《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1

焓變和反應(yīng)熱焓變和反應(yīng)熱搖冰搖熱飲料你知道是什么原理嗎？搖冰搖熱飲料你知道是什么原理嗎？只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？12只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？12只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？34只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？34《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化（熱能、電能、光能）。問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（從宏觀和微觀回答）考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大?。?）放出能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1、宏觀：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小（2）吸收能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。1、宏觀：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小。吸收能量放出能量2、微觀：吸收能量放出能量2、微觀：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:2、微觀：2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。（1）放出能量斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于

形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。2、微觀：斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。（2）吸收能量斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于

形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放歸納總結(jié)：1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小（1）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。（2）反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成（1）斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。（2）斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。歸納總結(jié)：1、某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是（）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④1、某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．【解答】當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，可知道反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故①正確；在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯(cuò)誤；放出的熱量讓試劑瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故③正確；生成物化學(xué)鍵生成釋放的能量高于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂放出的能量，故④錯(cuò)誤；故選：B【解答】2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能【解答】A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，在常溫下即可進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B【解答】考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量。2、焓變（1）焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號(hào)：H（2）焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào)：ΔH，單位：kJ·mol-1(或kJ/mol)。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量。2、焓變（1）焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號(hào)：H（2）焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào)：ΔH，單位：kJ·mol-1(或kJ/mol)。注意：焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一，不能進(jìn)行測(cè)量，但焓變(即反應(yīng)熱)可以直接測(cè)量，其測(cè)量?jī)x器叫作量熱計(jì)。內(nèi)能kJ·mol-1kJ/mol考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）內(nèi)能kJ·mol-1kJ/mol3、下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物或反應(yīng)物的焓的差值來決定3、下列說法正確的是()【解答】化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，D項(xiàng)正確。故選：D【解答】考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)：ΔH＜0吸熱反應(yīng)：ΔH＞0ΔH

考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系ΔH考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)：ΔH＜0吸熱反應(yīng)：ΔH＞0ΔH

考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系ΔH1、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量1、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）2、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和2、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥04、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵的總鍵能高于2molA﹣B鍵的總鍵能4、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變【解答】A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵的總鍵能高于2molA﹣B鍵的總鍵能，故D正確；故選：D【解答】

3、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷(1)必須是化學(xué)反應(yīng)，不是一般物理吸熱、放熱過程。(2)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷的“兩大依據(jù)”①理論依據(jù)：反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小。②計(jì)算依據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收總能量與形成化學(xué)鍵放出總能量的相對(duì)大小。3、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷

5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與稀鹽酸反應(yīng) B．CO燃燒生成CO2C．生石灰溶于水 D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）【解答】A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于常見放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒生成CO2，是燃燒反應(yīng)，屬于常見放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合生成氨氣是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D【解答】長(zhǎng)話短說·重點(diǎn)記憶1、反應(yīng)熱“三要素”(1)符號(hào)：ΔH；(2)常用單位：“kJ/mol”或“kJ·mol－1”；(3)正、負(fù)號(hào)：ΔH<0為放熱反應(yīng)，ΔH>0為吸熱反應(yīng)。2、反應(yīng)熱計(jì)算“兩公式”(1)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量；(2)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。長(zhǎng)話短說·重點(diǎn)記憶

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1例1、已知某化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于生成物的總能量D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生例1、已知某化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是()【解答】若化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，有些不需要加熱，如酸堿中和反應(yīng)，故D項(xiàng)無法判斷該反應(yīng)是否需要加熱。答案：A【解答】例2、下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)例2、下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)是()【解答】A項(xiàng)屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)不知斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，反應(yīng)是放熱還是吸熱不能確定。答案：D【解答】例3、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列說法正確的是(

)A．生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓D．反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定例3、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l【解答】反應(yīng)物總焓高于生成物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總焓低于生成物總焓的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓值越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。答案：B【解答】例4、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3例4、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1【解答】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量總和。答案：D【解答】例5、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．434kJ B．557kJ C．920kJ D．436kJ例5、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，

例6、肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658例6、肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量【解答】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391。答案：B【解答】例7、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量變化為（）A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量例7、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．【解答】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol=﹣1220kJ/mol，所以放出1220kJ的能量。答案：B【解答】例8、下列說法中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中也存在著反應(yīng)物能量與生成物能量相等的反應(yīng)情況例8、下列說法中正確的是（）【解答】A．因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，故B正確；C．因反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱，若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，反之，吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選：B【解答】例9、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol﹣1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

（填“吸收”或“放出”）

能量。（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

。鍵H﹣HBr﹣BrI﹣ICl﹣ClH﹣ClH﹣IH﹣Br鍵能436193151247431299356例9、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol﹣1）：鍵H﹣（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2、Br2、I2

分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是

。A．Cl2＞Br2＞I2B．I2＞Br2＞Cl2（5）預(yù)測(cè)1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱

。（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、【解答】（1）化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收；247KJ；

（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，發(fā)生H2+Cl2=2HCl，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量以及形成化學(xué)鍵放出的熱量，則放出的熱量為2×431kJ﹣（436kJ+247kJ）=179kJ，故答案為：179；

（3）因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：H2；I2；HCl；HI；【解答】（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2、Br2、I2

分別反應(yīng)，放出熱量分別是179kJ、2×356kJ﹣（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ﹣（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，故答案為：A；（5）由（4）的規(guī)律可知1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱多，故答案為：多。（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件11、根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱1、根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）【解答】

A.因生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.因能量守恒，必有其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C.因能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，而反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D.因反應(yīng)是吸熱還是放熱與是否加熱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：D【解答】

A.因生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱2、2C+O2=2CO；2CO+O2═2CO2

都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多2、2C+O2=2CO；2CO+O2═2CO2都是放熱反【解答】

A.因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；B.因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故B正確；C.因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，則C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；D.因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；答案：A【解答】

A.因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和3、已知斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molH2生成NH3需（）A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJC．放出能量30.67kJ D．吸收能量30.67kJ3、已知斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵、1mol

4、由圖分析可知下列說法正確的是（）A．A→B+C和B+C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出能量不等B．A→B+C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B+C△H＞0，則B+C→A△H＜04、由圖分析可知下列說法正確的是（）【解答】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號(hào)相反，故A錯(cuò)誤；B．A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；C．A→B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的焓低于B和C具有的焓總和，故C錯(cuò)誤；D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，B+C→A必然是放熱反應(yīng)，B+C→A是A→B+C的逆過程，故D正確。答案：D【解答】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方5、通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)

鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反

應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．+412kJ?mol﹣1 B．﹣412kJ?mol﹣1C．+236kJ?mol﹣1 D．﹣236kJ?mol﹣1化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/Kj．mol﹣14603604364311763475、通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能【解答】

1個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)Si原子共用，則1molSi中含有2molSi-Si鍵，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案：C【解答】

1個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)Si原子共6、有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④ B．①②④

C．②③④ D．①②③6、有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體【解答】

因氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會(huì)放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)液面升高；答案：B【解答】

因氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會(huì)放出大量7、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．⑦⑧ D．⑥⑦⑧7、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）【解答】

①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，故③錯(cuò)誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，故④錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，故⑥正確；⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng)，故⑦正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故⑧正確；答案：D【解答】

①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；8、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。8、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子（1）圖中所示反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將

轉(zhuǎn)化為

。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！窘獯稹?/p>

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；（2）在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ﹣587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；（3）常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），所以放熱反應(yīng)有：①②③⑥；吸熱反應(yīng)有：④⑤，【解答】

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反故答案為：①②③⑥；④⑤故答案為：①②③⑥；④⑤《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件11、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2、反應(yīng)熱（焓變）3、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)課堂小結(jié)1、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2、反應(yīng)熱（焓變）3、焓變和熱效應(yīng)的《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件11、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量1、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法【解答】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：C【解答】2、下列過程吸收熱量的是（）A．液氮?dú)饣疊．碘的凝華C．鋁熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過程2、下列過程吸收熱量的是（）【解答】A．液氮?dú)饣癁槟芰可叩倪^程，為吸熱過程，故A正確；B．碘的凝華，由氣體變?yōu)楣腆w，放出能量，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．形成化學(xué)鍵放出能量，故D錯(cuò)誤。故選：A【解答】焓變和反應(yīng)熱焓變和反應(yīng)熱搖冰搖熱飲料你知道是什么原理嗎？搖冰搖熱飲料你知道是什么原理嗎？只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？12只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？12只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？34只需輕輕一搖，水一秒就能結(jié)成冰？34《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化（熱能、電能、光能）。問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（從宏觀和微觀回答）考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大?。?）放出能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1、宏觀：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小（2）吸收能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。1、宏觀：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小。吸收能量放出能量2、微觀：吸收能量放出能量2、微觀：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:2、微觀：2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。（1）放出能量斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于

形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。2、微觀：斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。（2）吸收能量斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于

形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放歸納總結(jié)：1、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大?。?）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。（2）反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。2、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成（1）斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。（2）斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。歸納總結(jié)：1、某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是（）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④1、某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．【解答】當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，可知道反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故①正確；在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯(cuò)誤；放出的熱量讓試劑瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故③正確；生成物化學(xué)鍵生成釋放的能量高于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂放出的能量，故④錯(cuò)誤；故選：B【解答】2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能【解答】A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，在常溫下即可進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B【解答】考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量。2、焓變（1）焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號(hào)：H（2）焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào)：ΔH，單位：kJ·mol-1(或kJ/mol)。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量。2、焓變（1）焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號(hào)：H（2）焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào)：ΔH，單位：kJ·mol-1(或kJ/mol)。注意：焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一，不能進(jìn)行測(cè)量，但焓變(即反應(yīng)熱)可以直接測(cè)量，其測(cè)量?jī)x器叫作量熱計(jì)。內(nèi)能kJ·mol-1kJ/mol考點(diǎn)二：反應(yīng)熱（焓變）內(nèi)能kJ·mol-1kJ/mol3、下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物或反應(yīng)物的焓的差值來決定3、下列說法正確的是()【解答】化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，D項(xiàng)正確。故選：D【解答】考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)：ΔH＜0吸熱反應(yīng)：ΔH＞0ΔH

考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系ΔH考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)：ΔH＜0吸熱反應(yīng)：ΔH＞0ΔH

考點(diǎn)三、焓變和熱效應(yīng)的關(guān)系ΔH1、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量1、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）2、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和2、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。小結(jié)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥04、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵的總鍵能高于2molA﹣B鍵的總鍵能4、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變【解答】A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵的總鍵能高于2molA﹣B鍵的總鍵能，故D正確；故選：D【解答】

3、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷(1)必須是化學(xué)反應(yīng)，不是一般物理吸熱、放熱過程。(2)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷的“兩大依據(jù)”①理論依據(jù)：反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小。②計(jì)算依據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收總能量與形成化學(xué)鍵放出總能量的相對(duì)大小。3、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷

5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與稀鹽酸反應(yīng) B．CO燃燒生成CO2C．生石灰溶于水 D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）【解答】A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于常見放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒生成CO2，是燃燒反應(yīng)，屬于常見放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合生成氨氣是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D【解答】長(zhǎng)話短說·重點(diǎn)記憶1、反應(yīng)熱“三要素”(1)符號(hào)：ΔH；(2)常用單位：“kJ/mol”或“kJ·mol－1”；(3)正、負(fù)號(hào)：ΔH<0為放熱反應(yīng)，ΔH>0為吸熱反應(yīng)。2、反應(yīng)熱計(jì)算“兩公式”(1)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量；(2)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。長(zhǎng)話短說·重點(diǎn)記憶

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1例1、已知某化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于生成物的總能量D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生例1、已知某化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是()【解答】若化學(xué)反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，有些不需要加熱，如酸堿中和反應(yīng)，故D項(xiàng)無法判斷該反應(yīng)是否需要加熱。答案：A【解答】例2、下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)例2、下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)是()【解答】A項(xiàng)屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)不知斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，反應(yīng)是放熱還是吸熱不能確定。答案：D【解答】例3、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列說法正確的是(

)A．生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓D．反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定例3、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l【解答】反應(yīng)物總焓高于生成物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總焓低于生成物總焓的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓值越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。答案：B【解答】例4、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3例4、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1【解答】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量總和。答案：D【解答】例5、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．434kJ B．557kJ C．920kJ D．436kJ例5、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，

例6、肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658例6、肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量【解答】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391。答案：B【解答】例7、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量變化為（）A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量例7、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．【解答】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol=﹣1220kJ/mol，所以放出1220kJ的能量。答案：B【解答】例8、下列說法中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中也存在著反應(yīng)物能量與生成物能量相等的反應(yīng)情況例8、下列說法中正確的是（）【解答】A．因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，故B正確；C．因反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱，若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，反之，吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選：B【解答】例9、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol﹣1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

（填“吸收”或“放出”）

能量。（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

。鍵H﹣HBr﹣BrI﹣ICl﹣ClH﹣ClH﹣IH﹣Br鍵能436193151247431299356例9、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol﹣1）：鍵H﹣（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2、Br2、I2

分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是

。A．Cl2＞Br2＞I2B．I2＞Br2＞Cl2（5）預(yù)測(cè)1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱

。（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、【解答】（1）化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收；247KJ；

（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，發(fā)生H2+Cl2=2HCl，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量以及形成化學(xué)鍵放出的熱量，則放出的熱量為2×431kJ﹣（436kJ+247kJ）=179kJ，故答案為：179；

（3）因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：H2；I2；HCl；HI；【解答】（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2、Br2、I2

分別反應(yīng)，放出熱量分別是179kJ、2×356kJ﹣（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ﹣（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，故答案為：A；（5）由（4）的規(guī)律可知1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱多，故答案為：多。（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件11、根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱1、根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）【解答】

A.因生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.因能量守恒，必有其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C.因能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，而反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D.因反應(yīng)是吸熱還是放熱與是否加熱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：D【解答】

A.因生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱2、2C+O2=2CO；2CO+O2═2CO2

都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多2、2C+O2=2CO；2CO+O2═2CO2都是放熱反【解答】

A.因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；B.因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故B正確；C.因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，則C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；D.因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；答案：A【解答】

A.因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和3、已知斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molH2生成NH3需（）A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJC．放出能量30.67kJ D．吸收能量30.67kJ3、已知斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵、1mol

4、由圖分析可知下列說法正確的是（）A．A→B+C和B+C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出能量不等B．A→B+C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B+C△H＞0，則B+C→A△H＜04、由圖分析可知下列說法正確的是（）【解答】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號(hào)相反，故A錯(cuò)誤；B．A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；C．A→B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的焓低于B和C具有的焓總和，故C錯(cuò)誤；D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，B+C→A必然是放熱反應(yīng)，B+C→A是A→B+C的逆過程，故D正確。答案：D【解答】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方5、通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)

鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反

應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．+412kJ?mol﹣1 B．﹣412kJ?mol﹣1C．+236kJ?mol﹣1 D．﹣236kJ?mol﹣1化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/Kj．mol﹣1460