高中化學(xué)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（蘇教版）“衡水杯”一等獎(jiǎng)-課件

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類(lèi)p31、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（）A、純凈物、混合物B、氧化物、化合物C、鹽、正鹽D、金屬氧化物、堿性氧化物B2、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金屬氧化物C、金屬氧化物都是堿性氧化物D、堿性氧化物都是金屬氧化物E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸2、下列說(shuō)法中，正確的是（）G、含氧元素的化合物是氧化物H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物J、凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸DE氧化還原反應(yīng)ABCDABCD分別是什么反應(yīng)類(lèi)型？1．下面說(shuō)法正確的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氫所含粒子數(shù)為6.02×1024C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-E．1H的摩爾質(zhì)量是1g.mol-1F．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量G．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的量CE

1、質(zhì)量為1.4g，分子數(shù)為3.01×1023物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？2、辯：（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是98。（2）NA個(gè)H2SO4的質(zhì)量在數(shù)值上等于硫酸的摩爾質(zhì)量。（3）1個(gè)12C的質(zhì)量為。1、決定體積的因素氣體粒子數(shù)粒子間距固體液體粒子數(shù)粒子大小氣體摩爾體積2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積對(duì)象：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指：結(jié)論：氣體（純凈或混合氣體）溫度：0oC、壓強(qiáng)101KPaVm約為22.4L/mol思考1、下列說(shuō)法正確的是（）A、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同B、0.1molN2在25℃和101kPa時(shí)體積約為2.24LC、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D、0.3molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4LCD思考2

、下列說(shuō)法中,正確的是()A、1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B、通常狀況下,1molO2的體積必定是22.4LC、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L√思考3：下列說(shuō)法中有無(wú)錯(cuò)誤？為什么？⑴1mol氫氣的體積約為22.4L。⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L。⑶在25℃、101kPa在，1mol氯氣的體積是22.4L。⑷常溫常壓下，0.1molO2的體積約為2.24L。⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和O2組成的混合氣體1mol，其體積約為22.4L。⑹同溫同壓下，22.4LO2和22.4LCO2的物質(zhì)的量相等。思考4(1)相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）(2)相同物質(zhì)的量的氣體的體積并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同D、粒子間作用力不同CA阿伏加德羅定律同溫同壓下=

gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+7.53混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量m總n總2、同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2時(shí)重116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體時(shí)重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是：281、在一定溫度的壓強(qiáng)下，1體積A2氣體和3體積B2氣體化合生成2體積C氣體，則C的化學(xué)式為

,你的推測(cè)依據(jù)是：

。AB3或B3A阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律4、物質(zhì)A受熱分解的反應(yīng)式：2AB↑+2C↑+2D↑測(cè)得生成混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，求A的摩爾質(zhì)量。=△

3、在200℃下，物質(zhì)NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解，計(jì)算生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量？分散質(zhì)微粒大小外觀(guān)特征穩(wěn)定性能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙濁液溶液分散系丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體不同分散系的比較<1nm1nm—100nm>100nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能無(wú)無(wú)有電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個(gè)可逆過(guò)程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽

弱酸、NH3·H2O、

H2O1、導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小而不是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱取決于電離程度,與導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。4、相同濃度下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時(shí)才導(dǎo)電。思考：下列物質(zhì)中①氫氧化鈉固體②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體⑴上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：__________⑵屬于電解質(zhì)的是：________________⑶屬于非電解質(zhì)的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧1、蒸餾：定義(見(jiàn)P18)、適用范圍、使用儀器名稱(chēng)和蒸餾裝置的特點(diǎn)。第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法2-1物質(zhì)的分離與提純——

蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾、結(jié)晶等2、萃?。孩哦x(見(jiàn)P18)⑵萃取劑選擇條件:①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中②萃取劑與水互不相溶③萃取劑與溶質(zhì)互不反應(yīng)⑶常見(jiàn)萃取劑：苯、汽油、煤油、CCl4等。3、分液①操作名稱(chēng)：②使用儀器：③操作要領(lǐng)：分液分液漏斗

振蕩、靜置、分液（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。）4、過(guò)濾操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠。5、結(jié)晶⑴結(jié)晶定義⑵結(jié)晶方法有哪2種？⑶結(jié)晶方法適用范圍？NH4+的檢驗(yàn)方法：①取少量試樣于試管中，②加入濃NaOH溶液，③加熱，④將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀(guān)察試紙是否變藍(lán)。Cl—的檢驗(yàn)方法：①取少量試樣于試管中，②滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，③再加稀HNO3，觀(guān)察沉淀是否溶解。2-2常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+。SO42—的檢驗(yàn)方法：①取少量溶液于試管中，②加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，③再滴加BaCl2溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀。Na+的檢驗(yàn)方法：①取鉑絲放在火焰上灼燒至無(wú)色，②再用鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒。觀(guān)察火焰的顏色。CO32—的檢驗(yàn)方法：①取少量試樣于試管中，②加入鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，③氣體通入澄清的石灰水，變渾濁再加稀HNO3，觀(guān)察沉淀是否溶解。K+的檢驗(yàn)方法：①取鉑絲放在火焰上灼燒至無(wú)色，②再用鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒。透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀(guān)察火焰的顏色。

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作方法:(1)洗:用稀鹽酸洗鉑絲。(2)燒:將洗過(guò)的鉑絲在火焰上灼燒到無(wú)色。(3)蘸:用鉑絲蘸取試樣。(4)燒:將沾在鉑絲上試樣在火焰上灼燒。問(wèn)題1、如何檢驗(yàn)下列物質(zhì)？(1)

NH4Cl和NaCl(2)

NaOH和KCl(3)

Na2SO4和NaCl1、不能引入新的雜質(zhì)2、被提純的物質(zhì)不能減少3、除雜試劑應(yīng)該過(guò)量4、過(guò)量試劑必須除去5、除雜中用到多種物質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序6、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原物質(zhì)的分離和提純的要求1.已知粗鹽中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去以上雜質(zhì)得到精鹽除去Mg(OH)2

、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性雜質(zhì)粗鹽溶解過(guò)濾過(guò)量NaOH溶液過(guò)量BaCl2溶液過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾過(guò)量稀HCl調(diào)PH至中性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體

下面物質(zhì)的分離方法不正確的是（）選項(xiàng)需要分離的物質(zhì)分離方法ACCl4和水的混合物蒸餾BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過(guò)濾C酒精的水溶液萃取DKNO3-與NaCl混合溶液結(jié)晶、過(guò)濾AC物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)：

1、用前檢漏2、配液一次完成、不能幾次相加，3、注意容量瓶的規(guī)格4、定容搖勻后液面低于刻度線(xiàn)不能再加水5、定容時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)重新配置6、平視讀數(shù)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻配制步驟:量取、稀釋下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為

。（2）稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是

。（3）將燒杯中的溶液沿

引流到

中，并用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液要

，并搖勻。（4）加水至距刻度線(xiàn)處，改用

加水，使液面的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，所配的溶液濃度將

（偏高、偏低、無(wú)影響）。7.5g

(為什么不是7.45g)天平玻璃棒

500mL容量瓶轉(zhuǎn)移到容量瓶中2～3cm

膠頭滴管

偏低

3、誤差分析依據(jù)：cBnBV思考：引起誤差的因素有哪些？溶質(zhì)nB偏多體積V偏少cB偏高溶質(zhì)nB偏少體積V偏多cB偏低分析下列操作對(duì)所配得的NaCl濃度有何影響？操作C(NaCl)(1)稱(chēng)量時(shí)藥品放在右盤(pán)(2)未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液(3)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(4)定容時(shí)仰視讀數(shù)(5)搖勻后液面下降，再加水偏小偏大偏大偏小偏小質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)ClS2-Na+3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035粒子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——（核電荷數(shù)

）XAZdce——離子的價(jià)態(tài)——化合價(jià)——原子個(gè)數(shù)元素符號(hào)數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子的總稱(chēng)。3、同位素:原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位數(shù)。元素、核素、同位素1、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的（）A．質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C．核電荷數(shù)