魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料教學(xué)課件

第四章第二節(jié)鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料第四章第二節(jié)鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是一、鋁和鋁的化合物一、鋁和鋁的化合物〖問(wèn)題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2常溫加熱與Cl2與S1、鋁與非金屬反應(yīng)表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有搞腐蝕性劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應(yīng)，冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2=2AlCl3

△〖問(wèn)題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與常溫加熱與Cl2與S反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋?xiě)?yīng)用2、鋁熱反應(yīng)——鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)2Al+

Fe2O3==2Fe+Al2O3

△鋁粉與某些金屬氧化物的混合物—鋁熱劑發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起—生成鐵鋁具有強(qiáng)還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。冶煉不活潑金屬魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋?xiě)?yīng)用2、鋁3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化〖課后思考〗由鐵鋅鎂鋁四金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

。Al魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：〖課后思考〗Al魯科4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑氧化劑6e-2Al+2NaOH+6

H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問(wèn)題探究〗Al3++3NH3·

H2O

＝Al(OH)3↓+

3NH4+

[物理性質(zhì)]用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問(wèn)題探究〗Al3+[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al

(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿Al(OH)3【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來(lái)，選出一種最佳方法?；サ昔斂瓢娓咧谢瘜W(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，互滴魯科版高中化學(xué)必修一Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條鋁箔涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性好延展性易導(dǎo)電密度小鋁熱反應(yīng)銀白色光澤氧化膜密度小氧化膜鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[]

A、Al3+

B、Fe3+

C、AlO2-

D、HCO3-2、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積比是[]

A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[三、金屬材料鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料不銹鋼

金銀銅及其它有色金屬材料三、金屬材料鋁單質(zhì)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車(chē)軸履帶（鎢鋼錳鋼）鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械車(chē)軸履帶金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修第四章第二節(jié)鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料第四章第二節(jié)鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是一、鋁和鋁的化合物一、鋁和鋁的化合物〖問(wèn)題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2常溫加熱與Cl2與S1、鋁與非金屬反應(yīng)表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有搞腐蝕性劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應(yīng)，冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2=2AlCl3

△〖問(wèn)題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與常溫加熱與Cl2與S反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋?xiě)?yīng)用2、鋁熱反應(yīng)——鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)2Al+

Fe2O3==2Fe+Al2O3

△鋁粉與某些金屬氧化物的混合物—鋁熱劑發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起—生成鐵鋁具有強(qiáng)還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。冶煉不活潑金屬魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋?xiě)?yīng)用2、鋁3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化〖課后思考〗由鐵鋅鎂鋁四金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

。Al魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：〖課后思考〗Al魯科4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑氧化劑6e-2Al+2NaOH+6

H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問(wèn)題探究〗Al3++3NH3·

H2O

＝Al(OH)3↓+

3NH4+

[物理性質(zhì)]用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問(wèn)題探究〗Al3+[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al

(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿Al(OH)3【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來(lái)，選出一種最佳方法?；サ昔斂瓢娓咧谢瘜W(xué)必修一鋁金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一鋁金屬材料【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，互滴魯科版高中化學(xué)必修一Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條鋁箔涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性好延展性易導(dǎo)電密度小鋁熱反應(yīng)銀白色光澤氧化膜密度小氧化膜鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[]

A、Al3+

B、Fe3+

C、AlO2-

D、HCO3-2、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積比是[]

A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[三、金屬材料鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料不銹鋼

金銀銅及其它有色金屬材料三、金屬材料鋁單質(zhì)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車(chē)