江西省贛州市崇義中學2023學年高二化學第二學期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni2、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—3、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol4、下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的(

)A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑5、唐·段成式《西陽雜俎·物異》中記載:“石漆,高奴縣石脂水，其浮水上，如漆。采以膏車,極迅；燃燈，極明?！边@里的“石漆”是指A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂6、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計算7、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基A．A B．B C．C D．D8、下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D9、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－110、已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種11、對于0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列說法中，不正確的是：A．溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度B．升高溫度，溶液的pH值也升高C．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大D．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品14、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl15、正確表示下列反應的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O16、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應D．燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構體（不考慮立體異構）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。19、化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。20、制備苯甲酸的反應原理及有關數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。21、（1）已知反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),填寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。（2）寫出乙酸電離方程式：_______________________。并寫出乙酸電離平衡常數(shù)的表達式：K=____。（3）用離子方程式表達純堿溶液為什么可去油污：_____________。（4）請寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為：MgCNi3，故答案為C?！敬鸢更c睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。2、C【答案解析】A.—COOH與羥基相連構成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。3、D【答案解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結合反應的方程式解答?！绢}目詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應消耗2molFe3+，64gCu反應消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設反應消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側重考查學生的分析與計算能力。4、C【答案解析】圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，答案選C。5、A【答案解析】分析：《后漢書?郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時火焰明亮，據(jù)此分析。詳解：《后漢書?郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時火焰明亮。A、石油在自然界天然存在，不可食用，難溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃燒且火焰明亮，符合上述所有特點，選項A正確；B、油漆不是自然界天然存在的，選項B錯誤；C、煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的，在自然界不存在，選項C錯誤；D、《后漢書?郡國志》中記載：“石出泉水…”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題以文言文的形式考查了常見的化學物質(zhì)，既考查了化學知識還考查了文學素養(yǎng)，難度不大，是考查的熱點。6、A【答案解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應可判斷反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。7、D【答案解析】

A.加入鈉塊時，最終得到的產(chǎn)物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應，露出Al后才能反應生成氫氣，B錯誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色，可能淀粉水解未完全，C錯誤；D.反應中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。8、C【答案解析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應中，雙氧水是否參加了反應，故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強弱的關系，A的結論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結論不正確；C.升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應是放熱反應，C選項正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項的結論不正確。答案選C。9、A【答案解析】

燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量?！绢}目詳解】A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1，符合題意，A正確；B.CO(g)不是穩(wěn)定的氧化物，與題意不符，B錯誤；C.H2O(l)為穩(wěn)定氧化物，與題意不符，C錯誤；D.C8H18(l)的物質(zhì)的量為2mol，與題意不符，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】穩(wěn)定的氧化物中，S生成二氧化硫氣體，C生成二氧化碳氣體，H生成的為液態(tài)的水。10、B【答案解析】

圖示結構為正四面體形結構,一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！绢}目詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。11、D【答案解析】

A.碳酸鈉溶液中碳酸鈉水解，促進水的電離，碳酸鈉溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，故A正確；B、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B正確；C、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進行，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D錯誤；故選D。12、A【答案解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。13、C【答案解析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構成了一個四面體結構，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結構中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構成了一個角形結構，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。14、B【答案解析】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干、灼燒時得到硫酸鐵，A錯誤；B．硫酸鎂在溶液在加熱時水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4，B正確；C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯誤；D．氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)，全部脫離體系，D錯誤；答案選B。15、C【答案解析】

A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應中寫化學式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應，反應式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應中寫化學式，B錯誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應不遵守電荷守恒，反應式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；答案為C16、A【答案解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【答案解析】

根據(jù)流程圖，反應①是A和溴水發(fā)生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系和分析可知，反應①為加成反應，反應②為取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為。【答案點睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。18、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【答案解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F(xiàn)系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結構簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據(jù)有機物的結構利用正、逆推法相結合進行推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數(shù)目的判斷。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物【答案解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發(fā)生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。20、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸