2023版新教材高考化學微專題小練習專練6離子反應與離子共存

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\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱電解質(zhì)，電離能力弱，自由移動的離子減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗的變化，繼續(xù)加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是強電解質(zhì)，有較強的導電能力，燈光由暗變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過程，B項不符合題意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質(zhì)，電離程度極小，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的變化，繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì)，有較強的導電能力，燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，C項不符合題意；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，導電能力較弱，一開始燈光是暗的，滴加CH3COOH溶液反應生成醋酸銨和水，醋酸銨是強電解質(zhì)，反應的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O，所以導電能力增強，燈光變亮，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，D項符合題意。2．BAl3＋與NH3·H2O反應產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))不能共存，發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。3．AB項SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；C項，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，錯誤；D項，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與Ag＋也不能大量共存，錯誤。4．A檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe（NO3）3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層清液中不含碘離子，取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變血紅色，再通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2＋，故C錯誤；能使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，故D錯誤。5．A本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識，通過離子交換原理的應用，考查了學生接受、吸收、整合化學信息的能力，科學實踐活動的創(chuàng)造和應用，體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替換，由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多，A項錯誤；再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水，則NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))被OH－替換，H＋與OH－結(jié)合生成水：H＋＋OH－=H2O，水的導電能力減弱，B、C、D項正確。6．BFe3＋和SCN－會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。7．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應物中不應出現(xiàn)H＋，C項錯誤；該反應是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應，D項正確。8．AC根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))。通入過量Cl2，Cl2具有較強的氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時得到Cl－，反應后溶液中的離子可共存，故A正確；加入過量NaClO溶液，ClO－在酸性條件下，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Cl－，所以反應后的溶液中不存在Fe2＋，故B錯誤；加入過量NaClO溶液，過量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和H＋，結(jié)合B項中的分析，反應后的溶液中存在Na＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－、ClO－、OH－，故C正確；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與OH－反應生成一水合氨，則Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))不存在，故D錯誤。9．BAl2（SO4）3溶液中，AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))與Al3＋發(fā)生相互促進水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－均與H＋反應，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與OH－反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。10．AD通過信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，通過信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n（Cl－）＝0.001mol，n（AgCl）＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl/