化學-步步高第2章講

[考綱要求]了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。電解質離子反應考點三

用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫考點二 離子反應和離子方程式考點一 電解質考點四

突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”探究高考 明確考向練出高分電解質1．電解質和非電解質的比較定義相同點不同點實例電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物都是化合物一定條件下能夠電離產生離子，能導電NaClH2SO4NaOH非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物不能電離不能導電蔗糖注意

單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?？键c一I2．強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全

電離的電解質在水溶液中只能部分

電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡

可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI

等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2

等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2

等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3

等弱堿：NH3H·

2O、Cu(OH)2

等H2O

及小部分鹽：(CH3COO)2Pb

等解移動3．電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離離子

的過程。1．某物質溶于水所得的溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？試舉例說明。答案不一定，如Cl2

的水溶液能導電，但它不是化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質。再如CO2、SO2、NH3

的水溶液也能導電，但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3

分子的電離所致，而是它們與水反應生成的

H2CO3、H2SO3、NH3·H

2O

電離產生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3

是非電解質深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強(×

)解析

電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯系，錯誤。BaSO4

投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(×

)解析

盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離故其為強電解質，錯誤。(3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

(√

)解析

弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，正確。(4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(×

)解析

HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質，錯誤。(5)CaO

是強電解質，是因為它的水溶液能導電

(×

)解析

CaO

是強電解質，是因為熔化時，能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為

CaO和

H2O反應生成

Ca(OH)2，Ca(OH)2

能電離出

移動的

Ca2

和

OH＋

－錯誤。3．下列物質中，屬于電解質的是

①④⑦⑧?，屬于非電解質的是

⑤⑨⑩?；

屬于強電解質的是

①④⑧?，屬于弱電解質的是

⑦

。①H2SO4

②鹽酸

③氯氣

④硫酸鋇

⑤⑥銅

⑦醋酸

⑧氯化氫

⑨蔗糖

⑩氨氣?CO2

?NaHCO3【歸納】依據元素周期表，突破強、弱電解質的ⅠA：除LiOH

外其余都是強堿。

ⅡA：除Mg(OH)2

外其余都是強堿。

ⅢA：Al(OH)3

是兩性氫氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3

均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3ⅥA：強酸：H2SO4中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。弱酸：H2SO3、H2SⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO

等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2

等。123題組一題組二題組一

電離方程式的書寫——理解離子反應的基石1．寫出下列典型物質的電離方程式2

3__

____；(2)H

CO

_H

CO；(4)NH3H·2O

3

2

4

；(5)NaCl

N_aCl===Na＋_＋Cl－；(6)BaSO4；＋H

SO

===2H

＋SO2—(1)H2SO4

2

4

4

；2

3＋H

＋—3HCO

、HCO—3＋H

＋CO—232＋

－(3)Ca(OH)2Ca(OH)2===Ca

＋2OHNH

·H

O

NH

＋OH＋

－42＋BaSO

===Ba

＋SO2—4題組一1題組二23(7)NaHSO4；(8)NaHCO3_

__；4＋NaHSO

===Na

＋＋H

＋SO2—43＋NaHCO

===Na

＋—3HCO

、HCO—3H＋＋CO2—

3熔融＋

－(9)NaHSO4(熔融)_NaHSO4_=_=_=_=_=Na

＋HSO4

；。(10)CH3COOH

CH3COOH—

＋CH3COO

＋H題組一1題組二23題組一1題組二23思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二

溶液導電性變化分析2．用

裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。A．導電性變化不大

B．導電性明顯增強

C．導電性明顯減弱

D．導電性由強到弱再到強題組一1題組二23向AgNO3

溶液中通入少量HCl向H2SO3

溶液中通入Cl2向NaOH

溶液中通入少量Cl2向

NH3H·

2O

中通入

HCl

氣體向飽和石灰水中不斷通入CO2(

A

)(

B

)(

A

)B(

)(

D

)題組一1題組二233．同一溫度下，強電解質溶液

a，弱電解質溶液

b金屬導體

c

三者的導電能力相同，若升高溫度后它們的導電能力強弱順序是

(

)A．b>a>cC．c>a>bB．a＝b＝cD．b>c>a題組一1題組二23解析

金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。答案A題組一1題組二23題組一1題組二23歸納總結金屬導電與電解質溶液導電原因對比金屬導電是由于電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中移動離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。離子反應和離子方程式CH3COOH

，考點二I2

2＋

－Ba

＋SO ===BaSO

↓離子反應概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。離子反應的條件在稀

H2SO4

中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：加入

BaCl2

溶液：

4

4

，—

＋加入

CH3COONa

溶液：

CH3COO

＋H

===C．加入Na2CO3

溶液：，，D．加入Zn

粒：Zn＋2H＋===H

↑＋Zn2＋2E．加入

NaOH

溶液：

。2—4A～E

中，混合后溶液中

SO

的物質的量減少的是(填序號，下同)；H＋的物質的量減少的是

BCDE

；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的

減少。2—3CO

＋＋22H ===CO

↑＋2H

O＋

－2H

＋OH ===H

O從A～E

可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發(fā)的物質；④發(fā)生氧化還原反應。(3)離子反應的本質A離子方程式離子方程式：用

實際參加反應的離子符號

來表示反應的式子。離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

某一個具體的化學反應

，還可以表示

同一類型的離子反應。3)離子方程式的書寫，子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫

抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如

CuSO4

溶液與

Ba(OH)2

溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中2

2＋

－4的離子有

Cu

、SO

、2＋

－Ba

、OH

；②然后分析哪些離子相互結2＋

－合，Cu

與

OH

反應生成

Cu(OH)

、2

2—

＋2

4

4SO

與

Ba

反應生成BaSO

；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2

溶液與

NaOH－

－3

2溶液反應實質是

HCO

與

OH

反應生成更難電離的

H

O，同時生2

2—

＋3

3成的

CO

再與

Ca

結合生成難電離的

CaCO

沉淀，這樣就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。(4)書寫離子方程式的①鹽類水解的離子方程式

記“

”。②溶液中銨鹽與堿反應加熱放出

NH3↑，

不加熱寫NH3H·

2O。③濃HCl、濃HNO3

在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4

不寫離子符號。3－

－

－3④HCO

、HS

、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。。(2)小蘇打與乙酸溶液混合(3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋===Mg2＋＋H

O2。(4)澄清石灰水中加入鹽酸OH－＋H＋===H

O2。3Al

＋3NH

·H O===Al(OH)

↓＋3NH＋

＋3

2

3

4—HCO

＋—3

3

3

22

_。CH

COOH===CH

COO

＋CO

↑＋H

O深度思考1．寫出下列典型反應的離子方程式：

(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水。Cl2

通入水中Cl

＋

－2＋H2O

H

＋Cl

＋HClO明礬溶于水發(fā)生水解。7)

用濃鹽酸與MnO2

共熱制Cl2。8)NH4Cl

溶液與NaOH

溶液混合。32

3Al

＋3H

O Al(OH)(膠體)＋3H＋

＋＋

－△2

24H

＋2Cl

＋MnO

=====Cl

↑＋22H

O＋Mn2＋＋

－4

3

2NH

＋OH

===NH

·H

O(9)濃HNO3

與Cu

的反應_

_

__

_

__。(10)(NH4)2SO4

溶液與NaOH

溶液混合加熱(11)Na2SO4

溶液與AgNO3

溶液混合。Cu＋4H

＋2NO＋

－2＋3

2

2===Cu

＋2NO

↑＋2H

O＋NH

＋—△4

2OH

=_=_=_=_=_NH

3↑＋H

O

。2—4SO

＋＋2

42Ag ===Ag

SO

↓(12)NaHCO3

溶液與稀鹽酸混合_

__

__

_

。(13)NaHSO4

溶液與NaOH

溶液混合_H＋_＋OH－_===_H_2_O

?！狧CO

＋＋

3

2

2

H ===H

O＋CO

↑2．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

③

。①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu＋

－

＋2

2—4

4

2②Ba

＋2OH

＋2H

＋SO ===BaSO

↓＋2H

O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2—

＋3

2

2④CO

＋2H ===CO

↑＋H

O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓12題組一題組二34題組一

多重反應離子方程式的書寫1．完成下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2

溶液與(NH4)2SO4

溶液混合：_

__

___

_(2)CuSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液混合：。(3)NH4HCO3

與過量

NaOH

溶液混合：。＋Ba

＋—

＋2OH

＋2NH

＋2

2—SO ===BaSO

↓＋2NH

·H4

4

4

3

2O_。2

2

2＋

－

＋Cu

＋SO

＋Ba

＋—4

42OH ===BaSO

↓＋2Cu(OH)

↓＋4NH

＋—3HCO

＋—2OH

===NH

·H3

22—3O＋CO

＋2H

O題組一1題組二234(4)Ba(OH)2

與H2SO4

兩稀溶液混合：_

_

__

___

__。(5)Fe2O3

溶于

HI

溶液中：。(6)FeBr2

溶液中通入過量Cl2：。(7)FeO

溶于稀HNO3

中：。＋

－

＋Ba

＋2OH

＋2H

＋2

2—

4

4SO ===BaSO

↓＋22H

O2

3＋Fe

O

＋6H

＋—2＋22I

===2Fe

＋3H

O＋I222

3＋

－

＋2Fe

＋4Br

＋3Cl

===2Fe

＋22Br

＋6Cl—＋

－33＋3FeO＋10H

＋NO

===3Fe

＋2NO↑＋5H

O題組一1題組二234題組一1題組二234規(guī)律方法種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種離子，這四種(或種)之間都能兩兩結難電

(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子程式時易丟其中的一組反應，或不符合配比關系。題組二 酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫2．NaHCO3

溶液與Ca(OH)2

溶液反應(1)NaHCO3

少量；(2)NaHCO3

足量—3HCO

＋—2＋3OH

＋Ca ===CaCO

↓＋2H

O2＋

－

－3

3Ca

＋2OH

＋2HCO ===CaCO

↓＋2—3CO

＋2

。2H

O題組一1題組二2343．Ca(HCO3)2

溶液與NaOH

溶液反應(1)Ca(HCO3)2

少量_

___2H2O

；(2)Ca(HCO3)2

足量。2＋—_3_Ca

＋2HCO

＋—2OH ===CaCO

↓＋2—CO

＋__

___

3

3__

－

－3OH

＋HCO

＋2＋3Ca ===CaCO

↓＋2H

O題組一1題組二2344．Ca(HCO3)2

溶液和Ca(OH)2溶液反應(1)Ca(HCO3)2

少量；(2)Ca(HCO3)2

足量。2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓＋2H

O2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓＋2H

O題組一1題組二234題組一1題組二234思維建模“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式根據相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫中學化學中出現了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了?？键c三I123題組一題組二題組三題組一

連續(xù)性1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2

通入NaOH

溶液中：①堿過量：

；②堿不足：?！?—2

3CO

＋2OH

===CO

＋2H

O—CO

＋OH

===HCO—2

3123題組一題組二題組三(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2

通入Na[Al(OH)4]溶液中：4①Na[Al(OH)]過量：。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3

溶液與稀鹽酸鹽酸過量：?！?[Al(OH)

]

＋4

2

3CO

===2Al(OH)

↓2—＋CO

＋H

O

3

2

；—②Na[Al(OH)4]不足：

[Al(OH)4]

＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO—32CO

＋H

===HCO—

＋

－鹽酸不足：

3

3

；2—3CO

＋＋222H ===CO

↑＋H

O123題組一

題組二題組三(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3

；強堿過量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)]－4。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強酸溶液—

＋Na[Al(OH)4]過量：

[Al(OH)4]

＋H

===Al(OH)3↓＋H2O

；強酸過量：。4—[Al(OH)

]

＋＋3＋24H

===Al

＋4H

O123題組一

題組二題組三(6)Fe

與稀HNO3

溶液Fe

過量：HNO3

過量：；?！?3Fe＋2NO

＋＋2＋8H

===3Fe

＋22NO↑＋4H

O—3Fe＋NO

＋＋3＋4H

===Fe

＋2NO↑＋2H

O123題組一題組二題組三題組二

先后型＋

－2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。NH4HSO4

溶液與NaOH

溶液的反應：NaOH

不足：

2

；H

＋OH ===H

O＋NaOH

過量：

4＋—NH

＋H

＋2OH

===NH

·H3

22O＋H

O123題組一題組二題組三題組三 配比型3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。

(1)Ca(HCO3)2

溶液與NaOH

溶液：NaOH

不足：2＋

－3Ca

＋HCO

＋—3OH ===CaCO

↓2＋H

O123題組一題組二題組三NaOH

過量：溶液呈中性時：；2－2＋

－3Ca

＋2HCO

＋—32OH ===CaCO

↓＋22H

O＋CO2—

3

。(2)NaHSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液：＋2—42H

＋SO

＋—2OH

＋2＋4Ba ===BaSO

↓＋2H2O＋2—4H

＋SO

＋2＋—2Ba

＋OH ===H

O＋SO4

完全沉淀時：BaSO4↓

。123題組一題組二題組三突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”考點四I1題組一題組二

題組三2

3題組四

題組五4

5題組一

化學式或離子符號的正確使用1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”—22(1)Na2O2

固體與水反應

2OO2↑2—＋

2H

O===4OH

＋×(

)3(2)向

NaHCO

溶液中滴加鹽酸

CO2—3＋2＋2H ===H

O＋CO2↑(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO×(

)33反應

CaCO

＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2—(4)Mg(OH)

和稀鹽酸的反應

OH

＋＋2H ===H

O(×(

))×1題組一題組二題組三2

3題組四4題組五5分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆—4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱題組二 離子方程式中的守恒關系2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向FeCl2

溶液中通入Cl2向稀硝酸中加入銅片

NO↑＋H2O向水中加入一小塊鈉＋H2↑＋

－32＋Cu＋2H

＋NO

===Cu

＋Fe2＋＋Cl

===Fe3＋＋2Cl－2(×)(×)＋

－Na＋2H2O===Na

＋2OH(×)2(4)MnO

和濃鹽酸混合加熱2MnO

＋

4H

＋

2Cl＋

－==△===Mn2＋＋2H

O＋Cl

↑2

2(√

)2題組一1

題組二題組三3題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。題組三 有關離子反應的反應原理3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)將Na

投入到CuSO4

溶液中2Na＋＋Cu(2)Fe

和稀鹽酸反應＋2＋)Fe

和稀硝酸反應

Fe＋2H

===Fe

＋H

↑(Zn

和濃硫酸反應2Na＋Cu2＋===(×)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)2

×Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五54(5)CuSO

溶液和Ba(OH)22＋溶液反應

Ba

＋SO—24===BaSO4↓Fe(OH)3

和

HI

的反應3H2OFeO

和稀HNO3

的反應(×)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋(×)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)＋(8)稀

H

SO

和

Ba(OH)

溶液反應

H

＋SO—2

4

2

4＋Ba2

2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5(9)HS－的電離HS－＋H

O===H

O＋＋S2－2

3(×)—3

3

2

2(10)NaHCO

的水解

HCO

＋H

O===H

CO3＋OH—4(11)向

NH

Cl

溶液中滴入燒堿溶液并加熱

NH

＋—

△OH

=====NH

H·3

2O(×)＋4(×)(12)向

NaClO

溶液中通入少量

SO2—2ClO

＋SO

＋2(×)H2O===2HClO＋SO—23題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe

和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”、“”使用是否正確以及反應條件等。題組四

有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”向FeI2

中通入少量

Cl22Cl－向FeBr2

中通入等量

Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2Fe2＋＋Cl

===2Fe3＋＋2(×)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(×)2

2—(3)向

Ca(ClO)

溶液中通入少量

CO

ClO

＋2H

O2＋CO

===HClO＋HCO—3(×)題組一1

題組二題組三2

34題組四 題組五5(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO22[Al(OH)4]－＋(√

)2—2

3

3

2CO

===2Al(OH)

↓＋CO

＋H

O2－

－3(5)少量

SO2

和

NaOH

反應

SO

＋OH

===HSO

(

)(6)

向

Na2CO3

溶液中滴入少量鹽酸

CO—23＋2＋OH

＋HCO－

－3===H2O＋CO2↑(7)少量Ca(OH)2

和NaHCO3

反應

Ca

＋===CaCO3↓＋H2O(×)(8)NH4HSO3

與

NaOH

等物質的量反應＋4NH

＋HSO—3—＋2OH

===NH

H·3

2O＋SO—23(×)×＋

2H(×)題組一

題組三2

31

題組二 題組四4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。題組五

2013

高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例——找錯糾錯題組一1

題組二題組三題組四2

3

4題組五5題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五5規(guī)范答案—1.2NO

＋催化劑—3

25H2

=====

N2＋2OH

＋4H

O2

232＋

－2.I

＋H

SO

＋H

O===4H

＋2I

＋SO—24—3.4FeO

＋2

3＋

＋4

220H

===4Fe

＋3O

↑2＋10H

O＋2＋4.(1)MgCO

＋2H

===Mg

＋CO

↑3

2

2＋H

O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O—△2

2－

－3

2(3)3S＋6OH

=====2S

＋SO

＋3H

O題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五55.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O＋2—2

2

2

4(3)SO

＋Cl

＋2H

O===4H

＋SO

＋2Cl—6.H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl題組一1

題組二

2題組三3題組四4題組五51234561．(2013·新課標

卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是

(

)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

↑2鈉與CuSO4

溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO23

2

4

3溶液與稀H

SO

反應：CO

＋2H—

＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3

溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋123456解析

A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應應生成

Fe2＋，錯；B

項，鈉不能從CuSO4

溶液中置換銅，錯；—3C

項，HCO

不能拆開，錯。答案D1234562．(2013·大綱 卷，11)能正確表示下列反應的離子方程式是

(

)A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的

SO2：2NH3H·

2O＋＋2

4SO

===2NH

＋SO—23

2＋H

O2

4B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H

SO

＋2Cl

=====—

△SO2↑＋Cl2↑＋H2O2C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe===3Fe3＋＋NO↑＋3H

O2＋＋＋

4H

＋NO—3D．明礬溶液中滴入Ba(OH)22—4溶液使

SO

恰好完全沉＋2

3—

＋—244===2BaSO

↓＋淀：2Ba

＋3OH

＋Al

＋2SOAl(OH)3↓123456解析以學過的元素化合物知識和離子反應的書寫原則逐項分析。A

項過量氨水與SO2

反應生成

(NH4)2SO3；B

項氯化鈉與濃硫酸反應的生成物應為NaHSO4

或HCl、Na2SO4。C

項磁性氧化鐵Fe3O4

不能寫成離子形式；HCl、2—D

項要使

SO

恰好完全沉淀，4 4

2

2KAl(SO)·12H

O

與Ba(OH)2

的物質的量之比應為1∶2，此時應該生成—2答案AAlO

。123456確．(2013·

理綜，8)下列解釋事實的方程式的是

()A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl2—B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO

＋H

O—3

2

3HCO

＋OH－C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O123456解析

A

項，利用

HCl

和

NH3

反應生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；—3B

項，碳酸鈉溶液中因

CO

發(fā)生水解反應2

2—3CO

＋3－

－H2O

HCO

＋OH

使其溶液呈堿性，正確；C

項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D

項，長期存放石灰水的試劑瓶因與

CO2

反應生成CaCO3

而出現白色固體，正確。答案C1234564．(2013·江蘇，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

(

)3===Al(OH)

↓＋3HMnO2

與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋2Cl－＋Cl

↑＋2H

O2

2明礬溶于水產生

Al(OH)3

膠體：Al3＋＋3H2O＋C．Na2O2

溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O

↑2D．Ca(HCO3)2

溶液與少量

NaOH

溶液反應：—32＋HCO

＋Ca

＋—3OH ===CaCO

↓2＋H

O123456解析

A

項，濃鹽酸為強酸，應拆成離子形式，其離子方程式為

MnO

＋

4H

＋

＋

2Cl

－

==△===

Mn2

＋

＋

Cl

↑

＋2

22H2O，錯誤；B

項，Al(OH)3

膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤C

項，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋＋

－2

22H

O===4Na

＋4OH

＋O

↑，錯誤；D

項，NaOH

少量，則OH－計量數為1，根據“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D1234565．(2013·理綜，3)下列離子方程式正確的是(

)2

2

2A．Cl

通入水中：Cl

＋H

O===2H＋＋Cl

＋ClO－

－2

2B．雙氧水中加入稀硫酸和KI

溶液：H

O

＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用銅作電極電解

CuSO4

溶液：2Cu2＋＋2H2O電解=====2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na

S

O2

2

3溶液中加入稀硫酸：2—2

32S

O

＋＋4H

===2—4SO

＋23S↓＋2H

O123456極電解CuSO4

溶液時所發(fā)生的離子反應，錯誤；D

項，反應產物應為SO2、S、H2O，錯誤；B

項正確。答案B解析

A

項，HClO

為弱電解質，應寫成分子式形式，錯誤；C

項，銅為活潑電極，而選項所給出反應是惰性電1234566．(2013·海南，10

改編)能正確表示下列反應的離子反應方程式為

(

)4①NH4HCO3

溶于過量的濃

KOH

溶液中：NH

＋HCO＋

－3—2—3

3＋2OH

===CO

＋NH

↑2＋2H

O②向明礬溶液中滴加Ba(OH)2—2

4溶液，恰好使

SO

沉淀＋

－3

2

2＋—4

3完全：2Al

＋3SO

＋3Ba

＋6OH ===2Al(OH)

↓＋3BaSO4↓③向

FeBr2

溶液中通入足量氯氣：

2Fe2

＋

4Br

＋＋

－32

23Cl

===2Fe

＋2Br

＋6Cl＋

－＋④醋酸除去水垢：2H

＋CaCO

===Ca2＋22＋CO

↑＋H

O3C．②④A．①②

B．①③D．③④123456解析

②

應為

Al3＋＋

2SO—24＋

2Ba2＋＋

4OH——4

2

2===2BaSO

↓＋AlO

＋2H

O；④應為CaCO

＋32＋2CH

COOH===Ca

＋3—2CH

COO

＋3H2O＋CO2↑。答案B返回123456本講內容結束請完成練出高分1234567891011121314151．下列說法不正確的是

(

)①將BaSO4

放入水中不能導電，所以

BaSO4

是非電解質②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④C．①②③④B．①④⑤D．①②③④⑤123456789101112131415解析

BaSO4屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的。NH3

是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電熔融態(tài)的離子化合物存在 。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。答案D1234567891011121314152．下列有關電解質的說法中正確的是

(

)強電解質一定是離子化合物強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程強電解質的飽和溶液一定是濃溶液強電解質在水中一定能全部溶解解析1234567891011121314152．下列有關電解質的說法中正確的是

(

B

)強電解質一定是離子化合物強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程強電解質的飽和溶液一定是濃溶液強電解質在水中一定能全部溶解解析強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，

A錯；BaSO4

難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。1234567891011121314153．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

(

)ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O123456789101112131415解析

鐵既不是電解質，也不是非電解質，A

項錯誤NH3

是非電解質，BaSO4

是強電解質，B

項錯誤碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C

項正確；Ba(OH)2

是強電解質，H2O

是弱電解質，D

項錯誤。答案C12345678910111213141534．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是

(

)A．NaHCO

===Na＋＋H＋＋CO2—34＋

＋B．NaHSO

===Na

＋H

＋SO—24C．MgCl2===Mg2

＋2Cl＋

－22D．Ba(OH)

===Ba

＋2OH＋

－解析12345678910111213141534．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是

(

A

)A．NaHCO

===Na＋＋H＋＋CO2—34B．NaHSO

===Na＋＋＋H

＋SO—24C．MgCl2===Mg2

＋2Cl＋

－22D．Ba(OH)

===Ba

＋2OH＋

－解析—HCO

是弱酸的酸式酸3根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；—4而

HSO

為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B

項書寫正確；2

2MgCl

、Ba(OH)

分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D

項書寫正確123456789101112131415個C 12

個解析1011121314155．有下列物質，正鹽：鉀鹽鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子＋方

程

式

：

2H

＋

SO—23===SO2↑＋H2O

的化學反(

)B．9

個應的組合共有A．6

個C．12

個D．15

個亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3

不溶于水，離子方程式中不能用SO—23表示，其余在溶2—3液中均可用

SO

表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3

有強氧化性，解析1234567891011121314155．有下列物質，正鹽：鉀鹽鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子＋方

程

式

：

2H

＋

SO—23===SO2↑＋H2O

的化學反應的組合共有A．6

個C．12

個(

A

)B．9

個D．15

個2－

－3

3與

SO

反應時有

NO

參與，離子方程式也不符＋2—3

2合

2H

＋SO ===SO

↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出

6

個反應，且離子方程式相同故選

A。解析12345678910111213141523H2↑—B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl

=====通電Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3

和氨水===Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2

濁液中滴入FeCl3

溶液：3Mg(OH)23＋2Fe3＋

2Fe(OH)

＋3Mg2＋123456789101112131415應生成Fe2＋；．下列離子方程式正確的是

(

D

)A．Fe

與鹽酸反應制

H

：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2O

不能拆開；NH3·HAl(OH)3：Al3

＋3OH＋

－2O

不能拆開。7．下表中的離子方程式及評價都合理的是(

)選項化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2－＋2CH

COOH3

3===CO2↑＋H2O＋2CH

COO－3錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式BNaHSO3

的水解HSO－＋H

O

SO2－＋3

2

3H

O＋3錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式CCa(ClO)2溶液中通入少量

SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO

＋2H2O===CaSO3↓＋2HClO正確D等物質的量的FeBr2和Cl2

反應2Fe2＋＋2Br－＋2Cl

===22Fe3＋＋Br

＋4Cl－2錯誤。Fe2＋與Br－的物質的量之比與化學式不符123456789101112131415解析

A

項，CaCO3

是強電解質，但難溶，不能拆開；C

項，HClO

能將CaSO3

氧化為CaSO4；D

項，等物質的量的FeBr2

和Cl2

反應，被氧化的Fe2＋與Br－的物質的量之比為

1∶1。答案B1234567891011121314158．下列解釋事實的離子方程式正確的是

(

)A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣＋—24△2＋2=====Cu

＋SO

↑＋體產生：Cu＋4H

＋SO2H2OB．向Ca(HCO3)2

溶液中加入過量

NaOH

溶液，有白2＋

－

－3

3色沉淀生成：Ca

＋HCO

＋OH ===CaCO

↓＋4H2OC．向淀粉-碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OD．NH4HCO3

溶液與過量KOH

共熱時產生刺激性氣—

△32味的氣體：NH

＋OH

=====NH

↑＋H

O123456789101112131415解析

A

項，濃

H2SO4和

Cu反應，不是在水溶液中的反應，濃

H2SO4

不能拆開寫；答案C2＋

－

－3

3B

項，應寫為

Ca

＋2HCO

＋2OH ===CaCO

↓＋CO2—3

2＋2H

O；—32—3D

項，過量的

KOH

能與

HCO

反應生成

CO

。1234567891011121314159．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的(

)是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．SO22使紫色石蕊溶液變紅色：SO

＋2H

O===2H＋＋SO2—3C．利用NaOH

溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32

4＋2OH

＋3H

O===2[Al(OH)

]－

－D．84

液和潔廁靈混合使用會產生氣體：－

－

＋2Cl

＋ClO

＋2H ===Cl

↑2＋H

O123456789101112131415解析

A

項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負極

2Fe－4e－===2Fe2＋，總反應式2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B

項，H2SO3

分步電離；D

項，ClO－具有強氧化性，Cl－具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應。答案B12345678910111213141510．下列離子方程式正確的是(

)氯氣溶于水時：Cl

＋H

O

2H＋＋Cl－＋ClO－2

2用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H

O2===H

↑＋Cl

↑＋2OH－2

2C．向

Fe(NO

)

溶液中加入過量的

HI3

3＋2I－===2Fe2＋＋I2溶液：2Fe3＋D．Na

SO溶液使酸性

KMnO2

3

4溶液褪色：2—35SO

＋＋—42

2—

＋4

26H

＋2MnO

===5SO

＋2Mn

＋3H

O123456789101112131415解析

A

項，HClO

是弱酸，需寫成化學式形式；B

項，漏寫反應條件“通電”；3＋

－

＋

－3

2＋C

項，應為

4Fe

＋2NO

＋8H

＋10I

===4Fe

＋2NO↑＋5I2＋4H2O。答案D123456789101112131415＋4

3C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH

＋HCO

＋2＋

－Ca

＋2OH ===CaCO

↓3

3

2

2＋NH

H· O＋H

OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H

O===Fe(OH)↓＋3HClO2

3123456789101112131415CaCO3

H

O＋

－2

3H

＋HCO

。描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是(

A)向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2

石蕊的變色范圍為5～8，當變紅時溶液稀醋酸呈酸性，離子方程式應為CO2

＋12．向Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題(2)

下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是

A

(填序號)。A．向NaHSO4

溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

溶液至溶液顯中性B．向NaHSO溶液中，逐滴加入

Ba(OH)

溶液至

SO2—4

2

4恰好完全沉淀C．向NaHSO4

溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

溶液至過量＋

－2

2—4Ba

＋2OH

＋SO

＋2H＋(1)寫出反應的離子方程式_===_BaSO4_↓_＋2H2_O

。123456789101112131415好完全反應。在此實驗過，小球將沉_到燒杯底部若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過混合溶液的導電能力(用電流強度

I表示)可近似地用右圖中的

C

曲線表示(填序號)。若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2

溶液

，

，向該燒杯里緩緩注入與

Ba(OH)2

溶液等密度的稀硫酸至恰12345678910111213141513．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

(填序號)。①單質 ②氧化物 ③電解質④鹽 ⑤化合物123456789101112131415(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。123456789101112131415(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H

O2③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號123456789101112131415(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反2＋應，

它們對應的離子方程式都可用“Ba

＋

SO—24===BaSO4↓”

來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3

個)：①

；②

；③

。123456789101112131415解析