【最新】高考化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練及答案

最新高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料理綜化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練［時(shí)間：50分鐘分值：100分］第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個答案符合題意)1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是在1L0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4叫理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA下列各組離子能大量共存的是pH<7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO-甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。擴(kuò)龍層擴(kuò)敵層下列有關(guān)敘述正確的是擴(kuò)龍層擴(kuò)敵層H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)+H2O(l)—6e-=CO2(g)+6H+d導(dǎo)出的是CO2圖中b、c分別是O2、甲醇20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸5.下列說法正確的是5.下列說法正確的是2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)。把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

“綠色熒光蛋白質(zhì)”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)6.常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionicliquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基^f（C2H5NH3）NO3），其熔點(diǎn)為12C。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是該離子液體中含的氨分子硝酸乙基銨水溶液呈堿性硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O^=C2H5NH2?H2O+H3O+同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。亠下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是...*甲*甲廣丙乙—*T甲乙丙戊ACuFeCI3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3Dch3ch2ohO2CH3CHOH2第II卷（共58分）二、非選擇題（本卷共四大題，滿分58分，考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。）（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級上有1個電子WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（用元素符號表示）。（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有—鍵（填"共價(jià)"、"離子"、“金屬”），屬于晶體（填"分子"、"原子"、“離子”）。（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是電解質(zhì)溶液是（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中b鍵和兀鍵的個數(shù)比為。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是。(5)已知25C、101kPa條件下：4R(s)+3Z2(g)^=2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol4R(s)+2Z3(g)^=2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol則16gZ2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3館)的厶H=.(14分)某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量265%,SiO2含量約20%,A12O3含量約4%,其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量三80%,FeS、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。反應(yīng)I反應(yīng)1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H反應(yīng)I反應(yīng)1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H)3CC)2A(OHh*曲6反應(yīng)丫—?Zn軟鐳礦聞鋅曠亦〔適雖丿MiiCO；hZjnCChNa;反應(yīng)IV請回答下列問題：反應(yīng)丨的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應(yīng)丨中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：MnO?+CuS+=]++CuSOq+反應(yīng)II加入適量鋅的作用是；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和過量的H+所使用的物質(zhì)是，調(diào)節(jié)的pH范圍是(pH數(shù)據(jù)見右表)。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外，還有。10?某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為—;猜想2：所得沉淀為—；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2?nCuCO3]o查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。無水CuSO4澄清石灰水ABCD能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！締栴}討論】(1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K,(2)若在上述裝置B中盛放無水CaCI2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。11、(15分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一CHOONaOH毗合物IONaCH=CHCOOH花合物U化臺物T【【HCHCHO』懾窺②H*[J試回答下列問題：(1)化合物II-化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型.化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式下列說法正確的是(雙選)A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色B.化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2D.1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)(5)有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV,則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。理綜化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練（7+4）答案1、【答案】C【解析】A項(xiàng)忽視了CO32-的水解，錯誤；Fe參加氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物可以是Fe2+或Fe3+,B項(xiàng)錯誤；理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，外線路通過電子數(shù)應(yīng)為2NA,D項(xiàng)錯誤。2、【答案】C【解析】在酸性條件下，S2-與MnO-,Fe2+與ClO-均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不4能大量共存；A13+與AlO2-能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。3、【答案】B【解析】2由H+的遷移方向（從負(fù)極到正極），可知甲為負(fù)極，乙為正極，故b、c分別通入甲醇、O；a、d分別導(dǎo)出CO、HO。2224、【答案】B【解析】稀氨水的起始PH應(yīng)大于7,排除A、C項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NHCl的溶液，pHV7,排除D項(xiàng)，只有B項(xiàng)符合題意。45、【答案】B【解析】催化劑具有選擇性，沒有“萬能催化劑”A項(xiàng)錯誤；只有75%的乙醇（體積分?jǐn)?shù)）才具有較強(qiáng)的殺菌、消毒功能，C項(xiàng)錯誤；蛋白質(zhì)在一定條件下均可水解，D項(xiàng)錯誤。6、【答案】c【解析】由題意可知（c2h5nh3）no3在熔融狀態(tài)下電離成c2h5nh3+和NO3-,A項(xiàng)錯誤；根據(jù)信息C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3強(qiáng)，可知該鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)C2H5NH3++2H2OC2H5NH2^H2O+H3O+,C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)“越弱越水解"，該鹽溶液的pH比與之同濃度的硝酸銨溶液pH大，D項(xiàng)錯誤。7、【答案】C【解析】Al為活潑金屬，不能用H2還原Al2O3制Al,即不能發(fā)生圖示中的丙T甲的反應(yīng)。8、（14分）【解析】本題考查元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次為H、C、N、0、Na、Al、Cu。同一周期電負(fù)性遞增，同主族電負(fù)性減弱，電負(fù)性：N>C>Na；C3N4晶體硬度比金剛石大，說明C3N4晶體為共價(jià)鍵形成的原子晶體；Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d1o4s1，電解精煉可提純Cu,即是從粗銅中精煉銅，故該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅、陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽；h2c=ch2分子中5個o鍵和1個n鍵，原子半徑：N>0，因此鍵長較長的是H-N；上式減下式得302（g）===203（g）AH=+284.2kJ/mol,可知，0.5molO2（g）完全轉(zhuǎn)化為03（g）的\H=+47.4kj/molo【答案】（1）N>C>Na（2分）（2）共價(jià)（1分）；原子（1分）（3）[Ar]3d1o4s1或1s22s22p63s23p63d1o4s1（2分）；粗銅（1分）；精銅（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的銅鹽）（1分）（4）5:1（2分）；H-N（1分）（5）+47.4kJ/mol（2分）9、（14分）【解析】反應(yīng)丨為酸浸過程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在該過程均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子進(jìn)入溶液，而難溶于酸的S、SiO2則通過過濾而分離出來。在所得溶液中加入適量Zn將Cu置換出來，并通過過濾而分離出來。然后在所得慮液中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,再加入MnCO3、ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pH在5.2-5.4之間使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3而分離（超過5.4Zn（OH）2會析出〕。最后所得溶液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再進(jìn)一步制得MnO2、Zn、Na2SO4。吾索：⑴迢6Sj2幣0加須嚴(yán)物序順庁可就便：⑵榕酶液中的硫議鋼轉(zhuǎn)化加鞭（2務(wù)）Zn+F貳門「或Zn+Mtr1'—MrifZn2*⑶MnCOi、ZnCOj（或其中的數(shù)值CC4）MnQ-.

10、【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)猜想沉淀是CuCO3，根據(jù)水解反應(yīng)猜想沉淀是Cu(OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2CuCO3【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象(若猜想1所