2019年安徽省初中學(xué)業(yè)水平備戰(zhàn)中考化學(xué)考試 階段檢測卷(四)

2019年安徽省初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷(四)(第八～九單元)(時間：50分鐘，滿分：60分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Fe：56Cu：64Zn：65一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1．下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是()A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B．鎢制成燈絲是利用鎢的熔點低C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2．下列溶液中，溶劑不是水的是()A．蔗糖溶液B．生理鹽水C．碘的酒精溶液D．稀鹽酸3．下列與金屬相關(guān)的說法正確的是()A．生鐵和鋼的性能完全相同 B．煉鐵過程中只發(fā)生物理變化C．常溫下所有金屬均為固態(tài) D．鐵在潮濕的空氣中易生銹4．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2NO＋O2=2NO2C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2 D．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑5．為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不正確的是()A．在車、船的表面噴涂油漆 B．將使用后的菜刀用布擦干C．洗凈鐵制品表面的油膜 D．在鐵制品表面鍍上一層鋅6．將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是()A．將鋅片放入稀硫酸中 B．將銅片放入稀硫酸中C．將銅片放入硝酸銀溶液中 D．將鋅片放入硝酸銀溶液中8．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是()A．所得的四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丁>甲>乙>丙D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液9．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()第9題圖A．t1℃時，25g甲充分溶解于100gB．t2℃C．若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D．將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t110．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()第10題圖A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃C．t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為D．t2℃時，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶二、本大題包括5小題，共34分。11．(7分)我國多地蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源。(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______(填序號)。A．赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)B．菱鐵礦(主要成分是FeCO3)C．輝銅礦(主要成分是Cu2S)(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋作炊具，主要利用鐵的________性。鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹主要是因其與________和______同時接觸，鐵銹的主要成分是______________(寫化學(xué)式)；為防止鐵鍋生銹，常用的方法有________________________。(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)②Y＋2HCl=YCl2＋H2↑③X＋Z(NO3)2=X(NO3)2＋Z則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。12．(4分)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是______(填“A”或“B”)。第12題圖(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是__________________________________________。(3)40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你分析“冬天撈堿”的道理：________________________________________________________。13．(9分)黃銅是以Zn為主要元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))：第13題圖已知ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。(1)步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)藍色溶液A中的金屬陽離子有______________________(填化學(xué)式)。(3)步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(4)固體D的成分有______________(填化學(xué)式)。(5)步驟Ⅰ、Ⅱ中均涉及的操作名稱為________，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是__________。(6)藍色溶液A的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。14．(10分)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗(如圖)，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。第14題圖請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________。(3)裝置D玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________，現(xiàn)象為______________________。(4)裝置E中的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。(5)該實驗中有一處明顯的不足是____________________。15．(4分)配制并稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。①計算：需要Na2SO4__________g，水____________g；②稱量：用托盤天平稱量所需的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右兩端托盤上放一張大小、質(zhì)量相同的紙片。先在右盤添加所需砝碼(或者移動游碼至所需刻度)，然后向左盤中添加Na2SO4固體，至托盤天平恰好平衡；③量?。河昧客擦咳∷梵w積的水，讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)__________________相切；④溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1g·mL－1)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是______________mL。三、本大題共6分。16．(6分)為了測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取硫酸溶液200g，向其中加一枚質(zhì)量為14g的打磨后的鐵釘，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為213.6g。(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__________g。(2)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。參考答案1．B2.C3.D4.A5.C6.A7.D8.D9.C10.B11．(1)A(2)導(dǎo)熱氧氣水Fe2O3洗凈擦干(合理即可)(3)Y>X>Z12．(1)A(2)在30℃13．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)Cu2＋和Zn2＋(3)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4(4)Cu和Zn(5)過濾玻璃棒(6)小于14．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)干燥二氧化碳(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2紅棕色粉末變成黑色(4)澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(5)沒有尾氣處理裝置15．(1)3.047.0凹液面的最低處(2)500016．(1)0.4(2)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe＋H2SO