物化習題動力學

化學動力學習題課內容、判斷題：1.在同一反應中各物質的變化速率相同。7.一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的 2倍。.下列說法是否正確：H2+I2=2HI是2分子反應；(2)單分子反應都是一級反應， 雙分子反應都是二級反應。(3)反應級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應 (4)反應級數(shù)是分數(shù)的為復雜反應。.對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產物。.若反應(1)的活化能為日，反應(2)的活化能為E2,且E1>E2,則在同一溫度下匕一定小于k2。kATC15.平行反應 k2 ,k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。.過渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡合物的結構，就可以計算出速率常數(shù) k。.選擇一種催化劑，可以使須>0的反應得以進行。.催化劑在反應前后所有性質都不改變。.按照光化當量定律，在整個光化學反應過程中，一個光子只能活化一個分子，因此只能使一個分子發(fā)生反應。、單選題：.反應302 203,其速率方程 -d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2],那么k與k'的關系是：(A)2k=3k'; (B)k=k'; (C)3k=2k'; (D)k=k'。6.某一反應在有限時間內可反應完全，所需時間為 8/k,該反應級數(shù)為：(A)零級； (B)一級； (C)二級； (D)三級。.關于反應級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù) ； (B)反應級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應級數(shù) ； (D)反應級數(shù)都可以通過實驗確定 。.某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成%的時間 t1與反應完成50%的時間t2之間的關系是：(A)t1=2t2； (B)t1=4t2； (C)t1=7t2； (D)t1=5t2。11.有相同初始濃度的反應物在相同的溫度下，經一級反應時，半衰期為 t1/2;若經二級反應，其半衰期為t1/2',那么：(A) t1/2=t1/2' ； (B) t1/2 >t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D)兩者大小無法確定 。13.起始濃度都相同的三級反應的直線圖應是 (c為反應物濃度，n為級數(shù))：18.某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度有何關系(D)(D)平方成反比。(A)無關； (B)成正比(A)無關； (B)成正比；(C)成反比kiAT25.某溫度時，平行反應 k2后A的轉化率為：(A)100%； (B)%；34.某反應的活化能是33kJmol-1,的百分數(shù)約為：(A)%； (B) %；BT 1 Q39.平行反應 2 Q,已矢(A)曰=E2+(Ei-2日)；G=E2+(Ei-E4)1/2;(B)Ea=E2+(Ei-日)；Ea=E2XE(/2E4)。k1AB24.對于可逆一級反應 ki,下列敘述正確的是：(A)平衡時CA=CB; (B)平衡時ki=k-1;(C)總反應速率為正、逆反應速率的代數(shù)和 ； (D)加入正催化劑可使ki>k-i。BC 一.的ki和k2分別為和min-1,那么100min(C)%； (D)%。當T=300K時，溫度增加IK,反應速率常數(shù)增加(C)ii%； (D)50%。活化能Ei>E2,指前因子Ai>A2。那么(i)降低反應溫度；(2)提高反應溫度；(3)加入適當催化劑；(4)延長反應時間；其中能增加產物 P的方法有：(A)⑴(3)； (B)(2)(4); (C)⑶(4); (D)(2)(3)。40.復雜反應表觀速率常數(shù) k與各基元反應速率常數(shù)間的關系為 k=k2(ki/2k4)%則表觀活化能與各基元活化能 Ei間的關系為：.對于氣相基元反應，下列條件： (1)溫度降低；(2)活化嫡越負；(3)活化給rHm越負；(4)分子有效碰撞直徑越大。能使反應速率變大的條件是：(A)(2)(4); (B)⑶(4); (C)(2)(4); (D)⑴(2)(4)。.若兩個同類的氣相反應的活化給 rHm值相等，在400K時，兩個反應的活化嫡-(2)=10Jmol-1,則這兩個反應的速率之比：TOC\o"1-5"\h\z(A) ki/k2 = ; (B) ki/k2 =;(C) ki/k2 = ； (D) ki/k2 =。14).下列哪個光化學反應中，光的量子產率 ①最大的是：(A)2HI H2+I2； (B)3O2 203；(C)H2+C2 2HCl; (D)H2s H2+S(g)。.溶劑對溶液中反應速率的影響，以下說法中正確的是：(A)介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應 ；(B)生成物的極性比反應物大，在極性溶劑中反應速率較大 ；(C)溶劑與反應物生成穩(wěn)定的溶劑化物會增加反應速率 ；(D)非極性溶劑對所有溶液反應速率都有影響 。.光化反應的初級階段 A+hv P,其反應速率：(A)與反應物A的濃度無關； (B)與反應物A的濃度有關；(D)(D)與入射光的強度無關(C)與入射光的頻率有關.根據(jù)光化當量定律：(A)在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或分子 ；(B)在光化反應的初級過程中，一個光子活化 1mol原子或分子；(C)在光化反應的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子 ；(D)在光化反應的初級過程中，一愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子.速率常數(shù)與溫度的關系式中，最精確的是：(A)k=Aexp(-Ea/RT); (B)Ink=-Ea/RT+B;(C)Ink=InA+mlnT-Ea/RT; (D)(kt+10n)/kt=rn。.光化反應與黑暗反應(熱反應)的相同之處在于：TOC\o"1-5"\h\z(A)都需要活化能； (B)溫度系數(shù)都很小 ；(C)反應均向著AGm(T,p,W=0)減少的方向進行 ；(D)化學平衡常數(shù)與光強度無關 。.有關催化劑的性質，說法不正確的是：(A)催化劑參與反應過程，改變反應途徑 ；(B)催化反應頻率因子比非催化反應大得多 ；(C)催化劑提高單位時間內原料轉化率 ；(D)催化劑對少量雜質敏感 。三、計算題3?反應4A(g)-C(g)+6D(g)的動力學數(shù)據(jù)如下p總/kPat/minT/K040809501000反應開始時只有Ao計算：(1)反應級數(shù)和速率常數(shù)。(2)反應的活化能及800K時的速率常數(shù)。11.藥物阿斯匹林水解為一級反應，在 100c時的速率常數(shù)為 d-1,活化能為kJ-mol-1。求17c時，阿斯匹林水解 30%需多少時間12.1985K時，氨在鴇絲上的催化分解反應動力學數(shù)據(jù)如下：t/s 200 400 600 1000p(總壓)/p求1985K時，上述反應的反應級數(shù) n及反應速率常數(shù)ko13.若一級反應:A一產物其初速率r。=1X10-3mol?dm-313.若一級反應:A一產物反應進行1h后,速率r=x10-3mol?dm-3-min-1。求速率常數(shù)k,半衰期ti及初始濃度[A]。2.在溶液中，A和B兩個化合物之間的反應對 B是一級。在300K時，從動力學實驗得到如下結果： [B]o=mol,dm-3[A]/mmolt/s0 20 40 70 100 120(A)試求A的反應級數(shù)，并計算這個反應的速率常數(shù)(B)如果B的初始濃度等于 mol-dm-3,A的半衰期會不同嗎(C)如果活化能是kJ-mol-1,當A和B的濃度都是mol?dm-3時，試計算在323K時反應的速率。.已知反應BC,反應物始濃度為[B]0(1)若反應物為一級反應，求其半衰期表達式，及反應物濃度為 [B]0/n的時間(2)若反應為二級反應，求其半衰期(3)說明上述兩個半衰期的特征 。十.實驗測得恒容氣相反應NO+O3-NO2+O2為二級反應，25c時速率常數(shù)為X 假定NO與O3的起始濃度均為時..求反應時間為秒時O3的濃度；.求NO濃度下降到起始濃度的1/4時所需要的時間.1、某一藥物的分解是一級反應，該反應的速率常數(shù)與溫度的關系為：ln(k/h-1)=-8938/(T/K)+(1)求30°C時的速率常數(shù)；(2) 基于此藥物分解30%即無效，問在30 °C保存有效期為多少(3) 欲使有效期延長到2年以上，保存溫度不能超過多少2、已知HI光分解反應機理如下，則該反應的反應物消耗的量子效率為CTOC\o"1-5"\h\zHI+hu H+IH+HI H2+II+I+M I2+Ma、1 b、2 c、10 d、105、關于反應速率的各種表述中不正確的是： ca、反應速率與系統(tǒng)的大小無關而與濃度的大小有關。b、反應速率與系統(tǒng)中各物質濃度標度的選擇有關。c、反應速率可為正值也可為負值。d、反應速率與反應方程式寫法無關。6、某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則反應的半衰期與初始濃度： aa、成正比 b、成反比c、平方成反比 d、無關7、反應AT(I),Am),已知反應(I)的活化能Ea(I)大于反應反應(n)的活化能Ea(II),以下措施哪一種不能改變獲得B和D的比例(b)a、提高反應溫度 b、延長反應時間

C、C、加入適當?shù)拇呋瘎〤、降低反應溫度8、某一同位素的半衰期為12h,則48h后，它的濃度為起始濃度的 aa、1/16 b、l/8 c、l/4 d、l/29、某一反應在一定條件下，最大轉化率為30%,在同樣條件下，當加入催化劑后，其轉化率將ca、大于30%b、小于30%c、等于30%d、不確定答案、判斷題答案：．錯，同一化學反應各物質變化速率比等于計量系數(shù)比。7．錯。10．(1)錯。(2)錯。(3)錯。(4)對。．錯，若為可逆反應