高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：選擇題分類突破與答題技巧

第二部分題型專題突破選擇題分類突破與答題技巧

選擇題屬于高考基本題型，以中低檔題為主，其主要特點(diǎn)是知識(shí)容量大、覆蓋面廣、題型和題量相對(duì)穩(wěn)定、波動(dòng)性相對(duì)比較小、有一定區(qū)分度。考查內(nèi)容主要以元素及其化合物知識(shí)為載體，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的綜合考查?；A(chǔ)知識(shí)直選題

【解題策略】這類題目一般不需要復(fù)雜思考，只需根據(jù)一些基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行判斷，直接選擇答案。常用排除法。[例題1]下列說(shuō)法正確的是()。

B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后的離子反應(yīng)方程式

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板不易被腐蝕D．用加水溶解、過(guò)濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

更活潑，可以保護(hù)鐵，鐵板比鍍鋅鐵板易被腐蝕；D項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈉與硫酸鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

答案：C===BaSO4↓＋2NH3·H2O；C項(xiàng)正確，鍍鋅鐵板中的鋅比鐵【變式訓(xùn)練】1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：)。

B．NH3屬于氫化物、氮化物、二元化合物、堿、無(wú)機(jī)物

滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液呈紅色

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸

解析：該題可用排除法直接選擇答案。B項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3不B可以表示12C，也可以表示14CC．能證明某溶液中含有Fe2＋的方法是向該溶液中滴入幾能電離出OH－，不屬于堿。概念辨析題

【解題策略】熟記教材出現(xiàn)的概念，準(zhǔn)確理解其內(nèi)涵和外延，用概念的核心知識(shí)判斷題目表述內(nèi)容的正確性。需要熟記和區(qū)別的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素異形體)、“四同”(同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物)、“四質(zhì)”(電解質(zhì)、非電解質(zhì)、溶質(zhì)、分散質(zhì))、“四劑”(氧化劑、還原劑、溶劑、分散劑)、“十四反應(yīng)”(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、電離反應(yīng)、離子反應(yīng)、水解反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。解題過(guò)程常用排除法和直選法。[例題2]下列說(shuō)法正確的是()。

A．硫酸、純堿、醋酸鈉、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法、電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣、水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源、一次能源

解析：純堿屬于鹽，A錯(cuò)誤；Mg、Al要用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，C錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，D錯(cuò)誤。

答案：B【變式訓(xùn)練】2．下列敘述正確的是()。

A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．固體物質(zhì)中可能存在分子，也可能不存在分子解析：金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如Fe＋錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)；有的固體物質(zhì)只由分子構(gòu)成，如干冰、碘等，有的固體物質(zhì)不含有分子，如Fe、食鹽等。答案：D比較題

【解題策略】熟悉常見(jiàn)的比較問(wèn)題類型，掌握比較方法，熟記有關(guān)規(guī)律。常見(jiàn)比較問(wèn)題有原子半徑的大小、金屬性與非金屬?gòu)?qiáng)弱、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱、氫氧化物堿性強(qiáng)弱、ΔH的大小、反應(yīng)速率快慢、pH的大小、離子濃度的大小、實(shí)驗(yàn)誤差的大小等。解題過(guò)程常用分析法和套用規(guī)律、公式法。

[例題3](2012年上海，雙選)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是(

)。

A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素金屬性是化學(xué)性質(zhì)，硬度和熔點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過(guò)比較物理性質(zhì)的差異來(lái)比較化學(xué)性質(zhì)的差異；D項(xiàng)錯(cuò)誤，在空氣中裝置已久的鋁和鎂可能已變質(zhì)。答案：BC【變式訓(xùn)練】3．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX

溶液和bmol/LNaY

溶液，下列說(shuō)法不正確的是()。

A．若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同條件時(shí)，酸性：HX>HYB．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同條件時(shí)，酸性：HX<HYC．若a>b，且c(X－)＝c(Y－)，則相同條件時(shí)，酸性：HX<HYD．若兩溶液等體積混合，且c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則a＝b＝0.1解析：A項(xiàng)，由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說(shuō)明X－不發(fā)生水解，Y－能水解，故酸性：HX>HY；B項(xiàng)，a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，說(shuō)明X－比Y－的水解程度大，因越弱越水解，故酸性：HX<HY；C項(xiàng)，a>b且c(X－)＝c(Y－)，說(shuō)明X－水解程度較Y－大，故酸性：HX<HY；D項(xiàng)，a、b符合a＋b＝0.2即可，不一定a＝b＝0.1。答案：D因果關(guān)系題

【解題策略】因果分析題一般以元素及其化合物的性質(zhì)知識(shí)為主出題。常見(jiàn)問(wèn)題有原因正確、結(jié)論錯(cuò)誤；原因錯(cuò)誤、結(jié)論正確；原因錯(cuò)誤、結(jié)論錯(cuò)誤；原因正確、結(jié)論正確，但無(wú)因果關(guān)系；原因正確、結(jié)論正確，有因果關(guān)系等幾種情況，解題時(shí)要特別注意的是原因正確、結(jié)論正確但無(wú)因果關(guān)系的選項(xiàng)判斷。解題過(guò)程一般采用具體物質(zhì)的性質(zhì)具體分析的方法和排除法。

[例題4](2012年江蘇)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()。

A．改進(jìn)汽車的尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

解析：D項(xiàng)，適度開(kāi)發(fā)礦物資源，能促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展；過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，甚至造成資源浪費(fèi)、環(huán)境污染。

答案：D【變式訓(xùn)練】4．下列實(shí)驗(yàn)中“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag＋或還原性：Fe>Cu；D項(xiàng)錯(cuò)誤，檢驗(yàn)

等離子

解析：A項(xiàng)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，該電極為陰極；C項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，氧化性：Cu2＋>Fe2＋的干擾，不適合用BaCl2。答案：A化學(xué)計(jì)量題

【解題策略】選擇題中的計(jì)算問(wèn)題一般不太復(fù)雜，一般可直接計(jì)算結(jié)果判斷。注意往往錯(cuò)誤的思維方法有對(duì)應(yīng)的錯(cuò)誤選項(xiàng)而導(dǎo)致選錯(cuò)答案。1．差量法。

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題時(shí)，先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。例如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol2mol

1mol

2mol

221kJΔm(固)

ΔV(氣)

Δn(氣)24g

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1mol

2．關(guān)系式法。關(guān)系式是物質(zhì)間反應(yīng)的一種簡(jiǎn)化的式子，可以使多步反應(yīng)的計(jì)算簡(jiǎn)單快捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：?由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系式為3C～4NH3。

(1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)：(2)元素守恒法：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO經(jīng)多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3～HNO3。催化劑

(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法：

NH3HNO3，O2

2O2－由得失電子總數(shù)相等知：NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系式為NH3～2O2。失8e-得4e-△

[例題5](2012年上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()。

答案：D解析：NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,1molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，由題意可得5VL/22.4L·mol－1×NA＝n，解得NA＝22.4n/5V。

[例題6]為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

w2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()。答案：A解析：設(shè)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol，則由關(guān)系式2NaHCO3～Na2CO3，得Na2CO3為0.5xmol，據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系，有w1g－xmol×84g/mol＋0.5xmol×106g/mol＝w2g，解得：x＝(w1－w2)/31mol，那么NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31mol×84g/mol＝84(w1－w2)/31g，從而推知Na2CO3的質(zhì)量為m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31g＝(84w2－53w1)/31g，因此Na2CO3樣品的純度為w(Na2CO3)＝【變式訓(xùn)練】5．(2012年廣東深圳模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，N為粒子數(shù)目，下列敘述正確的是()。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中，分子數(shù)為0.1NAB．將1molCl2通入水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA