魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作第2課時核外電子排布1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外距核、能量的不同的電子層上的。通常把、的電子層叫做第一層；、的電子層叫做第二層；由里向外依次類推，共有個電子層。即：篤學(xué)一核外電子排布離核較近離核較遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高分層排布能量最低離核最近能量稍高離核稍遠(yuǎn)7第2課時核外電子排布1.核外電子排布篤學(xué)一核外電子排布電子層序數(shù)1234567…電子層符號KLMNOPQ…電子離核距離電子能量由近及遠(yuǎn)由低到高電子層序數(shù)1234567…電子層符號KLMNOPQ…電子離核2.核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排在能量最的電子層里，即最先排層，當(dāng)其排滿后，再排層；然后依次類推，逐漸排布在能量稍的電子層里。(2)每層最多容納的電子數(shù)為個。(3)最外層電子數(shù)不超過個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過個)。低KL高2n282低KL高2n2823．核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖 用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖。例如，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3．核外電子排布的表示方法魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者相等。 請寫出Mg2＋、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2＋：Cl－：.核外電子數(shù)不核外電子數(shù)不1.元素性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為(氦除外，它的最外層只有個電子)，結(jié)構(gòu)，既不容易電子，也不容易電子；(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般，較易電子形成陽離子；(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般，有較強(qiáng)的電子的傾向，活潑非金屬元素的原子則較易電子形成陰離子。篤學(xué)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系82穩(wěn)定獲得失去小于4失去大于或等于4獲得獲得1.元素性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系篤學(xué)二原子結(jié)構(gòu)與元2．元素化合價與原子的最外層電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素原子核外電子排布已達(dá)，既不容易獲得電子也不容易失去電子，所以稀有氣體元素通常表現(xiàn)為價；(2)金屬鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子形成Na＋而達(dá)到，因此鈉元素在化合物中顯價；(3)非金屬氯原子最外層有7個電子，只需獲得1個電子形成Cl－而達(dá)到

。因此氯元素在化合物中顯價。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0穩(wěn)定結(jié)構(gòu)＋1穩(wěn)定結(jié)構(gòu)－12．元素化合價與原子的最外層電子排布的關(guān)系穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【慎思1】核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同嗎？ 提示不一定，因為：核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；又如Na＋與Ne、F－與Mg2＋之間化學(xué)性質(zhì)不同。魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【慎思2】通過小組討論判斷：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，它們可能的關(guān)系。【慎思2】通過小組討論判斷：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別【慎思3】金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4嗎？最外層電子數(shù)小于4的原子金屬性就強(qiáng)嗎？ 提示不一定。有些金屬元素原子的最外層電子數(shù)超過4，如錫和銻的最外層電子數(shù)為5。有些元素，如氫、氦，最外層電子數(shù)雖小于4，但卻不是金屬。魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》1．核外電子的分層排布又叫核外電子的分層運(yùn)動，核外電子的運(yùn)動具有的特征 ①質(zhì)量很小(9.109×10－31kg)；②帶負(fù)電；③運(yùn)動空間范圍小(直徑約10－10m)；④運(yùn)動速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動特征就與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同，宏觀物體的運(yùn)動有固定的方向，電子沒有確定的軌道。要點(diǎn)一|核外電子排布及其規(guī)律的理解1．核外電子的分層排布又叫核外電子的分層運(yùn)動，核外電子的運(yùn)動魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【例1】根據(jù)有關(guān)題目的要求完成下列各題：(1)畫出最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價金屬陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是 (

)。A．1 B．2C．4 D．7(3)X元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X元素和Y元素的原子最外層電子數(shù)相同且X、Y元素的原子序數(shù)都小于18，則X元素常見的化合價為__________，Y元素常見的最高化合價為__________?！纠?】根據(jù)有關(guān)題目的要求完成下列各題：解析

(1)由于最外層電子數(shù)不超過8個，及信息：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的金屬陽離子，可得出該元素原子次外層電子數(shù)為2個，故該陽離子為Mg2＋，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2)由非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，故D項中的7個電子最有可能是非金屬元素；(3)由題意可知，X元素是氧元素，Y元素是硫元素，故X元素常見的化合價為－2價，Y元素常見的最高化合價為＋6價。答案

(1)

(2)D

(3)－2價＋6價解析(1)由于最外層電子數(shù)不超過8個，及信息：最外層電子數(shù)1～20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(7)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(8)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。1～20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)【體驗1】今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是(

)。A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 解析本題考查核外電子排布的規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為【體驗1】今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3 B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x＝4。對A原子來說，L層有4個電子時只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，A、B分別為碳原子和鋁原子，D項正確。 答案

D電子層KLMA原子2xyB原子22xy＋3 B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求元素的性質(zhì)如得失電子的能力和元素化合價的數(shù)值，與元素原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。如：要點(diǎn)二|元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)如得失電子的能力和元素化合價的數(shù)值，與元素原子的核元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般小于4一般大于或等于4原子得失電子能力不易得失電子易失電子易得電子單質(zhì)氧化或還原性一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)只具有還原性具有氧化性化合價0價只顯正價，且一般等于最外層電子數(shù)一般顯負(fù)價，其化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和為8元素稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般說明：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系如下圖說明：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系如下圖【例2】核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)。A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H是非金屬元素，故A項錯誤；最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金屬元素，故B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有Be，它是金屬元素，故C項正確；核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，很容易獲得1個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤。答案

C魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【體驗2】下列說法正確的是 (

)。A．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子B．最外層電子多于4個的元素一定是非金屬元素C．F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．既不容易獲得電子也不容易失去電子的原子，最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》解析最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒除了稀有氣體的原子外，還有一些陰離子和陽離子，故A項錯誤；最外層電子多于4個的元素也有金屬元素，如鉍元素，最外層電子數(shù)是5，故B項錯誤；F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子核外都有10個電子，故其電子層結(jié)構(gòu)相同，C項正確；既不容易獲得電子也不容易失去電子的原子，可能最外層電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能是最外層電子數(shù)為4的碳原子，故D項錯誤。答案

C魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》規(guī)律探究二常見的等電子粒子規(guī)律探究二常見的等電子粒子3．14電子N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN－4．18電子粒子(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)陽離子：K＋、Ca2＋(3)陰離子：Cl－、S2－、HS－等5．22電子CO2、N2O、HCNO、CNO－等魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【問題探究】有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：①Z＋、V3＋均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2－、Y－與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答：(1)X2－的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。【問題探究】(2)元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為__________________。(3)元素Z的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。(4)向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為________________；反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。(2)元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為________解析由題目中的已知③“Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成”及已知①中“Y－”得出Y的氣態(tài)氫化物為HCl，則W的氣態(tài)氫化物是NH3；再由已知①得出Z為Na、V為Al、X為S，由已知②知R為SO2。(2)鈉單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物為Na2O2；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；解析由題目中的已知③“Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作第2課時核外電子排布1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外距核、能量的不同的電子層上的。通常把、的電子層叫做第一層；、的電子層叫做第二層；由里向外依次類推，共有個電子層。即：篤學(xué)一核外電子排布離核較近離核較遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高分層排布能量最低離核最近能量稍高離核稍遠(yuǎn)7第2課時核外電子排布1.核外電子排布篤學(xué)一核外電子排布電子層序數(shù)1234567…電子層符號KLMNOPQ…電子離核距離電子能量由近及遠(yuǎn)由低到高電子層序數(shù)1234567…電子層符號KLMNOPQ…電子離核2.核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排在能量最的電子層里，即最先排層，當(dāng)其排滿后，再排層；然后依次類推，逐漸排布在能量稍的電子層里。(2)每層最多容納的電子數(shù)為個。(3)最外層電子數(shù)不超過個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過個)。低KL高2n282低KL高2n2823．核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖 用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖。例如，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3．核外電子排布的表示方法魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者相等。 請寫出Mg2＋、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2＋：Cl－：.核外電子數(shù)不核外電子數(shù)不1.元素性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為(氦除外，它的最外層只有個電子)，結(jié)構(gòu)，既不容易電子，也不容易電子；(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般，較易電子形成陽離子；(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般，有較強(qiáng)的電子的傾向，活潑非金屬元素的原子則較易電子形成陰離子。篤學(xué)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系82穩(wěn)定獲得失去小于4失去大于或等于4獲得獲得1.元素性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系篤學(xué)二原子結(jié)構(gòu)與元2．元素化合價與原子的最外層電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素原子核外電子排布已達(dá)，既不容易獲得電子也不容易失去電子，所以稀有氣體元素通常表現(xiàn)為價；(2)金屬鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子形成Na＋而達(dá)到，因此鈉元素在化合物中顯價；(3)非金屬氯原子最外層有7個電子，只需獲得1個電子形成Cl－而達(dá)到

。因此氯元素在化合物中顯價。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0穩(wěn)定結(jié)構(gòu)＋1穩(wěn)定結(jié)構(gòu)－12．元素化合價與原子的最外層電子排布的關(guān)系穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【慎思1】核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同嗎？ 提示不一定，因為：核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；又如Na＋與Ne、F－與Mg2＋之間化學(xué)性質(zhì)不同。魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【慎思2】通過小組討論判斷：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，它們可能的關(guān)系。【慎思2】通過小組討論判斷：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別【慎思3】金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4嗎？最外層電子數(shù)小于4的原子金屬性就強(qiáng)嗎？ 提示不一定。有些金屬元素原子的最外層電子數(shù)超過4，如錫和銻的最外層電子數(shù)為5。有些元素，如氫、氦，最外層電子數(shù)雖小于4，但卻不是金屬。魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》1．核外電子的分層排布又叫核外電子的分層運(yùn)動，核外電子的運(yùn)動具有的特征 ①質(zhì)量很小(9.109×10－31kg)；②帶負(fù)電；③運(yùn)動空間范圍小(直徑約10－10m)；④運(yùn)動速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動特征就與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同，宏觀物體的運(yùn)動有固定的方向，電子沒有確定的軌道。要點(diǎn)一|核外電子排布及其規(guī)律的理解1．核外電子的分層排布又叫核外電子的分層運(yùn)動，核外電子的運(yùn)動魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【例1】根據(jù)有關(guān)題目的要求完成下列各題：(1)畫出最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價金屬陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是 (

)。A．1 B．2C．4 D．7(3)X元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X元素和Y元素的原子最外層電子數(shù)相同且X、Y元素的原子序數(shù)都小于18，則X元素常見的化合價為__________，Y元素常見的最高化合價為__________?！纠?】根據(jù)有關(guān)題目的要求完成下列各題：解析

(1)由于最外層電子數(shù)不超過8個，及信息：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的金屬陽離子，可得出該元素原子次外層電子數(shù)為2個，故該陽離子為Mg2＋，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2)由非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，故D項中的7個電子最有可能是非金屬元素；(3)由題意可知，X元素是氧元素，Y元素是硫元素，故X元素常見的化合價為－2價，Y元素常見的最高化合價為＋6價。答案

(1)

(2)D

(3)－2價＋6價解析(1)由于最外層電子數(shù)不超過8個，及信息：最外層電子數(shù)1～20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(7)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(8)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。1～20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)【體驗1】今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是(

)。A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 解析本題考查核外電子排布的規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為【體驗1】今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3 B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x＝4。對A原子來說，L層有4個電子時只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，A、B分別為碳原子和鋁原子，D項正確。 答案

D電子層KLMA原子2xyB原子22xy＋3 B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求元素的性質(zhì)如得失電子的能力和元素化合價的數(shù)值，與元素原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。如：要點(diǎn)二|元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)如得失電子的能力和元素化合價的數(shù)值，與元素原子的核元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般小于4一般大于或等于4原子得失電子能力不易得失電子易失電子易得電子單質(zhì)氧化或還原性一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)只具有還原性具有氧化性化合價0價只顯正價，且一般等于最外層電子數(shù)一般顯負(fù)價，其化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和為8元素稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般說明：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系如下圖說明：核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系如下圖【例2】核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)。A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H是非金屬元素，故A項錯誤；最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金屬元素，故B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有Be，它是金屬元素，故C項正確；核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，很容易獲得1個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤。答案

C魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》【體驗2】下列說法正確的是 (

)。A．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子B．最外層電子多于4個的元素一定是非金屬元素C．F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．既不容易獲得電子也不容易失去電子的原子，最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)魯科版高中化學(xué)必修二課件112《核外電子排布》解析最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒除了稀有氣體的原子外，還有一些陰離子和陽離子，故A項錯誤；最外層電子多于4個的元素也有金屬元素，如鉍元素，最外層電子數(shù)是5，故B項錯誤；F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子核外都有10個電子，故其電子層結(jié)構(gòu)相同，C項正確；既不容易獲得電子也不容易失去電子的原子，可能最外層電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能是最