2020屆全國高考化學(xué)新考案第八單元 主題23 沉淀溶解平衡課件

單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題23:沉淀溶解平衡目錄主題23:沉淀溶解平衡答案命題一

沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。

(1)(2018年天津理綜,4)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江蘇,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江蘇,12)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全國Ⅱ卷,13)向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,若一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命題一沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變。(

)

(6)(2016年江蘇,13)室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理綜,3)在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全國Ⅰ卷,10)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸鎂溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少許濃鹽酸之后,溶液中c(H+)增大,H+與CO32-反應(yīng)生成HC,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)增大,由于溫度不變,Ksp(MgCO3)不變,則c(CO32-)變小,A項(xiàng)正確。2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少3.(2015年天津理綜,3)下列說法不正確的是(

)。A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液C答案解析3.(2015年天津理綜,3)下列說法不正確的是()。C【解析】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,是一個(gè)熵增的反應(yīng),也是一個(gè)放熱反應(yīng),因此該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,而濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此二者的原理不同,B項(xiàng)正確;FeCl3和MnO2都可以作H2O2分解的催化劑,但是二者的催化效率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中的N與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡右移,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,D項(xiàng)正確?！窘馕觥库c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O4.(2017年全國Ⅲ卷,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全D命題二沉淀溶解平衡圖像答案解析4.(2017年全國Ⅲ卷,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,【解析】當(dāng)-lg=0時(shí),lg約為-7,即c(Cl-)=1mol·L-1,c(Cu+)=10-7mol·L-1,因此Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7,A項(xiàng)正確;分析生成物CuCl的化合價(jià)可知,Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,Cu元素由0價(jià)和+2價(jià)均變?yōu)?1價(jià),因此參加該反應(yīng)的微粒為Cu、Cu2+和Cl-,生成物為CuCl,則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-2CuCl,B項(xiàng)正確;銅為固體,只要滿足反應(yīng)用量,Cu的量對(duì)除Cl-效果無影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=,可取圖像中的c(Cu+)=c(Cu2+)=1×10-6mol·L-1代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計(jì)算,即K==1×106,因此平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全,D項(xiàng)正確?！窘馕觥慨?dāng)-lg=0時(shí),lg5.(2014年全國Ⅰ卷,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純A答案解析5.(2014年全國Ⅰ卷,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解【解析】A項(xiàng),由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像曲線可知,溫度升高,斜率增大,因此AgBrO3的溶解速率加快,正確;C項(xiàng),由溶解度曲線可知,60℃時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,正確;D項(xiàng),若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中,正確。【解析】A項(xiàng),由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增命題三

沉淀溶解平衡的計(jì)算

6.(2017年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

命題三沉淀溶解平衡的計(jì)算

6.(2017年全(1)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?

(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(2)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式:

。

答案Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑解析(1)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-【解析】(2)由流程圖知,煅燒FePO4、Li2CO3和H2C2O4制得LiFePO4,在反應(yīng)過程中+3價(jià)的Fe被還原成+2價(jià)的Fe,因此H2C2O4中+3價(jià)的C必被氧化為+4價(jià)的C,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑?！窘馕觥?2)由流程圖知,煅燒FePO4、Li2CO3和H7.(1)(2016年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)

為

mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(2)(2015年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中

為

。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。

答案解析2.0×10-55.0×10-34.7×10-77.(1)(2016年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K(3)(2015年福建理綜,23節(jié)選)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=

mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=

時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

答案解析0.0435(3)(2015年福建理綜,23節(jié)選)25℃,在0.10(4)(2015年江蘇,18節(jié)選)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

。

(5)(2015年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/p>

,加堿調(diào)節(jié)至pH為

時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為

時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是

,原因是

。

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答案解析5.0<pH<7.1Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(4)(2015年江蘇,18節(jié)選)已知:Ksp[Al(OH)2020屆全國高考化學(xué)新考案第八單元主題23沉淀溶解平衡課件(3)①根據(jù)物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1。②要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值==1.4×10-11,再對(duì)照?qǐng)D像找出pH=5。(3)①根據(jù)物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-(4)使Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,此時(shí)溶液pH=5,使Fe3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=mol·L-1≈1.4×10-11mol·L-1,此時(shí)溶液pH≈3.1;而pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0<pH<7.1。(5)Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,再被H2O2氧化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-),則Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(OH-)=≈10-11.3mol·L-1,則溶液的pH=2.7。Zn(OH)2的Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-),則Zn2+開始沉淀時(shí),c(OH-)==10-8mol·L-1,溶液的pH=6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,若不加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,則很難將Zn2+和Fe2+分開。(4)使Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=命題角度重點(diǎn)考查沉淀溶解平衡及其應(yīng)用;利用沉淀溶解平衡和溶度積綜合知識(shí)進(jìn)行圖像判斷和分析以及利用溶度積來解決實(shí)際問題備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以沉淀溶解平衡及其影響因素、溶度積為基礎(chǔ),掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用和溶度積的計(jì)算,重點(diǎn)訓(xùn)練沉淀溶解平衡的應(yīng)用及利用溶度積進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算命題角度重點(diǎn)考查沉淀溶解平衡及其應(yīng)用;利用沉淀溶解平衡和溶度考點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用

必備知識(shí)

一、沉淀溶解平衡

1.固體物質(zhì)的溶解性

不同物質(zhì)在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但無論大小,都有一定的溶解度。在20℃時(shí),物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下:

2.概念

在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),

和

相等的狀態(tài)。

溶解速率生成沉淀的速率考點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用

必備知識(shí)

一、沉淀溶3.建立

4.特征

注意:與化學(xué)平衡的特征相同。>=<=≠不變3.建立

4.特征

注意:與化學(xué)平衡的特征相5.影響因素

注意:(1)主要因素是難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)勒夏特列原理同樣適用于沉淀溶解平衡。溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向5.影響因素

注意:(1)主要因素是難溶電解質(zhì)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成。

(1)調(diào)節(jié)pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右,離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。

(2)沉淀劑法:如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+。

2.沉淀的溶解

當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時(shí),沉淀可以溶解。

(1)酸溶解:如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。

(2)鹽溶解:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O。

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

當(dāng)溶液中離子積(Q(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(4)氧化還原溶解:如Ag2S不溶于鹽酸而溶于稀HNO3。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

(1)實(shí)質(zhì):

的移動(dòng)。

(2)實(shí)例:AgNO3溶液

,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。

(3)應(yīng)用

a.鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-。

b.礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnS+Cu2+CuS+Zn2+。

沉淀溶解平衡AgClAgBr(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl+2注意:(1)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),沉淀完全。

(2)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要求生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

(3)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀,則可以控制條件,使這些離子先后沉淀。

a.對(duì)同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。

例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,逐滴滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的順序先后沉淀。

b.對(duì)不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。注意:(1)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去,高效訓(xùn)練

1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(

)。A.升高溫度,AgCl的溶解度減小B.在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘積是一個(gè)常數(shù)C.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl溶解的質(zhì)量不變C答案解析】升高溫度,AgCl的溶解度增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)與c(Cl-)不一定相等,但二者乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等,C項(xiàng)正確;向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體,溶解平衡逆向移動(dòng),AgCl溶解的質(zhì)量減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析高效訓(xùn)練1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中,正確的是2.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)。①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向該溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+的濃度③除去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向該溶液中加入CaO,溶液的pH增大⑤加熱,該溶液的pH增大⑥向該溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向該溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥

B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦答案解析A2.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)【解析】加入Na2CO3粉末會(huì)生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯(cuò)誤;加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯(cuò)誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯(cuò)誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH減小,⑤錯(cuò)誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯(cuò)誤。【解析】加入Na2CO3粉末會(huì)生成CaCO3,使Ca2+濃度3.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:由上述數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用(

)。A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可A答案【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時(shí),生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故選硫化物作為沉淀劑。解析化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-143.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物4.25℃時(shí),5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示:

結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析,下列說法不正確的是(

)。

A.除去溶液中的Ag+,硫化鈉溶液比硫酸鈉溶液效果好

B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體,溶液中c(Ag+)不變

C.向少量氯化銀懸濁液中加入足量溴化鈉溶液,沉淀顏色會(huì)由白色變?yōu)闇\黃色

D.向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀會(huì)變?yōu)楹谏鸢附馕鯞Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10-56.3×10-501.8×10-107.7×10-138.51×10-164.25℃時(shí),5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示:

【解析】Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小,用硫化鈉溶液,Ag+除去得更完全,A項(xiàng)正確;由于溫度一定時(shí)氯化銀的溶度積一定,加入少量氯化鈉,c(Cl-)增大,平衡逆向移動(dòng),所以溶液中c(Ag+)會(huì)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溴化銀比氯化銀更難溶,所以氯化銀沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀,C項(xiàng)正確;因?yàn)榱蚧y比碘化銀更難溶,所以碘化銀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀,D項(xiàng)正確。【解析】Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小,用硫化鈉溶液,A考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用必備知識(shí)一、溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)=①

,式中的離子濃度都是平衡濃度

Qc(AmBn)=②

,式中的離子濃度是任意濃度

應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出②Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp:溶液未飽和,沉淀溶解cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用必備知識(shí)一、溶度積和離子積溶度積離二、影響溶解平衡和Ksp的因素

1.內(nèi)因

難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定性因素。

2.外因

(1)濃度:加水稀釋,平衡向③

的方向移動(dòng),但Ksp④

。

(2)溫度:絕大多數(shù)難溶物的溶解是⑤

的過程,升高溫度,平衡向

⑥

的方向移動(dòng),Ksp⑦

。

(3)其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解方向移動(dòng),但Ksp不變。

注意:(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液的性質(zhì)和離子濃度無關(guān)。

溶解不變吸熱溶解增大二、影響溶解平衡和Ksp的因素

1.內(nèi)因

難溶電解質(zhì)本身的(2)對(duì)于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小,也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。

(3)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。

三、利用溶度積Ksp進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

1.已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol·L-1。

2.已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中另一種離子的濃度,如某溫度下,AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。

(2)對(duì)于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液3.計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),

Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),平衡常數(shù)K=。

4.求解開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,如判斷M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH。

(1)開始沉淀時(shí)pH的求法:c(OH-)=,從而確定pH。

(2)沉淀完全時(shí)pH的求法:當(dāng)Mn+的濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全,c(OH-)=mol·L-1,結(jié)合Kw求出c(H+),從而確定pH。

3.計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)高效訓(xùn)練1.下列說法不正確的是(

)。A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.因?yàn)镵sp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的溶解度一定小D答案解析【解析】只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的溶解度一定小。高效訓(xùn)練1.下列說法不正確的是()。D答案解析【解析】2.已知25℃時(shí),BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(

)。

A.25℃時(shí),向c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體,c(SO42-)增大

B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(SO42-)減小D答案【解析】溶解平衡時(shí),BaSO4的溶度積等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積,故飽和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1,再加入BaSO4固體,不溶解,c(SO42-)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Na2SO4固體,BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng),c(Ba2+)減小,c(SO42-)>c(Ba2+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2固體,BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng),c(SO42-)減小,D項(xiàng)正確。解析2.已知25℃時(shí),BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)3.已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。計(jì)算表明,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是(

)。

A.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=1∶1

B.Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3雜質(zhì),可以加入過量的NaOH溶液除去

C.B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=2.5×104

D.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

解析答案C3.已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-【解析】當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開始沉淀,所以O(shè)A段的反應(yīng)是Fe3++3OH-Fe(OH)3,AB段的反應(yīng)是Al3++3OH-Al(OH)3,BC段的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。OA段、AB段消耗氫氧化鈉的體積之比為2∶3,所以原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=2∶3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3雜質(zhì),加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中=2.5×104,C項(xiàng)正確;C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2、NaNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥慨?dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開始沉淀,所以O(shè)4.t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(

)。

A.t℃時(shí),AgBr的Ksp=4.9×10-13

B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816解析答案B4.t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知【解析】根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp=4.9×10-13,A項(xiàng)正確;在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中K=,代入數(shù)據(jù)得K≈816,D項(xiàng)正確?！窘馕觥扛鶕?jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下5.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示[注:第一次平衡時(shí)c(I-)=2×10-3mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3mol·L-1],下列有關(guān)說法正確的是(

)。

A.常溫下,PbI2的Ksp=2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,PbI2的溶度積變大,I-濃度不變

C.已知常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

D.t時(shí)刻改變的條件是升高溫度,PbI2的Ksp增大

解析答案C5.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某【解析】由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于KI是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生I-,溫度不變,PbI2的溶度積不變,I-濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K==5×1018,C項(xiàng)正確;若t時(shí)刻改變的條件是升高溫度,則t時(shí)刻后c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趨勢(shì),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥坑蒔bI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得歸納總結(jié)

解沉淀溶解平衡圖像題“三步驟”

第一步:觀察橫、縱坐標(biāo)表示何種變量。

第二步:觀察坐標(biāo)中點(diǎn)、線段的變化及含義。

第三步:利用Ksp進(jìn)行相應(yīng)換算、推斷,根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。

注意:

1.沉淀溶解平衡曲線類似溶解度曲線,曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液,此時(shí)有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。如圖所示為AgCl沉淀溶解平衡曲線。歸納總結(jié)

解沉淀溶解平衡圖像題“三步驟”

第一步:觀察橫、縱

2.從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。

3.比較溶液中的Qc與Ksp的大小,然后判斷溶液中有無沉淀析出。

4.涉及Qc的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。

5.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),溫度改變,Ksp隨著改變。

2.從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的考點(diǎn)三四大平衡常數(shù)的比較和應(yīng)用必備知識(shí)四大平衡常數(shù)的比較考點(diǎn)三四大平衡常數(shù)的比較和應(yīng)用必備知識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子(或離子)的濃度之比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下,水或稀的水溶液中c(OH-)與c(H+)的乘積為常數(shù)一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積為常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),K=(1)對(duì)于一元弱酸HA:HAH++A-,電離常數(shù)Ka=(2)對(duì)于一元弱堿BOH:BOHB++OH-,電離常數(shù)Kb=Kw=c(OH-)·c(H+)MmAnmMn++nAm-MmAn的飽和溶液:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān),升高溫度,K增大只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(高效訓(xùn)練1.某恒定溫度下,在一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入A氣體和B氣體,測得其濃度分別為2mol·L-1和1mol·L-1,且發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4,則下列說法中正確的是(

)。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④答案D解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油！??！專業(yè)1高效訓(xùn)練1.某恒定溫度下,在一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入A【解析】3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)開始濃度(mol·L-1)

2

1 0

0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)

0.6

0.4

0.8

0.4平衡濃度(mol·L-1) 1.4

0.6

0.8

0.4忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油?。?！專業(yè)1【解析】3A(g)+2B(g)2.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):

下列有關(guān)說法中不正確的是(

)。

A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.向濃度為0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)

溶液的pH為9

D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

B

答案物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。?/p>

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下列有關(guān)說【解析】濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,濃度均變?yōu)?.1mol·L-1,此時(shí)c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3,所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,A項(xiàng)正確;根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知,在Cl-和CrO42-濃度均為0.001mol·L-1的條件下,開始出現(xiàn)沉淀時(shí),Ag+的濃度分別為1.8×10-7mol·L-1、mol·L-1,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知,向0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1,因此c(H+)=1×10-9mol·L-1,則溶液的pH為9,C項(xiàng)正確;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),則在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,D項(xiàng)正確。忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！

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)。

A.25℃時(shí),0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中Ksp(CaF2)=

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

答案D解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油！??！專業(yè)13.已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,【解析】HF為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1mol·L-1HF溶液中pH>1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由已知得Ksp(CaF2)≠,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c(H+)=c(F-)==6×10-3mol·L-1,則Qc=c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp(CaF2),故體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,D項(xiàng)正確。忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。?/p>

保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對(duì)中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油！！！專業(yè)1【解析】HF為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1mo4.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?

(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(2)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

25℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為

。

pH<8.08.0~9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色答案解析是藍(lán)色忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。?/p>

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(1)(3)向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請(qǐng)計(jì)算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=

。

②完全沉淀后,溶液的pH=

。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol·L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?

(填“是”或“否”)。

答案解析1.0×10-7mol·L-12否忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！

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一、化學(xué)平衡常數(shù)

歸納總結(jié)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)2.由平衡常數(shù)計(jì)算初始(或平衡)濃度3.計(jì)算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)的方向(或放熱、吸熱等情況)對(duì)策從基礎(chǔ)的地方入手,如速率計(jì)算、“三段式”的運(yùn)用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等,這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分,要在練習(xí)中多反思,提高應(yīng)試能力忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。?/p>

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一、化學(xué)平衡常數(shù)

歸納總結(jié)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)對(duì)策從二、電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離常數(shù)2.由電離常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度3.由Ka或Kb求pH對(duì)策試題一般難度不大,是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的;注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度,當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí),若相差100倍以上,要舍棄小的數(shù)據(jù)進(jìn)行近似處理忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！

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?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較2.沉淀先后的計(jì)算與判斷3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算4.金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)的綜合計(jì)算6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算等對(duì)策應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí),一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較,否則不能直接作比較;在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí),先計(jì)算Qc,若Qc大于Ksp,沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì);利用Ksp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(續(xù)表)忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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常考題型1.溶解度與Ksp的相關(guān)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題23:沉淀溶解平衡目錄主題23:沉淀溶解平衡答案命題一

沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。

(1)(2018年天津理綜,4)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江蘇,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江蘇,12)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全國Ⅱ卷,13)向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,若一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命題一沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變。(

)

(6)(2016年江蘇,13)室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理綜,3)在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全國Ⅰ卷,10)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸鎂溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少許濃鹽酸之后,溶液中c(H+)增大,H+與CO32-反應(yīng)生成HC,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)增大,由于溫度不變,Ksp(MgCO