【最新】高考化學限時訓練及答案

最新高考化學復習資料理綜化學限時訓練［時間：50分鐘分值：100分］第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個答案符合題意)1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是在1L0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.2NA0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NA標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4叫理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為NA下列各組離子能大量共存的是pH<7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO-甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。擴龍層擴敵層下列有關敘述正確的是擴龍層擴敵層H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)負極的電極反應式為：CH3OH(l)+H2O(l)—6e-=CO2(g)+6H+d導出的是CO2圖中b、c分別是O2、甲醇20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸5.下列說法正確的是5.下列說法正確的是2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機反應。把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

“綠色熒光蛋白質”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應6.常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionicliquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基^f（C2H5NH3）NO3），其熔點為12C。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是該離子液體中含的氨分子硝酸乙基銨水溶液呈堿性硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O^=C2H5NH2?H2O+H3O+同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。亠下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是...*甲*甲廣丙乙—*T甲乙丙戊ACuFeCI3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3Dch3ch2ohO2CH3CHOH2第II卷（共58分）二、非選擇題（本卷共四大題，滿分58分，考生根據要求認真作答。）（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：元素相關信息TT原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等XX的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級上有1個電子WW的一種核素的質量數為65,中子數為36（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序（用元素符號表示）。（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有—鍵（填"共價"、"離子"、“金屬”），屬于晶體（填"分子"、"原子"、“離子”）。（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為。利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是，陰極物質是電解質溶液是（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中b鍵和兀鍵的個數比為。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是。(5)已知25C、101kPa條件下：4R(s)+3Z2(g)^=2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol4R(s)+2Z3(g)^=2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol則16gZ2(g)完全轉化為Z3館)的厶H=.(14分)某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量265%,SiO2含量約20%,A12O3含量約4%,其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量三80%,FeS、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。反應I反應1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H反應I反應1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H)3CC)2A(OHh*曲6反應丫—?Zn軟鐳礦聞鋅曠亦〔適雖丿MiiCO；hZjnCChNa;反應IV請回答下列問題：反應丨的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應丨中生成CuSO4和MnSO4的化學方程式：MnO?+CuS+=]++CuSOq+反應II加入適量鋅的作用是；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為。反應III要調節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和過量的H+所使用的物質是，調節(jié)的pH范圍是(pH數據見右表)。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質除有MnCO3、ZnCO3以外，還有。10?某興趣小組的同學發(fā)現，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為—;猜想2：所得沉淀為—；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2?nCuCO3]o查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)?！緦嶒炋骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。無水CuSO4澄清石灰水ABCD能證明猜想1成立的實驗現象是?！締栴}討論】(1)檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K,(2)若在上述裝置B中盛放無水CaCI2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因②若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C②若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。11、(15分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一CHOONaOH毗合物IONaCH=CHCOOH花合物U化臺物T【【HCHCHO』懾窺②H*[J試回答下列問題：(1)化合物II-化合物III的有機反應類型.化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X所有可能的結構簡式下列說法正確的是(雙選)A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色B.化合物II能與NaHCO3溶液反應1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2D.1mol化合物III能與3molH2反應(5)有機物R(C9H9ClO3)經過反應也可制得化合物IV,則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為。理綜化學限時訓練（7+4）答案1、【答案】C【解析】A項忽視了CO32-的水解，錯誤；Fe參加氧化還原反應，氧化產物可以是Fe2+或Fe3+,B項錯誤；理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氧氣時，轉移2mol電子，外線路通過電子數應為2NA,D項錯誤。2、【答案】C【解析】在酸性條件下，S2-與MnO-,Fe2+與ClO-均能發(fā)生氧化還原反應而不4能大量共存；A13+與AlO2-能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。3、【答案】B【解析】2由H+的遷移方向（從負極到正極），可知甲為負極，乙為正極，故b、c分別通入甲醇、O；a、d分別導出CO、HO。2224、【答案】B【解析】稀氨水的起始PH應大于7,排除A、C項，滴定終點時生成強酸弱堿鹽NHCl的溶液，pHV7,排除D項，只有B項符合題意。45、【答案】B【解析】催化劑具有選擇性，沒有“萬能催化劑”A項錯誤；只有75%的乙醇（體積分數）才具有較強的殺菌、消毒功能，C項錯誤；蛋白質在一定條件下均可水解，D項錯誤。6、【答案】c【解析】由題意可知（c2h5nh3）no3在熔融狀態(tài)下電離成c2h5nh3+和NO3-,A項錯誤；根據信息C2H5NH2結合質子的能力比NH3強，可知該鹽在水中發(fā)生水解反應C2H5NH3++2H2OC2H5NH2^H2O+H3O+,C項正確，B項錯誤；根據“越弱越水解"，該鹽溶液的pH比與之同濃度的硝酸銨溶液pH大，D項錯誤。7、【答案】C【解析】Al為活潑金屬，不能用H2還原Al2O3制Al,即不能發(fā)生圖示中的丙T甲的反應。8、（14分）【解析】本題考查元素物質結構與元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次為H、C、N、0、Na、Al、Cu。同一周期電負性遞增，同主族電負性減弱，電負性：N>C>Na；C3N4晶體硬度比金剛石大，說明C3N4晶體為共價鍵形成的原子晶體；Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d1o4s1，電解精煉可提純Cu,即是從粗銅中精煉銅，故該電解反應中陽極物質是粗銅、陰極物質是精銅，電解質溶液則是可溶性的銅鹽；h2c=ch2分子中5個o鍵和1個n鍵，原子半徑：N>0，因此鍵長較長的是H-N；上式減下式得302（g）===203（g）AH=+284.2kJ/mol,可知，0.5molO2（g）完全轉化為03（g）的\H=+47.4kj/molo【答案】（1）N>C>Na（2分）（2）共價（1分）；原子（1分）（3）[Ar]3d1o4s1或1s22s22p63s23p63d1o4s1（2分）；粗銅（1分）；精銅（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的銅鹽）（1分）（4）5:1（2分）；H-N（1分）（5）+47.4kJ/mol（2分）9、（14分）【解析】反應丨為酸浸過程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在該過程均轉化為金屬陽離子進入溶液，而難溶于酸的S、SiO2則通過過濾而分離出來。在所得溶液中加入適量Zn將Cu置換出來，并通過過濾而分離出來。然后在所得慮液中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,再加入MnCO3、ZnCO3調節(jié)溶液pH在5.2-5.4之間使Fe3+、Al3+完全轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3而分離（超過5.4Zn（OH）2會析出〕。最后所得溶液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再進一步制得MnO2、Zn、Na2SO4。吾索：⑴迢6Sj2幣0加須嚴物序順庁可就便：⑵榕酶液中的硫議鋼轉化加鞭（2務）Zn+F貳門「或Zn+Mtr1'—MrifZn2*⑶MnCOi、ZnCOj（或其中的數值CC4）MnQ-.

10、【解析】根據復分解反應猜想沉淀是CuCO3，根據水解反應猜想沉淀是Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現象(若猜想1所