初中化學(xué)常見錯(cuò)題集

精品精品初中化學(xué)錯(cuò)題集一、選擇匯總例1.1gH2和10gO2在一密閉容器內(nèi)混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為（）1gB.9gC.11gD.10g［常見錯(cuò)誤］由質(zhì)量守恒定律知“參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的總質(zhì)量相等”，1gH2和10gO2的質(zhì)量總和為11g,選C。［錯(cuò)因分析］理解錯(cuò)誤：充分反應(yīng)與恰好完全反應(yīng)混淆。恰好完全反應(yīng)是指各種反應(yīng)物都正好用完，沒有剩余；充分反應(yīng)是指某一種物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完了,化學(xué)反應(yīng)不能繼續(xù),而其他參與反應(yīng)的物質(zhì)還可能有剩余。在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量要滿足一個(gè)確定的質(zhì)量比,并不是提供的各物質(zhì)都一定能恰好完全反應(yīng)，H2與O2反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8而不是1:10。［教學(xué)對(duì)策］在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物,依據(jù)反應(yīng)物的量求某種生成物的質(zhì)量時(shí),若提供多種反應(yīng)物的數(shù)據(jù)而題目又沒有說恰好完全反應(yīng)時(shí),此類題目往往有陷阱,可能有物質(zhì)剩余,解題要小心。解題時(shí)要根據(jù)化學(xué)方程式的量的意義,根據(jù)消耗完的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。本題根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，1gH2只能和8gO2反應(yīng)，而提供的〔°gO2并沒有全部參加反應(yīng)，還剩余2gO2,所以生成水的質(zhì)量應(yīng)該為9g,正確選項(xiàng)B。變式練習(xí)］現(xiàn)有20gH2和O2的混合氣體在一密閉容器內(nèi)引燃，充分反應(yīng)后冷卻至室溫還有2g氣體，則原混合氣體中o2的質(zhì)量是（）2gB.16gC.18gD.16g或18g答案D例2.經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)（）—定是純凈物B.一定是單質(zhì)C.不可能是化合物D.不可能是純凈物［常見錯(cuò)誤］單質(zhì)是由一種元素組成的，一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，單質(zhì)也一定是純凈物，選A、B或AB。［錯(cuò)因分析］記憶、理解錯(cuò)誤：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如：碳元素可以組成金剛石、石墨等多種物質(zhì)，含一種元素的物質(zhì)中可能有多種單質(zhì)，它就屬于混合物（即不是純凈物）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中一定含有多種元素，一種元素組成的物質(zhì)不可能是化合物。［教學(xué)對(duì)策］本題只有真正理解單質(zhì)、化合物的概念及物質(zhì)的分類知識(shí)和同一種元素能形成多種不同的單質(zhì)的知識(shí)后，才能順利解答，正確選項(xiàng)C。例3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2【常見錯(cuò)誤】本題重點(diǎn)考查元素和化合物的相關(guān)知識(shí)以及與化學(xué)式相關(guān)的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng)，得分率不是太高，常會(huì)誤選A、B、Do【錯(cuò)因分析】誤選A的原因是學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)沒有真正把握，誤選B、D的原因是對(duì)化學(xué)相關(guān)知識(shí)的判斷和計(jì)算欠缺。根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水可以推知該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能還含有氧元素。從生成物的質(zhì)量可知：氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8gX44=2.4g；素和氫元素，可能還含有氧元素。從生成物的質(zhì)量可知：中氫元素的質(zhì)量=5.4gX=0.6g，所以該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1,該物質(zhì)的18分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比:=1：3。所以正確答案只有C。121【教學(xué)對(duì)策】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，教學(xué)中應(yīng)該引領(lǐng)學(xué)生借助實(shí)驗(yàn)來(lái)加深理解，并在平時(shí)的教學(xué)中加以重點(diǎn)訓(xùn)練。【變式練習(xí)】1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:2;⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:4。其中正確的是（）①②⑥B.①②⑤c.①③⑥D(zhuǎn).①④⑤答案為A例4.下圖是鈉與氯氣（C12）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確（）反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【常見錯(cuò)誤】此題是選擇題里失分較高的一道題，學(xué)生誤選B的最多，認(rèn)為從圖示看不出氯氣分子分成氯原子。對(duì)于D選項(xiàng)的明顯錯(cuò)誤而沒有察覺的主要原因，還是對(duì)物質(zhì)的微粒性這一難點(diǎn)沒有熟練掌握?！惧e(cuò)因分析】本題采用形象直觀的圖示，從微觀角度考查了物質(zhì)形成的過程。學(xué)生誤選B,是沒有仔細(xì)審題：題干中給出了氯氣的化學(xué)式（C12），說明氯氣是一個(gè)雙原子分子，而不是一個(gè)單原子分子；誤選B、C,是對(duì)“物質(zhì)的微粒性”還存在著模糊的認(rèn)識(shí)。在化學(xué)反應(yīng)中，核外電子尤其是最外層電子起著重要的作用。鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)變化的過程中容易失去1個(gè)電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Na+;氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化的過程中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成C1-；在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，原子重新組合成新的分子。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。答案為D。【教學(xué)對(duì)策】“物質(zhì)的微粒性”是初中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)加強(qiáng)這方面的教學(xué)，在平時(shí)的訓(xùn)練中不妨以多種形式呈現(xiàn)這一知識(shí)點(diǎn)?！咀兪骄毩?xí)】在一定條件下水分子分解的示意圖如下（O表示氧原子，?表示氫原子）。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）水分解后生成氫氣和氧氣B.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變D.生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1答案為B例5.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體C.用pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸【常見錯(cuò)誤】學(xué)生誤選B、C的較多。反映出學(xué)生對(duì)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象、溶液的酸堿性以及酸堿指示劑的變色情況沒有熟練掌握。錯(cuò)因分析】本題雖然是一道選擇題，卻考查了硬水和軟水的區(qū)別；溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的變色情況等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)。硬水中加入肥皂水不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生泡沫，會(huì)有浮渣出現(xiàn)，軟水中加入肥皂水后會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫；硝酸銨溶于水時(shí)要吸收熱量，溶液的溫度要降低，而蔗糖溶于水時(shí)溶液的溫度基本不變；澄清的石灰水顯堿性，食鹽水顯中性，稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性。很明顯用紫色的石蕊試液是無(wú)法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的。故答案為D?！窘虒W(xué)對(duì)策】在平時(shí)教學(xué)中，對(duì)于一些易混淆的知識(shí)應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)比記憶，不妨通過實(shí)驗(yàn)的手段加以鞏固，有時(shí)形象直觀的手段比死記硬背要好得多。TOC\o"1-5"\h\z【變式練習(xí)】常溫下，將體積大致相等的水和酒精（密度：O.789|g/cm3）依次緩緩注入右圖“細(xì)頸”容器（容量瓶）中，注滿后立刻塞緊—A塞子振蕩，靜置片刻，容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，若水2』和酒精的注入先后順序不同（其他條件相同），形成空柱的長(zhǎng)短也不同?！畖哪種加液順序形成的空柱長(zhǎng)?為什么？丿I答案為：先加水后加酒精的空柱較長(zhǎng)，因?yàn)楫?dāng)水向酒精中緩緩注入時(shí)，由于水的密度大于酒精，已經(jīng)比較快地滲入酒精分子間的間隙之中，所以振蕩后靜置形成的空柱比較短。例6.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OBCQ+CaQH/CaCQj+巴。C.NaOH+NHNO=NaNO+NHf+HOD.2NaOH+HSO=NaSO+2HO4333224242［錯(cuò)解］C［錯(cuò)選解析］C中NaOH與NH4NO3是互相交換成分，生成的NHj^O不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)楹拓啊?，所以C應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；而B中沒有明顯交換成分，所以B不屬于復(fù)分解反應(yīng)。［變式練習(xí)］益陽(yáng)松花皮蛋聞名全國(guó)，遠(yuǎn)銷東南亞，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含碳酸鉀）、開水以及米糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)例7.下列關(guān)于堿的說法中，正確的是（）凡能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色的化合物一定是堿溶液的pH大于7的化合物可能是堿所有的堿都可以使無(wú)色酚酞變紅【錯(cuò)選】A、B、D【錯(cuò)解分析】電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物才是堿。有些鹽如堿式碳酸銅，電離時(shí)生成的陰離子有OH-，但同時(shí)還有CO32-，所以A不正確；堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，但并不等于使酚酞試液變成紅色的全部是堿，如有些鹽（Na2CO3）溶液也顯堿性，所以B錯(cuò)。像Cu（OH）2、Fe（OH）3等物質(zhì)都是堿，但由于它們難溶于水，不能使酚酞變紅。【正確】C［變式練習(xí)］下列敘述正確的是（）pH越小，酸性越強(qiáng)，用水稀釋可以使pH=5的溶液變?yōu)閜H=8酸溶液的pH一定小于7,但pH小于7的溶液不一定是酸溶液能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)例8.下列敘述正確的是（）因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水【錯(cuò)解】A、D【錯(cuò)解分析】煤完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w排到空氣中,致使剩下的煤渣質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量,所以A是錯(cuò)誤的；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過剩而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9g，所以D也是錯(cuò)誤的；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了,所以只有B正確?！菊_】B［變式練習(xí)］過量Fe粉放入盛有90g稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)的濾液的質(zhì)量為92.7g,則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g例9.有下面兩句話：“若兩種粒子屬于同一種元素,則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”,“若兩種粒子所含質(zhì)子數(shù)相同,則它們一定屬于同一種元素”。對(duì)這兩句話可作出的判斷是（）A前者正確，后者錯(cuò)誤B前者錯(cuò)誤，后者正確C兩者都正確D兩者都錯(cuò)誤【錯(cuò)解】B【錯(cuò)解分析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。同種元素的兩種粒子，有可能是中子數(shù)不同的同種原子（如碳12原子與碳13原子），也有可能是同種元素的原子和離子（如Na與Na+）但它們質(zhì)子數(shù)一定相同。但質(zhì)子數(shù)相同的粒子，它們不一定屬于同一種元素，如水分子（巴。）與氨分子（NH?、氦原子（He）與氫分子（H2）、鈉離子（Na+）與銨根離子（NH^）等?！菊_】A［變式練習(xí)］小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)加入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵和鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡。則合金中鋁和銅的質(zhì)量比是（）A.9:19B.19：9C.13:1D.1:13例10.下列說法正確的是（）煤是含碳的單質(zhì)，石油是含碳、氫的化合物煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的變化是化學(xué)變化工業(yè)上從石油中分離出汽油、煤油等的變化是化學(xué)變化煤和石油都是難溶于水的物質(zhì)【錯(cuò)解】A、C【錯(cuò)解分析】煤主要含碳元素，由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，石油主要含碳、氫元素，由多種有機(jī)物組成的混合物。從石油中分離出汽油、柴油等過程，是根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的，所以該變化是物理變化?！菊_】B、D例11.下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的是（）A.濃HClB.NaOHC.濃HSOD.石灰水24解析：這一題很多情況因?yàn)閷忣}不清楚而沒有看到“物理變化”而選錯(cuò)B,或因?yàn)檫@幾種物質(zhì)的性質(zhì)了解不清楚而選錯(cuò)A,濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水質(zhì)量增加，故答案選擇C。TOC\o"1-5"\h\z［變式練習(xí)］下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）①濃鹽酸②石灰水③食鹽④燒堿⑤鐵⑥濃硫酸A.①②③⑥B.④⑤C.②④⑤D.②③④⑤例12.幾種物質(zhì)溶于水，能電離出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，已知其中Mg2+、K+、NOg-離子個(gè)數(shù)比為4：5：3,貝ySO42-與NO3-的離子個(gè)數(shù)比為（）3A.2：1B.10：3C.5：3D.3：7［常見錯(cuò)誤］認(rèn)為陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等，Mg2+與K+的離子數(shù)和為9,因此,NO3-與SO42-的離子數(shù)和也為9,所以SO2-的離子數(shù)為6,選A。4［錯(cuò)因分析］理解錯(cuò)誤。溶液不顯電性,是所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,而不是陽(yáng)離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等。［教學(xué)對(duì)策］此題只有真正理解溶液不顯電性的原因是陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等,才能作出正確解答，答案為C［變式練習(xí)］幾種物質(zhì)溶于水，能電離出K+、Zn2+、SO2-、NO-四種離子，已知K+:Zn2+:SO2-=TOC\o"1-5"\h\z4342:3:2，貝ySO42-與NO3-的離子個(gè)數(shù)比為（）A.2：3B.1：1C.1：2D.3：2例13.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B。托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D。玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管［錯(cuò)因分析］學(xué)生對(duì)配制溶液所使用儀器的用途模糊不清,特別是對(duì)液體物質(zhì)的取用是用量筒還是天平,不能正確選擇。［教學(xué)對(duì)策］加強(qiáng)儀器用途及適用范圍方面訓(xùn)練［變式訓(xùn)練］配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,肯定用到的儀器是（）

例14.下列說法正確的是（）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素相同元素的原子的原子核一定相同一種元素變成另一種元素，一定變化的質(zhì)子化學(xué)變化的過程中元素的種類一定變化［常見錯(cuò)誤］選項(xiàng)A是學(xué)生最易混淆的概念。［錯(cuò)因分析］理解錯(cuò)誤，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類不變。［教學(xué)對(duì)策］加強(qiáng)概念理解教學(xué)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類不變。所以只有選項(xiàng)C正確。［變式訓(xùn)練］下列說法正確的是（）A2A表示兩個(gè)鋁元素B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱例15.“綠色奧運(yùn)”拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為C20H32O,下列關(guān)于乙基雌烯醇的說法中正確的是（）A.它屬于氧化物B.乙基雌烯醇是由20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的C.分子中C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:8D.它由三種元素組成［常見錯(cuò)誤］由分析化學(xué)式知乙基雌烯醇是由20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，選B［錯(cuò)因分析］理解錯(cuò)誤：物質(zhì)的組成和分子的構(gòu)成混淆。物質(zhì)的組成是宏觀方面的概念，應(yīng)用元素回答，且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子是微觀概念，它是由原子構(gòu)成的，既論種類又論個(gè)數(shù)。［教學(xué)對(duì)策］在一個(gè)化學(xué)式中若有多種元素符號(hào)，其表示的意義既有宏觀方面的即物質(zhì)的組成，也有微觀方面的即分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)的組成應(yīng)用元素回答，且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子的構(gòu)成用原子回答，既論種類又論個(gè)數(shù)的。正確選項(xiàng)：D［變式練習(xí)］鯊魚是目前發(fā)現(xiàn)的惟一不患癌癥的動(dòng)物，其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì)（化學(xué)式為C3oH5o），下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A.該物質(zhì)是由碳和氫氣組成的混合物B.該物質(zhì)是由30個(gè)碳原子和50個(gè)氫原子構(gòu)成的C.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為41OgD.該物質(zhì)屬于化合物例16.朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷［常見錯(cuò)誤］記憶不清原子的結(jié)構(gòu)，誤以為：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，選C。［錯(cuò)因分析］記憶、理解錯(cuò)誤，沒有記住：原子的結(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)［教學(xué)對(duì)策］本題只有真正理解：在原子結(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)才能順利解答，正確選項(xiàng)A。［變式練習(xí)］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是112的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量約為277。下列說法正確的是（）A.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為112B.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112C.該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的227倍D.該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù)例17.在一個(gè)密閉容器中，有x、y、z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)xyzQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測(cè)9A.反應(yīng)后物質(zhì)z的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)后生成y的質(zhì)量為21gC.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)中物質(zhì)y、Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11:12［常見錯(cuò)誤］選A;B；A和B;C［錯(cuò)因分析］誤把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)成生成的質(zhì)量，故選A或選B或選A、B；不理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，忽視了復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物必須都是兩種化合物的條件，故選C。［教學(xué)對(duì)策］解題的關(guān)鍵：一是理解質(zhì)量守恒定律;二是準(zhǔn)確把握反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量；三是準(zhǔn)確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的質(zhì)量，質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成物的質(zhì)量，Z物質(zhì)是生成物還是反應(yīng)物可由質(zhì)量守恒定律確定。參加反應(yīng)的Q是12g,參加反應(yīng)的X是8g,生成的Y是11g,由質(zhì)量守恒定律可知生成Z物質(zhì)的質(zhì)量是9g,故正確答案選D。［變式練習(xí)］在一個(gè)密閉容器中，有x、y、z三種物質(zhì)各30g,—定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)xyz新物質(zhì)Q反應(yīng)前的質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)33022A.反應(yīng)后x的質(zhì)量是35gB.反應(yīng)后的x、y的質(zhì)量比是5:33C.該反應(yīng)是分解反應(yīng).D.x物質(zhì)是生成物例18.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，貝V反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2【常見錯(cuò)誤】此題學(xué)生最大的問題在于不知如何下手分析，盲目猜測(cè)，選擇A或C?！惧e(cuò)因分析】理解錯(cuò)誤，不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，混淆了每次反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系o25gA與5gB,生成30gD?！窘虒W(xué)對(duì)策】對(duì)于質(zhì)量守恒定律，光記住內(nèi)容是不能很好應(yīng)用的，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生分析每次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)題目給的含義可看出這是個(gè)化合反應(yīng)，反應(yīng)物為A、B、C,質(zhì)量關(guān)系為：TOC\o"1-5"\h\zA+B+C=D第一次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量15g30g第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量25g15g50g由質(zhì)量守恒定律可得在第一次反應(yīng)中15gA可與9gB,C的質(zhì)量等于D的質(zhì)量-（A+B）的質(zhì)量=30g-15g-9g=6g，在反應(yīng)中A：B：C:D=15g:9g:6g:30g=5:3:2:10。故反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2,A與D的質(zhì)量關(guān)系為15g：30g,25gA反應(yīng)生成物質(zhì)D的質(zhì)量應(yīng)該為50go正確答案應(yīng)該是B、D。【變式練習(xí)】在反應(yīng)M+2N=R+2Q中，3.2gM與N恰好完全反應(yīng)后，生成8.8gR,且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中M和N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A.1:2B.1:4C.9:16D.4:9例19.2003年5月,深圳發(fā)生舉國(guó)震驚的特大投毒案。犯罪分子使用的是一種名叫“毒鼠強(qiáng)”的劇毒鼠藥（化學(xué)式為CHONS）。下列有關(guān)“毒鼠強(qiáng)”的說法正確的是（）48442是一種氧化物“毒鼠強(qiáng)”由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為2:4:2:2:1D.含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.67%【常見錯(cuò)誤】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成，所以“毒鼠強(qiáng)”由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，選擇B?！惧e(cuò)因分析】概念理解片面，過失性錯(cuò)誤。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，而分子是由原子構(gòu)成的，4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成的僅僅是“毒鼠強(qiáng)”的一個(gè)分子而不是這種物質(zhì)?！窘虒W(xué)對(duì)策】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因?yàn)檫@三種微?？床坏?，理解起來(lái)比較抽象，學(xué)生在掌握過程中容易混淆它們的關(guān)系，教學(xué)中盡量注意變抽象為形象，多種形式的對(duì)照它們的區(qū)別才能更好的認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，B不能反映物質(zhì)、分子與原子的關(guān)系。正確答案應(yīng)選擇D?！咀兪骄毩?xí)】極少數(shù)青少年有吸煙的惡習(xí)，香煙的主要成份很復(fù)雜，經(jīng)燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，其中對(duì)人體危害最大的是尼古?。ɑ瘜W(xué)式為c10h14n2）'焦油、一氧化碳等，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康B.尼古丁由碳、氫、氮3個(gè)元素組成C.尼古丁分子中共有26個(gè)原子D.尼古丁中C:H:N相對(duì)質(zhì)量比=10：14：2例20?蝦青素（CHO4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動(dòng)物免疫力。下列40524有關(guān)說法正確的是（）A.蝦青素是一種氧化物B.蝦青素的相對(duì)分子質(zhì)量是596gC.蝦青素由96個(gè)原子構(gòu)成D.蝦青素中碳、氫、氧元素原子個(gè)數(shù)比為10：13：1［常見錯(cuò)誤］B或C［錯(cuò)因分析］1、記憶理解錯(cuò)誤:認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量的單位是克。2、審題錯(cuò)誤:沒有注意到單位。3、理解錯(cuò)誤:不能正確區(qū)分宏觀和微觀概念。［教學(xué)對(duì)策］1、相對(duì)分子質(zhì)量是某原子的實(shí)際質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，原來(lái)的單位克在相比時(shí)已約掉，所以相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“一”通常省略不寫。2、蝦青素是一種宏觀物質(zhì)，它是由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成或由宏觀的碳、氫、氧三種元素組成。蝦青素是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由原子直接構(gòu)成，96個(gè)原子只能構(gòu)成一個(gè)分子，然后由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成蝦青素這種物質(zhì)。正確選項(xiàng)D。例21.將相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵三種金屬放入稀硫酸溶液中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.鋁的最多B.鎂的最多C.一樣多D.無(wú)法確定［常見錯(cuò)誤］A或B［錯(cuò)因分析］理解錯(cuò)誤或?qū)忣}錯(cuò)誤:沒有具體的分析題目所給的條件，認(rèn)為制氫度大的金屬或活動(dòng)性強(qiáng)的金屬產(chǎn)生氫氣的量多。［教學(xué)對(duì)策］在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物，對(duì)某種生成物的質(zhì)量進(jìn)行比較時(shí)，我們既要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，又要考慮物質(zhì)的量。此題中在稀硫酸足量的情況下制氫度大的金屬產(chǎn)生氫氣的量多，在稀硫酸不足量的情況下各種金屬產(chǎn)生氫氣的量一樣多。故正確選項(xiàng)為D。例22.4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（）A.38gB.36gC.34gD.24g【常見錯(cuò)誤】A【錯(cuò)因分析】沒有考慮氧氣有剩余，直接將反應(yīng)物的質(zhì)量相加。【講解要點(diǎn)】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和。②根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出4g氫氣完全反應(yīng)需要32g氧氣，生成36g水?！咀兪骄毩?xí)1】4g氫氣與8g氧氣反應(yīng)最多生成水g。變式練習(xí)2］在托盤天平兩盤上各放一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%鹽酸的燒杯，調(diào)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（）A.MgO和MgCOB.Mg和MgC^C.MgO和Mg（OH）D.MgO和Mg

例23?對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B—C+D，下列說法中錯(cuò)誤的是（）若A、B為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物若C、D分別為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)［常見錯(cuò)誤］對(duì)復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念片面理解，選C［錯(cuò)因分析］分析、理解錯(cuò)誤：復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是兩種化合物相互交換成分，而中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)，往往只按一個(gè)方面來(lái)分析，考慮問題不全面。［教學(xué)對(duì)策］理解各種反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)，因?yàn)镃O2+Ca（OH）2=CaCO3；+H20就不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D錯(cuò)，因?yàn)樗岷徒饘傺趸?、酸和堿、非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水；B對(duì)，這是置換反應(yīng)的定義；C對(duì)，因?yàn)镃uSO+Ba（0H）=BaSOJ+Cu（OH）J。答案：AD例24.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270°C時(shí)分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2f現(xiàn)取16.8g，在敞口容器中加熱到不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（）A.4.4gB.6.2gC.8.8gD.10.6g［常見錯(cuò)誤］由于常溫下水為液體，學(xué)生只認(rèn)為減少的是二氧化碳，選A。［錯(cuò)因分析］認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤：減少的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量混淆。給碳酸氫鈉加熱減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量之和而不是單純的生成的二氧化碳的質(zhì)量。［教學(xué)對(duì)策］在平時(shí)做題時(shí)，常做一些物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，此種判斷往往是解決問題的關(guān)鍵，在學(xué)生頭腦中往往形成定性。但給固體加熱減少的就不一定只是氣體，可能還有水，解題要小心。解題時(shí)要認(rèn)真審題，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。本題根據(jù)已知16.8g碳酸氫鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量10.6g，所以減少的質(zhì)量應(yīng)該為6.2g,正確選項(xiàng)B。［變式練習(xí)］下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（）A.分子數(shù)比為1:1的CO和O2B.分子數(shù)比為1:1的巴和HC1C.分子數(shù)比為1:1的CH和OD.分子數(shù)比為1:1的C和O422例25.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粉,反應(yīng)停止后天平可能是（）①右盤下沉②左盤下沉③保持平衡④無(wú)法判斷r^iKso,A.①②B.①③C.①D.④r^iKso,［常見錯(cuò)誤］等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少，所以右盤下沉，選C［錯(cuò)因分析］分析、理解錯(cuò)誤：活潑金屬與酸的反應(yīng),只強(qiáng)調(diào)相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸。相同質(zhì)量的金屬,往往只按一個(gè)方面來(lái)分析,考慮問題不全面。［教學(xué)對(duì)策］這種題型是最常見的“天平”題,是學(xué)生理解不透最容易出錯(cuò)的習(xí)題,教學(xué)中要幫助學(xué)生仔細(xì)分析,讓他們切實(shí)理解活潑金屬與酸的反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)從金屬足量而酸不足和酸足量而金屬不足兩個(gè)方面仔細(xì)分析后，才能順利解答，正確選項(xiàng)B。［變式練習(xí)］在托盤天平的兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵,同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁,待充分反應(yīng)后,不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.天平仍然平衡B.天平指針偏向鐵一方C.天平指針偏向鋁一方D.鐵和鋁均有剩余二、填空與實(shí)驗(yàn)匯總例26.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）某化學(xué)活動(dòng)小組,在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：混合氣體（通過足量熾熱的木炭粉）氧化碳

方案一：混合氣體（通過足量熾熱的木炭粉）氧化碳方案二：混合氣體（通過足量的氫氧化鈉溶液）f一氧化碳以上兩種方案中，較好的是，理由是。常見錯(cuò)誤］方案一；得到的一氧化碳多。［錯(cuò)因分析］審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：二氧化碳可以與熾熱的木炭粉反應(yīng)生成一氧化碳，但是二氧化碳與木炭粉不可能充分、完全接觸，雖然木炭粉是足量的，但最終仍會(huì)有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得到的氣體仍不純；另外在密閉的容器中高溫條件下使固體與氣體反應(yīng)，操作比較復(fù)雜。［教學(xué)對(duì)策］除去兩種氣體中的一種氣體時(shí)，考慮的因素很多：科學(xué)、安全、可行、簡(jiǎn)便等，最主要的目的是最終得到的氣體必須純凈而不是比原來(lái)增多。正確答案：方案二；操作簡(jiǎn)便，得到的一氧化碳?xì)怏w純凈。［變式練習(xí)］下列有三種制取硝酸銅的方案：方案一：CU+4HN03濃）=Cu（NO3）2+2NO2^+2H2O方案二：3Cu+8HNO3?。?3Cu（NO3）2+2NOW4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3?。?2CU（N03）2+2H2O請(qǐng)你從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方，你選擇該方案而不選其它方案的理由是（寫兩點(diǎn)）：；。例27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）用10mL的量筒量取9.0mL水用向下排空氣法收集的氫氣純凈用托盤天平稱取10.58g炭酸鈉粉末用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用酒精答案］A錯(cuò)選解析］易錯(cuò)選BC。認(rèn)為收集氫氣可以用向下排空氣法，未考慮到“純凈”二字；認(rèn)為碳酸鈉粉末是固體，可以用托盤天平稱量，未考慮到天平的準(zhǔn)確度。另外，還要注意其他常用儀器測(cè)定的準(zhǔn)確度。如用pH試紙測(cè)待測(cè)液的酸堿度時(shí)，讀數(shù)均為整數(shù)，不能準(zhǔn)確到0?1溫度計(jì)可準(zhǔn)確到0.1等。［變式練習(xí)］下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，符合實(shí)驗(yàn)要求且合理的是（）用100mL量筒量取5.6mL稀硫酸用pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5用托盤天平稱取11.7gCuO粉末溫度計(jì)顯示室溫讀數(shù)為25.6丈答案］C例28.將生銹鐵釘浸入到過量的稀硫酸中，最終得到的溶液中含有的溶質(zhì)是什么？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！惧e(cuò)解】溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2fF（|OJH2SO4==2FeSO4+2H2O【錯(cuò)解分析】因?yàn)榱蛩徇^量，所以溶質(zhì)中還含有硫酸，鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽，而鐵銹與酸反應(yīng)生成的是鐵鹽而不是亞鐵鹽（復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變）?！菊_】溶液中含有的溶質(zhì)是：硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2fFe?。J3H2SO4==Fe2（S04）3+3H2O例29.A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A;B;C;D?！窘馕觥勘绢}主要考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)常見物質(zhì)的了解熟悉程度的，學(xué)生不容易推斷，考慮不清楚的情況下很容易出錯(cuò)，答案是CaCO、CaO、C0、Ca(OH)322變式練習(xí)］A?H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分,E是一種常見的食品干燥劑。請(qǐng)回答：A的化學(xué)式為TOC\o"1-5"\h\z⑵反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是；⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。例30.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精(C2H5OH)溶液與gC3H4O中氧元素質(zhì)量相等。［常見錯(cuò)誤］只計(jì)算酒精溶液中溶質(zhì)C2H5OH中的氧元素質(zhì)量，而忽略酒精溶液中溶劑水中氧元素的質(zhì)量。［錯(cuò)因分析］考慮問題不周全。只看到酒精溶液中溶質(zhì)C2H5OH中有氧元素，沒有進(jìn)一步思考溶劑水中是否也有氧元素，所以導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。［教學(xué)對(duì)策］遇到此類型題時(shí)，一定要考慮到溶液的組成是兩部分溶質(zhì)和溶劑，不能只想到溶質(zhì)也要想到溶劑，答案為204g。變式練習(xí)］50Kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精(C2H5OH)溶液中氫元素與Kg三聚氰胺(C^N,)TOC\o"1-5"\h\z25366中氫元素質(zhì)量相等。例31.寫出實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式［常見錯(cuò)誤］H2o2催化劑H2f+O2f［錯(cuò)因分析］理解記憶性錯(cuò)誤+:將過氧化氫分解與水分解(2H2O+H2f+O2f)混淆記憶，應(yīng)寫成退02催化劑退0+O2f+［教學(xué)對(duì)策］熟記一些在化學(xué)反應(yīng)上沒有規(guī)律的方程式，并注意與水電解方程式的區(qū)別，關(guān)鍵是記住各自的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。變式練習(xí)］寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。例32.(實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià))鑒別鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色液體，各取少量，分別加入4只試管中，在分別滴入紫色石蕊試液。先被鑒別出來(lái)的兩種物質(zhì)是、，鑒別依據(jù)［常見錯(cuò)誤］鹽酸、氫氧化鈉。依據(jù)是石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)色。［錯(cuò)因分析］忽略了碳酸鈉是顯堿性的鹽，誤以為鹽都顯中性。正確答案應(yīng)該是鹽酸和氯化鈉溶液。［教學(xué)對(duì)策］在鑒別多種溶液時(shí)，應(yīng)該首先將他們分成酸性、堿性和中性三種性質(zhì)的溶液，而不是分成酸、堿、鹽三類物質(zhì)，酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性、鹽溶液多數(shù)顯中性，也有顯酸性或堿性的。［變式練習(xí)］利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是()A.氯化鋇、硫酸、鹽酸B.氫氧化鈉、氫氧化鉀、鹽酸C.碳酸鉀、碳酸鈉、鹽酸D.氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸。寫出其鑒別過程(方法、現(xiàn)象和結(jié)論)：O例33.寫出下列化學(xué)方程式1、鐵絲在氧氣燃燒2、氫氣在空氣在燃燒3電解水4、一氧化碳在空氣中燃燒5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳［常見錯(cuò)誤］1、.3Fe+2O點(diǎn)燃FeOJ2、2H+Oa2HO234222精品精品精品3、2CO+。2燃燒2CO24、2H2O電解2H2f+Qf5、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2f［錯(cuò)因分析］“f”或"J"的實(shí)質(zhì)是一種反應(yīng)現(xiàn)象?？吹矫皻馀輹r(shí)，就應(yīng)在氣體生成物的化學(xué)式后標(biāo)注“f”；看到有沉淀生成，就要在生成的難溶物的化學(xué)式后標(biāo)注"J"。當(dāng)反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行，若有難溶性物質(zhì)生成時(shí)，但看不到有沉淀析出，也不能在難溶性物質(zhì)的化學(xué)式后標(biāo)注"J"。因反應(yīng)④不是在溶液中進(jìn)行，雖生成的Fe3O4是難溶性物質(zhì)，也不能標(biāo)注“J”，所以④中的“J”應(yīng)去掉。許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的，缺少條件則不能反應(yīng)；條件不同，則生成物不同。所以寫化學(xué)方程式時(shí)，必須正確標(biāo)記反應(yīng)條件。H2和O2反應(yīng)表現(xiàn)為燃燒，燃燒的條件應(yīng)注“點(diǎn)燃”，所以2中的反應(yīng)條件應(yīng)改為“點(diǎn)燃”。燃燒是反應(yīng)現(xiàn)象，而不是反應(yīng)條件，所以3中的“燃燒”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”。電解是電流的熱效應(yīng)，是反應(yīng)過程而不是反應(yīng)條件，所以4中的反應(yīng)條件應(yīng)改為“通電”。書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意使反應(yīng)前后的原子種類不改變、原子個(gè)數(shù)相等。5中未配平，違反了質(zhì)量守恒定律應(yīng)在HC1前面加上2。［教學(xué)對(duì)策］:要求學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意:1、要配平，否則違反了質(zhì)量守恒定律；2、正確注明反應(yīng)條件；3、“f”或“J”要正確標(biāo)注。［變式練習(xí)］寫出下列化學(xué)方程式：銅絲在空氣加熱2.甲烷在空氣在燃燒3.硫在空氣中燃燒4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣例34.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式。NaOH(N^C^),［常見錯(cuò)誤］NaCO+HSO===NaSO+HO+COf23242422［錯(cuò)因分析］1、反應(yīng)后帶入新的雜質(zhì)Na2SO4°2、加入的試劑與原物質(zhì)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2HO。2［教學(xué)對(duì)策］除雜要求：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。(二).反應(yīng)后不能帶人新的雜質(zhì)。(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。(四).操作方法簡(jiǎn)便易行。常用方法：沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。【變式練習(xí)】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A.KN0［Ba(N0)］B.NaC1［KN0］C.NaN0［NaC1］D.Ca(N0)［AgC1］3323332氣體法將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體?！咀兪骄毩?xí)】下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()A．NaN0[Ba(N0)]3.置換法B．NaC1[Mg(OH)]C．KN0[KC0]D．NaS0[MgS0]2323244將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。練習(xí)5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()A．ZnB．FeC．CuD．Mg吸收法兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。此題我們應(yīng)該使用：沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。正確答案是:Ba(OH)2+Na2CO3===BaCOJ+2NaOH3［變式練習(xí)］除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式和試劑NaCl(NaSO)。例35?分子、原子、離子、質(zhì)子、、中子、電子和原子核等幾種粒子與氫原子質(zhì)量近似相等的是。(質(zhì)子中子)【常見錯(cuò)誤】氫原子核?！惧e(cuò)因分析】認(rèn)為氫原子中沒有中子，不同原子內(nèi)的質(zhì)子、中子是不同的?；煜藬?shù)目的不同與質(zhì)子、中子本身質(zhì)量、性質(zhì)的不同?！局v解要點(diǎn)】①?zèng)Q定原子種類的是核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目；②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量；③氫原子中沒有中子，氫原子的質(zhì)量近似等于一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量。【變式練習(xí)】:同種元素的原子的質(zhì)量都相同嗎？例36.O2中“2”的含義(一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子)【常見錯(cuò)誤】?jī)蓚€(gè)氧原子?！惧e(cuò)因分析】混淆了元素符號(hào)右下角數(shù)字與前面數(shù)字的不同含義。【講解要點(diǎn)】①元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目，這些原子是通過一定方式結(jié)合在一起的，在非化學(xué)反應(yīng)中是不可分割的。②元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目，這些原子是沒有結(jié)合在一起的，一個(gè)在教室，另一個(gè)可以在操場(chǎng)?！咀兪骄毩?xí)】下列物質(zhì)中，含有氧分子的是()A．O2B.H2OC.CO2D.SO2變式練習(xí)］有一氣體可能有CO、CO?、H2、HCl氣體的混合物，依次通過(1)澄清的石灰水時(shí)無(wú)沉淀，(2)通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無(wú)水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時(shí)，有白色沉淀生成。由此可見：①混合物氣體中一定有；肯定沒有。例37.(實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià))某化學(xué)活動(dòng)小組，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種得到硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：萬(wàn)案:Cu—CuO-CuSO4方案二：Cu—CuSO(Cu+2HSO(濃)=CuSO+SOf+2HO)424422以上兩種方案中，你選擇的是,不選另一個(gè)的理由是［常見錯(cuò)誤］方案二；不能通過一步反應(yīng)直接制得。［錯(cuò)因分析］考慮問題片面，忽略綠色化學(xué)觀念：銅與濃硫酸反應(yīng)可直接制得硫酸銅，但同時(shí)生成了有毒氣體污染環(huán)境，且濃硫酸的利用率不高；方案一中，看似復(fù)雜，但實(shí)際上安全、環(huán)保、易操作。［教學(xué)對(duì)策］實(shí)驗(yàn)室中要得到某種新的物質(zhì)可能有多種方法，那么哪種是最佳的呢？考慮的因素很多：理論上可行、操作上方便安全、經(jīng)濟(jì)上廉價(jià)易得、符合綠色化學(xué)觀念等，應(yīng)綜合考慮各種因素，而不是僅僅看一面。正確答案：方案一；方案二中產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣。變式練習(xí)］要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCJ溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去NaSO雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：24方案一：加入適量的BaCl溶液，將NaSO全部轉(zhuǎn)化為BaSO沉淀后，過濾除去。2244方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。分析上述除去Na.SO,雜質(zhì)的方案中，方案是合理的，另一種方案不合理的原因24例38.小明在觀察課本實(shí)驗(yàn)“燃燒的條件”圖甲時(shí)，對(duì)產(chǎn)生的大量白煙產(chǎn)生疑問。經(jīng)查閱資料知：白磷著火點(diǎn)為40°C，紅磷著火點(diǎn)為240°C，它們?cè)诳諝庵腥紵忌砂咨腆w——五氧化二磷。五氧化二磷會(huì)刺激人體呼吸道，在空氣中可能與水蒸氣反應(yīng)，生成一種劇毒物質(zhì)——HPO——HPO3（偏磷酸）。由小明查閱的資料看，他最初的疑問可能是：分析：五氧化二磷和偏磷酸都會(huì)傷害人的身體，應(yīng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。改曲冥酚【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小明與同學(xué)一起對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)（圖乙）；去掉銅片，將足量的紅磷和白磷分別放在兩個(gè)大試管中，在試管口各自套一個(gè)癟氣球，用線固定。然后將兩支試管同時(shí)浸在盛有熱水的燒杯中。改曲冥酚【觀察現(xiàn)象】可觀察到試管中；鳥-".>TOC\o"1-5"\h\z此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氣球的變化是?！镜贸鼋Y(jié)論】可燃物燃燒必須具備的條件是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】改進(jìn)后的裝置與原裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)為?！緦?shí)驗(yàn)創(chuàng)新】待發(fā)生燃燒反應(yīng)的試管冷卻后，小明將試管倒立在水中（試管口接近液面），捏住氣球口部，小心取下氣球，觀察試管中的現(xiàn)象是；小明進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的目的是。［常見錯(cuò)誤］白磷燃燒生成什么？；白磷燃燒；（化學(xué)方程式）略；變癟；燃燒條件略；密閉；煙消失；五氧化二磷溶于水。［錯(cuò)因分析］認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：做實(shí)驗(yàn)習(xí)題要理解實(shí)驗(yàn)的原理，明白所提問題是考察什么，另外，要考慮細(xì)致，聯(lián)系理化綜合知識(shí)。若不知道物質(zhì)燃燒生成固體，管內(nèi)氣體先膨脹后縮小，看不懂實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意圖，回答就會(huì)不切實(shí)際。。［教學(xué)對(duì)策］任何實(shí)驗(yàn)都有其原理，回答問題時(shí)，要建立在對(duì)實(shí)驗(yàn)問題了如指掌，詳細(xì)回答。答案：產(chǎn)生的白煙對(duì)人體有害嗎？；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；先膨脹后慢慢縮小，最后倒吸入試管中；防止白煙散到空氣中對(duì)人傷害；試管內(nèi)水面上升至約距管口1/5處；測(cè)定空氣中氧氣的含量。［變式練習(xí)］空氣是一種寶貴的自然資源，其中含有氧氣，如圖所示，是測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水，做上記號(hào)。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余。冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進(jìn)集氣瓶中，液面上升到圖中A位置。⑴從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的1/5,氮?dú)饧s為4/5。能夠得到該結(jié)論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì)，請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)：TOC\o"1-5"\h\z①；②。（2）紅磷燃燒的化學(xué)方程式是．⑶實(shí)驗(yàn)室有一瓶CO和CO2的混合氣體，某同學(xué)計(jì)劃用上圖裝置（無(wú)燃燒匙）測(cè)定該混合氣體中CO和CO2的體積比。燒杯中應(yīng)裝入（填化學(xué)式）溶液。例39?思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。