合肥市化學(xué)初三化學(xué)上冊(cè)期末試卷(含答案)

合肥市化學(xué)上冊(cè)期末試卷(含答案)一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1.某密閉容器中有X、o2、CO2和h2o四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)X。2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g1.682.21.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g01.6待測(cè)5.4該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)B.表中"待測(cè)”數(shù)據(jù)為4.4C.反應(yīng)中的X與02變化的質(zhì)量比是1：4D.X可能是乙醇科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類(lèi)獲取科學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證科學(xué)理論的重要手段，其中，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述很重要，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙霧CO還原氧化鐵，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可觀察到淺綠色溶液變成藍(lán)色向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到澄清透明的溶液下列圖像對(duì)應(yīng)的關(guān)系正確的是0

圖中表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過(guò)程中，某變量「隨加熱時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中縱坐標(biāo).「表示()加熱時(shí)間/min固體的質(zhì)量B.固體中氧化銅的質(zhì)量C.二氧化碳的質(zhì)量D.固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)分析得出的結(jié)論中，不正確的是()，看到U型管中左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降6.列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）C.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量D.將水通電電解一段時(shí)間0t時(shí)間毎gA,則反應(yīng)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D；若增加10停止后，原反應(yīng)物中只剩余CogA,則反應(yīng)第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量是50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是3：5下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）生氣的量水的質(zhì)量匚一生氣的量水的質(zhì)量匚一向過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣〔；時(shí)間2在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后,測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（g）2030未知14下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)A可能是該反應(yīng)的催化劑B.容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)C.其化學(xué)方程式為：2C+3D=5BD.反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)通常情況下丙是氣體生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1:2參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7用叫心"和分別代表a2和b2兩種物質(zhì)，二者反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）沁+反應(yīng)前反應(yīng)后該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)反應(yīng)的生成物是混合物反應(yīng)后各元素化合價(jià)都發(fā)生了改變參加反應(yīng)的A2與B2的分子個(gè)數(shù)比為3:1下列圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、02和某種氮的氧化物X.取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、02、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說(shuō)法正確的是（）

AgNO3固體應(yīng)密封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中B．m=3.2X的化學(xué)式為NO該反應(yīng)方程式中Ag與02的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2一定條件下，能與二氧化碳反應(yīng)的是木炭B.—氧化碳C.氧化銅D.氧氣15.某可燃物1.6g在O2中充分燃燒后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列結(jié)論正確的是（）該物質(zhì)只含C、H兩種元素該物質(zhì)一定含C、H、O三種元素該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素?zé)o法得出肯定的結(jié)論16.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò).誤16.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò).誤.的是甲乙丙丁戊O氫原子瑟氧原子?碳原子x=2該反應(yīng)中有4種氧化物反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變?nèi)舴磻?yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，則無(wú)物質(zhì)戊生成甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列判斷正確的是（）物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a表中a的值為2.6X一定是該反應(yīng)的催化劑X可能含有氫元素若增加氧氣量，則生成物的種類(lèi)可能減少數(shù)形結(jié)合能對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量描述，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是鎂元素質(zhì)□□里A.0反應(yīng)時(shí)間遷

19．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體來(lái)制取氧氣,其化學(xué)方程式為：MnO2KCIO322KCI+3O?個(gè)現(xiàn)對(duì)一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進(jìn)行加熱加熱過(guò)程中3A2催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素21．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）-走條件cox的值為22該反應(yīng)中的生成物是C02、H2O和O2W由碳、氫兩種元素組成W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：422.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）①②③⑷⑤①既可說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒既可說(shuō)明水是由氫、氧元素組成，又說(shuō)明了水分子中氫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1既可探究可燃物的燃燒條件，又說(shuō)明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低

既可說(shuō)明二氧化碳易溶于水，又說(shuō)明了二氧化碳具有酸性①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤23．以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）二氧化碳能使燃著木條熄滅，所以能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中一定能夠燃燒含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。下列說(shuō)法有錯(cuò)誤的是^7塑科瓶一^7塑科瓶一A?氧氣無(wú)須提前制備和收集用塑料瓶代替集氣瓶，實(shí)驗(yàn)更安全該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗(yàn)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生白色固體，放出大量的熱一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列判斷不正確的是（）物質(zhì)的構(gòu)成微粒??Mr示氫原子O-表不氧協(xié)子?表示硫原子反應(yīng)前的質(zhì)量/g683201

t時(shí)刻的質(zhì)量/g8x反應(yīng)后的質(zhì)量/g00y37A．x=0.75y物質(zhì)M中一定不含氧元素反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)發(fā)生改變?cè)诿荛]容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3210反應(yīng)后的質(zhì)量/g0.2x14.4下列說(shuō)法正確的是（）A.x等于1.6B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.c一定是催化劑D.反應(yīng)過(guò)程中a與d的質(zhì)量比為7:11高溫28.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCOB^^CaO+C0?）。現(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫鍛燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的原因是逸出了二氧化碳?xì)怏w生成物中CaO的質(zhì)量是42g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:429．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（稱量L0.05g@體稱量L0.05g@體相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（）A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題根據(jù)己掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題.ABC■nl二二B1豈Bl=1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①②（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與雙氧水制取O2的化學(xué)方程式為若要控制產(chǎn)生02的速度，選用的發(fā)生裝置為（填字母編號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2選用B的優(yōu)點(diǎn)是。G裝置可用來(lái)測(cè)盤(pán)生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是，植物油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填"有"或"沒(méi)有"）影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL，則氧氣的體積將20.0mL（填“大于"小于"或“等于”）。（4）甲烷是一種無(wú)色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體。實(shí)驗(yàn)室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置為（填字母編號(hào)，下同），收集裝置5）如圖裝置具有多種用途。5）如圖裝置具有多種用途。收集氣體:如收集氧氣時(shí)，只要將氣體從（填a或b）通入，驗(yàn)滿方法。該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法:事先向集氣瓶?jī)?nèi)裝滿，再將氧氣從（填a或b）通入。檢驗(yàn)氣體:若檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，瓶中預(yù)先裝入然后將氣體從（填a或b）通入。32．某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)了書(shū)本“空氣中氧氣含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，知道五氧化二磷不能隨便排放到空氣中，否則會(huì)對(duì)空氣造成污染，所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)步變化時(shí)停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)步變化時(shí)停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的理解，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約mL在實(shí)驗(yàn)的加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器的目的是。寫(xiě)出該反應(yīng)的TOC\o"1-5"\h\z文字表達(dá)式：。上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是(寫(xiě)出一種即可)。(1)上面是實(shí)驗(yàn)桌上擺放好的該實(shí)驗(yàn)所需的用品，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種實(shí)驗(yàn)儀器和一種藥品，請(qǐng)你寫(xiě)出所缺儀器的名稱；所缺藥品是；(2)寫(xiě)出制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)下圖是小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要主驟，這些步驟的正確順序是(填字母標(biāo)號(hào)，下同)，其中操作有誤的是。bcda.加入藥品b.收集氣體c.檢查裝置氣密性d.驗(yàn)滿e.清洗儀器、整理桌面34．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記。②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點(diǎn)燃紅磷，并立即伸入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞。③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過(guò)量，目的是。步驟③中打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是，由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為。該實(shí)驗(yàn)可推論出氮?dú)?填“易”或“難”)溶于水和其化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“不活潑”)的結(jié)論。(4)若將紅磷換成炭粉，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功？為什么？。

在通常狀態(tài)下，氨氣(NH3)是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小,極易溶于水，溶于水后可得到氨水。實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)抽取氨氣。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題:氣。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題:TOC\o"1-5"\h\zABCDE(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①；②。彬彬用A、E組合裝置制取氧氣，小林說(shuō)還能用A和C組合，用E或C收集氣體的理由是，試管口塞一團(tuán)棉花的目的是。制取氨氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯化銨+熟石灰丄十氯化鈣+氨氣+水。則制取并收集氨氣，應(yīng)該從圖中選擇的發(fā)生裝置是(填字母)。收集裝置是(填字母)。(4)實(shí)驗(yàn)室如果要做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的收集裝置是(填字母)。硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：；文字表達(dá)式是：(5)如圖甲所示，A、B試管中各有一團(tuán)用無(wú)色酚酞試液濕潤(rùn)過(guò)的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅。再打開(kāi)止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明。過(guò)的棉花0-H0過(guò)的棉花0-H0(6)氨氣在純氧中反應(yīng)的化學(xué)方程是4NH3+3OI漁二2N2+6H0,把圖乙中第三個(gè)方框補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可以制取某些氣體，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題

①王CDBA①王CDBA（1）這五個(gè)裝置示意圖中，有一個(gè)裝置是錯(cuò)誤的，指出錯(cuò)誤裝置是（填序號(hào)）。（2）圖示中儀器①的作用；實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對(duì)A進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法是；實(shí)驗(yàn)室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則該反應(yīng)方程式為。（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)方程式為FeS+H2SO4（稀）=H2S個(gè)+FeS04，則應(yīng)選擇（填序號(hào)，下同）來(lái)作發(fā)生裝置。（4）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應(yīng)生成NO2，則應(yīng)選擇裝置來(lái)收集NO。參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1．C解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測(cè)=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、由上分析可知，待測(cè)值是6.6,故錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比是16（8-1.6）=1:4，故正確;D、生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6-2.2=4.4D、生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6-2.2=4.4,其中含有氧元素的質(zhì)量為：4.4gx44=3.2,碳元素16的質(zhì)量為443.2=1.2；生成水的質(zhì)量為：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的質(zhì)量為：3.6x—18=3.2，氫元素的質(zhì)量為3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的總質(zhì)量為：3.6+3.2=6.8，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8-1.6=6.4，說(shuō)明X中一定含有氧元素，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氫、氧的質(zhì)量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故錯(cuò)誤。故選C。2．B解析：B【解析】A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙；B.CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑；C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到藍(lán)色溶液變成淺綠色；D.油不能溶于水，洗潔精對(duì)油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到乳濁液，而將油污洗掉；選B3．D解析：D【解析】A、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8，錯(cuò)誤；B、雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無(wú)催化劑無(wú)關(guān)，生成的氧氣的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、硫在密閉容器內(nèi)燃燒生成二氧化硫，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D、氯酸鉀加熱一段時(shí)間才會(huì)有氧氣，且隨著時(shí)間的不斷進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氯酸鉀反應(yīng)完后氧氣的質(zhì)量不再增加，為一定值，正確。故選D。4．D解析：D【解析】根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開(kāi)始不變，再逐漸增加，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來(lái)分析；通過(guò)分析C+2CuO曇L2Cu+CO2f可知，A、氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，錯(cuò)誤；B、氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，錯(cuò)誤；C、二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始不斷增加，錯(cuò)誤；D、銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。故選Do5．A解析：A【解析】A、塑料瓶變癟，只能證明瓶?jī)?nèi)氣體減少，但不能證明二氧化碳和水能反應(yīng)，因?yàn)槎趸既苡谒?，也?huì)使瓶?jī)?nèi)氣體減少；B電解水時(shí)，與正極相連的管內(nèi)氣體能使點(diǎn)火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；B、紙片和乒乓球片都是可燃物，與氧氣的接觸情況相同，乒乓球片先燃燒，所以燃燒需要可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)；D水中加入NaOH，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升，說(shuō)明氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升；選A6．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中作催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，表現(xiàn)在圖像上應(yīng)是一橫線，故不符合題意；B、由于高錳酸鉀受熱生成氧氣，固體質(zhì)量逐漸減少，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體質(zhì)量恒定，錳元素質(zhì)量分素也就不變了，圖像應(yīng)該是從大于零的某位置開(kāi)始逐漸變大，一段時(shí)間后不變，故不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳逐漸增多直至反應(yīng)結(jié)束，圖像正確，故符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8，故不符合題意?！军c(diǎn)睛】圖像題是考查的難點(diǎn)。圖像題涉及的內(nèi)容主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等。圖像題的解題技巧有兩個(gè)：一是以數(shù)學(xué)與化學(xué)知識(shí)結(jié)合為突破口，二是把握好“三點(diǎn)一線”，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線。關(guān)注起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)會(huì)收到事半功倍的效果。7．B解析：B【解析】由題意，若增加10gA，則反應(yīng)停止后原反應(yīng)物中只余C,說(shuō)明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克,B的質(zhì)量為15克,A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D,說(shuō)明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，又生成D的質(zhì)量是30g，則反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比為5：3：2：10，貝V第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克。A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，錯(cuò)誤；B、第二次參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，故第二次反應(yīng)后D的質(zhì)量是50g,正確；C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3,錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2。錯(cuò)誤。故選B。8．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵會(huì)先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過(guò)量的鹽酸會(huì)和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間之后會(huì)有氫氣生成，當(dāng)鐵反應(yīng)完之后不再產(chǎn)生氫氣，正確；B、向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入鎂粉、鋅粉，應(yīng)該產(chǎn)生相同的氫氣，錯(cuò)誤；C、電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2：1,但是質(zhì)量比是1：8,錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，水的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，當(dāng)反應(yīng)停止之后不再增加，但是剛開(kāi)始的時(shí)候水的質(zhì)量不是零，錯(cuò)誤。故選A。9．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)前后物質(zhì)A的質(zhì)量無(wú)變化，所以A物質(zhì)可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，故不符合題意；B、由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后B物質(zhì)質(zhì)量增加了（30-20）g=10g，說(shuō)明B物質(zhì)是生成物，物質(zhì)D反應(yīng)后質(zhì)量減少了（20-14）g=6g，所以物質(zhì)D是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷C物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成物一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、由上分析可知參加反應(yīng)的物質(zhì)C質(zhì)量=10g-6g=4g,即4gC物質(zhì)和6gD物質(zhì)反應(yīng)生成10gB物質(zhì)，它們的質(zhì)量比為4：6：10=2:3:5，但不是它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故符合題意；D、由上分析可知，反應(yīng)后剩余C物質(zhì)質(zhì)量=（20-4）g=16g，故不符合題意。10．D解析：D【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可得，甲是C2H6，乙是。2,丙是H2O,丁是CO2，該反應(yīng)的方程式為點(diǎn)燃2CH+706HO+4CO。26222【詳解】置換反應(yīng)必須一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，由以上分析可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。故A不符合題意；由以上分析可知，丙是水，所以通常情況下水是液體。故B不符合題意；生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的質(zhì)量比為12:（16x2）=3：8。故C不符合題意；由以上分析可知，化學(xué)方程式的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）之比，就是參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7。故D符合題意。故選Do【點(diǎn)睛】11．B解析：B【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成一種化合物。A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)時(shí)，B2沒(méi)有完全反應(yīng)，生成物是一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；C.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)不為零，故反應(yīng)后各元素化合價(jià)都發(fā)生了改變，正確；D.參加反應(yīng)的A2與B2的分子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，正確。故選B。12．C解析：C【解析】向一定量CaC03中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以最終碳酸鈣的質(zhì)量為零，錯(cuò)誤；B.將水通電電解一段時(shí)間，氫氣和氧氣的體積比為2:1,錯(cuò)誤；

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒,過(guò)程中鎂元素的質(zhì)量不變，正確；D.向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸氫氣的質(zhì)量由零開(kāi)始逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束，氫氣達(dá)到最大量，且不再改變，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、硝酸銀在光照條件下易分解，應(yīng)存放于棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉(zhuǎn)移到單質(zhì)銀=34g，生成氧氣的質(zhì)量=34g，生成氧氣的質(zhì)量中，根據(jù)單質(zhì)銀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量108%100%170%為34g-2L6g-9.2g二3.2g，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質(zhì)量為34gx旦xlOO%二2.8g170氧元素的質(zhì)量為34g34gx旦xlOO%二2.8g170氧元素的質(zhì)量為34gx竺x100%170—3.2g二6.4g，則氮元素和氧元素的個(gè)數(shù)比為2.8g146.4g百-12，所以該氮氧化物為NO?,錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Ag與02的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可解題。14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳，故正確；B、一氧化碳不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選Ao15．B解析：B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，由于該反應(yīng)生成物為h2o和CO2，反應(yīng)物為可燃物和02，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧氣中氧元素的質(zhì)

量為1.6g，1.8gH2O中氧元素的質(zhì)量為：161-8g量為1.6g，1.8gH2O中氧元素的質(zhì)量為：161-8gX18=1.6g,2.2gCO2中氧元素的質(zhì)量為:2.2gX44=血,反應(yīng)后氧元素的質(zhì)量為:1.6g+1.6g>1.6g，所以，可燃物中也一定含有氧元素，故B選項(xiàng)符合題意。16．B解析:B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有3Cl、12H、10O,反應(yīng)后戊除外有Cl、12H、8O,故還有2Cl、2O,而一個(gè)戊分子中有Cl、0,故x=2，正確；B.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，該反應(yīng)中丙、丁、戊3種物質(zhì)是氧化物，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，正確；D.若反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，化學(xué)方程式為：ClH/+2O2==ClO2+2H2O,則無(wú)物質(zhì)戊生成，正確。故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成,據(jù)此分析有關(guān)問(wèn)題。17．D解析：D【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A錯(cuò)誤；B、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，故B錯(cuò)誤；一1x4X100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：C、3.2g甲烷中氫兀素的質(zhì)量為：3.2gX1x4十12X100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：1x23.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2gX匚16X100%=0?8g，故X中不含有氫元素，故C錯(cuò)誤；D、由C中計(jì)算可知，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量12為：4.4gX12+16x2X100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，故X為一氧化碳，是甲烷不充分燃燒生成的，增加氧氣量，就不會(huì)生成一氧化碳，則生成物的種類(lèi)可能減少，故D正確。故選：D。18．A解析：A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容之一是元素的質(zhì)量不變。那么在反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變。A正確；B、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相同。而粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀的要大，反應(yīng)速率要快，所以粉末狀的圖像曲線更為陡峭。B錯(cuò)誤；C、石灰石在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體物質(zhì)。所以在反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量不會(huì)為0。C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只與過(guò)氧化氫的質(zhì)量有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以兩組實(shí)驗(yàn)中，生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。D錯(cuò)誤。故選A。19．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體混合物的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，剛開(kāi)始沒(méi)有氧氣，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再生成氧氣。故錯(cuò)誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，二氧化錳中含有氧元素，氧元素不會(huì)減少到0，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，但二氧化錳中含有錳元素，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能從0開(kāi)始，故錯(cuò)誤；故選：C。20．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、燃燒的條件是：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，缺一不可，如果只是溫度達(dá)到著火點(diǎn)而沒(méi)有氧氣，一般可燃物不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率但在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，可能什么都不是，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，比如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素，故選項(xiàng)正確。故選D。21．D解析：D【解析】【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)后出現(xiàn)的新物質(zhì)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的差量可知，反應(yīng)是W+O2-H2O+CO20參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是8g,參加反應(yīng)的02的質(zhì)量是：20g-8g=12g，生成水的質(zhì)量是10g-1g=9g。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值為：8g+12g-9g=11g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中的生成物是C02、H2O,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，11gCO2中碳元素122的質(zhì)量是：11gX："=3g,9gH2O中氫元素的質(zhì)量是：9gX‘=1g,碳元素與氫元素是質(zhì)量之和是：3g+1g=4g，而參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是8g,所以W中除含有碳元素、氫元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為：'?：1=1:4,此選項(xiàng)正確。故選Do【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答。22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】解：①甲烷的燃燒，冷而干燥的燒杯壁出現(xiàn)的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，但本實(shí)驗(yàn)因觀察不到二氧化碳?xì)怏w的生成，因此要想得出含有C元素的結(jié)論還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故①錯(cuò)誤；蠟燭的熄滅說(shuō)明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w從下到上慢慢充滿燒杯，說(shuō)明氣體密度比空氣大，故②正確；電解水得到氫氣和氧氣，說(shuō)明了水由H、O所組成，氫氣與氧氣體積比2：1,可以推算出水分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1,故③正確；銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說(shuō)明了白磷著火點(diǎn)較低，同時(shí)也說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸，故④正確；向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變形，可以說(shuō)明二氧化碳溶于水或是與水發(fā)生了反應(yīng)，但卻無(wú)法得出二氧化碳易溶于水的結(jié)論，更無(wú)法得出二氧化碳具有酸性的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，故⑤錯(cuò)誤。故選C。23．D解析：D解析】分析】【詳解】A、二氧化碳不能支持燃燒，能使燃著木條熄滅，但能使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，氮?dú)獾纫材苁鼓緱l熄滅，故結(jié)論錯(cuò)誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故結(jié)論錯(cuò)誤；C、鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，但由于空氣中氧氣濃度低，因此鐵絲在空氣中不能燃燒，故結(jié)論錯(cuò)誤；D、含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，結(jié)論正確；故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方法--類(lèi)推法，屬于易錯(cuò)題目，因而建議學(xué)生對(duì)一些典型的概念、理論準(zhǔn)確記憶，理解把握，并多涉獵題型進(jìn)行訓(xùn)練．24．B解析：B【解析】【分析】在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g,所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g-4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣T二氧化碳+水+X．【詳解】A、由以上分析知X等于1.4g；一霑一B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3gx=1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是322.2gx=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元-Ir素，水中的氧元素是2.7gx=2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；一6一2C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3gx=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7gx=0.3g所以X中不可能含有氫元素；[&D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素(1.2g-0.6g)：2.3gx=3：4；故選Bo25．D解析：D【解析】【詳解】A、改進(jìn)后，分液漏斗可以控制過(guò)氧化氫溶液的加入，操作更方便，所以氧氣無(wú)需提前制備和收集，故正確；B、塑料瓶代替集氣瓶，可以防止集氣瓶炸裂，更安全，故正確；C、如果將分液漏斗中的過(guò)氧化氫溶液換為稀鹽酸（或稀硫酸），將燒瓶中的固體改為石灰石（或鋅粒），鐵絲換成燃著的木條，可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗(yàn)，故正確；D、鐵絲燃燒的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體，故錯(cuò)誤。故選Do26．C解析：C【解析】【分析】由表可得，反應(yīng)前H2S的質(zhì)量為68g,反應(yīng)后質(zhì)量為Og,質(zhì)量減少68g,為反應(yīng)物，反應(yīng)前02的質(zhì)量為32g，反應(yīng)后質(zhì)量為Og,質(zhì)量減少32g，為反應(yīng)物，反應(yīng)前H2O的質(zhì)量為1g,反應(yīng)后的質(zhì)量為37g，質(zhì)量增多36g，為生成物，M反應(yīng)前為Og,反應(yīng)后為68g+32g+1g-37g=64g,為生成物；假設(shè)H2S前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為m,O2前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)34m32n=m2為n則反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：68g32g,-=〒；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)n1質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變可知，反應(yīng)前有：4H,反應(yīng)后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氫元素，因此，H2O前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為2,才能符合反應(yīng)前后都4H,反應(yīng)前后20、2S，反應(yīng)后：2H2O中有4H、20,剩余的2S,屬于另一生成物，故M前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為2,M的化學(xué)式為：S,最終得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃2H2S+O22S+2H20,據(jù)此思路進(jìn)行解析?！驹斀狻奎c(diǎn)燃A、由化學(xué)方程式：2H2S+O22S+2H2O的意義可得，當(dāng)消耗32g氧氣時(shí)，生成64g硫，即y=64g,由表可知，t時(shí)刻，剩余氧氣質(zhì)量為8g,即參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為32g-8g=24g,當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為24g時(shí)，假設(shè)生成硫的質(zhì)量為x,根據(jù)各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量比=各物質(zhì)24g32相對(duì)分子質(zhì)量總量比可得，=77，則x=48g，因此，x=0.75y,選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符x64合題意；B、由化學(xué)方程式可知，物質(zhì)M中一定不含氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前H2S中硫元素的化合價(jià)為：-2,反應(yīng)后S的化合價(jià)為：0,反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)發(fā)生改變，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故不符合題意。

【點(diǎn)睛】該題為難題，解題關(guān)鍵是：從表格中找到硫化氫完全消耗時(shí)的質(zhì)量，氧氣完全消耗時(shí)的質(zhì)量，作為突破口，計(jì)算出兩者化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)，推測(cè)出M的化學(xué)式，從而正確寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，最終，化學(xué)方程式作為解題依據(jù)。27．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6，故錯(cuò)誤；B、由表可知，ab的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量增加，是生成物，故是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后c的質(zhì)量沒(méi)有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中a反應(yīng)的質(zhì)量為3-0.2=2.8,d生成的量為4.4，故ad的質(zhì)量比為：2.8:4.4=7:11，故正確。故選D。28．D解析：D【解析】【詳解】A、碳酸鈣高溫反應(yīng)后固體質(zhì)量減少主要是二氧化碳逸散到空氣中，故選項(xiàng)A正確;B、生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-67g=33g設(shè)生成33g二氧化碳，同時(shí)生成CaO的質(zhì)量是xCaCO高溫aO+COT325644x33g56=44x33gX=42g故選項(xiàng)B正確；40C、42g氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量=42gxxl00%=30g56剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g67gxl00%=44.8%>40%，故選項(xiàng)c正確;D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12:(16X3)=1：4,反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，，故選項(xiàng)D不正確。故選：D。

29．A解析：A【解析】A.液體加熱。故A正確。B.量筒應(yīng)根據(jù)就近原則。故B錯(cuò)誤。C.就近對(duì)火。故C錯(cuò)誤。D.左物右碼。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。30．C解析：C【解析】【分析】【詳解】利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量可知：氫氣與氧氣的反應(yīng)比為1:8即7：56；甲烷與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4即7：28；一氧化碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為7:4。所以氫氣的需氧氣的質(zhì)量最多，一氧化碳的需氧氣的質(zhì)量最少，故選C。二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題31．長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶C能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水沒(méi)有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶解析：長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶MnO解析：長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶MnO2HO22H0+0T2222C能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水沒(méi)有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿水a(chǎn)澄清石灰水b【解析】【詳解】?jī)x器的名稱①長(zhǎng)頸漏斗；②錐形瓶；MnO實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與雙氧水制取02的化學(xué)方程式為2氣0222巴0+02T,若要控制產(chǎn)生02的速度，選用的發(fā)生裝置為C。實(shí)驗(yàn)室制取CO2選用B的優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。G裝置可用來(lái)測(cè)盤(pán)生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL，則氧氣的體積大于20.0mL。實(shí)驗(yàn)室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置為固固加熱裝置，故選用A裝置；甲烷是一種無(wú)色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體，故可用排水法或向下排空氣法，收集裝置選用D或E。①氧氣的密度比空氣大，收集氣體:如收集氧氣時(shí)，只要將氣體從b通入，驗(yàn)滿方法是把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法:事先向集氣瓶?jī)?nèi)裝滿水，再將氧氣從a通入。②檢驗(yàn)氣體:若檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，瓶中預(yù)先裝入澄清石灰水，然后將氣體從b通入。32．使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)磷+氧氣五氧化二磷裝置漏氣等（合理即可）【解析】（1）由于空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約占五分之一，50mL空氣中，氧氣約為10mL,所以注射器內(nèi)解析：使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)磷+氧氣—點(diǎn)燃＞五氧化二磷裝置漏氣等（合理即可）【解析】（1）由于空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約占五分之一，50mL空氣中，氧氣約為10mL,所以注射器內(nèi)氣體體積減少約10mL；（2）在實(shí)驗(yàn)的加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是使注射器內(nèi)氧氣與紅磷充分反應(yīng)。紅磷燃燒的文字表達(dá)式是：紅磷+氧氣T五氧化二磷；（3）/r/