2020屆全國高考化學(xué)新考案第八單元 主題23 沉淀溶解平衡課件

單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題23:沉淀溶解平衡目錄主題23:沉淀溶解平衡答案命題一

沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。

(1)(2018年天津理綜,4)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江蘇,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江蘇,12)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全國Ⅱ卷,13)向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,若一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命題一沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變。(

)

(6)(2016年江蘇,13)室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理綜,3)在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全國Ⅰ卷,10)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸鎂溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少許濃鹽酸之后,溶液中c(H+)增大,H+與CO32-反應(yīng)生成HC,促進平衡正向移動,c(Mg2+)增大,由于溫度不變,Ksp(MgCO3)不變,則c(CO32-)變小,A項正確。2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少3.(2015年天津理綜,3)下列說法不正確的是(

)。A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液C答案解析3.(2015年天津理綜,3)下列說法不正確的是()。C【解析】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,是一個熵增的反應(yīng),也是一個放熱反應(yīng),因此該反應(yīng)一定能自發(fā)進行,A項正確;飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,而濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此二者的原理不同,B項正確;FeCl3和MnO2都可以作H2O2分解的催化劑,但是二者的催化效率不同,C項錯誤;NH4Cl中的N與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡右移,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,D項正確?！窘馕觥库c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O4.(2017年全國Ⅲ卷,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是(

)。A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全D命題二沉淀溶解平衡圖像答案解析4.(2017年全國Ⅲ卷,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,【解析】當-lg=0時,lg約為-7,即c(Cl-)=1mol·L-1,c(Cu+)=10-7mol·L-1,因此Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A項正確;分析生成物CuCl的化合價可知,Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化,Cu元素由0價和+2價均變?yōu)?1價,因此參加該反應(yīng)的微粒為Cu、Cu2+和Cl-,生成物為CuCl,則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-2CuCl,B項正確;銅為固體,只要滿足反應(yīng)用量,Cu的量對除Cl-效果無影響,C項錯誤;反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=,可取圖像中的c(Cu+)=c(Cu2+)=1×10-6mol·L-1代入平衡常數(shù)的表達式中計算,即K==1×106,因此平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全,D項正確?！窘馕觥慨?lg=0時,lg5.(2014年全國Ⅰ卷,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)。A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純A答案解析5.(2014年全國Ⅰ卷,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解【解析】A項,由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程,錯誤;B項,由圖像曲線可知,溫度升高,斜率增大,因此AgBrO3的溶解速率加快,正確;C項,由溶解度曲線可知,60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,正確;D項,若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中,正確?！窘馕觥緼項,由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增命題三

沉淀溶解平衡的計算

6.(2017年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

命題三沉淀溶解平衡的計算

6.(2017年全(1)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?

(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(2)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式:

。

答案Fe3+恰好沉淀完全時,c(PO43-)=mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑解析(1)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-【解析】(2)由流程圖知,煅燒FePO4、Li2CO3和H2C2O4制得LiFePO4,在反應(yīng)過程中+3價的Fe被還原成+2價的Fe,因此H2C2O4中+3價的C必被氧化為+4價的C,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑?！窘馕觥?2)由流程圖知,煅燒FePO4、Li2CO3和H7.(1)(2016年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)

為

mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(2)(2015年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中

為

。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。

答案解析2.0×10-55.0×10-34.7×10-77.(1)(2016年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K(3)(2015年福建理綜,23節(jié)選)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=

mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當溶液pH=

時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

答案解析0.0435(3)(2015年福建理綜,23節(jié)選)25℃,在0.10(4)(2015年江蘇,18節(jié)選)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

。

(5)(2015年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/p>

,加堿調(diào)節(jié)至pH為

時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為

時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是

,原因是

。

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答案解析5.0<pH<7.1Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(4)(2015年江蘇,18節(jié)選)已知:Ksp[Al(OH)2020屆全國高考化學(xué)新考案第八單元主題23沉淀溶解平衡課件(3)①根據(jù)物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1。②要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值==1.4×10-11,再對照圖像找出pH=5。(3)①根據(jù)物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-(4)使Al3+完全沉淀時c(OH-)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,此時溶液pH=5,使Fe3+完全沉淀時c(OH-)=mol·L-1≈1.4×10-11mol·L-1,此時溶液pH≈3.1;而pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0<pH<7.1。(5)Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,再被H2O2氧化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-),則Fe3+恰好沉淀完全時,c(OH-)=≈10-11.3mol·L-1,則溶液的pH=2.7。Zn(OH)2的Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-),則Zn2+開始沉淀時,c(OH-)==10-8mol·L-1,溶液的pH=6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,若不加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,則很難將Zn2+和Fe2+分開。(4)使Al3+完全沉淀時c(OH-)=命題角度重點考查沉淀溶解平衡及其應(yīng)用;利用沉淀溶解平衡和溶度積綜合知識進行圖像判斷和分析以及利用溶度積來解決實際問題備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以沉淀溶解平衡及其影響因素、溶度積為基礎(chǔ),掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用和溶度積的計算,重點訓(xùn)練沉淀溶解平衡的應(yīng)用及利用溶度積進行相關(guān)的計算命題角度重點考查沉淀溶解平衡及其應(yīng)用;利用沉淀溶解平衡和溶度考點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用

必備知識

一、沉淀溶解平衡

1.固體物質(zhì)的溶解性

不同物質(zhì)在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但無論大小,都有一定的溶解度。在20℃時,物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下:

2.概念

在一定溫度下,當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時,

和

相等的狀態(tài)。

溶解速率生成沉淀的速率考點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用

必備知識

一、沉淀溶3.建立

4.特征

注意:與化學(xué)平衡的特征相同。>=<=≠不變3.建立

4.特征

注意:與化學(xué)平衡的特征相5.影響因素

注意:(1)主要因素是難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)勒夏特列原理同樣適用于沉淀溶解平衡。溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向5.影響因素

注意:(1)主要因素是難溶電解質(zhì)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

當溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成。

(1)調(diào)節(jié)pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右,離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。

(2)沉淀劑法:如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+。

2.沉淀的溶解

當溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時,沉淀可以溶解。

(1)酸溶解:如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。

(2)鹽溶解:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O。

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

當溶液中離子積(Q(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(4)氧化還原溶解:如Ag2S不溶于鹽酸而溶于稀HNO3。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

(1)實質(zhì):

的移動。

(2)實例:AgNO3溶液

,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。

(3)應(yīng)用

a.鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-。

b.礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnS+Cu2+CuS+Zn2+。

沉淀溶解平衡AgClAgBr(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl+2注意:(1)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去,一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,沉淀完全。

(2)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要求生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

(3)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀,則可以控制條件,使這些離子先后沉淀。

a.對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。

例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,逐滴滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的順序先后沉淀。

b.對不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計算才能確定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。注意:(1)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去,高效訓(xùn)練

1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(

)。A.升高溫度,AgCl的溶解度減小B.在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘積是一個常數(shù)C.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl溶解的質(zhì)量不變C答案解析】升高溫度,AgCl的溶解度增大,A項錯誤;在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)與c(Cl-)不一定相等,但二者乘積在一定溫度下是一個常數(shù),B項錯誤;當達到平衡時,AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等,C項正確;向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體,溶解平衡逆向移動,AgCl溶解的質(zhì)量減小,D項錯誤。解析高效訓(xùn)練1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中,正確的是2.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)。①升高溫度,平衡逆向移動②向該溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+的濃度③除去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向該溶液中加入CaO,溶液的pH增大⑤加熱,該溶液的pH增大⑥向該溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向該溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥

B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦答案解析A2.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)【解析】加入Na2CO3粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;加入NaOH溶液會產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH減小,⑤錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯誤?！窘馕觥考尤隢a2CO3粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度3.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:由上述數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用(

)。A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可A答案【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時,生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故選硫化物作為沉淀劑。解析化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-143.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物4.25℃時,5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示:

結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析,下列說法不正確的是(

)。

A.除去溶液中的Ag+,硫化鈉溶液比硫酸鈉溶液效果好

B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體,溶液中c(Ag+)不變

C.向少量氯化銀懸濁液中加入足量溴化鈉溶液,沉淀顏色會由白色變?yōu)闇\黃色

D.向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀會變?yōu)楹谏鸢附馕鯞Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10-56.3×10-501.8×10-107.7×10-138.51×10-164.25℃時,5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示:

【解析】Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小,用硫化鈉溶液,Ag+除去得更完全,A項正確;由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定,加入少量氯化鈉,c(Cl-)增大,平衡逆向移動,所以溶液中c(Ag+)會減小,B項錯誤;由于溴化銀比氯化銀更難溶,所以氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀,C項正確;因為硫化銀比碘化銀更難溶,所以碘化銀會轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀,D項正確?！窘馕觥緼g2S的溶度積比Ag2SO4的小,用硫化鈉溶液,A考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用必備知識一、溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)=①

,式中的離子濃度都是平衡濃度

Qc(AmBn)=②

,式中的離子濃度是任意濃度

應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出②Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp:溶液未飽和,沉淀溶解cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用必備知識一、溶度積和離子積溶度積離二、影響溶解平衡和Ksp的因素

1.內(nèi)因

難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定性因素。

2.外因

(1)濃度:加水稀釋,平衡向③

的方向移動,但Ksp④

。

(2)溫度:絕大多數(shù)難溶物的溶解是⑤

的過程,升高溫度,平衡向

⑥

的方向移動,Ksp⑦

。

(3)其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。

注意:(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液的性質(zhì)和離子濃度無關(guān)。

溶解不變吸熱溶解增大二、影響溶解平衡和Ksp的因素

1.內(nèi)因

難溶電解質(zhì)本身的(2)對于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小,也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。

(3)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。

三、利用溶度積Ksp進行相關(guān)計算

1.已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol·L-1。

2.已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中另一種離子的濃度,如某溫度下,AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。

(2)對于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液3.計算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),

Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),平衡常數(shù)K=。

4.求解開始沉淀和沉淀完全時的pH,如判斷M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)開始沉淀與沉淀完全時的pH。

(1)開始沉淀時pH的求法:c(OH-)=,從而確定pH。

(2)沉淀完全時pH的求法:當Mn+的濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子已經(jīng)沉淀完全,c(OH-)=mol·L-1,結(jié)合Kw求出c(H+),從而確定pH。

3.計算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)高效訓(xùn)練1.下列說法不正確的是(

)。A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.因為Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的溶解度一定小D答案解析【解析】只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的溶解度一定小。高效訓(xùn)練1.下列說法不正確的是()。D答案解析【解析】2.已知25℃時,BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(

)。

A.25℃時,向c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體,c(SO42-)增大

B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(SO42-)減小D答案【解析】溶解平衡時,BaSO4的溶度積等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積,故飽和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1,再加入BaSO4固體,不溶解,c(SO42-)不變,A項錯誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B項錯誤;加入Na2SO4固體,BaSO4的溶解平衡向左移動,c(Ba2+)減小,c(SO42-)>c(Ba2+),C項錯誤;加入BaCl2固體,BaSO4的溶解平衡向左移動,c(SO42-)減小,D項正確。解析2.已知25℃時,BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)3.已知25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。計算表明,當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是(

)。

A.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=1∶1

B.Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3雜質(zhì),可以加入過量的NaOH溶液除去

C.B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=2.5×104

D.C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

解析答案C3.已知25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-【解析】當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀,所以O(shè)A段的反應(yīng)是Fe3++3OH-Fe(OH)3,AB段的反應(yīng)是Al3++3OH-Al(OH)3,BC段的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。OA段、AB段消耗氫氧化鈉的體積之比為2∶3,所以原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=2∶3,A項錯誤;Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3雜質(zhì),加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀,B項錯誤;B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中=2.5×104,C項正確;C點溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2、NaNO3,D項錯誤?！窘馕觥慨擣e3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀,所以O(shè)4.t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(

)。

A.t℃時,AgBr的Ksp=4.9×10-13

B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816解析答案B4.t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知【解析】根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp=4.9×10-13,A項正確;在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,B項錯誤;在a點時Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C項正確;D項中K=,代入數(shù)據(jù)得K≈816,D項正確?！窘馕觥扛鶕?jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下5.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示[注:第一次平衡時c(I-)=2×10-3mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3mol·L-1],下列有關(guān)說法正確的是(

)。

A.常溫下,PbI2的Ksp=2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,PbI2的溶度積變大,I-濃度不變

C.已知常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

D.t時刻改變的條件是升高溫度,PbI2的Ksp增大

解析答案C5.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某【解析】由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A項錯誤;由于KI是強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生I-,溫度不變,PbI2的溶度積不變,I-濃度增大,B項錯誤;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K==5×1018,C項正確;若t時刻改變的條件是升高溫度,則t時刻后c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趨勢,D項錯誤?！窘馕觥坑蒔bI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得歸納總結(jié)

解沉淀溶解平衡圖像題“三步驟”

第一步:觀察橫、縱坐標表示何種變量。

第二步:觀察坐標中點、線段的變化及含義。

第三步:利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷,根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。

注意:

1.沉淀溶解平衡曲線類似溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。如圖所示為AgCl沉淀溶解平衡曲線。歸納總結(jié)

解沉淀溶解平衡圖像題“三步驟”

第一步:觀察橫、縱

2.從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。

3.比較溶液中的Qc與Ksp的大小,然后判斷溶液中有無沉淀析出。

4.涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。

5.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),溫度改變,Ksp隨著改變。

2.從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的考點三四大平衡常數(shù)的比較和應(yīng)用必備知識四大平衡常數(shù)的比較考點三四大平衡常數(shù)的比較和應(yīng)用必備知識化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念一定溫度下,當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定條件下達到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子(或離子)的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下,水或稀的水溶液中c(OH-)與c(H+)的乘積為常數(shù)一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積為常數(shù)表達式對于一般的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下反應(yīng)達到平衡時,K=(1)對于一元弱酸HA:HAH++A-,電離常數(shù)Ka=(2)對于一元弱堿BOH:BOHB++OH-,電離常數(shù)Kb=Kw=c(OH-)·c(H+)MmAnmMn++nAm-MmAn的飽和溶液:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān),升高溫度,K增大只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(高效訓(xùn)練1.某恒定溫度下,在一個2L的恒容密閉容器中充入A氣體和B氣體,測得其濃度分別為2mol·L-1和1mol·L-1,且發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定,一段時間后反應(yīng)達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5∶4,則下列說法中正確的是(

)。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④答案D解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油?。?！專業(yè)1高效訓(xùn)練1.某恒定溫度下,在一個2L的恒容密閉容器中充入A【解析】3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)開始濃度(mol·L-1)

2

1 0

0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)

0.6

0.4

0.8

0.4平衡濃度(mol·L-1) 1.4

0.6

0.8

0.4忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！

保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油?。?！專業(yè)1【解析】3A(g)+2B(g)2.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):

下列有關(guān)說法中不正確的是(

)。

A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.向濃度為0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時

溶液的pH為9

D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

B

答案物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！?。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油?。。I(yè)12.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):

下列有關(guān)說【解析】濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,濃度均變?yōu)?.1mol·L-1,此時c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3,所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,A項正確;根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知,在Cl-和CrO42-濃度均為0.001mol·L-1的條件下,開始出現(xiàn)沉淀時,Ag+的濃度分別為1.8×10-7mol·L-1、mol·L-1,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,B項錯誤;根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知,向0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1,因此c(H+)=1×10-9mol·L-1,則溶液的pH為9,C項正確;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),則在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,D項正確。忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！保持健康心態(tài)，勇敢面對中考；合理飲食，合理睡眠；預(yù)祝金榜題名，萬事如意！加油?。?！專業(yè)1【解析】濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3.已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,下列說法正確的是(

)。

A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中Ksp(CaF2)=

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

答案D解析忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?

(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(2)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:

25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為

。

pH<8.08.0~9.6>9.6顏色黃色綠色藍色答案解析是藍色忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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(1)(3)向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請計算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=

。

②完全沉淀后,溶液的pH=

。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol·L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?

(填“是”或“否”)。

答案解析1.0×10-7mol·L-12否忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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一、化學(xué)平衡常數(shù)

歸納總結(jié)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)2.由平衡常數(shù)計算初始(或平衡)濃度3.計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)對策從基礎(chǔ)的地方入手,如速率計算、“三段式”的運用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、計算轉(zhuǎn)化率等,這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分,要在練習(xí)中多反思,提高應(yīng)試能力忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。。∪虅e人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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一、化學(xué)平衡常數(shù)

歸納總結(jié)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)對策從二、電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離常數(shù)2.由電離常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度3.由Ka或Kb求pH對策試題一般難度不大,是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的;注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度,當兩個量相加或相減時,若相差100倍以上,要舍棄小的數(shù)據(jù)進行近似處理忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！

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?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較2.沉淀先后的計算與判斷3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算4.金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)的綜合計算6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等對策應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時,一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較,否則不能直接作比較;在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時,先計算Qc,若Qc大于Ksp,沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì);利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(續(xù)表)忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油?。?！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！忍別人所不能忍受的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲別人得不到的收獲！加油！??！

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?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關(guān)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)單元8水溶液中的離子平衡2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題23:沉淀溶解平衡目錄主題23:沉淀溶解平衡答案命題一

沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。

(1)(2018年天津理綜,4)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江蘇,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江蘇,12)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全國Ⅱ卷,13)向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,若一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命題一沉淀溶解平衡

1.正誤判斷,正確的劃“√”(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變。(

)

(6)(2016年江蘇,13)室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理綜,3)在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全國Ⅰ卷,10)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全國Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的飽和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸鎂溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少許濃鹽酸之后,溶液中c(H+)增大,H+與CO32-反應(yīng)生成HC,促進平衡正向移動,c(Mg2+)增大,由于溫度不變,Ksp(MgCO