化學(xué)反應(yīng)限度課件

化學(xué)反應(yīng)限度必修二51-53頁化學(xué)反應(yīng)限度必修二51-53頁反應(yīng)原理C(焦炭)＋CO22CO高爐氣體總會有沒有利用的CO，利用率低，增大煙囪高度并不能使其減少。證明以上兩個反應(yīng)均為可逆反應(yīng)。反應(yīng)不能進行到底，CO無法全部轉(zhuǎn)化為CO2化學(xué)反應(yīng)限度課件N2+3H22NH3高溫高壓催化劑可逆反應(yīng)定義：通常把相同條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)N2+3H22NH3高溫高壓催本節(jié)課內(nèi)容①可逆反應(yīng)的定義特點②平衡特征③判斷化學(xué)達到平衡的簡單判據(jù)④化學(xué)反應(yīng)條件的控制本節(jié)課內(nèi)容1.勾畫可逆反應(yīng)定義及常見可逆反應(yīng)，完成51頁思考與交流2.勾畫化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程3.勾畫提高煤燃燒效率的方法4.完成53頁2、3題1.勾畫可逆反應(yīng)定義及常見可逆反應(yīng)，完成51頁思考與交流判斷：1.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)進行的化學(xué)反應(yīng)2.對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%3.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)4.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，判斷下列是否達到平衡？①相同時間內(nèi)，每消耗1molN2，同時消耗2molNH3②相同時間內(nèi)，每消耗3molH2，同時生成3molH2③相同時間內(nèi)，3molH-H鍵斷裂同時，生成6molN-H鍵④相同時間內(nèi)，3molH-H鍵斷裂同時，生成1molN≡N從研究對象，平衡V正V逆的關(guān)系；反應(yīng)是否停止；濃度是否改變；改變條件平衡是否移動，歸納平衡特征判斷：1.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)進行1.可逆反應(yīng)特點：同一條件、同時進行、同時存在例1：N2+3H2?2NH3若在密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2和1molNH3，則生成NH3的物質(zhì)的量范圍？例2：在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1C．SO2、SO3均為0.15mol?L-1D．SO3為0.4mol?L-1B1.可逆反應(yīng)特點：同一條件、同時進行、同時存在B2.書寫時用?3.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol.若在密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，放出23kJ的熱量，則H2轉(zhuǎn)化率為4.相同條件下，不同反應(yīng)，限度不同

不同條件下，同一反應(yīng)，限度不同5.在某條件下達平衡時，此時達該條件下反應(yīng)最大限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、生產(chǎn)物產(chǎn)率最大

25%2.書寫時用?25%1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下列情況能否說明達到平衡狀態(tài)。1)v(N2):v(H2)=1:32)v正(N2):v逆(H2)=1:33)v正(N2)=v逆(H2)4)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:25）消耗1molN2的同時生成1molN2

6）消耗1molN2的同時生成2molNH37）斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molN-H8）N2轉(zhuǎn)化率不再改變9）N2濃度不變10）NH3體積分數(shù)不變×√√√√√××××1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下2.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．體系溫度不再改變B.D2.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。這就涉及到反應(yīng)條件的控制。1.控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施:(1)改變反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體壓強、固體表面積以及催化劑的使用等來改變反應(yīng)速率；

(2)通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促2.以“提高煤的燃燒效率”為例(1)煤的狀態(tài)與煤燃燒的關(guān)系使煤與氧氣接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。(4)煤燃燒后廢氣中熱量的利用將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收(2)空氣用量對煤燃燒的影響

空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料

保溫隔熱，防止熱量散失2.以“提高煤的燃燒效率”為例(1)煤的狀態(tài)與煤燃燒的關(guān)系歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.【煤塊----煤粉；充入足量氧氣】（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境成本）。歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高以下是反應(yīng)在不同條件下進行時的轉(zhuǎn)化率高溫可以使反應(yīng)速率加快，高壓可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，為什么工業(yè)生產(chǎn)時需控制的反應(yīng)條件400℃、常壓？以下是反應(yīng)在不同條件下進行時的轉(zhuǎn)整理平衡的特征及判據(jù)=≠動態(tài)保持一定化學(xué)平衡的移動整理平衡的特征及判據(jù)=≠動態(tài)保持一定化學(xué)平衡的移動1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下列情況能否說明達到平衡狀態(tài)。1)v(N2):v(H2)=1:32)v正(N2):v逆(H2)=1:33)v正(N2)=v逆(H2)4)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:25）消耗1molN2的同時生成1molN2

6）消耗1molN2的同時生成2molNH37）斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molN-H8）N2轉(zhuǎn)化率不再改變1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下化學(xué)反應(yīng)限度必修二51-53頁化學(xué)反應(yīng)限度必修二51-53頁反應(yīng)原理C(焦炭)＋CO22CO高爐氣體總會有沒有利用的CO，利用率低，增大煙囪高度并不能使其減少。證明以上兩個反應(yīng)均為可逆反應(yīng)。反應(yīng)不能進行到底，CO無法全部轉(zhuǎn)化為CO2化學(xué)反應(yīng)限度課件N2+3H22NH3高溫高壓催化劑可逆反應(yīng)定義：通常把相同條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)N2+3H22NH3高溫高壓催本節(jié)課內(nèi)容①可逆反應(yīng)的定義特點②平衡特征③判斷化學(xué)達到平衡的簡單判據(jù)④化學(xué)反應(yīng)條件的控制本節(jié)課內(nèi)容1.勾畫可逆反應(yīng)定義及常見可逆反應(yīng)，完成51頁思考與交流2.勾畫化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程3.勾畫提高煤燃燒效率的方法4.完成53頁2、3題1.勾畫可逆反應(yīng)定義及常見可逆反應(yīng)，完成51頁思考與交流判斷：1.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)進行的化學(xué)反應(yīng)2.對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%3.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)4.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，判斷下列是否達到平衡？①相同時間內(nèi)，每消耗1molN2，同時消耗2molNH3②相同時間內(nèi)，每消耗3molH2，同時生成3molH2③相同時間內(nèi)，3molH-H鍵斷裂同時，生成6molN-H鍵④相同時間內(nèi)，3molH-H鍵斷裂同時，生成1molN≡N從研究對象，平衡V正V逆的關(guān)系；反應(yīng)是否停止；濃度是否改變；改變條件平衡是否移動，歸納平衡特征判斷：1.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)進行1.可逆反應(yīng)特點：同一條件、同時進行、同時存在例1：N2+3H2?2NH3若在密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2和1molNH3，則生成NH3的物質(zhì)的量范圍？例2：在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1C．SO2、SO3均為0.15mol?L-1D．SO3為0.4mol?L-1B1.可逆反應(yīng)特點：同一條件、同時進行、同時存在B2.書寫時用?3.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol.若在密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，放出23kJ的熱量，則H2轉(zhuǎn)化率為4.相同條件下，不同反應(yīng)，限度不同

不同條件下，同一反應(yīng)，限度不同5.在某條件下達平衡時，此時達該條件下反應(yīng)最大限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、生產(chǎn)物產(chǎn)率最大

25%2.書寫時用?25%1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下列情況能否說明達到平衡狀態(tài)。1)v(N2):v(H2)=1:32)v正(N2):v逆(H2)=1:33)v正(N2)=v逆(H2)4)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:25）消耗1molN2的同時生成1molN2

6）消耗1molN2的同時生成2molNH37）斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molN-H8）N2轉(zhuǎn)化率不再改變9）N2濃度不變10）NH3體積分數(shù)不變×√√√√√××××1.N2+3H2?2NH3在體積不變的容器中進行反應(yīng)。分析下2.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．體系溫度不再改變B.D2.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。這就涉及到反應(yīng)條件的控制。1.控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施:(1)改變反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體壓強、固體表面積以及催化劑的使用等來改變反應(yīng)速率；

(2)通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促2.以“提高煤的燃燒效率”為例(1)煤的狀態(tài)與煤燃燒的關(guān)系使煤與氧氣接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。(4)煤燃燒后廢氣中熱量的利用將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收(2)空氣用量對煤燃燒的影響

空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料

保溫隔熱，防止熱量散失2.以“提高煤的燃燒效率”為例(1)煤的狀態(tài)與煤燃燒的關(guān)系歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率