初三化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

我不能送你到對(duì)岸，我只能送給你一葉小舟；我不能送你到山頂，我只能指給你一條上山路；我不能送你智慧，我只能指給你學(xué)習(xí)方法?；瘜W(xué)方程式的復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：

參加反應(yīng)各物質(zhì)__________等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)___________。了解：a、適用范圍必須是化學(xué)改變不是物理改變

【考點(diǎn)歸納與拔高】質(zhì)量總和質(zhì)量總和b、是質(zhì)量守恒不是體積守恒d、“參加化學(xué)反應(yīng)”指反應(yīng)物質(zhì)不包含沒(méi)反應(yīng)剩下物質(zhì)c、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物氣體物質(zhì)）

2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”微觀解釋原因：在化學(xué)反應(yīng)前后___________沒(méi)有改變、_______沒(méi)有增減，___________沒(méi)有改變。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中“變”與“不變”

1、從微觀上看不發(fā)生改變是_____________、

___________、___________；一定發(fā)生改變是

___________.2、從宏觀上看不發(fā)生改變是_____________、_____________；一定發(fā)生改變_____________原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)分子種類(lèi)物質(zhì)總質(zhì)量元素種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量即：五個(gè)一定不變；一個(gè)可能改變；二個(gè)一定改變；切記：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

分子分解成原子，原子進(jìn)行重新組合過(guò)程【易混易淆掃描】

【例一】以下敘述符合質(zhì)量守恒定律是（）A.用鋼鋸鋸鐵板時(shí)，純鐵板質(zhì)量一定等于鋸開(kāi)后兩塊鐵板和鐵渣質(zhì)量和B.3克碳和12克氧氣反應(yīng)，生成15克二氧化碳C.10克高錳酸鉀完全分解所得生成物質(zhì)量總和一定是10克D.鎂帶燃燒后增加質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣質(zhì)量C【真題歸類(lèi)示例】

類(lèi)型一：質(zhì)量守恒定律實(shí)際應(yīng)用解釋一些試驗(yàn)事實(shí)【方法歸納】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變（，眉山）4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽中毒事件，確保食品安全警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽相同，有咸味，區(qū)分它們有效方法是隔絕空氣加熱，沒(méi)有顯著改變是食鹽，能分解放出刺激性氣味是亞硝酸鈉，此氣體可能是（）A.SO2B.NO2C.N2D.NH3B【真題歸類(lèi)示例】

類(lèi)型二：推測(cè)一些物質(zhì)組成【方法歸納】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變例北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃燒時(shí)主要反應(yīng)X+5O2===3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X化學(xué)式（）AC3H7OHBCH4CC2H6DC3H8

點(diǎn)燃例（規(guī)律探究題）某有機(jī)物1.6克在足量氧氣中充分燃燒生成2.2克二氧化碳和1.8克水，則以下結(jié)論正確是（）A.該有機(jī)物中只含兩種元素B.該有機(jī)物中只含兩種元素，可能含O元素C.該有機(jī)物中一定含三種元素，D.該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【方法歸納】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量守恒DC【真題歸類(lèi)示例】類(lèi)型三：求出生成物（反應(yīng)物）質(zhì)量例1：在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，已知10gA與

20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生成D質(zhì)量________例2：在2A+B2=2C反應(yīng)中，A相對(duì)原子質(zhì)量是24，B相對(duì)原子質(zhì)量是16，則C相對(duì)原子質(zhì)量是___________【方法歸納】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒540【考點(diǎn)歸納與拔高】1、意義：（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示反應(yīng)物與生成物各粒子（分子或原子個(gè)數(shù)比）（3）量：表示反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比二、化學(xué)方程式的含義如：2H2O2=2H2O+O2↑例一：下列圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示意義所描述化學(xué)方程式是（）

反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比是2：1：2

是化合反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量比是1:8:9

A.S+O2===SO2↑B.2CO+O2===2CO2C.2H2+O2===2H2OD.2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2.讀法次序：從左到右跟、與、和2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑和生成在…條件下反應(yīng)讀法：2H2O2=2H2O+O2↑（1）質(zhì)角度：（2）量角度：（3）粒子角度：化學(xué)方程式3Fe+2O2====Fe3O4可讀作()A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵

B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵

C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵

D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵點(diǎn)燃C3、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：標(biāo)準(zhǔn)：（1）：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）：恪守質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)

配

注

等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)將短線改為等號(hào)

切記：所配化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比?；瘜W(xué)方程式配平方法2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)最小公倍數(shù)加以配平方法。1、觀察法3、分?jǐn)?shù)配平法S+O2SO2

P+O2P2O5C2H2+O2CO2+

H2O點(diǎn)燃24點(diǎn)燃點(diǎn)燃52524各種條件區(qū)分加熱：對(duì)物質(zhì)升溫，慣用符號(hào)代替點(diǎn)燃：到達(dá)可燃物著火點(diǎn)高溫：到達(dá)一定溫度，普通500℃以上燃燒：作為現(xiàn)象，不是條件只有在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中氣體才能用氣體符號(hào)只有反應(yīng)物中沒(méi)有固體參加生成物中固體才能用沉淀符號(hào)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有改變解釋一些試驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)

生成各物質(zhì)質(zhì)量總和

質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

推測(cè)一些物質(zhì)組成進(jìn)行相關(guān)計(jì)算小結(jié)：小結(jié)：

依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求:

化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成百分比，解設(shè)比答要切記。記住哦！【真題歸類(lèi)示例一】【，重慶】以下化學(xué)方程式中正確是（）

A2Fe+6HCl==2FeCl3+H2B2NaOH+K2CO3==2KOH+Na2CO3CC+H2O==CO+H2DCO+CuO==CO2+Cu高溫【命題角度】依據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)和注意事項(xiàng)D【真題歸類(lèi)示例二：】

【，西寧】圖“”和“”分別表示兩種元素原子，能用該圖表示化學(xué)反應(yīng)是（）

AH2+Cl2===2HClB2H2O===2H2+O2C2CO+O2===2CO2D2H2+O2===2H2O【命題角度】化學(xué)方程式和物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)綜合應(yīng)用+點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電點(diǎn)燃【真題歸類(lèi)示例三】【，咸寧】以下四個(gè)反應(yīng)生成物都是C，假如C化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為是（）

A2AB2+B2==2C

B3AB2+B2==2C

C4AB2+B2==2C

DAB2+4B2==2C【命題角度】依據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式綜合應(yīng)用C【真題歸類(lèi)示例四】在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表所表示已知X和Q兩種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量均為M，以下推理中正確是（）A

反應(yīng)后物質(zhì)Z質(zhì)量為９克B

反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變質(zhì)量之比為１：１C反應(yīng)生成Y質(zhì)量為１１克D

該反應(yīng)化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為２：３【命題角度】依據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式綜合應(yīng)用XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g810121反應(yīng)后質(zhì)量/g021

待測(cè)9表格信息題CD【方法歸納】

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，首先判斷出反應(yīng)物和生成物，寫(xiě)出用字母代替化學(xué)方程式，再依據(jù)化學(xué)方程式表示意義進(jìn)行判斷?！菊骖}歸類(lèi)示例五】：信息給予題１９０９年化學(xué)家哈伯在試驗(yàn)室首次合成氨。２００７年哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨過(guò)程，取得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（１）將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎l件下合成氨（ＮＨ３）。反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________（２）用、、分別表示Ｎ

２、Ｈ２

、ＮＨ３.觀察下列圖寫(xiě)出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程次序___________________－－－－－——————

——————

——————

③——————

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－①②③④⑤①②④⑤——————

3N2+H2==2NH3高溫、高壓催化劑(3)表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很主要，它能夠幫助我們了解不一樣過(guò)程.在潮濕空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄水膜，同時(shí)因?yàn)榭諝庵醒鯕馊芙猓こ手行?。若空氣中ＣＯ２溶解，水膜呈酸性，?xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________________在汽車(chē)排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中ＣＯ和ＮＯ中催化劑發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組分氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________________ＣＯ２+H2O==H2CO3CO+NO===N2+CO2催化劑【方法歸納】

這種信息給予題特點(diǎn)就是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，一定要和所學(xué)某個(gè)知識(shí)聯(lián)絡(luò)起來(lái)，融會(huì)貫通?！?中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)一以下說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)ǎ〢．mg水受熱變?yōu)閙g水蒸氣B．62g磷和80g氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g食鹽水D．?dāng)Q開(kāi)盛酒精瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小B【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)二

以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且符合題意是（）A.稀鹽酸除鐵銹

Fe2O3+4HCl==2FeCl2+2H2OB.試驗(yàn)室用大理石制取二氧化碳

CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2C.鋁在空氣中形成致密氧化膜

4Al+3O2==2Al2O3D.紅磷在空氣中燃燒4P+5O2===2P2O5C氯酸鉀m克和二氧化錳n克共熱后完全分解得到氧氣a克，剩下固體中經(jīng)測(cè)定含有氯化鉀和二氧化錳。a.二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中是()A.反應(yīng)物B.生成物C.氧化劑D.催化劑b.反應(yīng)后剩下固體中，氯化鉀質(zhì)量為（）A.(m+n-a)gB.(m-a)gC.(m-n)gD.(m-n-a)gDB【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)三【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)四“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車(chē)尾氣中有害氣體處理為無(wú)污染氣體，下列圖為該反應(yīng)微型示意圖，其中不一樣顏色代表不一樣種原子。以下說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.乙和丙中所含元素種類(lèi)相同B.甲和丁中同種元素化合價(jià)相同C.該反應(yīng)中共有三種元素D.反應(yīng)方程式中乙、丙化學(xué)計(jì)量數(shù)均為3+——催化劑+甲丙乙丁BD在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，參加反應(yīng)A與B質(zhì)量比為3：2，若反應(yīng)生成C和D共10克，則反應(yīng)中用掉A質(zhì)量為

克？【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)五6祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)六已知132克某金屬恰好能形成318克硝酸鹽，則當(dāng)化合價(jià)不變時(shí)，等質(zhì)量該金屬恰好形成硫酸鹽質(zhì)量為（）A.324gB.276gC.228gD.420gB判斷以下說(shuō)法是否正確？⑴水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明：此改變符合質(zhì)量守恒定律。（）⑵化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子數(shù)等于生成物分子數(shù)。（）⑶二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵照質(zhì)量守恒定律。（）錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)【.中考預(yù)測(cè)題】練習(xí)七祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！注意事項(xiàng)：⑴.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。⑵.寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)要注意標(biāo)明。⑶.相關(guān)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量下邊。⑷.計(jì)算結(jié)果小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，普通保留一位小數(shù)。三、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1、簡(jiǎn)單計(jì)算：

加熱31.6g高錳酸鉀能夠制得多少克氧氣？2、大題例2：有一個(gè)含水過(guò)氧化氫樣品10g，在二氧化錳催化作用下，完全分解得到氧氣3.2g。求：生成水質(zhì)量？例3、對(duì)氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩下固體為11.2g

求（1）生成氧氣質(zhì)量？

（2）生成氯化鉀質(zhì)量？練習(xí)：1、氯酸鉀m克和二氧化錳n克共熱后完全分解得到氧氣a克，剩下固體中經(jīng)測(cè)定含