度下抵達(dá)均衡時(shí)，

K＝________________________。3、意義及應(yīng)用(1)K

值越大，正反響進(jìn)行的程度

________，反響物的轉(zhuǎn)變率

________。K值越小，正反響進(jìn)行的程度

________，反響物的轉(zhuǎn)變率

________?；瘜W(xué)均衡常數(shù)是指某一詳細(xì)反響方程式的均衡常數(shù)。①假定反響方向改變，那么均衡常數(shù)改變。②假定方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)改變，那么均衡常數(shù)。在使用均衡常數(shù)時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)化學(xué)均衡常數(shù)只與相關(guān)，與反響物生成物的濃度沒關(guān)。(2)反響物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，因?yàn)槠錆舛仁且粋€(gè)常數(shù)不代入公式。五、化學(xué)反響進(jìn)行的方向1．自覺過程含義：在必定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。特色①系統(tǒng)趨勢于從_________狀態(tài)轉(zhuǎn)變成_________狀態(tài)(系統(tǒng)對外面________或________熱量)。②在密閉條件下，系統(tǒng)有從________轉(zhuǎn)變成________的偏向性(無序系統(tǒng)更為堅(jiān)固)。2．化學(xué)反響方向的判據(jù)焓判據(jù)：放熱過程中系統(tǒng)能量________，H____0，擁有自覺進(jìn)行的偏向，但有些吸熱反響也可以自覺進(jìn)行，故只用焓變判斷反響方向不全面。熵判據(jù)①熵：量度系統(tǒng)________程度的物理量，符號為______。②熵的大小：同種物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的次序?yàn)開_________________。③熵判據(jù)：系統(tǒng)的紛亂度________，S____0，反響有自覺進(jìn)行的偏向。但有些熵減的過程也能自覺進(jìn)行，故只用熵變來判斷反響方向也不全面。3．焓變、熵變與反響方向在溫度、壓強(qiáng)必定的條件下，化學(xué)反響方向是反響的應(yīng)方向的判據(jù)為________________。

________和________共同影響的結(jié)果，反當(dāng)其值即在溫度、壓強(qiáng)必定的條件下，反響老是向

H－T?

S＜0的方向進(jìn)行，直至抵達(dá)均衡狀態(tài)。參照答案一、化學(xué)反響速率1、減少、增添2、△c/△t或△n/V△t3、mol/(L?s)或mol?(L?min)-14、固體、純液體，均勻、剎時(shí)速率，化學(xué)計(jì)量系數(shù)二、影響化學(xué)反響速率的要素1、自己性質(zhì)2、①增大、無影響、增大、增大②氣體、增大、減小，增大、不變、減小；③增大、增大④加速、質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)；催化劑經(jīng)過參加反響，改變反響歷程降低反響的活化能來提升反響速率；同樣、化學(xué)反響的均衡常數(shù)、轉(zhuǎn)變率⑤大小、性質(zhì)。三、化學(xué)均衡狀態(tài)及影響要素1、可逆、保持不變，可逆、保持不變、挪動(dòng)、=、≠2、①正反響、逆反響②減小、增大③吸熱、放熱④等同、υ〔正〕=υ〔逆〕、不、縮短3、(1)改變、減弱(2)濃度、壓強(qiáng)、溫度，減弱、抵消四、化學(xué)均衡常數(shù)1．必定溫度化學(xué)均