初三化學(xué)專(zhuān)題-有關(guān)溶解度的計(jì)算題

7/745.8g100g45.8g100g181.3g45.8g_100gx181.3g解得x=83.0g［例2］t°C時(shí)，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時(shí)燒杯中()A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：tC時(shí)原NaNO3溶液中m(NaNO3)=200gX10%=20g,m(H20)=200gX90%=180g，設(shè)達(dá)到飽和時(shí)，需加入NaNO3的質(zhì)量為x。溶質(zhì)溶劑溶液25g100g125g20g+x180g200g+x解得x=25g，此時(shí)NaNO3飽和溶液中m(NaNO3)=45g，m(H2O)=180g，m(溶液)=225g答案：D［例3］將兩杯20C時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量()A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.無(wú)法判斷解析：20C時(shí)食鹽的溶解度是個(gè)定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉15g水，原來(lái)溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無(wú)關(guān)。答案：A［例4］現(xiàn)有500g20C的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是。解析：20C時(shí)500gA溶液蒸發(fā)20g水，析晶5g>(500-25)gA溶液(飽和)蒸發(fā)20g水，析晶7g>(500-25-27)gA溶液(飽和)???20C時(shí)A飽和溶液中溶質(zhì)溶劑100g20g?S=35g答案：35g［例5］tC,將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至tC,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、eg,則a、b、c三者之間的關(guān)系是()

A.c=a+bB.c=2b－aA.c=a+bB.c=2b－aC.c=2a+bD.c=2a－b解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)系時(shí)應(yīng)作如下理解：t°C時(shí)不飽和溶液蒸發(fā)10&水’析出agA＞飽和溶液1蒸發(fā)10&水，析出(b-a)g4＞飽和溶液2蒸發(fā)1°&水’析出(b—a)gA＞飽和溶液3,由以上過(guò)程可知：c=a+2(b-a)=2b—a。答案：B［例6］20C時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達(dá)飽和，求⑴20C時(shí)，nh4no3的溶解度。⑵原溶液中nh4no3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20C時(shí)NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為X。20C時(shí)NH4NO3飽和溶液中溶質(zhì)溶劑100g36g18.75g36gX+36g50gX+36g50g50g—18.75g可解得S=192g，X=60g［例7］tC時(shí)，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無(wú)水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則(b—a)g是()飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量減少的飽和溶液的質(zhì)量析出無(wú)水物的質(zhì)量飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無(wú)水硫酸銅遇水后會(huì)與水反應(yīng)，生成五水硫酸銅，導(dǎo)致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會(huì)結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是tC時(shí)硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。答案：B［例8］已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:溫度/C102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20C時(shí)硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60C，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10C，可得飽和溶液多少克？解析：20C時(shí)100g硝酸鉀飽和溶液中，設(shè)60°C為達(dá)飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x,降溫至10°C，可得飽和溶液質(zhì)量為y110g_24g+x100g_76g100g76g，解得x=59.6g；121gy，解得x=91.96g答案：略【模擬試題】一.選擇題（每小題有1－2個(gè)正確答案，將正確答案填在題后的括號(hào)里）40C時(shí)，25g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是16gB.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64gD.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（）A.NaC1溶液B.KNO3溶液C.Ca（OH）2溶液D.NH4C1溶液要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）A.增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度在20C時(shí)，食鹽的溶解度是36g,將5g食鹽放入10g水中，在20C時(shí)，所得食鹽飽和溶液（）A.15gB.14gC.13.6gD.12.5g下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（）表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)20C時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶下列因素中，對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積25C時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50C時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體，則M和N的溶解度相比（）A.M>NB.MVNC.M=ND.無(wú)法比較某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式正確的是（）bbbaA.aX100gB.a-b（g）C.a-bX100gD.b-aX100（g）t°C時(shí)，在mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，t°C時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的是（）

100m1°°n100nnA.nB.m(g)C.m+nD.m(g)20°C時(shí)，100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2gA析出，又蒸發(fā)掉10g水有4gA析出，貝9：20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度為()A.20gB.40gC.30gD.無(wú)法計(jì)算tC時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為Sg,則bgM物質(zhì)在tC時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是()A.b（100+S）

A.b（100+S）

SB.（100＋S＋b）gS（100+b）C.^^gD.100bS13.tC時(shí)，M的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag，N的飽和溶液mg中含溶質(zhì)bg,則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是()aA.bamaA.bam一bB.bm一aa（m一a）Cb（m一b）a（m一b）Db（m一a）在tC時(shí)，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體(設(shè)不含結(jié)晶水)，則()A.晶體質(zhì)量減少B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.晶體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的溶解度變化有A、B、C三種物質(zhì)，20C時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質(zhì)130g制成1150g溶液；C物質(zhì)25g溶解在350g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是()A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二.計(jì)算題已知氯化銨在100C時(shí)的溶解度為75g，現(xiàn)將100C的氯化銨的飽和溶液50g，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g(100C)，求蒸發(fā)掉多少克水？在加熱情況下，300g