元素周期表 第3課時 核素課件

元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件1．原子結構記憶口訣：

原子構成三子(質子、中子、電子)奇(奇妙)，質子正電擎大旗。電子抗衡帶負電，中子無電為中立。2．質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．元素種類由質子數(shù)決定，同位素種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。4．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素，同位素間的化學性質基本相同，物理性質不同。1．原子結構記憶口訣：元素周期表第3課時核素課件[自學教材·填要點]1．概念

忽略

的質量，將核內(nèi)所有

和

的相對質量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。2．數(shù)值關系

質量數(shù)(A)＝

＋

。電子質子中子質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)[自學教材·填要點]1．概念電子質子中子質子3.X的含義表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的X原子。ZA－ZZ3.X的含義ZA－ZZ[師生互動·解疑難](1)原子的質量主要集中在原子核上，每個質子和中子的相對質量都近似為1，而電子的質量可以忽略不計。(2)并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如：H中不含中子。(3)原子中每個質子和電子都帶一個單位電荷，但二者電性相反，數(shù)值相等，整個原子呈電中性。(4)原子和離子中的電性關系：①中性原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)③陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)。[師生互動·解疑難](1)原子的質量主要集中1．填寫下列表格中的內(nèi)容。答案：6

6

6

12

810818

16161632

171817351．填寫下列表格中的內(nèi)容。答案：66612[自學教材·填要點]1．核素(1)概念：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。(2)氫元素的三種核素：質子中子012DT[自學教材·填要點]1．核素質子中子012DT2．同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同

互稱為同位素。(2)性質：①同一元素的各同位素雖然質量數(shù)不同，但它們的化學性質基本相同。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。質子數(shù)中子數(shù)核素2．同位素質子數(shù)中子數(shù)核素元素周期表第3課時核素課件[師生互動·解疑難](1)可從“兩同”“兩不同”的角度理解同位素的概念：“兩同”：質子數(shù)相同、元素種類相同?！皟刹煌保褐凶訑?shù)不同、原子種類不同。(2)元素的種類由質子數(shù)決定，元素有無同位素由中子數(shù)決定。主族元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定。(3)同種元素可以有多種不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的種類數(shù)目遠小于原子的種類數(shù)目。[師生互動·解疑難](1)可從“兩同”“兩不(4)同位素在元素周期表中處于同一個方格內(nèi)，因為它們的質子數(shù)相同，即原子序數(shù)相同，這就是“同位”的意義。(5)同位素所屬的元素種類相同(即屬于同一元素)，但原子的種類不同(即屬于不同種原子)，每一種原子也稱為一種核素。(6)不同同位素構成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性質不同，化學性質幾乎相同。(4)同位素在元素周期表中處于同一個方格內(nèi)，元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件

質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)三個數(shù)值，若已知其中任意兩個數(shù)值，均可利用A＝Z＋N計算第三個數(shù)值。質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)三個元素周期表第3課時核素課件[解析]元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項中的五種微粒是氫元素的五種不同粒子；H和H是質子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同氫原子，它們是不同的核素；12C和14C其質子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同；石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質，而不是原子，不互為同位素。[答案]

B[解析]元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種判斷核素、同位素的方法(原子用X表示)(1)只要Z相同，就是同種元素；(2)Z和A均相同，是同種核素；(3)Z相同而A不相同，則二者互為同位素。判斷核素、同位素的方法(原子用X表示)元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件1．原子結構記憶口訣：

原子構成三子(質子、中子、電子)奇(奇妙)，質子正電擎大旗。電子抗衡帶負電，中子無電為中立。2．質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．元素種類由質子數(shù)決定，同位素種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。4．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素，同位素間的化學性質基本相同，物理性質不同。1．原子結構記憶口訣：元素周期表第3課時核素課件[自學教材·填要點]1．概念

忽略

的質量，將核內(nèi)所有

和

的相對質量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。2．數(shù)值關系

質量數(shù)(A)＝

＋

。電子質子中子質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)[自學教材·填要點]1．概念電子質子中子質子3.X的含義表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的X原子。ZA－ZZ3.X的含義ZA－ZZ[師生互動·解疑難](1)原子的質量主要集中在原子核上，每個質子和中子的相對質量都近似為1，而電子的質量可以忽略不計。(2)并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如：H中不含中子。(3)原子中每個質子和電子都帶一個單位電荷，但二者電性相反，數(shù)值相等，整個原子呈電中性。(4)原子和離子中的電性關系：①中性原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)③陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)。[師生互動·解疑難](1)原子的質量主要集中1．填寫下列表格中的內(nèi)容。答案：6

6

6

12

810818

16161632

171817351．填寫下列表格中的內(nèi)容。答案：66612[自學教材·填要點]1．核素(1)概念：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。(2)氫元素的三種核素：質子中子012DT[自學教材·填要點]1．核素質子中子012DT2．同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同

互稱為同位素。(2)性質：①同一元素的各同位素雖然質量數(shù)不同，但它們的化學性質基本相同。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。質子數(shù)中子數(shù)核素2．同位素質子數(shù)中子數(shù)核素元素周期表第3課時核素課件[師生互動·解疑難](1)可從“兩同”“兩不同”的角度理解同位素的概念：“兩同”：質子數(shù)相同、元素種類相同。“兩不同”：中子數(shù)不同、原子種類不同。(2)元素的種類由質子數(shù)決定，元素有無同位素由中子數(shù)決定。主族元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定。(3)同種元素可以有多種不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的種類數(shù)目遠小于原子的種類數(shù)目。[師生互動·解疑難](1)可從“兩同”“兩不(4)同位素在元素周期表中處于同一個方格內(nèi)，因為它們的質子數(shù)相同，即原子序數(shù)相同，這就是“同位”的意義。(5)同位素所屬的元素種類相同(即屬于同一元素)，但原子的種類不同(即屬于不同種原子)，每一種原子也稱為一種核素。(6)不同同位素構成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性質不同，化學性質幾乎相同。(4)同位素在元素周期表中處于同一個方格內(nèi)，元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件元素周期表第3課時核素課件

質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)三個數(shù)值，若已知其中任意兩個數(shù)值，均可利用A＝Z＋N計算第三個數(shù)值。質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)三個元素周期表第3課時核素課件[解析]元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項中的五種微粒是氫元素的五種不同粒子；H和H是質子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同氫原子，它們是不同的核素；12C和14C其質子數(shù)均