2023版新教材高考化學微專題小練習專練36化學平衡的移動及影響因素

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衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K（p1）＝K（p2），A項正確；反應達到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動，D的百分含量不變，B項錯誤；e點對應溫度小于f點對應溫度，故v正（e）<v逆（f），C項錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，p2>p1，D項錯誤。4．Ca點時反應向正反應方向進行，b點時反應達到平衡狀態(tài)，從a點到b點，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故a點的v逆小于b點的v逆，A項錯誤；t2時c（SO2）突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應方向移動，故t2時刻改變的條件可以是增大c（SO2），還可以是增大壓強，B項錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點和e點的化學平衡常數(shù)相等，C項正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強對工業(yè)設(shè)備要求高，同時生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項錯誤。5．B由題給反應的化學方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化學反應速率的定義可知v（X）＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A錯誤；因M為固態(tài)，故平衡向右移動，氣體質(zhì)量變小；若平衡向左移動，氣體質(zhì)量增加，故當混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化時，可說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；向平衡體系中再充入X，反應物濃度增大，平衡正向移動，該時刻v正增大、v逆不變，D錯誤。6．C0～t1時，反應正向進行，v正>v逆，t1～t2時，反應達到平衡，v正＝v逆，A錯誤；t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯誤；向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)相等，D錯誤。7．B有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應容器容積，相當于增大壓強，則平衡向氣體體積減小的方向移動，故①錯誤；有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應容器中充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，故②錯誤；已達到平衡的反應C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），C為固體，當增加反應物碳的物質(zhì)的量時，平衡不移動，故③錯誤；已達到平衡的反應N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高，故④正確。故選B。8．A根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2s內(nèi)，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，則該反應的平均速率v（NO）＝eq\f(\f(0.12mol,2L),2s)＝0.03mol·L－1·s－1，A項正確；其他條件不變，往該恒容密閉容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時NO2體積分數(shù)增大，B項錯誤；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度為T1℃時，列三段式：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）eq\f(起始濃度,mol·L－1)0.10.050eq\f(轉(zhuǎn)化濃度,mol·L－1)0.070.0350.07eq\f(平衡濃度,mol·L－1)0.030.0150.07化學平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(0.072,0.032×0.015)≈363＞1，此時v正＝v逆，即eq\f(k正,k逆)＝K，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，平衡逆向移動，由于正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以T2＞T1，D項錯誤。9．BC該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強始終不變，A錯誤；t2時，設(shè)向容器中加入3molC，正反應速率逐漸增大，達到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時，設(shè)向容器中加入3molC，相當于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當于減少了B的投料，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)變大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C正確；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯誤。10．A分析圖中曲線，a、b點氣體的透光率相同，則c（NO2）相同；b點后氣體的透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b點時的操作是壓入注射器活塞，A正確；c點與a點相比，c點的透光率低，則表明氣體的顏色深，B錯誤；b點壓入注射器活塞后，氣體的壓強增大，平衡正向移動，反應放出熱量，則溫度：T（b）＜T（c），C錯誤；由曲線變化趨勢可知，d點反應逆向進行，所以v（正）＜v（逆），D錯誤。11．AD發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），前20s內(nèi)v（N2O4）＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v（NO2）＝0.0025mol·L－1·s－1，A正確。60s、80s時n（NO2）＝0.24mol，比40s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，C錯誤。起始投入0.20molN2O4與起始投入0.40molNO2達到的是同一平衡狀態(tài)，D正確。12．D通過圖1可知，v（B）＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/（L·min），故A錯誤；升高溫度正、逆速率都增大，t1時改變的條件不可能是升高溫度，故B錯誤；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確。13．答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）A（3）①<②eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)③K1p＋（K1K2p）eq\f(1,3)（4）反應Ⅰ＋反應Ⅱ得TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（g）＋2CO（g），該反應的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠大于KⅠ，反應Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反應Ⅱ可為反應Ⅰ提供所需的能量（5）AB解析：（1）電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）氯氣可以與堿反應，所以不能用堿石灰干燥氯氣，A說法錯誤；氯氣可以與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；常溫下，干燥氯氣不容易與金屬鐵反應，所以可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。（3）①Cl2（g）?Cl2（aq）表示的是氯氣的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，即升溫，平衡Cl2（g）?Cl2（aq）逆向移動，說明正向放熱，則ΔH1<0。②根據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)的意義可得，K2＝eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)。③Cl2（g）?Cl