高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料

--53-陽(yáng)離子X(jué)X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y在第3周期兀素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有。(填化學(xué)鍵類型)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39gB與足量CO反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入 T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)已知1mol化合物A與Na2so3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程(4)在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物 TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式。(5)用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的總方程式。7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體， Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)： X;Y;Z;W。(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)。E在催化劑存在條件下，可用于處理汽車(chē)尾氣中的,以減少對(duì)大氣的污染。(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為。(4)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為 5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶?與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)將9gY的單質(zhì)在足量W中燃燒，所得氣體通入1L1molL1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的離子濃度由大到小的順序是。8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某種化學(xué)元素。ABCDEFGHI…以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物質(zhì)；所涉及的物質(zhì)都由上表中的元素組成。(1)寫(xiě)出上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式(寫(xiě)2個(gè)，不重復(fù)同一種元素)v」I 1 [I 1 [I 11 1 I 1 I 1W（逆）? ? ? ? ?; I 1;/；；s;:N（正）? 1 1 1 1 1 1）j 1[I 1 I 1/ 1 11 1 1 i V（正）1I 1 1 i 1 ?1 1 J 1 1 \ d-97.t0t1 t2t3t4 t5t6 tOB、C、D的氫化物中穩(wěn)定性最高的氫化物的化學(xué)式為OF、H構(gòu)成的鹽溶液呈酸性，表現(xiàn)其酸性的離子方程式是。(4)可逆反應(yīng)3A2(g)+C2(g)=2CA3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變條件(不改變A2、C2、CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率和反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示

平衡混合物中的含量最高的一段時(shí)間是。(5)溫度為T(mén)C時(shí)，將4amolA2和2amolC2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得 C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(6)勒夏特列原理適用于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡， 請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和硝酸的氯化銀卻能溶于CA3溶液？請(qǐng)配以必要的方程式和文字來(lái)解釋： 。專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱展示】.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)「定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程放出或吸收的能量表不':占H單位：kJ/mol研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)放出或吸收的熱量.表示方法：放熱反應(yīng)△Hv。，吸熱反應(yīng)色H>0化學(xué)反應(yīng)中的能量變化熱化學(xué)反應(yīng)方程式燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化熱化學(xué)反應(yīng)方程式:定義：在稀溶液中，酸和堿完全反應(yīng)生成1molH2。時(shí)放出的熱量中和執(zhí)J強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為：H+(aq)+OH(aq)二叱。(l)；H=—57.3kJ/mol,弱酸和弱堿電離要消耗能量，中和熱數(shù)值小于57.3kJ/molr定義：表明所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(2)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明，則為常溫常壓W書(shū)寫(xiě)方法((3)△H與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，] 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可用小數(shù)或分?jǐn)?shù)(4)在所寫(xiě)化學(xué)方程式后注明用的正負(fù)，數(shù)值和單位，方程式與4應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)1蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同要點(diǎn)掃描一、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在 25c和1.013105Pa條件下進(jìn)行的，可不注明。.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。.4H與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。.當(dāng)4H為“一或AHV。時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)4H為"+”或AH〉。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。.對(duì)于可逆反應(yīng)，△H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于4 H數(shù)值。二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒.描述反應(yīng)熱（始變）這一概念時(shí)，無(wú)論是用 反應(yīng)熱"、始變”或者用AH表示，其后所跟數(shù)值須帶+"、“一符號(hào)。.反應(yīng)熱（始變、AH）的單位是kJmol1,符號(hào)、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶 “一符號(hào)。.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號(hào)一起比較，即 "+；'”一除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。.AH生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量或AH扳應(yīng)物的鍵能和一生成物的鍵能和?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的始變D.同溫同壓下，H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ah不同命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和始變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問(wèn)題，目的是考查學(xué)生對(duì)始變的理解及烙變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（ ）①②③④A.圖①表示25c時(shí)，用0.1mol「1鹽酸?^定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）;AH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1molL：1H2c2。4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）=^CH3CH3（g）;AH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢(shì)。

熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( )A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890.3Jmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O(g) AH=—890.3kJmol1500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：催化劑N2(g)+3H2(g)加京^—2NH3(g) AH=—38.6kJmol1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2++2OH=Mg(OH)2JD.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。技巧點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書(shū)寫(xiě)要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及^ H正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律?！鱄的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行?！绢A(yù)測(cè)2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全A.CH4(g)+HA.CH4(g)+H2O(g)B.CH4(g)+H2O(g)C.CH4(g)+H2O(g)D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)=CO(g)+3H2(g)=CO(g)+3H2(g)=CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.1kJ/mol△H2=—206.1kJ/mol△H3=+365.5kJ/mol△也=—206.1kJ/mol燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△ H數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)△H(kJ/mol)h2(g)—285.8co(g)—283.0CH4(g)—890.0已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變生1molH2O(l)時(shí)放出熱44.0J。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到“和CO的熱化學(xué)方程式正確的是( )預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題就考試大綱中了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”進(jìn)行命題，目的在于考查學(xué)生對(duì)于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算。【直擊高考】.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2。(g)=O2(g)+2/(g);△HiCl2(g)+H2(g)=2HCl(g)；AH22cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)；△H3則AH3與△H1和4H2間的關(guān)系正確的是( )A.AH3=AH1+2AH2 BAH3=AH1+AH2AH3=AH1—2AH2 D.AH3=AH1—AH2bkJ,則表不乙快.已知充分燃燒ag乙快氣體生成1molbkJ,則表不乙快+2H2+2H2O(l)AH=-4bkJmol+H2O(l)AH=-2bkJmol+2H2O2(l)AH=-2bkJ-mol+2H2O2(l)AH=—bkJ-mola.2c2H2(g)+5。2(g)=4CO2(g)B.C2H2(g)+-02(g)=2CO2(g)2C.2C2H2(g)+5。2(g)=4CO2(g)D.2C2H2(g)+5。2(g)=4CO2(g).酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為0.1molL的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.與NaOH反應(yīng)時(shí),B.與NaOHA.與NaOH反應(yīng)時(shí),B.與NaOH反應(yīng)時(shí),C.與NaOH反應(yīng)時(shí),D.與H2SO4反應(yīng)時(shí),HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱Ba(OH)2的中和熱等于NaOH中和熱的2倍.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH=—566kJmolTOC\o"1-5"\h\z_Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)一1AH=-226kJmol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH>—452kJmol1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為236.0210.2010年10月1日嫦娥二號(hào)”的順利發(fā)射，表明我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。 飛船以液236.0210態(tài)N2H4(聯(lián)氨)和液態(tài)NO2為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá) 2700c.已知N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH=+67.7kJ-mol-11N2H4(g)+O2(g)=2H2O(g)+NO2(g)AH=-534kJ-mol對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )A.燃燒時(shí)NO2做氧化劑B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+3N2(g)AH=-1135.7kJmol1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中電與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A.1：1 B.1：3C.1：4 D.2：3.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=akJ?mol1(a=—279.3),分析下列說(shuō)法中不正確的是( )a.s(s)在O2(g)中燃燒是放熱反應(yīng).S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=bkJ-moT1,則avbC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kJ的熱量.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4kJmol12H2s(g)=2H2(g)+S2(g) △H=+169.8kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。H2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2s燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

H2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。圖1泰6率舉定舉圖1泰6率舉定舉L圖2(4)電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖 2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350c時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫白^質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為專題八 化學(xué)平衡【考綱展示】.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

表示方法： V=c/t單位：mol/L?4或mol/L?min公式法簡(jiǎn)單計(jì)算|,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比法■■

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素化學(xué)平衡「內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度：■■

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素化學(xué)平衡「內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度：C增大，V增大壓強(qiáng)：P增大，V增大]外因；溫度:T升高，v增大催化劑：使用催化劑一般加快反應(yīng)速率概念：可逆反應(yīng)，條件一7E, 丫正=丫逆特征：逆、等、動(dòng)、定、變?cè)颍和饨鐥l件變化，正、逆反應(yīng)速率不同程度改變結(jié)果：再次VF=V逆，各組分百分含量又不變方門(mén)jv正〉V逆，平衡正向移動(dòng)"[V正<V逆，平衡逆向運(yùn)動(dòng)溫度影響因素；濃度?勒夏特列原理壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：對(duì)于mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素：只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無(wú)關(guān)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度應(yīng)用?判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

I求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要點(diǎn)掃描一、化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)在一定溫度下，平衡常數(shù)為： K_cP(C)cq(D)一cm(A)cn(B)平衡常數(shù)的意義在于：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志， K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，其正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；利用 K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)利用濃度積Q(Q為起始生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值) 和K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向： Q=K時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)； Q>K時(shí)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；QVK時(shí)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。注息：(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以是多種，與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)，如化學(xué)方程式配平的系數(shù)是分?jǐn)?shù)時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式與正常配平的化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同的。(2)對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件相同，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成互為倒數(shù)關(guān)系。.平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)="pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:100%&(A)=A的初始濃度 一A的平衡濃度100%A的初始濃度汪思：(1)同一個(gè)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物可能有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。若兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則其起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個(gè)，但平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。三、化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng).①改變平衡體系中固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w、純液體的濃度是常數(shù)，增加量不會(huì)引起濃度的增大， v(正)、v(逆)不變。②在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng)，若稀釋溶液，則反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一側(cè)減小多， 化學(xué)平衡向系數(shù)和大的一側(cè)移動(dòng)。③改變濃度時(shí)，某一速率從原平衡速率開(kāi)始變化。.①對(duì)反應(yīng)體系中無(wú)氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。②對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。③恒容時(shí)充入非反應(yīng)物氣體或者稀有氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)。.溫度改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，只是程度不同。升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的小，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的小，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。.在溫度、濃度、壓強(qiáng)等影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素中，只有溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。.勒夏特列原理勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理， 不僅適用于化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷， 而且適用于水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡移動(dòng)方向的判斷。勒夏特列原理的實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)方向只是削弱了所改變的條件，而不會(huì)由于平衡的移動(dòng)使此改變完全抵消?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是( )A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的始變相同C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律命題立意：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律?！镜淅?】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2+8NH3、――7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是加熱 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g) AH=-196.6kJmol12NO(g)+O2(g)=^2NO2(g) AH=-113.0kJmol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)^^SO3(g)+NO(g)的AH=kJ-mol\一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.$。3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)萬(wàn)程式為 CO(g)+2出(g)-CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng) AH華青翠游裁SOQ0(填"喊"<)'：實(shí)際生產(chǎn)條件控制在華青翠游裁SOQ1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。命題立意：本題綜合考查可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的熱點(diǎn)反應(yīng)。今在一密閉容器中充入4molSO2和一定量的。2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g);△H=—196.6kJmol1。根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說(shuō)法正確的是( )A.選擇高效的催化劑可以提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大C.當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%D.圖中y表示的是SO3的含量預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題在化學(xué)平衡的命題熱點(diǎn)處進(jìn)行設(shè)題。新課標(biāo)高考對(duì)化學(xué)平衡的考查注重定量考查，即考查化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率?！绢A(yù)測(cè)2】電鍍廢液中C「2O72—可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrO4):Cr2O72(aq)+2Pb”(aq)+H2O⑴=2PbCrO4(s)+2H+(aq) AH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )ph“物質(zhì)的吊被度D餐名照磐臺(tái)川。ph“物質(zhì)的吊被度D餐名照磐臺(tái)川?！局睋舾呖肌?在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN=Fe(SCN)2+AH8秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得溶液中離子濃度為: c(Fe3+)=0.04molL1,c(SCN)=0.1molLc[Fe(SCN)2+]=0.04mol匚1。且加熱，溶液顏色變淺。下列判斷正確的是( )A.△H>0 B.v([Fe(SCN)2+])=0.005mol(Ls)1C,向平衡體系中加入固體FeCl3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1mol/L.已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g)=±N2(g)+2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是( )A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡.800c時(shí)，在2L密閉容器中充入0.50molNO和0.25molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)；△H<0。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表:t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.350.280.250.25TOC\o"1-5"\h\z下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.3s時(shí)，該反應(yīng)體系中v正(NO2)=v逆(。2) B.選擇高效催化劑，提高NO的轉(zhuǎn)化率C.5s時(shí)，增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng) D.800c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y=^2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A.33% B.40% C.50% D.65%.已知H2(g)+I2(g)=i2HI(g);△H<0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( )A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1molHe,乙不改變C.甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2―2NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c分別代表初始加入的N2、&和NH3的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若 a=1,c=2,則b=,在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向進(jìn)行；②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是。(2)在上述容器中，若需控制平衡后混合氣體為 6.5體積，則可采取的措施是7.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/c4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填放熱”或吸熱”)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度， 正反應(yīng)速率(填揩大”、減小“或不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)(填蹭大"、藏小”或不變”)。830C,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有(選填A(yù)、B、C、D)。ABCD

n(CO2)310ln(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232830c時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是。8.在恒溫恒容的密閉容器中，通入 xmolN2和ymolH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3,達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為 18.4kJ,混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。又知心和H2的轉(zhuǎn)化率相同。⑴通過(guò)計(jì)算說(shuō)明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=,y=。⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。若c=2,在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為kJ。若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí) c的取值范圍為。9.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸俊( NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)-=2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度(C)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(M0—3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250c時(shí)的分解平衡常數(shù)：。③取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25c下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量(填揩加"、減小“或不變”)。④氨基甲酸俊分解反應(yīng)的始變4 H0,嫡變△S―0(填4"、之"或J”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2。NH4HCO3+NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸俊溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。___c(NH2cOO)(mol/L).?匚?????-1.工22上LLLLL-T:9:.?匚?????-1.工22上LLLLL-T:9:!i.7FriH::T:“i4.葉！「rq;-'l

':一",i.I?:T-l'TyY二壬斗工j-lji±4i±.h:'.I.T:1":..1'-T-'I■:■r■1?■■.■■!-.-■:T-!-一一點(diǎn)一▲一..5-1.葉3:.底-4-.工-U.;L.珥，-1.■■■.;?■■■■■?2.-4.一寸r-4-f-4w?-J.4"fTTi I ???，；???.1一4,H'b',n-+4ppppf:tl ?t(min)①計(jì)算25c時(shí)，0?6min氨基甲酸俊水解反應(yīng)的平均速率②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:專題九 電解質(zhì)溶液【考綱展示】.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。.以上各部分知識(shí)的綜合利用。【知識(shí)回扣】,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)電離生成離子和離子結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，即達(dá)到電離平衡狀態(tài)影響因素：溫度、濃度、酸堿度、同離子效應(yīng)等平衡常數(shù)：AB=A++B,K=c(A+)c(B—),K只與溫度有關(guān)水的電離：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡： H2O；H++OH?弱電解質(zhì)的電離酸性溶液溶液的酸堿性彳堿性溶液中性溶液c(H+)>c(OH)c(H+)>c(OH)c(H+酸性溶液溶液的酸堿性彳堿性溶液中性溶液PH?PH?pH=lgc(H+)IpH的計(jì)算水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡［定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出的 H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的離子和水電離出的H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促 水魚(yú)豆 ..鹽類水解 進(jìn)了水的電離鹽+水一 >酸+堿中和影響因素：溫度、濃度、酸堿度等規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性應(yīng)用:物質(zhì)的溶解性：易溶、可溶、微溶、難溶溶解平衡：AgCl(s)~溶解=Ag+(aq)+ci (aq)沉淀難溶物的溶解平衡對(duì)于AmBn(s)—-mAn+(aq)+nBm(aq)難溶物的溶解平衡溶度積<表達(dá)式：Ksp=cm(An+)-cn(Bm-)又八 jQ>Ksp,溶液過(guò)飽和，生成沉淀【規(guī)則/Q=Ksp,溶液飽和，溶劑和沉淀處于平衡狀態(tài).Q<Ksp,溶液不飽和，可繼續(xù)溶解:沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化

要點(diǎn)掃描一、溶液的酸堿性和溶液的 PH.一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)基本不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。.兩種測(cè)量方法溶液的pH值可以用pH試紙測(cè)定(精確到整數(shù)，且只能在 1~14的范圍)，也可以用pH計(jì)(精確到0.1)測(cè)定。3.三個(gè)重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較溶液的酸堿性c(H+)與c(OH)比較c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH)c(H+)>1X107moll1<7中性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)=1X107molL1=7堿性溶液c(H+)vc(OH)c(H+)v1X107molL1>7注意：在溫度不確定時(shí)，溶液酸堿性與 pH無(wú)必然聯(lián)系。.溶液pH的三種計(jì)算方法(1)公式法：由所給溶液的c(H+)與c(OH-),套用公式pH=—lgc(H+)即可。(2)稀釋法：對(duì)于pH=a的酸，強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH=a+n;弱酸稀釋10n,a<pHva+n;對(duì)于pH=b的堿，強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH=b—n;弱堿稀釋10n,b>pH>b—n。注意：不論酸的強(qiáng)弱，無(wú)限稀釋時(shí) pH均趨向于7,但酸仍顯酸性，堿仍呈堿性。(3)混合法：兩強(qiáng)酸混合時(shí)， c(H+)混各組分H+的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，繼而用pH=-lgc(H+)計(jì)算；兩強(qiáng)堿溶液混合時(shí)， c(OH—)混等于等于各組分OH一的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，再通過(guò)離子積 Kw得出H+濃度，再套pH公式即可。二、鹽類水解的規(guī)律鹽的類別溶液酸堿性實(shí)例溶液中的弱電解質(zhì)c(H+)與c(OH)比較強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NH4NO3NH3H2Oc(H+)>c(OH)弱酸強(qiáng)堿鹽堿性NaHCO3H2CO3c(H+)<c(OH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性KNO3無(wú)c(H+)=c(OH)可以歸納為有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性三、微粒濃度大小比較進(jìn)行溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵是寫(xiě)出溶液中最終溶質(zhì)的電離和水解，通過(guò)觀察列出物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系式，由已知條件，慎重篩選選項(xiàng)。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列敘述正確的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>bB.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入 NH4C1至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH<7C.1.0103molL1鹽酸的pH=3.0,1.0M08molL1鹽酸的pH=8.0D.將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的 phl<7命題意圖：考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 pH的計(jì)算等基本概念【典例2的計(jì)算等基本概念【典例2】HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,的是( )A.c(Na)>c(A)>c(H+)>c(OH)B.在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH尸c(A)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)命題立意：本題考查溶液中微粒濃度大小比較。技巧點(diǎn)撥：溶液中微粒濃度的大小比較，首先確定溶液的酸堿性，然后利用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒綜合分析確定答案。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備 MgO的實(shí)驗(yàn)方案:1.0mL1.0mol/L1.0l模擬海水1.0mL1.0mol/L1.0l模擬海水一NaOH?液一(25C,pH=8.3) /力口NaOH固體調(diào)至pH=11.0過(guò)濾②沉淀Y—MgO模擬海水中的離十Na2Mg十c2+CaClHCO3子濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0M0—5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)=4.96109；Ksp(MgCO3)=6.82106；Ksp[Ca(OH)2]=4.68106；Ksp[Mg(OH)2]=5.611012。下列說(shuō)法正確的是A.沉淀物X為CaCO32+ 2B.濾液